1、大學考試試題紙（ A 卷）課程名稱 普通化學專業班級題號一二三四五六七八九十總分題分 備注: 學生不得在試題紙上答題(含填空題、選擇題等客觀題)一、選擇題(以下每題均為單選題，多選不得分。每題2分，共30分)1根據定義，下列物質中標準摩爾生成吉布斯函數rGm為零的物質是： ( D ) (A) 壓力為100kPa、溫度298.15K下的金剛石； (B)溫度為298.15K、200kPa的氫氣； (C) 溫度為298.15K、壓力為100kPa的水蒸氣； (D)溫度為298.15K、壓力為100kPa的氧氣2升高溫度可增加反應速率，最主要的原因是因為： ( B ) (A) 增加了反應分子總數； (

2、B) 增大了活化分子的百分數； (C) 降低了反應的活化能； (D) 促進平衡正向移動3等溫等壓條件下任何溫度都可自發進行的化學反應，其條件是： ( A ) (A) H< 0、S >0； (B) S< 0、H>0； (C) rGm < 0； (D) S< 0、H< 04下面一組量子數中, 準確描述原子軌道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3,

3、2, +1/2)5上述量子數中, 準確描述電子運動狀態的是 ( E )6根據“酸堿質子理論”，屬于HPO42-的共軛酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+7已知Ksp(Ag2CrO4)=1.2´10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，開始產生沉淀時Ag+的濃度為 ( D ) (A) 1.2´10-11 mol·dm-3； (B) 6.5´10-5 mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46´

4、10-6 mol·dm-38室溫下 ，0.20mol.dm-3HCOOH溶液電離度為3.2%，HCOOH的電離常數為： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-49可以用作緩沖溶液的系統是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液； (B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH溶液； (C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10

5、 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液10原電池 (-) Pt÷SO32-，SO42-÷÷H+，Mn2+，MnO4-÷Pt (+) 的電池反應： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e =2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+

6、+ 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O1122T原子核外電子分布式正確的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d412已知反應 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，開始時P(A) = 20kPa，達到平衡時總壓為40kPa，該反應的轉化率為 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%;13根據酸堿質子理論，下列各組物質中都可以作為酸的有 ( B ) (A

7、) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D)NH3, H2S, H2O14在21.8時，反應NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的標準平衡常K = 0.070，4molNH4HS分解達到平衡是混合氣體的總壓力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa15一個化學反應達到平衡時，下列說法正確的是： ( A ) (A) 各物質的濃度或分壓不隨時間變化；(B) rGm = 0；(C) 正、逆反應的速率常數相等；(D) rH

8、m = 0二、填空題 (25分，每空1分)1H2(g)+I2(g)=2HI(g)，K = 50.3 (713K).某狀態下，P(H2)=P(I2)=5.379×105Pa，P(HI)=62.59×105Pa。則自發進行的方向是_，原因是_。22NH3(g) = N2(g)+3H2(g). 298K下，rHm = +92.22kJ·mol-1，rSm = +198.53J·mol-1·K-1，則標準狀態下，NH3(g)自發分解的溫度是_；反應NH3(g) =N2(g)+ H2(g)在298K時的平衡常數_。3相同濃度的CH3COOH、CaCl2、

9、C6H12O6(葡萄糖)與NaCl溶液，熔點最高的是_，沸點最高的是_。2.在相同溫度下，2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)             KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g)      KP2 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)            

10、60;  KP3則KP2= DAKP1*KP3；B2KP3*KP1；CKP1/(KP3)2；D(KP3)2/KP1 4判斷過程：C6H6(l) = C6H6(g) 的焓變DH_， 熵變DS_；(填>0、<0或=0)。5已知fHm(CO) = -110.5kJ·mol-1, fGm(CO) = -137.3kJ·mol-1, C(石墨)燃燒生成CO反應，在500K時反應的方向是_，1000K時反應的方向是_。6已知電極電勢j(Br2/Br-) = 1.06V、 j(I2/I-) = 0.54V、 j(Fe3+/Fe2+) = 0.77V、 j(Fe2+/

11、Fe) = -0.44V、 j(MnO4-/Mn2+) = 1.50V。上述物質中在標態下最強的氧化劑是_；最強的還原劑是_；能將Fe2+氧化的物質是_。如將溶液酸化，_的氧化性將增強。7設有反應A(g) B(g), 在25、標準壓力下反應沒有對外做功,但有41.8kJ·mol-1熱釋放出來, 請計算 rHm_ kJ·mol-1, rUm_ kJ·mol-1.8反應2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)在一定的溫度范圍內為元反應，該反應的速率方程：_；為_級反應。其它條件不變，如果將容器體積增大到原來的兩倍，則反應速率_(和原來反應速率定量比較)。9已知

12、298.15K時Ksp(PbI2)=8.4910-9，PbI2在純水中的溶解度為_，在0.10 mol·dm-3KI溶液中的溶解度為_。如往PbI2的飽和溶液中滴加Br2水，則其溶解度將_(增大、減小或不變)10已知電對：Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, MnO4-/Mn2+, Sn4+/Sn2+, I2/I-, Cl2/Cl- j(V): 0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36上述物質中，最強的還原劑是_，最強的氧化劑是_，能將Fe3+還原成Fe2+的物質有_。三、配平化學反應方程式(每題3分，共6分)1H2O2(aq) + Cl2O7(aq) ClO

