1、2020 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試·全國I卷理科綜合化學(xué)試題7國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品， 下列說法錯誤的是ACH3CH2OH能與水互溶 B通過氧化滅活病毒 C過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76 D氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳8紫花前胡醇()可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力，有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是 A分子式為C34H24O4 B不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色 C能夠發(fā)生水解反應(yīng) D能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵9下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體(

2、雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液10銠的配合物離子RhCO2I2可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示：下列敘述錯誤的是 ACH3COI是反應(yīng)中間體 B甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OHCO=CH3CO2HC反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變 D存在反應(yīng)CH3OHHI=CH3I+H2O111934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用料子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是 A的相對原子質(zhì)量為26 BX、Y均可形成三氯化物CX的原子

3、半徑小于Y的 DY僅有一種含氧酸12科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是A放電時，負極反應(yīng)為Zn2e4OH=Zn(OH)42 B放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)42=2ZnO24OH2H2OD充電時，正極溶液中OH濃度升高13以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶

4、液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。比如A2的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A曲線代表(H2A)，曲線代表(HA) BH2A溶液的濃度為0.2000mol·L1CHA的電離常數(shù)=1.0×102 D滴定終點時，溶液中c(Na+)2c(A2)c(HA)26(14分)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4，采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29

5、.04.710.1回答下列問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同時還有_離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+反應(yīng)的離子方程式_。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解.濾渣的主要成分是_。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是_。(1) 加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進氧化完全)(2)

6、Fe2+ VO+MnO22H+=VO2+Mn2+H2O(3) Mn2+ Al3+和Fe3+ (4) Fe(OH)3(5) NaAl(OH)4HCl=Al(OH)3NaClH2O(6) 利用同離子效應(yīng)，促進NH4VO3盡可能析出完全27(15分)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。回答下列問題(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。 (2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率()應(yīng)盡可能地相近

7、。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇_作為電解質(zhì)。陽離子×108/m2·s1·V1陰離子×108/m2·s1·V1Li+4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.62SO428.27(3) 電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入_電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=_。(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_，鐵電極反應(yīng)式為

8、_。因此，驗證了Fe2+氧化性小于_、還原性小于_。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化，在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是_。(1) 燒杯、量筒、托盤天平 (2) KCl (3) 石墨 (4) 0.09mol·L1(5) Fe3+e =Fe2+ Fe2e =Fe2+ Fe3+ Fe (6) 取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色28(14分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)O2(g)釩催化劑 SO3(g) H=98mol·L1，回答

9、下列問題：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5 (s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：。(2)當SO3(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為75%、10.5%和82%時，在05MPa、2.5MPa和50MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550°C時的=_。判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。(3)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為，則SO3壓強為_，平衡常

10、數(shù)Kp=_(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在=0.90時，將一系列溫度下的k、a值代入上述速率方程，得到vt曲線，如圖(c)所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，D逐漸下降。原因是_。(1)2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s) H=351kJ·mol1 (2)0.975 該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，提高。5.0MPa2.5

11、MPa=p2，所以p1=5.0MPa (3) (4) 升高溫度，k增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的提高小于引起的降低35化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)I1 (Na)，原因是_。I1 (Be)I1 (B)I1 (Li)，原因是_。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_，其中P的價層電子對數(shù)為_、

12、雜化軌道類型為_。(4) LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有 LiFePO4的單元數(shù)有_個。電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成 Li(1x) FePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_，n(Fe2+): n(Fe3+)=_。(1)4:5 (2)Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子 Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加，Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大。(3)正四面體 4 sp3 (4) 4 3:16 13:336化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 有機堿，例如二甲基胺()、苯胺()、吡啶()等，在有機合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機超強堿F的合成路線： 已知如下信息：苯胺與甲基吡啶互為芳香