1、2015-2016學年湖北省恩施州利川二中高二（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）1下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是（）A化學鍵的鍵能越大，說明物質所含的能量越高B有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量C新化學鍵的形成不一定放出能量D任何化學反應都有反應熱2已知反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列反應速率最大的是（）Av（D）=0.4 molL1s1Bv （C）=0.5 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.15 molL1s13已知在1×105Pa，29

2、8K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）AH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1BH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol14常溫時某溶液由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=1×1028，該溶液中可能大量共存的離子是（）I、Cl、Ba2+、NO3Na+、NO3、K+、CO32K+、SO42、Na+、AlO2HCO3、NO3、A

3、l3+、SO42A只有B只有CD都不能5已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，下列說法正確的是（）A1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中 在一定條件下充分反應，放熱98.3KJB若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C其他條件不變時，加入催化劑，速率一定加快D2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量6在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是（）A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時

4、生成n mol的B2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B27一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（）A反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）B反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）8pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關系是（）AX=Y=ZBXY=ZCXY=ZDX=YZ9下列事實一定能說明HF是

5、弱酸的是（）常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；HF與NaCl不能發生反應； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體； HF與水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅ABCD10在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（）A溶解B增多C不變D無法判斷11在一支25mL的酸式滴定管中盛入0l0molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0l0molL1NaOH 溶液進行中和則所需 NaOH 溶液的體積（

6、）A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL12水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.0×1014，KW（35）=2.1×1014則下列敘述正確的是（）Ac（H+）隨溫度的升高而降低B35時，c（H+）c（OH）C溶液：pH（35）pH（25）D水的電離是吸熱的過程13在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L此反應符合如圖象下列敘述正確的是（）A正反應吸熱，L是氣體B正反應吸熱，L是固體C正反應放熱，L是液體D正反應放熱，L是氣體14同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：a（NH4）2SO4；b（NH4）2

7、CO3；c（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判斷正確的是（）Aa=b=cBcabCacbDabc15用蒸餾水稀釋1molL1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）16下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質的量濃度大小順序為c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質的量濃度之間的關系是c（H+）=c（CH3COO）c（Na+）+c（OH）C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋

8、酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小二、填空題（共5個題）17（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：（2）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2

9、H2（g）反應的焓變：H=（3）常溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：若1mol水蒸氣轉化生成液態水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的H=18在水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因為（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈色，因為（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡，溶液顏色將19在一

10、定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為；（2）反應是反應（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是a容器中壓強不變 b混合氣體中c（CO）不變 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為2050ml0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1Na

11、OH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是，其二是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（4）實驗中該用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平

12、均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2t1分別為2.22.43.4，則最終代入計算式的溫差均值為21聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應能放出大量的熱（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=57.20KJmol1在一定溫度下，等容密閉容器中反應達到平衡其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是A減小NO2的濃度B降低溫度 C增加NO2的濃度D升高溫度（2）已知在T，2L密閉容器中，加入4mol NO2（g），發現5min反應達平衡時，放出的熱量為57.20KJ，則此時N2O4的體積分數為，在此時間內用N2O4表示的反應速率為達到平衡后，保持溫度不變，快

13、速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是（3）25時，1.00g N2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol1（4）17、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300molL1、c（N2O4）=0.0120molL1反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K=（5）T、1.01×105 Pa，已知反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K=，在2L密閉容器中，加入10mol

14、NO2（g） 和4mol N2O4（g），則平衡向生成物質的方向移動，再次平衡時，NO2（g）的濃度是2015-2016學年湖北省恩施州利川二中高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）1下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是（）A化學鍵的鍵能越大，說明物質所含的能量越高B有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量C新化學鍵的形成不一定放出能量D任何化學反應都有反應熱【考點】反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化【分析】A、物質的鍵能越大，說明物質內的微粒結合更加牢固，不容易被拆開，要拆開需要更多的能量

15、；B、斷裂化學鍵需要吸收能量；C、形成化學鍵會釋放能量；D、任何化學反應都有化學鍵的斷裂與生成，都有能量變化【解答】解：A、物質的鍵能越大，說明物質內的微粒結合更加牢固，不容易被拆開，要拆開需要更多的能量，于是該物質就難于發生化學反應，比較穩定，能量越低的物質越穩定，所以，鍵能越大的物質能量越低，故A錯誤；B、斷裂化學鍵需吸收能量，故B錯誤；C、形成化學鍵釋放能量，故C錯誤；D、化學反應的過程，就是舊鍵斷裂新鍵生成的過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，故D正確故選：D【點評】本題分析焓變與化學鍵的關系，以及化學鍵與物質能量大小的關系，起點低，是一道基礎題2已知反應A（g）+3B（