13、2-(aq) + O2(g) (堿性環境)2MnO4-(aq) + Cl-(aq) Mn2+(aq) + Cl2 (aq) (酸性環境)四、判斷題(10分，每題1分。在答題紙上題號后面打上相應的“Ö”或“´”1由于過程的熱效應與具體的途徑有關，所以一個反應等溫等壓下的反應熱與反應具體是分幾步進行有關。2對HAc-NaAc緩沖溶液，加入少量的酸或減、或稀釋時，其pH值能基本保持不變。3當采用催化劑加快正反應速率時，逆反應速率也同時增加，所以催化劑不能改變反應產率。4293K、0.2 mol·dm-3尿素的水溶液的滲透壓是487Pa。5吉布斯自由能的值越小，意味著反應

14、正向進行的可能性越大，反應速率越大。6在原電池中，陽極的電極反應是氧化反應，電極電勢高于陰極的電極電勢。5對于可逆反應：C(s) + HO(g) CO(g) + H(g)，增加反應壓力，平衡向左移動。6系統達到平衡時，改變物質濃度時平衡發生移動，是由于反應平衡常數改變了。7原子晶體的熔化時必須克服共價鍵力，所以其熔點高于分子晶體的熔點8Cu-Zn原電池不斷放電，負電極電勢不斷升高，正極電勢不斷下降9催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應。10因為rGm = -RTlnK，所以升高溫度平衡常數減小。五、計算題 (共29分 )1(9分) 已知 BaCO3 (s) = BaO (s) +

15、CO2 (g) fHm(kJ·mol-1) -1216.3 -553.5 -393.5 Sm(J·mol-1·K-1) 112.1 70.42 213.6 求： (3分) 500K時的rGm(500K)、K(500K)； (3分)若此時P(CO2) = 90 kPa，是判斷反應進行的方向； (3分)計算在標態下反應正向進行的最低溫度2(10分) 1.00L的緩沖溶液中含有0.110mol 乙酸和0.150mol 乙酸鈉(Ka = 1.8 ´ 10-5)求：（1）系統的pH值是多少（2）加入0.020mol KOH后系統的pH值是多少?（3）加入0.020

16、mol HCl后系統的pH值是多少? 3(10分)一原電池由Ag+(aq)/Ag(s)(j = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (j = 0.21V)兩半電池組成. （1）計算原電池的標準電池電勢；（2）寫出電池的正、負極反應式，并用圖示(原電池符號)表示 （3）計算反應 2 Ag+(aq) + Sn2+(aq) = 2Ag(s) + Sn4+(aq) 的標準摩爾吉布斯自由能rGm（4）當 C (Ag+) = 0.01mol·dm-3，C (Sn4+) = 2.0 mol·dm-3，C (Sn2+) = 0.2 mol·dm-3時原電池的電動勢

17、試題標準答案及評分標準 課程名稱 普通化學 （ A 卷）一、選擇題(每題2分，共30分)1 D; 2 B; 3 A; 4 A; 5 E; 6 B; 7 D; 8 A; 9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空題 (每空1分，共25分) 逆向進行, Q=135.4> K; T>464.5 K, 1.6 ´10-6; C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液; >0, >0; (S=89.93J· mol-1)向生成CO的方向進行, 向生成CO的方向進行; MnO4-, Fe, MnO4- Br2, Mn

18、O4-; -41.8, -41.8; u=kc2(NO)c(Cl2), 3, 則為原來的1/8; 1.285´10-3mol·dm-1, 8.49´10-7mol·dm-1, 增大; Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、配平化學反應方程式(每題3分，共6分)（1）4H2O2(aq) + Cl2O7(aq) + 2OH- (aq) = 4O2(g) + 2ClO2-(aq) + 5H2O(l)（2）2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl-(aq) = 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2 (g)四、判斷題(每題

19、1分，共10分)1 ´ 2 3 4´ 5 6´ 7 8 9 10´五、計算題(第1小題9分，第2、3小題10分，共29分)1rHm = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ·mol-1) rSm = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J·mol-1·K-1) (1分) rGm(500K) = rHm - T·rSm = 269.3103 - 500 ´ 171.92 = 183340 (J·mol-1) （2分）lnK(

20、500K) = -rGm(500K)/RT = -183340÷(8.314 ´ 500) = -44.10K(500K) = 7.0 ´ 10-20 （1分） rGm = rGm + RTlnQp = rGm + RTlnp(CO2)/p （1分）= 183340 + 8.314 ´ 500 ´ ln(90/100) = 182902 (J·mol-1)>0 （1分）所以反應向左進行；或：Qp = p(CO2)/p = 0.9 > K，所以向左進行（1分） rGm(500K) = rHm - T·rSm，由 r

21、Gm 0 得到反應正向進行的最低溫度：T = rHm /rSm = 269.3 ´ 103 ¸ 171.92 （2分）= 1566.4(K) （1分）2解：（1） HAc = H+ + Ac- Ka = C(H+)·C(Ac-) /C(HAc)；（4分）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ´ 10-5´0.110¸0.150 = 1.32´ 10-5；（1分）pH = 4.88 （1分）（2）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ´ 10-5´0.090¸0.170 = 9.53´ 10-6；pH = 5.02 （2分）（3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ´ 10-5´0.130¸0.130 = 1.8´ 10-5；pH = 4.74 （2分）3(10分)一原電池由Ag+(aq)/Ag(s)(j = 0.78