1、k12時間：45分鐘總分值：100分一、選擇題(每題7分，共63分)12022·張家口高三模擬只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系表達正確的選項是()AK值有變化，平衡一定移動B平衡向正反響方向移動時，K值一定增大CK值不變，平衡不可能移動D相同條件下，同一個反響其化學方程式的計量數增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是溫度的函數，K值變化，說明溫度發生了改變，那么平衡一定發生移動，A正確；假設在其他條件不變時，增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，有利于反響正向進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關，故K值不變，B錯誤；增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反響

2、的進行，假設體系溫度不變，那么K值不變，但平衡發生移動，C錯誤；相同條件下，同一個反響，其化學方程式的計量數增大2倍，K值應變為原數值的平方，D錯誤。22022·天津市河西區質檢將一定量純潔的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其到達分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×103 mol·L1)2.43.

3、44.86.89.4以下說法正確的選項是()A該反響的H<0B該反響在較低溫度下能自發進行C25 時平衡常數的值K1.6×108D再參加少量NH2COONH4平衡正向移動答案C解析A項，由表中數據可知，升高溫度，平衡氣體總濃度增大，說明平衡向正反響方向移動，故正反響為吸熱反響，H>0，錯誤；B項，該反響前后氣體分子數增大，那么S>0，在較低溫度下，HTS>0，反響不能自發進行，錯誤；C項，25 時，NH3、CO2的平衡濃度分別為3.2×103 mol/L、1.6 ×103 mol/L，因此Kc2(NH3)×c(CO2)1.6

4、15;108，正確；D項，NH2COONH4為固體，參加少量NH2COONH4平衡不移動，錯誤。3某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2 mol/L和 1 mol/L；且發生如下反響：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)“？代表C、D狀態未確定；反響一段時間后到達平衡，測得生成1.6 mol C，且反響前后壓強比為54，那么以下說法中正確的選項是()該反響的化學平衡常數表達式為K此時B的轉化率為35%增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變增加C的量，A、B轉化率不變A B C D答案D解析 3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)開始(mol/L

5、): 2 1 0 0轉化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4設平衡時氣體總的物質的量濃度為x mol/L，根據壓強之比等于物質的量之比可得：，又，故，可得x2.4，從而可知C為固體或液體，D為氣體。故化學平衡常數的表達式為K，錯誤；B的轉化率為40%，錯誤；該反響是一個反響后氣體分子數減小的反響，增大壓強，平衡向右移動，平衡常數只與溫度有關，溫度不變平衡常數不變，正確；由于C為固體或液體，增加C的量平衡不發生移動，A、B的轉化率不變，正確。此題選D。42022·成都市高三質檢在兩個固定容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳

6、比充入H2和CO2，在一定條件下發生反響：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡轉化率(CO2)與溫度的關系如下圖。以下說法正確的選項是()A該反響在高溫下自發進行B氫碳比：x<2.0C氫碳比為2.0時，Q點v逆(H2)小于P點的v逆(H2)D向處于P點狀態的容器中，按2414的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后(CO2)減小答案C解析通過圖象可判斷該反響的H<0，因S<0，GHTS中T越大越不利于反響自發進行，因此T數值較小時(即低溫)反響可自發進行，A項錯誤；增大一種反響物的濃度，另外一種反響物轉化率提高，故氫碳比越大，C

7、O2轉化率越高，x>2.0，B項錯誤；氫碳比為2.0時，P點為平衡點，由Q點到P點，CO2轉化率增大，平衡正向移動，故Q點v正>v逆，v逆逐漸增大至P點時與v正相等，故Q點v逆(H2)小于P點的v逆(H2)，C項正確；設再充入n(C2H4)1 mol，n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol，相當于n(CO2)n(H2)2 mol6 mol，總共相當于參加(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25的CO2、H2，即氫碳比為52，該比值大于2，故CO2轉化率增大，D項錯誤。52022·湖南六校聯考在2 L密閉容器中發生反響xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲

8、表示200 時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)n(B)的變化關系。那么以下結論正確的選項是()A200 時，反響從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1B200 時，該反響的平衡常數為25C當外界條件由200 降到100 時，原平衡一定被破壞，且正、逆反響速率均增大D由圖乙可知，反響xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a2答案B解析根據圖甲知，v(B)0.02 mol·L1·min1，A項錯誤；由圖甲知，在該反響中，05 min，A、B、C的物質的量的變化量之比

