1、. 各類平衡 總結(jié)一速率與平衡一、化學(xué)反響速率定義及表示方法1、定義：在容積不變的反響器中， 單位時間內(nèi) 反響物濃度的 減少 量或生成物濃度的 增加 量來表示。2、公式 v = c/t 3、單位為_ mol·L-1·S-1_或_ mol·L-1·min-1_【練習(xí)】1、在某一化學(xué)反響中，反響物B的濃度在5s內(nèi)從2mol/L變?yōu)?.5mol/L，在這 5s內(nèi)B的化學(xué)反響速率為 mol/L·s2、在一定條件下2升的反響容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol那么NH3的反響速率為_

2、_ _；H2的反響速率為_ _。3、在密閉容器中，合成氨反響 N2 + 3H2 = 2NH3起始濃度mol/L 8 20 05min后mol/L 6 濃度變化mol/L 2 6 4關(guān)鍵點(diǎn)那么 VN2=C/t= ；VH2=C/t= ；VNH3=C/t= 。由以上可知 VN2: VH2 : VNH3= 結(jié)論：速率之比=方程式的系數(shù)之比。答案：10.3 20.05 mol/L·min、0.075 mol/L·min 34.反響速率大小的比較【練習(xí)】反響A3B2C2D在四種不同情況下的反響速率分別為如下，該反響進(jìn)展的快慢順序?yàn)関A0.15 mol·L·s1 vB

3、0.6 mol·L·s1vC0.4 mol·L·s1 vD0.45 mol·L·s1ABC D【注意】比較時要注意換算成同一種物質(zhì)表示,且單位要統(tǒng)一。5.反響時間的求算【練習(xí)】反響：2SO2gO2g催化劑2SO3g經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反響速率為0.04 mol·L1·s1，那么這段時間為 A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s二、圖像分析【例】 某溫度時，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析

4、，該反響的化學(xué)方程式為_ _；反響開場至2min，Z的平均反響速率為_ 。答案13X+Y2Z 2VZ= 0.05 mol/L·min_【小結(jié)】 表示化學(xué)反響速率時，必須指明 用哪種物質(zhì) 表示。不能用 固體 和 純液體 來表示反響速率。三、影響速率的因素1、濃度：在其他條件不變時，增大反響物的濃度可以_加快_化學(xué)反響速率；減小反響物的濃度可以_減慢_化學(xué)反響速率。 2、溫度：在其他條件不變時，升高溫度可以_加快_化學(xué)反響速率； 降低溫度可以_減慢_化學(xué)反響速率。 3、催化劑：使用催化劑一般能_加快_反響速率。 注意：通過參與反響，改變反響歷程，降低反響的活化能來進(jìn)步化學(xué)反響速率。催化劑

5、不能改變化學(xué)反響的平衡常數(shù)，不改變平衡轉(zhuǎn)化率。4、 壓強(qiáng)：1溫度一定時，對于氣體參加的反響：增大壓強(qiáng)，氣體體積_減小_，物質(zhì)的濃度_增大_，化學(xué)反響速率_加快_。減小壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率_減慢_。2對于只涉及液體和固體的反響，壓強(qiáng)的改變對化學(xué)反響速率幾乎無影響?！揪毩?xí)】1以下措施一定能使化學(xué)反響速率增大的是CA增大反響物的量 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D使用催化劑2.設(shè)CsCO2g2COgHQ1 kJ·mol1反響速率為v1，N2g3H2g高溫、高壓催化劑2NH3gHQ2 kJ·mol1反響速率為v2，對于上述兩個反響，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為A A同時增大 B同時

6、減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大3.反響CsH2OgCOgH2g在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)展，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是增加C的量 將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積變大A B C D4.以下關(guān)于催化劑的說法正確的選項(xiàng)是C A.使用催化劑可以增大正反響速率，減小逆反響速率 B.使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反響方向挪動C.使用催化劑可以降低反響的活化能 D.使用催化劑可以改變反響的平衡常數(shù)四、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其表達(dá)式下表為N2g3H2g 2NH3g的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系T/K373473573673773K

