1、.第2課時氨、銨鹽和硝酸教學目的1課標要求1能簡要說明氮循環的根本過程，知道固氮的本質以及生物固氮和人工固氮這兩種固氮形式。理解氮循環過程中的重要物質以及人類活動對氮循環和環境的影響知道酸雨、光化學煙霧和富營養化等環境問題2能列舉出含氮元素的單質及其化合物，理解氮氣、一氧化氮、二氧化氮、氨氣、銨鹽及硝酸的主要物理性質和化學性質；知道NH的檢驗方法和氨氣的實驗室制法，能書寫相關反響的化學方程式。3能運用相關知識分析簡單的實際問題2三維目的1知識與技能通過觀察考慮活動，認識NH3、銨鹽的性質及銨態氮肥的使用問題；通過觀察考慮活動，認識HNO3的性質。2過程與方法培養學生通過觀察實驗現象，總結分析物

2、質性質的才能；初步體會物質的濃度對化學反響產物的影響，進一步認識實驗中變量控制的思想。3情感態度與價值觀通過介紹合成氨開展的艱辛歷程，體會從實驗室研究到工業消費的過程，浸透化學與技術關系的教育；通過介紹酸雨，光化學煙霧和富營養化等環境問題，理解人類活動對氮循環的影響，樹立保護環境的意識。教學分析1教材分析：教材在初步分析了自然界中氮循環的主要變化的根底上進一步講解了氨氣、銨鹽和硝酸的性質，通過物質性質的分析，進一步明確了物質間互相轉化的關系等。2學情分析：學生已經初步理解了氮氣及氮的氧化物的有關性質。教學重點、難點1重點氨、銨鹽和硝酸的性質2難點硝酸的氧化性教學方法實驗引導，學生觀察、歸納。課

3、前準備一學生準備1預習2查找氨、銨鹽和硝酸的資料，小組合作畫出氮循環圖示，重點分析含氮元素如何完成轉化。二老師準備1教學媒體、課件、導學案。2補充實驗。板書設計第3章自然界中的元素第2節氮的循環第2課時一、氨的物理性質無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水1700。二、氨的化學性質1與水反響：NH3H2ONH3·H2O可逆反響；NH3·H2ONHOH可逆過程2與酸反響：NH3HCl=NH4Cl；NH3HNO3=NH4NO3；2NH3H2SO4=NH42SO43與氧氣反響：4NH35O24NO6H2O三、銨鹽的物理性質白色，易溶于水的晶體。四、銨鹽的化學性質1受熱易分

4、解：NH4Cl,NH3HClNH4HCO3,NH3CO2H2O2與堿溶液反響：NHOH,NH3H2ONHOH=NH3·H2O保存方法：密封、陰涼通風處保存。施用本卷須知：不能與堿性物質如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。3氨氣的實驗室制法1反響原理：2NH4ClCaOH2,2NH3CaCl22H2O2發生裝置固體固體,氣3枯燥劑堿石灰或無水CaCl24搜集方法向下排空氣法5驗滿方法潮濕的紅色石蕊試紙6尾氣處理用水吸收五、硝酸的性質1物理性質：純硝酸無色，易揮發，有刺激性氣味，熔沸點低，密度比水大。2化學性質：1不穩定性：4HNO3,2H2O4NO2O22強氧化性：濃硝酸一般被復原為N

5、O2，稀硝酸一般被復原為NO，產物與硝酸的濃度有關。與金屬反響除金、鉑、鈦外常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化Cu4HNO3濃=CuNO322NO22H2O3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O與某些非金屬單質如碳反響C4HNO3濃,CO24NO22H2O情景導入導入設計一課前把氨氣搜集在燒瓶中，按照如下圖的裝置連接好鐵架臺略。燒瓶中放少許無色酚酞。上課時，老師把膠頭滴管中的水擠壓入燒瓶中，然后松開下邊膠皮管上的止水夾，從而形成所謂“噴泉實驗。本課時設計按照該種情景導入法進展設計【設計思路】采用“實驗情景導入式進展課堂教學。新課伊始，同學們還沒有快速地進入課堂的授課節奏中來，一個化學實驗，

6、可以快速引起學生的興趣，急于理解現象的原理，從而盡快地進入到課堂教學的節奏中。導入設計二化合導入法根據氮元素的常見價態，引出氨氣、銨鹽和硝酸后，直接切入主題分析上述三種物質的性質【設計思路】化合價是元素的重要性質之一，而本節課的標題為氮的循環，也可以理解為不同價態氮元素之間的互相轉化。從氮元素的原子構造示意圖可知，氮元素最外層有5個電子，可知該元素的最高價為5價，只有氧化性；最低價為3價，只有復原性；中間價態既有氧化性又有復原性。氧化復原反響是重要的知識板塊，通過這種方式不僅可以指導元素化合物知識的教學，還可以加深同學們對于元素化合物知識的理解。【課堂活動之一】氨氣【情景導入】按照圖示給出的實

