1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離 【學習目標】1. 理解強電解質、弱電解質的概念。2.會描述弱電解質的電離平衡，能正確書寫弱電解質的電離方程式。3. 理解一定條件下弱電解質的電離平衡移動。第一部分 課前延伸1. 電解質是在 或 下能夠導電的 。非電解質是在 下都不導電的 。2 寫出下列電解質的電離方程式：(1) H2SO4： ；(2)NaOH： ；(3) NaHSO4： ；(4) NaHCO3： ；3.電解質溶液的導電能力取決于溶液中 的大小以及 的多少。4.化學平衡的特征：用“ 、 、 、 、 ”概括。第二部分 課內探究探究點一強電解質和弱電解質1.分別試驗等體積、等濃度的鹽酸

2、、醋酸溶液與等量鎂條的反應，并測定兩種酸溶液的pH填寫下表：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與Mg條反應的現象 反應 ，產生大量氣泡 反應 ，產生氣泡 溶液的pH 注意：（1）鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同)（2）pH試紙的使用：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察變化穩定后的顏色，與標準比色卡對比，判斷溶液的性質。 小組討論：（1）上述反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，pH是否相等，即c(H+)是否相等？ 實驗結論：鹽酸中c(H) 醋酸中c(H)，即鹽酸電離程度比醋酸電離程度 ；

3、同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸 電離，醋酸 電離。 【歸納總結】 (1)根據電解質在水溶液中 ，可把電解質分為強電解質和弱電解質。 (2)強電解質是在水溶液中 的電解質。常見的強電解質有 、 和 。 (3)弱電解質是在水溶液中 的電解質。常見的弱電解質有 、 和水。【鞏固練習】1.下列電解質中， AgCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 Mg(OH)2 HI CH3COONH4 H2O H2S 哪些是強電解質，那些是弱電解質?探究點二弱電解質的電離平衡1 弱電解質的電離方程式的書寫 (1)弱電解質的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3H2O的電離方程式是 。(2)多元弱酸是分

4、步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。 如H2CO3的電離方程式是 。 (3)多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Mg(OH)2的電離方程式是 小結：2 弱電解質在水溶液中的電離都是可逆過程。醋酸是一種常見的弱電解質，它的電離方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶質粒子有 。3. 右圖是醋酸溶于水時，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子結合成醋酸分子 的速率隨時間的變化曲線。請回答下列問題：(1)va表示 的速率； vb表示 的速率。 (2)在時間由t0到t1過程中，va的變化是 ，vb的變化是 。 (3)當時間達t1后，va與vb的關系是 ，此時醋酸達到

5、 狀態。4 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO- +H+ ；0分析下列條件改變對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：改變條件平衡移動n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離程度Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加CH3COONa(s)加入鎂粉升高溫度【歸納總結】1電離平衡特征: 逆、等、動、定、變2 影響電離平衡的條件內因：電解質的本身的性質：越弱，電離程度越_。外因：(1)溫度：電離過程是_熱過程，溫度越高，K越_，平衡向_方向移動 (2)濃度：增大弱電解質濃度，平衡向_方向移動，但電離程度變_。加水稀釋，平衡向_方向移動，電離程度變_

6、。 (3)加入其它電解質：加入與弱電解質電離出的離子相同的離子，平衡向_方向移動，電離程度變_。加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，平衡向_方向移動，電離程度變_【鞏固練習】2.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O NH4+OH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入適量的物質是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A B C D3.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是 () 加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水 AB C D 【課堂小結】

7、第三部分 課后提升1.下列說法中不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨是電解質固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電A.僅 B.僅C.僅 D.2按要求回答下列問題：有以下幾種物質：液態HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇 氯水Al2O3NH3氨水 Cu CaCO3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH3COOH(1)能導電的是 (2)屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。(2)屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 。3下列電離方程式中，正確的是 ()AH2S2HS2 BNaHC

8、O3NaHCOCNaCl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH4在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是 ()A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動5一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(固體)H2OHClCH3COONa(固體)A B C D6現有如下各物質：酒精氯化銨氫氧化鋇氨水 硫酸銅磷酸二氧化碳,請用物質序號填空：(1)屬于電解質的有_。(2)屬于非電解質的有_。(3)屬于強電解質的有_。(4)屬于弱電解質的有_。7（1）體積相同、物質的量濃度相同的H2SO4 HCl CH3COOHa. c(H+)比較_b.與Zn反應的速