7、mol2·L23.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表數(shù)據(jù)分析可知：1溫度升高，K值減小，那么正反響為 放熱 反響填“吸熱或“放熱，下同。2溫度升高，K值增大，那么正反響為 吸熱 反響?！拘〗Y(jié)】使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題1化學(xué)平衡常數(shù)只與 溫度 有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無關(guān)。2在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水液態(tài)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。例如：CsH2Og COgH2gK；FeOsCOg FesCO2gK。3化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)?！揪毩?xí)】對于反響3Fes4H2Og Fe3O4

8、s4H2g的平衡常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是AK BKC增大cH2O或減小cH2，會使該反響平衡常數(shù)減小D改變反響的溫度，平衡常數(shù)不一定變化2對于可逆反響：CsCO2g 2COg，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，以下條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是A將Cs的外表積增大 B增大體系的壓強(qiáng)C升高體系的溫度 D使用適宜的催化劑五、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算三段式法平衡轉(zhuǎn)化率的概念及其計(jì)算1平衡轉(zhuǎn)化率的概念：平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反響物的量物質(zhì)的量或濃度與轉(zhuǎn)化前該反響物的量之比。平衡轉(zhuǎn)化率可描繪化學(xué)反響的限度。2平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式對反響aAgbBgcCgdDgA的平衡轉(zhuǎn)化率A ×100% B的平衡轉(zhuǎn)

9、化率B ×100% 【例題】PCl5的熱分解反響如下：PCl5gPCl3gCl2g1寫出反響的平衡常數(shù)表達(dá)式_。2某溫度下，該反響的平衡常數(shù)K0.45 mol·L1。假設(shè)此溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入一定量的PCl5，到達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150 mol·L1。PCl5的起始濃度是_。【練習(xí)】在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進(jìn)展如下反響：2NO2g2NOgO2g，達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度分別是NO20.06 mol·L1，NO0.24 mol·L1，O20.12 mol·L1。試求：1該溫度下反

10、響的平衡常數(shù)。2開場時NO2的濃度。3NO2的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮?1.92 mol·L120.3 mol·L1380%六、影響平衡的因素1.溫度對化學(xué)平衡的影響溫度升高，平衡向吸熱方向 方向挪動；溫度降低，平衡向放熱方向方向挪動?！揪毩?xí)】在一定條件下，發(fā)生反響CONO2CO2NO，到達(dá)化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，以下有關(guān)該反響的說法中正確的選項(xiàng)是A正反響為吸熱反響 B正反響為放熱反響C降溫后CO的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變2在其他條件不變的情況下，濃度對平衡挪動的影響：1增大反響物濃度或減小生成物濃度時，Q<K，平衡向 挪動。2減小反響物濃度或增大生

11、成物濃度時，Q>K，平衡向 挪動。3當(dāng)平衡體系中改變固體或純液體的用量時，由于其濃度為常數(shù)，平衡 ?！揪毩?xí)】氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學(xué)平衡是CuH2O42+淡藍(lán)色4ClCuCl42黃綠色4H2O以下可使溶液變成淡藍(lán)色的方法是A減少蒸餾水 B加硝酸銀溶液 C加氯化鈉固體 D加硫酸鈉固體3在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：1g0，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài) ；2g>0，增大壓強(qiáng)，平衡向 的方向挪動 ；3g<0，增大壓強(qiáng)，平衡向 的方向挪動 。4壓強(qiáng)改變對固體或液體間的平衡 影響?！拘〗Y(jié)】1勒·夏特列原理僅適用于已到達(dá)平衡的反響體系，對不可逆過程或

12、未到達(dá)平衡的可逆過程均不能使用。此外勒·夏特列原理對所有的動態(tài)平衡如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等都適用。對“減弱這種改變的正確理解1定性角度：用于判斷平衡挪動的方向。2定量角度：“減弱不等于“消除，更不是“改變。3化學(xué)平衡挪動規(guī)律：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生挪動【練習(xí)】1.一定溫度下，反響CsH2OgCOgH2g在密閉容器中進(jìn)展，一段時間后到達(dá)平衡，以下措施不能使平衡發(fā)生挪動的是增加C的物質(zhì)的量保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大將容器的體積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D2以下事實(shí)不能用勒·夏特列原理解釋的是A光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