7、驗裝置，完成【演示實驗1】氨的溶解性實驗及“噴泉實驗。【知識支持】氨氣是一種極易溶解于水的物質，氨氣的溶解導致燒瓶內壓強減小，外界大氣壓把水壓入燒瓶，從而形成美麗的“噴泉現象。【知識過渡】氨是氮循環中的主要物質，它在人類的消費和生活中有著廣泛的應用。下面我們一起來討論氨、銨態氮肥和硝酸的主要性質和用處。【板書】2.氨和銨態氮肥【學生活動】學生根據氨氣的“噴泉實驗，整理交流氨氣的物理性質。【板書】一、氨的物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體、比空氣輕、極易溶于水1700【老師點撥】實驗是我們學習化學知識的重要研究手段，下面我們利用幾個實驗來完成氨氣化學性質的實驗探究。【實驗探究】1氨和氯化氫的反響

8、2“噴泉實驗盛水的燒杯中參加幾滴酚酞溶液。剛剛的課題引入環節已經完成【設計思路】第一個實驗是氨氣和酸反響生成銨鹽的反響，該實驗的引入，不僅可以讓同學理解反響可以進展，而且還可以根據看到的實驗現象遷移應用到其他問題的解決中去；第二個實驗實際上是課堂引入實驗，放在這里講解可以同時分析氨氣的物理性質和化學性質。【學生活動】根據剛剛的兩個實驗，完成?導學案?中如下問題的探究分析1完成以下表格實驗實驗現象結論實驗1實驗22.氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現象可以說明？3根據氨氣的“噴泉實驗原理，分析哪些氣體和溶液的組合也可以形成“噴泉現象？4由演示實驗1的現象，你能得出哪些結論？分析交流該反響有

9、什么用處？5氨除了能與鹽酸反響外，還能與硫酸、硝酸反響嗎？假設能，請寫出化學反響方程式。演示實驗1中假設將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會觀察到同樣的現象嗎？為什么？6氨中氮元素的化合價是3，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質？它可能與哪些物質反響？7氨水為何不大量用作化肥？【設計思路】該環節的設計目的是讓同學們在問題的指引下更好地進展知識的理解，而并不是在老師的講解下被動地承受。設計的欄目有現象的觀察、方程式的書寫、理論的分析等等。【討論互動】學生在對于上述問題充分考慮的根底進展小組交流。【匯報交流】分小組進展匯報交流自己對于上述問題的分析，隨后其他小組同學進展相應的補充。【老師點撥】

10、問題3：但凡能和所給液體劇烈反響或極易溶解于該液體的組合均可以做“噴泉實驗。如“HCl和H2O的組合；CO2或SO2與NaOH溶液的組合等【設計思路】值得說明的是，老師點撥的環節不可缺少，學生的考慮、交流不能代替老師的講解，因為個別地方學生之間的討論交流很難解決到位、理解也會存在某種程度的偏向。后面設計的【老師點撥】欄目的作用和該目的完全一樣，不再一一敘說。【板書】詳細內容參考前面的設計欄目二、氨的化學性質：1與水反響2與酸反響3與氧氣反響【老師點撥】由于氨水易揮發，不易運輸，因此氨水不可以大量用作化肥，而是常將氨制成各種固態的銨鹽加以使用，氨氣和酸反響生成相應銨鹽。【課堂活動之二】銨鹽【演示

11、實驗】1取少量氯化銨固體放在試管中加熱。2取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的石灰水中。3在試管中參加少量氯化銨固體，再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液，加熱，并將潮濕的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察現象。【設計思路】選擇第一個實驗的目的是讓同學們理解銨鹽的不穩定性；第二個實驗讓同學們理解銨鹽分解生成物的檢驗；第三個實驗主要是進展銨鹽和堿反響生成氣體的檢驗。都是圍繞著銨鹽的重要性質進展的相關實驗。【學生活動】根據剛剛的三個演示實驗，完成?導學案?中如下問題的探究分析1完成以下表格：實 驗實驗現象結論及化學方程式實驗1實驗2實驗32.銨鹽有哪些物理性質和化學性質？3銨

12、鹽與堿溶液反響的本質是什么？反響的離子實驗室是如何制備氨氣的？其實驗裝置如何？要求學生能根據氨氣的性質選取適當的藥品；根據藥品的特點選擇適宜的實驗裝置來完成氨氣的制備實驗4怎樣合理地儲存和施用銨態氮肥？【討論互動】學生在對于上述問題充分考慮的根底進展小組交流。【匯報交流】分小組進展匯報交流自己對于上述問題的分析，隨后其他小組同學進展相應的補充。【老師點撥】1銨鹽和堿反響的本質為：NHOH=NH3·H2O需要給學生指出：該反響的條件假設加熱應該為氨氣和水；假設不加熱應該為NH3·H2O；這是考試中重點考察的地方，要引起同學的重視2實驗室制備氨氣時用氯化銨和氫氧化鈣反響因為氨氣