16、g）2C（g）+2D（g），下列反應速率最大的是（）Av（D）=0.4 molL1s1Bv （C）=0.5 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.15 molL1s1【考點】化學反應速率和化學計量數的關系【分析】由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故速率之比與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，據此解答【解答】解：A. =0.2 molL1s1；B. =0.25 molL1s1；C. =0.2 molL1s1；D. =0.15 molL1s1，故反應速率：V（C）V（D）=V（B）V（A），故選B【點評】本題考查化學反應速率比較，難度不大，注意

17、理解速率規律，也可以利用歸一法計算比較，但利用比值法更為簡單，對于選擇題更適用3已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）AH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1BH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol1【考點】熱化學方程式【專題】化學反應中的能量變化【分析】A、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；B、根據氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過

18、程來分析；C、根據物質的聚集狀態來判斷；D、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷【解答】解：A、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故A錯誤；B、1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故B正確；C、生成的水應該為氣態，而不是液態，故C錯誤；D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故D錯誤故選B【點評】本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是現在高考的熱點，題目較簡單4常溫時某溶液由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=1×1028，該溶液中可能大量共存

19、的離子是（）I、Cl、Ba2+、NO3Na+、NO3、K+、CO32K+、SO42、Na+、AlO2HCO3、NO3、Al3+、SO42A只有B只有CD都不能【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】常溫由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=1×1028，則水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：常溫由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH）=b mol/L，且ab=1×1028，則水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中I、NO3

20、發生氧化還原反應，堿溶液中該組離子之間不反應，可能大量共存，酸溶液中不能大量存在CO32，堿溶液中該組離子之間不反應，可能大量共存，酸溶液中不能大量存在AlO2，堿溶液中該組離子之間不反應，可能大量共存，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3，堿溶液中不能大量存在Al3+，一定不能共存，故選C【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大5已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，下列說法正確的是（）A1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中 在一定條件

21、下充分反應，放熱98.3KJB若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C其他條件不變時，加入催化劑，速率一定加快D2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反應不可能完全轉化，所以放出熱量應小于98.3KJ；B、若升高溫度，正逆反應速率都加快；C、催化劑可加快反應速率，也可減緩反應速率，如負催化劑可減緩反應速率；D、由熱化學方程式可知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.

22、6KJ/mol，反應物的總能量高于生成物的總能量【解答】解：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反應不可能完全轉化，所以放出熱量應小于98.3KJ，故A錯誤；B、若升高溫度，正逆反應速率都加快，故B錯誤；C、催化劑可加快反應速率，也可減緩反應速率，如負催化劑可減緩反應速率，故C錯誤；D、由熱化學方程式可知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量，故D正確；故選D【點評】

23、本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系6在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是（）A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2【考點】化學平衡狀態的判斷【專題】化學平衡專題【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由

24、此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態【解答】解：A、單位時間內生成nmol A2，等效于單位時間內消耗2nmol AB，同時生成nmol AB，正逆反應速率不相等，故A錯誤；B、從反應開始到平衡容器內總壓強始終不變，故B錯誤；C、單位時間內生成2nmol AB，等效于單位時間內消耗nmol B2同時生成nmol B2，正逆反應速率相等，故C正確；D、任何時間內生成A2、B2的物質的量之比為定值，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相

25、等，但不為07一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（）A反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）B反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線【專題】化學平衡專題【分析】根據圖象的曲線變化判斷物質的量的變化以及反應速率、轉化率的計算，根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式【解答】解：A反應開始到10s，用Z表示的反應速率=0.079mol

26、/（Ls），故A錯誤；B反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；C反應開始到10s時，Y的轉化率為=79%，故C正確；D由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，則n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤故選C【點評】本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算8p

27、H相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關系是（）AX=Y=ZBXY=ZCXY=ZDX=YZ【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】稀釋后三種溶液的pH同，則溶液中C（OH）相等，根據加水稀釋時溶液中n（OH）變化確定稀釋后溶液體積的相對大小【解答】解：氨水是弱電解質，氫氧化鈉和氫氧化鋇是強電解質，加水稀釋過程中，促進氨水電離，導致氨水中n（OH）增大，而氫氧化鈉和氫氧化鋇中n（OH）不變，要使稀釋后三種溶液的pH同，則溶液體積關系為：氨水氫氧化鈉=氫氧化鋇，所以X、Y、Z的關系是

28、XY=Z，故選B【點評】本題考查了弱電解質的電離，要使稀釋后溶液的pH相對，則根據稀釋過程中n（OH）的變化判斷溶液體積的變化即可9下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；HF與NaCl不能發生反應； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體； HF與水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅ABCD【考點】強電解質和弱電解質的概念【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】根據弱電解質的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離