13、B加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反響生成SO3七平衡狀態(tài)的判斷關(guān)鍵點(diǎn)：變量不再改變1550 時，有如下反響：2SO2gO2g2SO3gH<0。1把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密閉容器中，判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_填字母序號，下同。aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變2在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時間內(nèi)生成2 mo

14、l O3，同時消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 mol·L1·s1，O3的消耗速率0.2 mol·L1·s1C容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等D氣體密度不再改變專題七 各類平衡（二） 弱電解質(zhì)電離平衡一、水的電離及離子積常數(shù)Kw注意：1、 KW只受溫度的影響，不受溶液酸、堿性的影響，溫度不變，KW不變。2、 水的電離是吸熱反響，升高溫度，Kw 增大、減小、不變。3、KWHOH不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽的水溶液，一樣溫度下KW的值與純水的一樣，25時：NaOH溶液、H2SO4溶液中KWHaqOHaq1.0×10-14 mo

15、l2·L2。4、在任何水溶液純水、酸、堿、鹽中均存在水的電離平衡，即任何水溶液中均存在H和OH。加酸、堿抑制水的電離；參加弱酸鹽、弱堿鹽促進(jìn)水的電離。5、 溶液的酸堿性是由溶液中 cH與 cOH相對大小決定的：CH+ cOH-，溶液呈酸性；CH+ cOH-，溶液呈堿性；CH+ cOH-，溶液呈中性。【練習(xí)】1.水的電離過程為H2OH+ + OH-，在不同溫度下其離子積為25：KW=1×10-14；35：KW =2.1 ×10-14。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、H+ 隨著溫度的升高而降低 B、在35時，純水中 H+ OH- C、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的

16、電離是一個吸熱過程 2.某溫度下，純水中的cH2×107 mol/L，那么此時cOH 。假設(shè)溫度不變，滴入稀H2SO4使cH5×106 mol/L，那么cOH ，由水電離出的cH為 。3.純水中參加少量以下物質(zhì)或改變以下條件，能促進(jìn)水的電離，并使溶液中cOH>cH的操作是 稀硫酸； 金屬鈉； 氨氣； FeCl3 固體； NaClO 固體；將水加熱煮沸。A、 B、 C、 D、4.25時，水的電離到達(dá)平衡：H2OHOHH>0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A向水中參加稀氨水，平衡逆向挪動，cOH降低 B向水中參加少量固體硫酸氫鈉，cH增大，KW不變 C向水中參加少量固體CH

17、3COOH，平衡逆向挪動，cH降低D將水加熱，KW增大，pH不變答案：1.D 22×107 mol/L8×109 mol/L 8×109 mol/L 3.A 4 .B二、弱電解質(zhì)的電離1、內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)：K越大，電離程度越大。2、外因：a溫度：電離是 吸熱 過程，升高溫度，電離平衡向電離 方向挪動，電離程度 增大 ，K值增大。b濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向挪動，電離程度增大，K值不變。c同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中參加CH3COONa固體，溶液中cCH3COO 增大 ，CH3COOH的電離平衡向 左 填“左或“右挪

18、動，電離程度 減小 ，cH 減小 ，pH值增大。以0.1 mol·L1 CH3COOH溶液為例，分析以下條件的改變對其電離平衡的影響：實(shí)例稀溶液CH3COOHHCH3COOH>0改變條件平衡挪動方向KanHcHcOH-導(dǎo)電才能電離度升溫右移增大增大增大減小增大增大降溫左移減小減小減小增大減小減小加水稀釋右移不變增大減小增大減小增大參加少量冰醋酸右移不變增大增大減小增大減小加HClg左移不變增大增大減小增大減小加NaOHs右移不變減小減小增大增大增大參加鎂粉右移不變減小減小增大增大增大加CH3COONa左移不變減小減小增大增大減小【練習(xí)】1、把1 L 0.1 mol/L

