1、.三：高中階段的置換反響知識點：總結：置換反響：1金屬置換金屬“鐵和硫酸銅溶液： 鋁熱反響： 2金屬置換出非金屬：鎂在CO2中燃燒： 鈉與水： 鐵和水蒸氣： 3非金屬置換出非金屬：F2和水： 工業上制粗硅： C和水蒸氣體： Cl2和H2S Cl2和NH3 Cl2和HI H2S和O2 4非置換出金屬：氧化銅和H2 氧化銅和C 強化訓練：1、X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如下圖的轉化關系，以下說法正確的選項是AX、Y、Z一定是非金屬單質BX、Y、Z中至少有一種是金屬單質C假設X、Y都是金屬單質，那么Z必為非金屬單質D假設X、Y都為非金屬單質，那么

2、Z必為金屬單質2、X、Y、Z為三種單質。：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷以下說法中可能正確的選項是單質的氧化性：YZX 單質的復原性：YZX對應離子的氧化性：XZY 對應離子的復原性：XZYA、只有B、只有C、只有D、3、以下有關氧化復原反響的表達正確的選項是 A有單質參加或有單質生成的反響一定是氧化復原反響 B氧化復原的本質是元素化合價的升降C失電子的反響物在反響中作氧化劑，反響中被復原 D金屬單質在化學反響中一定作復原劑 4、一樣條件下的三個反響：2A + B2 = 2B + A2； 2C + A2 = 2A + C2 2B +

3、 D2 = 2D + B2 由此判斷： A、氧化性：A2 B2 C2 D2 B、復原性：C A B D C：2A + D2 = 2D + A2 該反響可以進展 D、2C + B2 = 2B + C2 該反響不能進展5、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發生反響：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。由此推斷出以下相應的結論，不正確的選項是 A.該反響屬置換反響 B.復原性：I2Cl2 C.非金屬性：I2Cl2 D.氧化性：KIO3I26、A、B、C、D為四種氣體單質，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。甲、乙、丙每個分子含有的電子數均為10

4、，乙常溫下為液態。并且有如下轉化關系，填空：1單質B的化學式 單質D的構造式 2單質A和化合物乙反響的化學方程式 3單質C和化合物丙反響的化學方程式 4根據你說學習的知識推斷：丙和丁能否反響，假設反響寫出相應的化學方程式，假設不能反響直接寫“不能兩字。 7、A、B、C、D、E、F六種物質的互相轉化關系如下圖反響條件未標出，其中A、D是中學化學中常見的單質。1假設A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反響的化學方程式是 ； E固體與B固體比較， 熔點高 填“B或“E。 2假設A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質， 反響在水溶液中進展，那么反響在水溶液中進展的離子方程式是： ；1gD與F反響生成B時放出923kJ熱量，寫出該反響的熱化學方程式 。3 假設A、D為短周期元素的單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，原子核外最外層電子數D是A的2倍，反響中都有紅棕色氣體生成，反響中的部分產物已略去。那么反響的化學方程式為 ，反響的化學方程式 。在反響中F既表現氧化性又表現酸性的是填序號 。8、X、Y、Z是主族元素的單質，K、H是化合物，它們有如下三個反響式中各物質的系數和 反響條件已一概略去X+KH+Y X+ZH Y+ZK1假設X和Y的組成元素不是同一族，請寫出并配平符合式的三個不同的化學方程式三個式子中的3種X和3種Y分別由不同族的元素