1、第十講 金屬的電化學腐蝕與防護一、 金屬的電化學腐蝕1、 化學腐蝕：金屬與介質間直接發生化學反應而引起的腐蝕。如：；（1） 在干燥環境下，多見：損耗達產值2-6%；（2） 化學腐蝕速度因升溫而加快；2、 電化學腐蝕：金屬與介質間發生具有電子轉移的氧化還原反應，而產生的腐蝕。（1） 主要構成：； 在金屬表面形成一層，電解質溶液的薄膜；（2） 薄膜與鋼鐵里的C構成原電池，遍布表面；（3） 鐵為“-”極，電極反應：，（氧化反應）碳為“+”極，電極反應：，（還原反應：；總反應為：；（4） 在酸性huanjing 中所產生的上述腐蝕，也稱為析氫腐蝕；（5） 若水膜接近中性，溶有，將產生吸氧腐蝕； 電極反

2、應“-”：（氧化反應）； “+”：（還原反應）； 總反應：；（6） 反應：， 脫部分水，成為ie，即為鐵銹； 3、電化學腐蝕與化學腐蝕的區別 （1）電化學腐蝕伴隨有電流產生，而產生，而化學腐蝕沒有； （2）電化學腐蝕往往與化學腐蝕同時發生，但電化學腐蝕比化學腐蝕更為普遍，腐蝕速度更快； （3）電化學腐蝕往往發生在潮解環境中，而化學反應多為發生在干燥環境中；二、金屬的電化學防護 1、犧牲陽極的陰極保護法 （1）再被保護的金屬設備上，裝接上更活潑的金屬或合金，便成為原電池的負極（陽極），被不斷腐蝕，要定期更換； （2）而金屬設備作為正極（陰極），則被保護了下來；見圖4-182、外加電流的陰極保護法

3、 （1）用惰性電極作為輔助陽極，被保護設備為陰極； （2）二者均放在電解質溶液（海水）中，加接直流電源； （3）通電后，電子被強制流向被保護的金屬設備，使其表面的腐蝕電流降至0（或接近0），被保護起來； （4）原來的陽極（此處的金屬）被迫成為陰極，受到保護；所以，也稱為陰極保護法。見圖4-20. 3、金屬的防腐蝕法； （1）材料的選擇：根據不同腐蝕條件選用合適材料； （2）表面涂層：使金屬與腐蝕介質隔離； （3）刷油漆：表面保護，分隔介質； （4）涂油脂：介質分隔； （5）點鍍、噴鍍：形成保護層； （6）表面鈍化：提高抗蝕能力；練習題1、 什么是電化學腐蝕？化學腐蝕與電化學腐蝕的主要區別是什么

4、？2、 什么是犧牲陽極的陰極保護法？請圖示，說明。3、 請以圖示說明，什么是外加電流的陰極保護法？4、 鋼鐵表面發生電化學腐蝕時，鐵是（）極，其電極反應式為（）；鋼鐵中的雜質碳是（）極，電極反應式為（）；總的反應方程式為（）。5、 原電池是（）。在原電池中，較活潑的金屬是（）極，在其上面所發生的反應為（）；教不活潑的金屬是（）極，在其上面所發生的反應為（）。6、 按氧化還原反應：設計一個原電池。（1） 畫出原電池的裝置簡圖；（2） 注明正、負極、電子流向；（3） 寫明電極反應；7、 用Cu和組成原電池時，此原電池的負極是（），正極是（），電極的反應式分別是（）和（）；總的反應式是（）。8、 以

5、文字表達AgCl沉淀的平衡過程，將“最大”、“變大”、“變小”、“最小”等詞填入下表： 反應初始溶液平衡前溶液平衡時9、 下列溶液，由小到大的排列順序是（）；PH值由小到大的排列順序是（）。（1）0.1mol/L HCl溶液； （2）0.1mol/L 溶液；（3）0.1mol/L NaOH溶液； （4）0.1mol/L 溶液； 10、已知CO（g）與的反應為：，在427CO（g）與的濃度都是0.01mol/L，計算CO(g)在此反應中的轉化率。 11、已知1g的完全燃燒生成，放出55.6kJ熱量；而2g的完全燃燒與其產物相同時，放出99.6KJ熱量，那么同樣燃燒1mol，何者放熱量多？ 12、

6、每1Kg人體脂肪可儲存約32200KJ能量。一般人每天行走1Km，大約耗能170KJ；若某人每天步行5Km，將耗脂肪多少？ 13、下列物質中屬于分子晶體的是（） （1）二氧化碳 （2）碘 （3）鎂 （4）蔗糖 （5）冰 14、下列物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）。 （1）C（金剛石）和，（2）NaBr和HBr，（3），（4） 15、具有下列序數的各組分元素，能組成化學式為型化合物，并且該化合物在固態時為原子晶體的是（） （1）6和8， （2）20和17 （3）14和6， （4）14和8； 16、X和Y兩種元素的核電荷數之和為22，X的原子核外電子數比Y的少6個。下列說法中不正確的是（）（1）X的單質固態時為分子晶體；（2）Y的單質為原子晶體；（3）X與Y的化合物固態時為分子晶體；（4）X與碳的化合物為分子晶體 17、怎樣理解如下三種氟化物晶格能的梯度？ （1）：923KJ/mol (2):2957KJ/mol (3):5492KJ/mol; 18、什么是電子氣理論？