1、WORD格式原子構造元素周期律和周期表教學目標知識技能： 掌握原子構造的知識， 元素周期律的內容以及周期表的構造； 理解原子構造與元素周期律和周期表即位構性之間的內在聯系。能力培養： 通過例題培養學生運用位一構一性三者之間的聯系規律解決實際問題的能力。通過原子構造和元素在周期表中的位置的推斷，培養學生發散思維和收斂思維的能力?？茖W思想： 通過習題訓練， 使學生領悟事物是普遍聯系的和量變引起質變的辯證法思想；學習用科學的方法和邏輯推理去挖掘物質之間的內在聯系?？茖W品質： 通過例題*息的學習， 鼓勵學生形成嚴謹*的科學態度和勇于創新，追求真理的科學精神?？茖W方法： 通過推斷題的分析與解答， 學會運

2、用位構性三者之間的規律解決實際問題的推理方法。重點、難點 位構性三者之間的規律及其應用。教學過程設計教師活動【板書】一、原子構造1原子的組成【提問】 請說明原子的組成。學生活動專業資料整理WORD格式答復原子構造的知識要點：專業資料整理WORD格式（ 2原子序數 =核電荷數 =質子數 =核外電子數。（ 3質量數 A=Z+N，是原子量的近似值。在學生回憶的根底上予以補充【板書】 2原子核（ 1所含質子數 _；中子數 _；電子數 _；質量數 _。（ 2該微粒的構造示意圖思考并答復以下問題： 1所含質子數 17；中子數 18；電子數 18；質量數 35。專業資料整理WORD格式（ 2該微粒的構造示意

3、圖專業資料整理WORD格式（ 5 Cl 元素的原子量為 35.5 ，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是 Cl-35 Cl-37=3 1。這里應明確同位素與核外電子數無關；并非所有原子核內都有中子。非金屬元素：其陰離子半徑原子半徑金屬元素：其陽離子半徑原子半徑請認真思考后做出答復?！咎釂枴?比較三種“原子量之間的差異，并判斷以下各式分別表示哪種“原子量？ M=m/mc/12；答復： 三種原子量的概念及計算：略為同位素的原子量；為元素的平均原子量；專業資料整理WORD格式為元素的近似平均原子量A 為質量數。專業資料整理WORD格式【投影】例 2 某元素構成的雙原子分子有三種，其式量分別為

4、158、160、162。在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為 111。由此推斷以下結論中，正確的選項是A 此元素有三種同位素B 其中一種同位素質量數為 80C其中質量數為79 的同位素原子占原子總數的1/2D 此元素的單質的平均式量為160【組織討論】請討論解題思路并做答。通過例題引導學生思考與分析：（ 1如何確定該元素同位素原子的種類？（ 2怎樣計算其同位素原子的質量數？（ 3怎樣計算各種同位素原子的百分比？（ 4如何確定此元素的單質的平均式量？討論并答復：（ 1有三種單質， 說明該元素只可能有兩種同位素原子；假設有三種同位素原子，那么形成的單質分子就不止三種。設這兩種原子分別為aX和

5、bX，那么三種單質為： aXaX、 aXbX、bXbX。（ 2這兩種原子的質量數分別是： 158/2=79；162/2=81；而式量為 160 的是由兩種同位素原子共同形成的 79+81=160。所以，質量數為 80 的同位素并不存在。（ 3由三種單質的物質的量之比為111，可求得質量數為79和81的兩種同位素原子的個數比為11，即各占 50。（ 4單質的平均式量可由下式求得：專業資料整理WORD格式M=158 ×1/3+160×1/3+162×1/3= 160</PGN0046.TXT/PGN>【板書】 3原子核外電子的排布【投影】例3 以下表達中正