19、醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 AcCH3COOH變?yōu)樵瓉淼?/10 BcH變?yōu)樵瓉淼?/10 CcCH3COO/cCH3COOH的比值增大 D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)2、一定溫度下，向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，以下有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是 A溶液中所有離子的濃度都減小 BCH3COOH的電離程度變大 C水的電離程度變大 D溶液的pH增大3、室溫下向10 mL pH3的鹽酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項(xiàng)是 A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中不變 C再參加10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7 D醋酸的電離程度增大，但cH減小4、2

20、0時H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，其電離方程式為其電離方程式為：H2SH+HS-，HS-H+S2-。假設(shè)要使該溶液的pH值增大同時使cS2-減小，可采取的措施是 A、升高溫度 B、參加適量水 C、通入適量的SO2 D、參加適量CuSO45、將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是 AcH BKaHF C. D.6、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電才能變化如左圖所示：O點(diǎn)導(dǎo)電才能為0的理由是 ；a、b、c三點(diǎn)溶液的cH+由小到大的順序是 ；a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是 ；要使c點(diǎn)cAc- 增大，cH+減

21、少，可采取的措施是至少寫出三種方法 。答案：1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.1醋酸未電離，無自由挪動的離子2 c<a<b 3 c 4 參加Na、參加NaOH、加Na2CO3三強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較1、1將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L1醋酸中。假設(shè)Zn缺乏量，那么反響速率a_b。填“>、“或“<，下同假設(shè)Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_b。2將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。假設(shè)Zn缺乏量，那么起始反響速率a_b。假設(shè)Zn過量，產(chǎn)生H2的

22、量a_b。2、pH=1的兩種酸溶液A、B各1 ml，分別加水稀釋到1000ml，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng) C.假設(shè)a = 4，那么A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D.A、B都是弱酸3.以下事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 。常溫下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反響，CH3COOH放出的氫氣較多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.10.1 mol·L1的CH3COO

23、H溶液稀釋100倍，pH<3 A B C D四、PH的計(jì)算1、單一溶液計(jì)算125 時，0.01 mol·L1的鹽酸的pH_。答案：2 2100 時，0.05 mol·L1的BaOH2的pH_100 時，KW1012。答案：112、混合溶液計(jì)算325 時，常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合pH_。答案：6425 時，將0.1 mol·L1的鹽酸和0.06 mol·L1的氫氧化鋇溶液等體積混合pH_。答案：123溶液稀釋后pH的計(jì)算。分類酸pHa堿pHb弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍<anan>bnbn無限稀釋pH

24、趨向于7525 時，1 mL pH5的鹽酸，加水稀釋到10 mL pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。答案：6接近625 時，1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。答案：8接近專題七 各類平衡三鹽類的水解一、鹽類的水解1、特征：鹽類的水解反響是 中和反響 的逆反響，所以鹽類的水解反響程度一般很弱，水解產(chǎn)物少，一般看不到氣體或沉淀，存在一個重要的化學(xué)平衡-水解平衡。鹽類水解反響是 吸 熱的。2、寫出以下鹽溶液的相應(yīng)水解反響的離子方程式1CH3COOK 2Na2CO3 3AlCl3 4NH42CO3 【練習(xí)】1、以下水解離子方程式正確

25、的選項(xiàng)是 AFe 3+3H2OFeOH33H+ BClH2OHClOH CCO32-2H2OH2CO32OH DNH4+H2ONH3·H2OH+2、有關(guān)鹽類水解的說法不正確的選項(xiàng)是 A、鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B、鹽類的水解是酸堿中和反響的逆反響C、鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性 D、Na2CO3溶液中，cNa+是CO32的2倍3、以下物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A、NaHCO3 B、NaHSO3 C、HCl D、AlCl3答案:1.D 2.D 3.D二、水解平衡的挪動1、以0.1 mol·L1 NH4Cl溶液為例，請分析以下條件的改變對其水解平衡的

26、影響：條件平衡挪動水解程度NH4+OH-NH3·H2OpH升溫正增大減小減小增大減小加水正增大減小增大減小增大加HCl逆減小增大減小減小減小加NaOHs正增大減小增大增大增大加NH4Cls正減小增大減小增大減小通入NH3逆減小增大增大增大增大加Na2CO3 s正增大減小增大增大增大【結(jié)論】水解平衡挪動的的影響因素 溫度：因水解是吸熱_過程，故升高溫度可_促進(jìn)_水解。濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 大 。參加酸可以 抑制 弱堿陽離子的水解，參加堿那么可以抑制弱酸根離子的水解【規(guī)律】條件：有弱 才水解 ，無弱 不水解 ，難溶不水解。判據(jù)：誰弱 誰水解 ，誰強(qiáng) 顯誰性 ，都弱 。 程度：越