29、c（H+）可判斷酸的電離程度【解答】解：常溫下堿性溶液中PH7，NaF溶液的pH大于7說明呈堿性，說明NaF發生了水解，HF是弱酸，故正確；導電性強弱主要與離子濃度有關，不能說明HF是弱酸，故錯誤；HF與NaCl不能發生反應與HF是弱酸無關，故錯誤；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3說明HF部分電離是弱酸，故正確；HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體說明HF的酸性比碳酸的強，不能說明HF是弱酸，故錯誤；HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無關，故錯誤；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說明HF水溶液顯酸性，不能說明HF是弱酸，故錯誤；故選D【點評】本題考查弱電解質的

30、判斷，掌握弱電解質是部分電離的解題的關鍵10在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（）A溶解B增多C不變D無法判斷【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】氫氧化鎂電離出來的OH與NH4+結合生成弱電解質NH3H2O，從而促進Mg（OH）2的溶解，據此分析解答【解答】解：氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2Mg 2+2OH，Mg（OH）2電離出來的OH與NH4+結合生成難電離的弱電解質NH3H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動，促進氫氧化鎂溶解，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶

31、液中，故選A【點評】本題考查了難溶電解質的溶解平衡，從溶解平衡角度進行分析解答即可，難度不大11在一支25mL的酸式滴定管中盛入0l0molL1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0l0molL1NaOH 溶液進行中和則所需 NaOH 溶液的體積（）A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL【考點】計量儀器及使用方法【專題】化學實驗常用儀器及試劑【分析】滴定管的刻度從上到下，25mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（255）mL【解答】解：滴定管的刻度從上到下，25mL刻度以下還

32、有沒有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（255）mL，消耗0lmol/LNaOH溶液的體積大于20 mL，故選A【點評】本題考查常見儀器的構造及其使用方法，難度不大，注意掌握滴定管的構造：刻度從上到下，最大刻度以下沒有刻度，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力12水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.0×1014，KW（35）=2.1×1014則下列敘述正確的是（）Ac（H+）隨溫度的升高而降低 B35時，c（H+）c（OH）C溶液：pH（35）pH（25）D水的電離是吸熱的過程【考點】離子積

33、常數；水的電離【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.0×1014，KW（35）=2.1×1014，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH減小，但仍然存在c（H+）=c（OH），據此分析解答【解答】解：水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.0×1014，KW（35）=2.1×1014，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH減小，但仍然存在c（H+）=c（OH），A升高溫度促進水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增

34、大，故A錯誤；B升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH），呈中性，故B錯誤；C升高溫度促進水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，所以溫度越高，水的pH越小，故C錯誤；D升高溫度，水的離子積常數增大，說明升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱反應，故D正確；故選D【點評】本題考查水的電離，側重考查學生獲取信息、分析學習能力，知道離子積常數與溫度的關系是解本題關鍵，注意：無論水的電離程度多大，水不能變為酸或堿，仍然呈中性，為易錯點13在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L此反應符合如圖象下列敘述正確的是（）A正反應吸熱，L是氣體B正反應吸熱，L是固體C正反應放熱

35、，L是液體D正反應放熱，L是氣體【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線【專題】化學平衡專題【分析】由圖象可知，溫度為T2時，根據到達平衡的時間可知P2P1，且壓強越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應；壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知T1T2，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應【解答】解：由圖象可知，溫度為T2時，根據到達平衡的時間可知P2P1，且壓強越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應，故L為氣體；壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知T1T2，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆

36、反應方向移動，則正反應為放熱反應；由上述分析可知，該反應的正反應為放熱反應，L是氣體，故選D【點評】本題考查化學平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據圖象判斷溫度、壓強的大小，根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析14同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：a（NH4）2SO4；b（NH4）2CO3；c（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大小判斷正確的是（）Aa=b=cBcabCacbDabc【考點】離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】（NH4）2CO3溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，導致銨根離子濃度減小；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離

37、子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；（NH4）2SO4溶液銨根離子正常水解，據此進行判斷三種溶液中銨根離子濃度大小【解答】解：（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32離子促進NH4+水解，（NH4）2Fe （SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+離子水解，則同濃度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH4）2Fe （SO4）2（NH4）2SO4（NH4）2CO3，即：cab，故選B【點評】本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽

38、的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力15用蒸餾水稀釋1molL1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據此分析解答【解答】解：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以

39、c（CH3COO）減小，故A錯誤；B醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；C加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯誤；D加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數不變，所以c（OH）增大，故D正確；故選D【點評】本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意結合水的離子積常數分析，知道水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，難度中等16下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質的量濃度大小順