6、確的選項是A 兩種微粒，假設核外電子排布完全一樣，那么其化學性質一定一樣；B 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；C兩原子，假設核外電子排布一樣，那么一定屬于同種元素；D 不存在兩種質子數和電子數均一樣的陽離子和陰離子。請認真思考后做出答復。引導學生小結有關電子排布的知識。分析與辨析、答復：A中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na 和 O，都是 2、8 的+2-電子層構造，但化學性質相差甚遠。B 中當H形成H+時，不與任何稀有氣體的原子構造一樣。C 對于中性原子其質子數=電子數，所以核外電子排布一樣時， 一定屬于同種元素。故，此題 C、D 正確。【投影】 1核外電

7、子排布的四條規律；（ 2短周期元素各個電子層上電子數目之間的數量關系。（ 3最外層電子數與元素化合價的關系； 確定元素的最高正價和最低負價僅非金屬元素，且兩者絕對值之和等于8H 為 2。聽其他同學發言，積極思考，參與討論，并給予必要的補充。比方：半徑比較三規律：專業資料整理WORD格式非金屬元素的原子半徑其相應的陰離子半徑。專業資料整理WORD格式金屬元素的原子半徑其相應的陽離子半徑。具有一樣電子層構造的陰陽離子，隨著元素原子序數的遞增，離子半徑逐漸減小。【板書】二、元素周期律【投影】1寫出120號元素的原子構造示意圖；思考并答復：寫出 120 號元素的原子構造示意圖。2觀察并思考：隨著原子序

8、數的遞增：a原子最外層電子數有何變化規律a原子最外層電子數總是由1 2 或 18 出現周期性的變化b原子半徑的變化有何規律b原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性的變化c元素的主要化合價有何變化規律c元素的主要化合價最高正價與最低負價均呈現由低到高的周期性的變化3什么叫元素周期律？答復：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化的規律，就叫元素周期律。</PGN0047.TXT/PGN>專業資料整理WORD格式【板書】三、元素周期表專業資料整理WORD格式1元素周期表的構造【提問】 元素周期表的主要特征有哪些？（ 1引導學生復習元素周期表的構造：【板書】

9、周期的分類及各周期的元素數目說明：在此引導學生注意相鄰兩個短周期中元素原子序數之間的數量關系。族的分類思考，歸納，發言。傾聽，回憶?；貞?，發言：周期元素數目專業資料整理WORD格式（ 2金屬與非金屬元素的分界限兩邊的元素有哪些？思考并答復：把握金屬與非金屬元素的分界限兩邊的元素，如 B、Al 、Si 等。（ 3掌握每個主族元素的名稱、符號和序數。練習書寫主族元素的名稱、符號和序數?！就队啊坷?4 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為 12。假設兩種元素的原子序數分別為 p 和 q，那么對以下 p 和 q 可能的關系概括得最完全的是 p+q=15 p=q+5 p=q-5p+q=22A B

10、CD專業資料整理WORD格式【組織討論】請討論解題思路并做答。討論、分析、答復：兩種“短周期元素，說明這兩種元素的原子序數都小于18；化合物中，原子個數比為12，有兩種形式： XY 或 X Y。其中 XY 型的化222合物，常見的有 CO2、SO2、NO2以及 A和 A族元素之間形成的化合物， 如 MgCl2、 BeF2等。常見 X2Y 型的化合物如 IA 與 A 族之間的化合物如H2O、Na2O及 N2O等。所以此題應選C。</PGN0048.TXT/PGN>【板書】 2元素性質的遞變規律（ 1元素周期表中微粒半徑的遞變規律【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的選項是-Cl-2

11、-2+3+FF OMg Al2+2-2-Br-Ca Ca BaS SeA B CD讀題與解題。答案是A?！窘M織討論】請討論解題思路并總結微粒半徑比較的規律。討論，總結微粒半徑比較的規律：（ 1同周期元素原子半徑，隨原子序數的遞增而遞減；（ 2同主族元素原子半徑，隨原子序數的遞增而增大；專業資料整理WORD格式（ 3同主族元素離子半徑，隨原子序數的遞增也增大；專業資料整理WORD格式（ 4具有一樣電子層構造的陰陽離子，其半徑隨原子序數的遞增而減小?！驹u價】對學生的正確答復予以鼓勵，并對發言中的問題和不完善之處予以補充。【板書】 2元素周期表中各元素單質性質的遞變規律【提問】 周期表中元素單質的性