9、n(A)n(B)n(C)0.40.20.2211，所以，A、B、C的化學計量數之比xyz211，故x2、y1、z1，平衡常數K25，B項正確；降低溫度，正逆反響速率均減小，C錯誤；由圖乙可以看出，當投料比相同時，降低溫度，C的體積分數減小，說明平衡向逆反響方向移動，那么正反響的H>0，D錯誤。6一定溫度下，在四個容積均為2 L的密閉容器中發生以下反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，起始的物質的量如下表所示，甲中反響在10 min時到達平衡，此時SO2的平衡轉化率為80%。以下判斷中正確的選項是()起始物質的量甲乙丙丁n(SO2)/mol0.400.800.0400.80n(O2

10、)/mol0.240.240.0240.48n(SO3)/mol000.100A前10 min的平均速率：v(SO3)甲0.032 mol·L1·min1B乙容器中SO2的平衡轉化率大于80%C丙容器中，反響達平衡前：v逆<v正D丁容器中，平衡時SO2的濃度小于甲容器中平衡時SO2的濃度的兩倍答案D解析甲中SO2的起始量為0.40 mol，SO2的平衡轉化率為80%，那么平衡時消耗SO2 0.32 mol，生成SO3 0.32 mol，v(SO3)甲0.016 mol·L1·min1，A錯；甲、乙容器中，O2的起始量相同，乙中SO2的起始量比甲中的

11、大，那么乙中SO2的平衡轉化率比甲中的小，B錯；根據甲中數據求得該反響的平衡常數K400，丙容器中，Qc520.8>K400，故反響逆向進行，反響達平衡前：v正<v逆，C錯；丁容器中各物質的起始量是甲中的兩倍，當丁容器是甲容器體積的兩倍時，達平衡時兩容器中SO2的濃度相等，將此兩倍容器壓縮到與甲同體積，平衡不移動時，SO2的濃度是甲容器中平衡時SO2濃度的兩倍，但平衡正向移動，即平衡時丁容器中SO2的濃度小于兩倍的甲容器的，D正確。7某恒溫密閉容器中發生可逆反響Z(？)W(？)X(g)Y(？)H，在t1時刻反響到達平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次到達平衡狀態后未再改變條件

12、。以下有關說法中不正確的有()AZ和W在該條件下一定不是氣態Bt1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反響體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等C假設在該溫度下此反響的平衡常數表達式為Kc(X)，那么t1t2時間段與t3時刻后X的濃度相等D假設該反響只在高于某溫度T0時能自發進行，那么該反響的平衡常數K隨溫度升高而增大答案B解析t2時刻縮小容器體積，v正不變，那么Z和W一定不是氣態，A對；假設Y不是氣態，那么體系中氣體的平均摩爾質量不變，B錯；根據Kc(X)，那么體系中只有X為氣態，由于溫度不變，K值不變，那么c(X)不變，C對；由于該反響的S>0，根據該反響只在溫度高于T0時能自發進行，那么H

13、>0(假設H<0，那么反響在任何溫度下都能自發進行)，因此溫度升高，平衡向正反響方向移動，平衡常數K增大，D對。82022·江蘇南通高三調研一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發生反響：CO(g)Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min時到達平衡。以下說法中正確的選項是()A容器中前5 min的平均反響速率：v(CO)0.16 mol·L1·min1B該反響為吸熱反響C容器中起始時Cl2的物質的量為0.55 molD假設起始時向容器中參加0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，到達平衡時CO的轉化率大于80%答案C解析A

14、項，v(CO)v(COCl2)0.32 mol·L1·min1，錯誤；B項，容器中COCl2折算成CO和Cl2時，與容器中投料相同，平衡時，高溫下對應的COCl2的量小，即升溫反響逆向移動，所以正反響為放熱反響，錯誤；C項，、中，溫度相等，所以K相等，中K10，中K10，解得a0.55 mol，正確；D項，容器中，CO的轉化率為80%，選項中參加的CO和Cl2比容器中的少，相當于減小壓強，平衡逆向移動，所以CO的轉化率小于80%，錯誤。9合成氨反響為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反響過程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反響時N2的

15、物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反響平衡的影響。以下說法正確的選項是()A該反響為自發反響，由圖1可得參加適當的催化劑，E和H都減小B圖2中010 min內該反響的平均速率v(H2)0.045 mol·L1·min1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，那么n(N2)的變化曲線為dC圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反響物N2的轉化率最高的是b點D圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，那么：T1>T2，K1>K2答案B解析參加催化劑，活化能E減小，但反響熱H不變，A