27、熱 越水解 ，越稀 越水解，越弱 越水解。三、水解原理的應(yīng)用 1使用純堿清洗廚房油污時，用熱堿水好，還是用冷堿水好？為什么？2人們常用硫酸鋁鉀或硫酸鋁做凈水劑，用必要的文字和離子方程式解釋3配制氯化鐵溶液時，參加少量鹽酸。為什么？寫出離子方程式4在純堿溶液中參加酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后顏色 。假設(shè)在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因： 用離子方程式和簡要文字說明表示四、以下鹽溶液加熱蒸干、灼燒后的產(chǎn)物分別是什么？鹽溶液NaClNa2CO3FeCl3FeCl2Al2SO43NH4ClCuSO4產(chǎn)物NaClNa2CO3Fe2O3Fe2O3Al2SO43無固體CuSO

28、4提示：判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物時，關(guān)鍵看水解生成酸的揮發(fā)性，還要關(guān)注相關(guān)物質(zhì)是否與氧氣反響?！緦?yīng)練習(xí)】答案：BDD1、以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 向氯化鐵溶液中參加氯化鐵固體，其水解程度增大B. 將氯化銨溶液加水稀釋，其水解程度增大 C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在蒸餾水中即可D. 同濃度的氯化銨溶液和碳酸氫銨溶液中，銨根離子濃度一樣2、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ，其結(jié)果是A溶液中CO增大 B水的電離程度不變 CKW將變小 D溶液的堿性增強(qiáng)3、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑，過濾后，再參加適量的鹽酸，這種試劑是A氨水 BNaOH CNa2CO3

29、 DMgCO34、KHNO2 > KCH3COOH > KHClO的推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是： NaClO>CH3COONa>NaNO2 5、25時在濃度均為1mol·L-1的NH42SO4、NH42CO3、NH42FeSO42三種溶液中，假設(shè)測得其中NH4+分別為a、b、c單位為mol·L-1,那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 A. a=b=c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b 五、三大守恒和溶液中粒子濃度的大小的比較一、電荷守恒即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以

30、陽離子帶的正電荷總量陰離子帶的負(fù)電荷總量，寫這個等式要注意2點(diǎn)：1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。如，Na2CO3溶液：cNa+ cH= cCO32+ cHCO3+ cOH-Na2S溶液： Na3PO4溶液： 二、物料守恒即參加的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。例：Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，cNa+ = cCO32 + c HCO3 + c H2CO3NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到， 寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考

31、慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。三、質(zhì)子守恒即水電離出的H+和OH數(shù)目一定是相等。例：Na2CO3溶液： NaH2PO4溶液： 四、溶液中各種離子濃度大小比較根據(jù)1弱電解質(zhì)電離理論：發(fā)生電離的粒子濃度大于電離生成的粒子濃度。例如H2CO3溶液中：H2CO3> HCO3 CO32多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離。2水解理論：發(fā)生水解的粒子濃度大于水解生成的粒子濃度?！菊n后穩(wěn)固】1.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 A. M+OHAHB. M+AHOHC. M+AOHHD. M+H = OH+ A2.把0.02mol/LCH3CO

32、OH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，那么混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 A.CH3COO-=Na+ B.CH3COO-Na+ OHHC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COOH+CH3COO-=0.01mol/L3.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 A.cCl-cNH4+cOH-cH+ B.cNH4+cCl- cOH-cH+C.cCl-cNH4+cH+cOH- D.cNH4+cCl-cH+cOH-4.0.05mol/L H2SO4和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 AcNa+cH+= cSO42-+ cOH-+ cCH3COO-B cNa cSO42-cCH3COO-cH+C2cNa= cSO42-cCH3COO-cOH-DcNa=2 cSO42- c