1、第三節溶液的酸堿性同步練習1、 如果人體中的C02不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A、變大B、變小C、不變D、先變大后變小2、用pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的酸堿度，如果先將蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與原氫氧化鈉溶液實際的pH比較（）A、偏低B、偏咼C、相等D、無法比較3、下列溶液酸性最強的是（A、pH=O的溶液B、pH=1的溶液C、pH=7的溶液D、pH=14的溶液4、用稀堿性溶液或清水浸泡， 可使殘留在蔬菜上的農藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入適量的（A、純堿B、白酒C、白糖D、食醋"中得出酸雨的pH大小5、某地農業科學工作者在進行酸雨對農

2、業生產影響及其對策的研究與小麥減產幅度關系的一組數據如下表所示:酸雨的pH3.584.594.86小麥減產（g）1053根據數據判斷，下列說法正確的是（）A、酸雨的pH越大，小麥減產幅度越大B、酸雨的pH越小，小麥減產幅度越大C、酸雨的酸性越弱，小麥減產幅度越小D、酸雨的酸性越強，小麥減產幅度越小6、苯甲酸可用作于食品防腐劑， 其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（）A、苯甲酸溶液的pH小于7B、苯甲酸的pH大于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變紅7、酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有（氫離子B、氫分子C、酸根離子D、酸分子8、CO2

3、溶解度變小,人們在日常生活中經常飲用雪碧，下列有關雪碧的敘述正確的是（在飲用雪碧后一段時內，人體內的血液的pH將上升夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因為雪碧受熱，溶于其中的放出大量CO2氣體C、往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會變紅色D、喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程9、溶液的酸堿度用 表示，測定溶液的酸堿度常用 ，鑒別溶液的酸堿性常用。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的 pH （填大于'小于” 等于”乙 該溶液是無色酚酞顯 色，要使該溶液的pH值變大，我們可以采取的措施是。10、亞硝酸鹽對人體健康的危害， 正越來越受到科學界的重視。 亞硝酸鈉具有咸味， 外觀與 食鹽非常相似，但

4、亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液呈中性。根據以上文字的敘述， 鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液選用的試劑為 。11、 現有白紙、溶質質量分數為 20%的NaOH溶液（A）、溶質質量分數為10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊試液（C），設計 雨落葉出紅花開”的趣味實驗：先在白紙上用玻璃 棒蘸取（填序號，下同） 畫上花，在蘸取 畫上葉。將白紙掛起來， 用向紙上噴灑即可。實驗的原理是 。20%的NaOH溶液呈性，因為 。10%的H2SO4呈性，因為 。12、維生素C （C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力。（1）取3片維生素C藥片，壓碎后溶于10mL水中過濾，取

5、少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素 C水溶液呈 性；（2）維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫下容易被破壞，請想一想，如何才能充分利用黃瓜中豐富的維生素 C？ 。13、 劇烈運動后血液中產生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸脹， 經過一段時間的放松后， 由于乳酸與吸入的氧氣反應， 生成了二氧化碳和水， 酸脹的感覺逐漸消失， 此反應的化學方 程式為：14、焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的NH4CI溶液來代替鹽酸，這個說明NH 4CI溶液呈酸性，請你設計一個實驗給予證明。參考答案：1、B2、A3、 A4、A 5、 B、C 6、B 7、A、 8、B9、pH值，pH試紙，酸堿指示劑，小于，無色，加水稀釋10、酚酞試劑11、B A C ，酸堿指示劑遇到酸、堿溶液呈現不同的顏色；堿性，使紫色石蕊試劑變 藍，酸性，使紫色石蕊試劑變紅12、（ 1）酸性（ 2）加食醋