1、第三節化學反應的利用學案（第1課時） 【學習目標】1、掌握實驗室制備氯氣的原理和尾氣處理方法，了解其制備裝置及收集方法。2、 通過“活動·探究氯氣的制取”，培養觀察能力、實驗能力和分析推理能力。3、利用“化學前沿”、“資料在線”等拓展性欄目，開拓視野，能從更多角度體會化學科學與人類文明和社會發展的密切關系。【學習重難點】w如何利用化學反應制造新物質及探究物質制備的一般思路的形成。【學習過程】一、  利用化學反應制備新物質【思考】回憶氯氣的物理性質： 化學性質： 一、利用化學反應制備新物質電解飽和食鹽水可制備 、 、 ；利用 和 反應制備消毒劑二氧化氯統計表明目前合

2、成的物質已超過 種，且以每年合成 種的速度繼續增長。1、氯氣的實驗室制法最早發現氯氣的化學家是 ，他把 和 混合加熱意外的發現了氯氣。（1） 實驗室制氯氣的反應的原理：_該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。濃鹽酸在該反應顯示了 _性和 _性。反應中，被氧化的氯化氫占參加反應的氯化氫的比例是_ 。（注意：稀鹽酸與MnO2難以發生反應）。（2）發生裝置：(儀器名稱)_實驗步驟： 組裝成套裝置：按照從下到上、從左到右的順序。 檢驗裝置的氣密性。（如何檢驗？）_ 向有關儀器中加入化學藥品，重新連接各儀器。通過分液漏斗向燒瓶中加入適量密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，緩緩加熱，使反應進行。【思考】1、制得的

3、氯氣可能含有什么雜質？如何除掉？2、氯氣有毒、有刺激性氣味，對環境有污染。那么，多余的氯氣應該如何處理？（3）凈化裝置：用_除去_，再用_干燥。（4）收集裝置：_或_（5）尾氣處理裝置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空氣。（6）實驗裝置圖：對于這套制取氣體的裝置，一定要認識各儀器并準確叫出名稱，還要明確各裝置的作用、原理及注意事項。2、氯氣的工業制法工業上制備氯氣化學方程式：_【思考、討論】回憶實驗室制取氫氣、二氧化碳、氨氣時所用的發生裝置和收集方法，并通過填表比較得出在氣體發生裝置和收集方法的選取上遵循的一般原則：物質發生裝置收集裝置氧氣氫氣二氧化碳氨氣【思考、小結】請同學們回顧“探究氯氣的

4、制取”過程，體會物質制備的一般思路： 【隨堂練習】化學小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應制取并收集氯氣，實驗裝置如下圖所示。（1） 寫出該反應的化學方程式： （2） 上述反應中，還原劑是： （3） 實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是： (4)某同學在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，錯誤的是：（ ） A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.濃硫酸【鞏固練習】1、（A級） 實驗室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時，氣體通過兩個洗氣瓶，第二個洗氣瓶應盛（ ）A、稀鹽酸B、濃硫酸C、水D、飽和食鹽水2、（A級）實驗室制取氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（ ）連

5、接好裝置，檢查氣密性 緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 在燒瓶中加入二氧錳粉末 往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中A、B、C、D、 3、（B級）如圖2-3-10所示裝置可用于（ ）A、加熱NaHCO3制CO2B、用Cu與稀HNO3反應制NOC、用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D、用NaCl與濃H2SO4反應制HCl4、（B級）實驗室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（ ）A、蒸餾水B、氫氧化鉀溶液C、稀鹽酸D、熱的濃鹽酸 5、（D級）利用圖2-3-9所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）。H2

6、Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口氣可收集的氣體有_（寫序號）。（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_，這時氣體由_口進入_。（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有_。（4）若在燒瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有_，這時氣體由_口進入。6、（D級）已知漂白粉與濃鹽酸反應可產生氯氣Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O某同學試測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現有如下裝置請回答：（1）請用字母填寫裝置的連接順序：a接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，(

