1、非金屬及其化合物的復習懷集縣第一中學 沈小蓮【考綱要求】 1掌握常見的非金屬元素(如：H、O、C、Si 、Cl、S、N、)單質、氫化物、氧化物、最高價氧化物對應水化物等重要性質，并進行比較。 2從原子的核外電子排布，理解元素（單質、化合物）性質的相似性和遞變性。重點掌握典型非金屬（如鹵族元素）在周期表中的位置及與其性質的關系。【知識梳理】這部分知識在高考題中更多演變為解決基本概念、基本理論、化學實驗或化學計算題的基石，幾乎出現在所有的高考題型中，如選擇題中的離子共存、氧化還原反應等概念，離子反應方程式的書寫和判斷，藥品的保存和儀器的洗滌，填空題的化工流程題，實驗題，計算題等都是高考的熱點。 1

2、同主族元素性質的比較。（1）同主族元素原子結構的比較：（相同點和不同點）（2）同主族元素化學性質的比較：（從上向下）如：非金屬性、氧化性、還原性、得電子能力、失電子能力、元素的主要化合價、元素最高價氧化物、最高價氧化物對應的水化物等。 2同周期不同族元素非金屬性比較：單質與氫氣化合的能力、氣態氫化物的穩定性、氣態氫化物的還原性、最高價氧化物對應水化物的酸性、單質的氧化性、對應陰離子的還原能力等等。3各族元素的單質及其化合物知識網絡【復習建議】一、 運用理論，統領全局化學基本理論源于元素及其化合物知識，是從大量的元素及其化合物的知識中提煉出來的規律性的知識。它對于元素及其化合物的學習具有很強的指

3、導作用。中學化學所學的基本理論有：結構理論、周期律理論、電離理論、平衡理論、氧化還原理論等。在元素及其化合物的復習中，我們要注意將理論與元素化合物知識結合起來，利用理論指導學習，抓住問題的實質，掌握規律性的問題。“結構”指導復習結構決定性質。在復習中要學會善于運用結構理論解決實際問題。 例如根據：原子半徑大小原子 決定 原子得失 決定 元素的 電子的能力 化學性質 最外層電子數多少我們可以解釋為什么鹵族元素的非金屬性強于氧族元素，在通常情況下碳族元素的化學性質穩定這一問題。已知原子結構決定元素的化學性質。非金屬單質，由于最外層電子數一般比較多，易得到電子達到穩定結構，容易表現出氧化性（當然也可

4、以表現出還原性），主要研究與還原性物質的化學反應，故一般研究其與金屬單質、非金屬單質（如H2）、氫化物（如H2O）、氧化物（一般是金屬氧化物）、酸、堿和鹽的反應。 “周期”帶動復習 復習中認真研究同族元素性質的相似性和遞變性、同周期元素性質的遞變規律。以周期律、周期表為線索帶動元素化合物性質變化規律的學習?？梢赃_到以點帶面統攝全局、事半功倍的目的。例如：以氯元素和硒元素為例，借助周期律、周期表分析兩元素及其化合物在化學性質上的變化規律，比較判斷HClO4和H2SeO4 的酸性及HCl和H2Se穩定性的強弱。分析過程：因為:周期 族 VIA VIIA 非 3 S 金 Cl 屬 所以: 非金屬性：

5、Cl>S>Se4 Se 性 非金屬性增強 酸性: HClO4>H2SeO4 增 穩定性: HCl>H2Se強將周期律與周期表結合可以幫助我們理解同族（同周期）元素所形成的單質及其化合物在物理性質上的一些變化規律。例如：鹵族元素所形成的單質從氟到碘的熔、沸點依次升高。根據AgF可溶于水，AgCl、AgBr難溶于水可推測AgAt難溶于水?！把趸€原” 推動復習學生對物質的性質以及物質之間發生反應之后的產物往往記憶不牢，容易遺忘。復習時，運用氧化還原反應的規律，判斷物質是否具有氧化性、還原性及其反應之后的產物，使學生不僅要知其然，還要知其所以然。例如，元素處于最低價態時只可能

6、具有還原性、處于最高價態時只可能具有氧化性、處于中間價態時既可能具有還原性又可能具有氧化性。一般說來，元素處于高價且對應物質不穩定就具有強氧化性，如HClO、濃H2SO4、HNO3及其鹽；但如果物質穩定，即使元素處于最高價也沒有強氧化性，如HClO4及其鹽（ClO4- 穩定）、稀H2SO4及其鹽（SO42- 穩定）。常見的四種非金屬元素（Cl、S、N、C）的價態變化線如下所示：繪出價態變化線后，該元素的各種價態及對應代表物的關系，氧化性，還原性一目了然，更利用學生掌握。 “電離”“平衡”復習通常情況下，有電解質參加的反應均在水溶液中進行。在研究和討論該類物質參加反應的情況時，要考慮電解質在水中

