1、第二節 分子的立體結構第一課時教學目標1、 認識共價分子的多樣性和復雜性；2、 初步認識價層電子對互斥模型；3、 能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構；4、 培養學生嚴謹認真的科學態度和空間想象能力。重點難點分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構教學過程創設問題情境：1、閱讀課本P37-40內容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；3、提出問題：什么是分子的空間結構？ 同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結構不同？討論交流1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結構式；

2、2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據電子式、結構式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結構。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對照其電子式云喲內分類對比的方法，分析結構不同的原因。引導交流引導學生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結構。引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）講解分析 價層電子對互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測，概括如下： ABn

3、立體結構范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。應用反饋 應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構?；瘜W式中心原子含有孤對電子對數中心原子結合的原子數空間構型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體補充練習：1、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、

4、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4） 正四面體 4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩定結構的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO26、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2

5、 C、CH4 D、PCl37、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是 。8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 參考答案：1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角107.3°（4）CH4、CCl4鍵角109°284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形