7、 )接( )。（2）洗氣瓶中所裝液體是_。（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是_。（4）某同學在實驗中，發現量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是_。【總結反思】第三節 化學反應的利用學案（第2課時） 【學習目標】1、掌握原電池的工作原理。2、 通過“活動·探究原電池的工作原理”，培養觀察能力實驗能力和分析推理能力。3、通過 “活動·探究”，培養觀察能力和分析解決問題的能力。 【學習重難點】w.w如何利用化學反應將化學能轉化為電能。【學習過程】 【閱讀】教材50頁 “交流·研討”【分析】即熱飯盒的原理： 即熱飯盒能加熱食物，鋁熱劑能焊接鋼軌，都是化學反應過程

8、中產生的能量以熱能的形式釋放出來，被人們所利用。二、化學反應為人類提供能源 1、化學能與電能間的轉化【活動探究】按要求完成以下實驗，通過對實驗現象的觀察和分析初步了解原電池的工作原理。按圖2-3-8所示，將銅片、鋅片插入稀硫酸中，然后用導線將銅片、鋅片連接起來，并接入一支電流表，觀察發生的現象。【觀察、思考】你觀察到了什么現象？從中得出什么結論？ Zn極： Cu極： 電流表： 1、原電池的定義：_。2、銅鋅原電池工作原理：電極電極材料電極反應反應類型得失電子粒子電子流動方向負極正極【思考、討論】原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置，但是在原電池中，銅片并沒有參加反應，那么，銅片的作

9、用是什么呢？【總結】電子在電壓的作用下，才能發生定向移動形成電流。 不僅銅，任何與鋅活潑性不同的金屬，在電解質溶液中都能形成原電池，還可以用導電的碳棒（石墨）來替代銅片，作為原電池的正極。3、構成原電池的（一般）條件：（1）_（2）_（3）_（4）_4、原電池正負極的判斷 5、原電池原理的應用（1）加快氧化還原反應的速率 實驗室用粗鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應制H2，加快反應速率；如果用純鋅和和稀鹽酸或稀硫酸反應制H2，可加入少量的CuSO4溶液加快反應速率。（2）比較金屬的活動性強弱 設計原電池，負極的金屬活動性 正極的金屬活動性，請舉例： 。理論上說，所有的氧化還原反應都可設計成原電池。人們不僅

10、利用化學反應制造豐富多彩的物質、提供賴以生存的能量，還利用化學反應開發出各種分析技術來確定 、 以及測定 等。例如，在農業生產和研究中，人們可以利用化學反應了解 ，以做到合理施肥，達到提高農業生產的目的；在病理診斷化驗、藥品質量鑒定、環境監測等領域，則需要利用化學反應對 。其實人們在利用化學反應的同時，也加深了對化學反應規律及其實質的認識。【觀察、交流】觀察所收集的各種電池的外觀，初步分析電池的類型、用途，交流結果。【總結】電池的分類。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     干電池（一次電池）：日常使用的鋅錳電池   

11、;  蓄電池（二次電池）：汽車用的鉛蓄電池、手機用的鎳氫電池、鋰電池 燃料電池：用于航天、軍事領域。【練習】如果以鐵、石墨為電極，硫酸作電解質溶液，形成原電池的正、負極是：鐵片： ( 反應 ) 石墨： ( 反應 )【閱讀、思考】教材52頁“資料在線”：合理利用化學能源、太陽能利用的前景、安全利用能源。【概括·整合】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、面臨紛繁復雜的化學反應，為了研究和應用的方便，人們從不同的角度進行了分類。【鞏固練習】：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、（A級）下列說法正確的是（ ）A、原電池是把電能轉變為化學能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應C、原電池兩極板均發生氧化還原反應D、原電池內部的陽離子向正極移動2、（A級）下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是（ ）3、（B級）將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若把金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發現A被腐蝕，B未被腐蝕，關于A、B的敘述正確的是（ ）A、金屬活動性ABB、還原性BAC、在后者裝置中金屬A發生還原反應，金屬B發生氧化反應D、金屬A的表面有明顯氣泡產生，金屬B表面無明顯現象4、（C級）下列關于右