7、的電離情況及水的參與作用。如：取表面積相同、質量亦相同的兩粒金屬Zn（Zn足量）分別與溶液體積相同的鹽酸和醋酸反應時，反應進行情況及原因如下：1mol/L 鹽酸1mol/L醋酸pH=1 鹽酸pH=1 醋酸電離情況完全電離部分電離完全電離部分電離H+鹽酸 醋酸 起始時相同,反應開始后 醋酸 鹽酸.(隨著反應的進行醋酸的電離平衡正向移動)反應速率鹽酸 醋酸 醋酸 鹽酸反應中可提供的H+相等醋酸 鹽酸生成氫氣的量相等醋酸 鹽酸 由于鹽酸與醋酸在水中的電離程度不同,從而造成了上述不同的實驗結果。 利用平衡觀點，以平衡移動的理論去理解物質間的轉化，對認識物質之間的相互反應大有益處。如從弱酸、弱堿、水的電

8、離平衡角度可以分析鹽在水中的水解情況，從而幫助我們認識為什么有的鹽與鹽反應會生成兩種新鹽，而有些鹽與鹽反應時會得到對應的弱酸或弱堿，為什么不同的鹽溶液的酸堿性可能相同可能不同等諸多問題。二、點線成網 一網打盡元素及其化合物知識，雖然零散繁多，但只要加以整理找“點”，串“線”，結“網”，必可以理出一條條清晰的知識主線，和相互關聯的知識網絡?！按€”的關鍵是抓住元素化合價的變化和物質類別的變化?？梢岳迷貎r態的變化“穿橫線”，利用物質的類別變化“穿縱線”。 非金屬知識主線：氣態氫化物單質氧化物氧化物對應水化物相應含氧酸鹽 HCl Cl2 HClO NaClO H2SSSO2 SO3H2SO3H2

9、SO4 Na2SO3Na2SO4 NH3N2NONO2HNO3NaNO3 PH3P P2O5 HPO3H3PO4 Ca3(PO4)2 CH4 C COCO2 H2CO3 CaCO3 SiH4 Si SiO2 H4SiO4 H2SiO3 Na2SiO3 有了上面的知識網絡，在進行各類物質之間轉化關系的復習時，就輕松有序的多。利用“橫線”進行物質之間轉化關系復習時，要注意透過元素價態的變化，看到反應的本質，結合氧化還原反應原理和規律進行分析。如：硫和硫的化合物及不同價態的含硫物質是通過氧化還原反應規律聯系在一起的。在復習中將知識橫向和縱向統攝整理，使之網絡化，有序化，可以使元素及其化合物

10、知識由“零散”轉為“整體”由“雜亂”轉為“有序”。從而便于我們記憶、再現、辨認和綜合運用它們。三、聯系實際，靈活運用在元素化合物復習中，要注意緊密聯系實際，從化學視角去觀察、分析和解決生活、生產、環境中的各類化學問題，以基礎理論知識及其聯系為出發點，深入挖掘其中所涉及的各種能力?；瘜W與實際相結合的命題思路是近年來的命題傾向，能有效地考查學生的思維能力和自學能力。新教材中，與各類生產、生活及其他社會現象有密切聯系的知識主要有：（1）有關社會生活方面加碘食鹽、工業用鹽、漂白粉、清廁劑、肥皂、合成洗滌、凈水劑、純凈水、沼光、發酵粉、飲用酒、照明彈、顏料、涂料、火柴、焰火、人造小太陽等。（2）有關醫療

11、衛生方面硫磺軟膏、紅藥水、收斂劑、防腐劑、殺菌消毒劑、石膏繃帶、胃藥、糖尿病診斷、NO治療心血管病、各類感冒藥、PPA、鋇餐、各種毒品、麻醉劑等。（3）有關工農業生產方面各類有機農藥、化肥、催熟劑、催化劑、人工降雨劑、玻璃雕刻、造紙、黑火藥、半導體材料、光學儀器材料、不銹鋼材、鋁合金材料、耐火材料、合成纖維、合成橡膠、各種塑料、有機溶劑、燃料、保護氣、制冷劑、抗凍劑等。（4）有關環境保護方面硫酸工業、硝酸工業、冶金工業、水泥、陶瓷、玻璃等硅酸鹽工業、石油、煤炭工業和汽車尾氣“三廢”處理、酸雨、溫室效應、臭氧空洞、文物腐蝕和保護等。（5）有關國防和高科技方面原子反應堆鈉鉀導熱劑、同位素跟蹤技術、原子彈、氫彈、煙幕彈、燃燒彈、照明彈、石墨炸彈、貧鈾炸彈、氮的生物化學固定、潛水艇供氧、新能源、新材料、生命科學等?；A知識與社會生活、生產以及社會熱點知識的融合中，最重要的一個問題就是要在復習過程中善于引導學生尋求二者之間的結合點。只有找到了結合點，才有真正意義上的融合，否則基礎知識靈活應用就是一句空話，復習的效果就無從談起。如何尋找結合點，不妨舉數例說明：社會熱點結合點基礎知識大氣污染及防治 氮硫氧化物氮族、硫白色污染及防治 聚合反應高聚物降解 乙烯、聚乙烯綠色化學轉化率、原材料利用率可逆反應，加成反應、聚合反應新材料 C60、N60、H3+、H5+、H7+、H9+ 同素異形體溫室溫