12、質呈現怎樣的變化規律？思考，總結：（ 1同周期從左到右， 隨原子序數的遞增，元素的金屬性和單質復原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸增強。（ 2同主族從上到下， 隨原子序數的遞增，元素的金屬性和單質復原性逐漸增強；元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸減弱。（ 3位于分界限兩邊的元素一般具有兩性。【投影】通過實驗證明：Na、 Mg、Al 、 Fe 這四種金屬活動性的相對強弱?！窘M織討論】不僅要提出方案，還要說明實驗操作的方法和應該看到的實驗現象?！驹u價】 因為是復習， 因此學生有可能提出各方面的依據或設想。在學生提出可能的方案后，引導學生對每一個方法都進展評價，讓學生自己分析并說明為什么可

13、行？為什么不行的道理。這 9 種設想中，不能完全充分說明問題的有： 1、 4、 7、 8和 9?！咎釂枴磕男嶒炇聦嵞軌蛘f明：S 的非金屬性比 Cl 要弱？思考，討論，設計并提出實驗方案或實驗事實：學生可能的方案有（ 1與氧氣反響的難易程度；（ 2與水反響的難易程度；（ 3與水反響后生成的氫氧化物的堿性的相對強弱；（ 4與強酸反響產生氫氣的劇烈程度；專業資料整理WORD格式（ 5四種金屬之間的置換反響；（ 6它們形成的強酸鹽溶液的 pH的大小水解程度；（ 7它們對應的金屬陽離子氧化性的相對強弱；（ 8這四種金屬的冶煉方法；（ 9在自然界的存在形態?！驹u價】與學生一起在討論中評價每一個方案?！景?/p>

14、書】 3最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態氫化物的穩定性的遞變規律【投影】 例 6 同周期的 X、Y、Z 三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序： HZO4 H2YO4H3XO4，以下判斷不正確的選項是A 陰離子的復原性按X、Y、Z 的順序減弱B 單質的氧化性按X、 Y、 Z 的順序減弱C原子半徑按x、Y、Z 的順序減小D 氣態氫化物的穩定性按X、 Y、 Z 的順序減弱思考，歸納，答復：可能的思路有：（ 1與氫化合的反響條件；（ 2生成的氣態氫化物的熱穩定性；（ 3Cl 2通入 H2S 或硫化物的溶液中，能得到 S 單質的沉淀；（ 4Fe 或 Cu在其中燃燒時，所

15、得產物中 Fe 或 Cu元素的價態等等?！咎釂枴?應該如何比較最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性的相對強弱？專業資料整理WORD格式討論，總結：根據“最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態氫化物的穩定性，取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強弱的規律，此題應選B、D。非金屬元素氣態氫化物的穩定性與非金屬元素單質的氧化性有何內在聯系？思考，答復。四、“位構性的規律及應用【引入】 元素周期律提醒了元素之間的內在聯系，元素周期表是元素周期律的具體體現形式。那么，這種元素間的內在聯系表現在哪些方面？這些規律對于我們解決實際問題又有哪些具體的指導意義呢？請同學們談談自己的體會和看法。傾聽

16、，思考。積極參加討論，并發言。思考，發言：（ 1原子序數 =核電荷數 =質子數 =核外電子總數；（ 2由核外電子總數可知電子的排布， 從而知道電子層數，推知該元素在周期表中的周期數；（ 3最外層電子數決定元素的化學性質；（ 4根據元素在周期表中的位置，可推知元素的化學性質?！驹u價】 只知道周期數， 能否確定元素在周期表中的位置？對， 還得知道它所在的族序數?！驹u價】 元素的化學性質難道只與最外層電子數有關嗎？對，還與原子半徑即電子層數的多少有關。專業資料整理WORD格式教師活動專業資料整理WORD格式【投影】現在我們來系統地歸納“位構性三者之間的關系：元素“位構性三者之間的關系小結：【過渡】現