40、序為c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質的量濃度之間的關系是c（H+）=c（CH3COO）c（Na+）+c（OH）C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】ApH=7溶液中c（H+）=c（OH），則c（Cl）=c（NH4+）；B根據溶液中的電荷守恒判斷；CpH相同時鹽酸與醋酸的濃度不同；DNa2S的水解程度比NaHS大【解答】解：A常溫下，pH=7的N

41、H4Cl與氨水的混合溶液存在電荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），pH=7溶液中c（H+）=c（OH），則c（Cl）=c（NH4+），所以離子濃度大小順序為：c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH），故A錯誤；B某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，根據電荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO）c（Na+）+c（OH），故B正確；CpH相同時鹽酸與醋酸的濃度不同，由于醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則等體積時消耗的氫氧化鈉醋酸多，故C錯誤；DNa2S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，則堿性

42、越強，所以Na2S溶液的pH大，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力二、填空題（共5個題）17（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234KJ/mol（2）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=57

43、1.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：H=+226.7kJmol1（3）常溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=6835kJ/mol若1mol水蒸氣轉化生成液態水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的H=6703kJ/mol【考點】有關反應熱的計算；熱化學方程式【專題】燃燒熱的計算【分析】

44、（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=E1E2；（2）可以先根據反應物和生成物書寫化學方程式，根據蓋斯定律計算反應的焓變，最后根據熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式；（3）0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則1mol乙烷放出的熱量為68.35kJ×=6835kJ，根據蓋斯定律計算【解答】解：（1）NO2和CO反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=E1E2=134 kJ/mol368 kJ/mol=234KJ/mol，故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g

45、）H=234KJ/mol；（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H2=571.6kJmol1；2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O （l）H2=2599kJmol1；2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應可以根據×2+××得到，所以反應焓變H=2×（393.5kJmol1）+（571.6kJmol1）×（2599kJmol1）×=+226.7kJmol1，故答案為：+226.7kJmol1；（3）0.3g的乙烷和足量

46、的氧氣完全燃燒，生成液態水和CO2，并放出68.35kJ熱量，則1mol乙烷放出的熱量為68.35kJ×=6835kJ，該反應的熱化學方程式為C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=6835 KJ/mol；1mol水蒸氣轉化生成液態水放熱44kJ，則3H2O（l）=3H2O（g）H=+132 kJ/mol，所以C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=6835 kJ/mol+132 kJ/mol=6703 kJ/mol，故答案為：C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=6835 kJ/mol；6703 kJ/mol【點評

47、】本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，難度中等，明確蓋斯定律并掌握反應熱的計算方法是解題關鍵18在水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因為中和H+平衡向正反應方向移動（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈橙紅色色，因為增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡正反應方向移動，溶液顏色將變淺【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【

48、分析】（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72濃度增大；（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42濃度降低，結合平衡移動原理解答【解答】解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；中和H+平衡向正反應方向移動；（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：橙紅色； 增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動；（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42濃度降低，平衡正向

49、移動，溶液的顏色變淺，故答案為：正反應方向移動；變淺【點評】本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意對化學平衡移動原理的理解19在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為；（2）反應是吸熱反應（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是bca容器中壓強不變 b混合氣體中c（CO）不變 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符

50、合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為830【考點】化學平衡常數的含義；化學平衡狀態的判斷【專題】化學平衡專題【分析】（1）根據化學平衡常數的概念來書寫；（2）根據溫度對化學平衡、化學平衡常數的影響來回答；（3）化學平衡狀態的標志：正逆反應速率相等；（4）根據濃度熵和平衡常數的關系來回答【解答】解：（1）因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以，故答案為：；（2）化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故答案為：吸熱；（3）a、反應是

51、一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；b、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；c、化學平衡狀態的標志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應達到平衡狀態，故c正確；d、c（CO2）=c（CO）時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態，故d錯誤故選bc；（4）平衡濃度符合下式c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O）時，濃度熵和平衡常數相等均等于1，平衡常數只受溫度的影響，當K=1時，根據表中數據，所以溫度是830，故答案為：830【點評】本題考查化學平衡常數的含義和表達式的書寫知識，可以根據所學知識進行回答，難度不

52、大2050ml0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是兩燒杯口沒有對齊，其二是沒有環形玻璃攪棒器（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（4）實驗中該用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）（5）用相同濃度和體積的

53、氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2t1分別為2.22.43.4，則最終代入計算式的溫差均值為2.3【考點】中和熱的測定【專題】綜合實驗題【分析】（1）大小燒杯口不對齊，會使一部分熱量散失；根據量熱計的構造結合實驗原理來判斷該裝置的錯誤；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）操作時大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；（6