16、錯；圖2中010 min時，v(H2)3v(N2)3×0.045 mol·L1·min1，壓縮體積，壓強增大，平衡正向移動，n(N2)逐漸減小，即為d曲線，B正確；圖3中c點起始時參加的H2最多，N2的轉化率最高，C錯；因合成氨正反響是放熱反響，升高溫度，平衡左移，圖3中當n(H2)相同時，T1溫度下到達平衡時NH3%高于T2溫度下到達平衡時NH3%，所以T1<T2，溫度升高，平衡逆向移動，那么K1>K2，D錯。二、非選擇題(共37分)102022·遼寧五校聯考(12分)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K1Fe(s)H2O(g)F

17、eO(s)H2(g)K2H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K3又不同溫度下，K1、K2值如下：溫度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60 (1)假設500 時進行反響，CO2起始濃度為2 mol·L1,2分鐘后建立平衡，那么CO2轉化率為_，用CO表示的速率為_。(2)900 進行反響，其平衡常數K3為_(求具體數值)，焓變H_0(填“>“或“<)，假設該反響僅在高溫時正反響自發，那么S_0(填“>“或“<)。(3)以下圖象符合反響的是_(填序號)(圖中v是速率，為混合物中H2的體積百分含量)。答案(1)50%0

18、.5 mol·L1·min1(2)1.50>>(3)BCD解析(1)設CO2的轉化率為x，那么 Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)起始濃度(mol·L1) 2 0轉化濃度(mol·L1) 2x 2x平衡濃度(mol·L1) 22x 2xK1，那么x0.550%，v(CO)1 mol·L1/2 min0.5 mol·L1·min1。(2)反響反響反響，那么反響的化學平衡常數表達式為：K31.50根據表中數值可知溫度升高K1增大，K2減小，所以K3增大，那么H>0，據HTS知，吸熱的熵增反響

19、在高溫下能自發進行。(3)升高溫度K2減小，說明升溫平衡逆向移動，反響是放熱反響。升溫平衡逆向移動，v逆大于v正，H2的體積分數減小，A錯，B正確；溫度越高，反響速率越快，那么T2>T1，C正確；鐵為固體，其含量不影響平衡轉化率和反響速率，D正確。112022·甘肅省診斷測試(12分)二氧化碳是一種珍貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反響可表示如下：反響：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H1a kJ·mol1反響：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H272.49 kJ

20、·mol1總反響：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H386.98 kJ·mol1請答復以下問題：(1)反響的H1_kJ·mol1(用具體數據表示)。(2)反響的S_(填“>或“<)0，一般在_(填“高溫或“低溫)情況下有利于該反響的進行。(3)一定溫度下在體積為V L的容器中進行反響，以下能說明反響到達平衡狀態的是_(填字母序號)。A混合氣體的平均相對分子質量不再變化B容器內氣體總壓強不再變化C2v正(NH3)v逆(CO2)D容器內混合氣體的密度不再變化(4)25 時，將體積比為21的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的

21、真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生反響并到達平衡。測得平衡時混合氣體的總濃度為4.8×103 mol·L1。那么此溫度下，反響的平衡常數為_。答案(1)159.47(2)>高溫(3)BD(4)6.1×107解析(1)由蓋斯定律知，總反響反響，得到2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H1a159.47 kJ·mol1。(2)反響反響前后氣體體積增大，S>0，分析焓變可知是吸熱反響，H>0，所以依據反響自發進行的判斷依據HTS<0，反響自發進行需要在高溫下。(3)A項，在反響過程中混合氣體的平均相對分子質量是定值等于，

22、錯誤；B項，反響前后氣體的物質的量發生變化，所以壓強不變可以作為平衡的標志，正確；C項，氨氣的消耗速率與二氧化碳的生成速率之比為21時，即v正(NH3)2v逆(CO2)，才能說明該反響到達化學平衡狀態，錯誤；D項，反響前后混合氣體的質量發生改變，根據，可知密度不變可以作為平衡的標志，正確。(4)NH3與CO2投入量之比等于反響系數之比，那么平衡時c(NH3)c(CO2)21，即平衡時c(NH3)3.2×103 mol/L，c(CO2)1.6×103 mol/L，平衡常數6.1×107。122022·貴州貴陽高三期末(13分)氨是一種重要的化工原料，在工農

23、業生產中有廣泛的應用。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反響N23H22NH3。該可逆反響到達平衡的標志是_。A3v正(H2)2v逆(NH3)B單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2C容器內的總壓強不再隨時間而變化D混合氣體的密度不再隨時間變化(2)工業上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數據。時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.