17、在我們來看例題：專業資料整理WORD格式【投影】例電子數之和等于7 以下列圖是周期表中短周期的一局部，A、B、C 三種元素原子核外B 的質量數。 B 原子核內質子數和中子數相等。下面表達中不專業資料整理WORD格式正確的選項是專業資料整理WORD格式A 三種元素的原子半徑的大小順序是BAC專業資料整理WORD格式B A元素最高價氧化物的對應水化物具有強氧化性和不穩定性CB元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性D C 元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水劇烈反響的單質【提問】 我們請一位同學示X講解此題的分析及推斷過程。 其他同學注意思考，有欠缺的地方予以補充。讀題，思考并答復：（ 1由于 A 、

18、B、 C 是短周期元素，它們在表中的位置關系明確，因此，可設 B 的原子序數是 x，那么 A 的原子序數是 x-9 ， C 原子序數是 x-7 ；專業資料整理WORD格式（ 2又由于 A 、B、C三種元素原子核外電子數之和等于 B 的質量數， B 原子核內質子數和中子數相等，那么有等式：（ x-9 +x+x-7 =2x，那么有 x=16。可知 B 為 16 號 S 元素，那么 A為 N元素， C為 F 元素。（ 3據上述分析得：只有 A不正確。 </PGN0051.TXT/PGN>【投影】 例 8 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右嚴密相鄰。甲、乙兩元素的原子序

19、數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。據此可以判斷：元素甲為 _，元素丙為_，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_或_。【組織討論】請討論解題思路并求解。讀題，分析及解答：依據元素周期表中元素位構性三者之間的關系，利用題給信息，確定突破口：（ 1可以最外層電子數之和為 20 猜想，甲的最外層電子數在 5 左右；（ 2可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右嚴密相鄰，寫出四種可能的位置關系，設出甲的序數，結合最外層電子數之和為20 求解。答案：甲為N，丙為 P，乙和丁的化合物為 CO或 CO。2【課堂小結】精選題一、選擇題1短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置關系如右

20、圖，其中正確的選項是專業資料整理WORD格式A Z一定是活潑金屬元素專業資料整理WORD格式B X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molY的單質跟足量水反響時，發生轉移的電子為2molD 由Z單質形成的晶體屬于分子晶體2第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數為10的有A 6種以上B5種C4種D3種3第三周期元素R，它的最外層到達飽和時所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，并且等于最內層電子數的正整數倍，那么關于R 的正確說法常溫下能穩定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反響； R 的最高價氧化物對應水化物都是強酸； R 的單質固態時屬于同一類型的晶體； R 的氣態氫化物

21、都能受熱分解。A 僅B C專業資料整理WORD格式D 4下面的推斷，錯誤的選項是A 鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B 砹是一種有色固體， HAt 很不穩定， AgAt 是有色難溶于水且感光性很強的固體C硫酸鍶SrSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體D 硒化氫H2Se是無色、有毒，比H2S穩定的氣體5以下有關物質性質的比較順序中，不正確的選項是A 熱穩定性：HFHClHBrHIB 微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D 熔點：LiNaKRb6以下化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A NaF BMgI2CBaI2DKBr7在F、

22、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于其它三種元素，假設從中選出氟元素，選擇的理由正確的選項是A 最高價氧化物對應水化物酸性最強B 單質與冷水反響最劇烈C單質固態時為分子晶體，熔、沸點較低D 在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最穩定專業資料整理WORD格式8aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有一樣電子層構造的短周期元素形成的簡單離子，以下表達正確的選項是A 原子半徑CDABB 原子序數bac dC離子半徑DCA BD 單質的復原性A B CD9以下分子中所有原子都滿足最外層8 電子構造的是A 六氟化氙XeF6B 次氯酸HClOC22氯化硫 S ClD 三氟化硼BF310在元素周期表短周期中的X 和 Y 兩種元素可組成化合物XY3，以下說法正確的選項是 A XY3晶體一定是離子晶體B 假設Y的原子序數為m，X 的原子序數一定是m±