13、極易溶解于水，所以反響在加熱條件下的無水體系中進展，而且盡管該反響屬于離子反響，因為是無水體系，所以不能書寫離子方程式3一個完好的實驗室制法應包括發生裝置、凈化裝置、搜集裝置、尾氣處理裝置四個完好的部分，老師的講解要明晰、透徹【課堂活動之三】硝酸的性質【過渡】工業三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料，也是一種重要的化學試劑。【板書】硝酸及其應用【老師活動】【演示實驗】1取一瓶濃硝酸，翻開瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味。2在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別參加少量4 mol·L1的稀硝酸和14 mol·L1的濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發生的現象。3

14、將2中的金屬銅換成金屬鐵進展一樣的實驗，觀察發生的現象。實驗裝置如圖：【設計思路】選取3個經典實驗。現象明晰、效果明顯，能很好地說明硝酸性質的實驗，從而幫助同學們理解相應的知識。【學生活動】根據剛剛的三個演示實驗，完成?導學案?中如下問題的探究分析1完成以下表格：實驗實驗現象結論實驗1實驗2實驗32.通過實驗探究，你對硝酸的氧化性有了哪些認識？3濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？4歸納硝酸的物理性質和化學性質。【討論互動】學生在對于上述問題充分考慮的根底進展小組交流。【匯報交流】分小組進展匯報交流自己對于上述問題的分析，隨后其他小組同學進展相應的補充。【老師點撥】硝酸是三大強酸之一，是一種

15、氧化性酸發生氧化復原反響時得電子的為硝酸中的氮原子，具有強氧化性。【考慮探究】1通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時，復原產物有何規律？2濃硝酸通常被復原為NO2、稀硝酸通常被復原為NO，故一樣條件下，稀硝酸的氧化性強于濃硝酸的氧化性，你認為這種觀點對嗎？請闡述你的理由。【學生活動】1小組交流得出正確答案2匯報交流【知識支持】判斷一種物質氧化性或復原性的強弱不是看得、失電子數目的多少，而是得失電子的難易程度；得失電子的難易程度要看反響的劇烈程度。【設計思路】設計該環節主要是因為這一知識是很多同學的一個認識誤區，所以老師要給予重要點撥。而且，老師還可以引入其他的有關知識進展說明如金屬鈉、鎂、鋁的復原

16、性和失電子數目的關系等等【老師點撥】根據上面的知識支持，可以明確濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧化性。【老師活動】為了更好地驗證上述觀點，假如有條件老師可以做濃、稀硝酸和紫色石蕊反響的現象稀硝酸遇到紫色石蕊變紅色；濃硝酸遇到紫色石蕊先變紅后退色【課堂活動之四】三、人類活動對氮循環和環境的影響【學生活動】閱讀教材，完成?導學案?中的題目1什么是氮的固定？舉例說明？2什么是光化學煙霧？形成原因是什么？氮氧化物污染的防治措施是什么？3由于人類活動對自然界氮循環的影響而導致的環境問題主要有哪些？【探究活動】小組匯報交流得出正確答案課堂小結氮及其化合物關系圖教學反思 本教案的教學設計主要表達在以下幾點：1立

17、足課內，聯絡生活。課程標準要求在課程內容上，注重親密聯絡學生的生活現實。只有這樣，才真正實現“教材生活化，生活教材化，從生活中來，到生活中去的教育目的。從學生已有的經歷和知識出發，理論聯絡實際，盡可能多地利用實驗和生活消費，以及社會資源，抓住知識重點，又多和社會實際聯絡，開發一些課程資源，促進和豐富教學，也吸引學生的眼球和腦子。2課堂中注重探究教學法，要研究探究的步驟措施方法和本卷須知，注重引導和點撥，要培養學生的探究才能，老師必須研究探究方法。注重過程和方法，注重經歷，多啟發引導。3本設計環節還做到了知識的總結和整合，使知識系統化條理化，當堂練習和檢測，做到堂堂清，減輕學生的課業負擔。在課堂

18、教學中，教案的設計重視了學生的主體意識，發揮了學生的主體性。學生通過自身的情感體驗，細心觀察、大膽猜測，真正表達了學生才是學習的主人，而不是被動的知識吸收者，實現了老師為主導、學生為主體的教學觀。課堂作業1有關氨的性質的表達正確的選項是。A氨能在氧氣中燃燒B氨水呈堿性C氨水和酸相遇都能產生白色煙霧D在反響NH3H=NH中，氨失去電子被氧化答案：AB2氯化銨和氯化鈉可用以下哪一種方法別離。A參加氫氧化鈉B參加AgNO3溶液C加熱法D參加一種適宜的酸E參加水答案：C3濃HNO3常呈黃色的原因是。A濃HNO3易分解產生NOB濃HNO3中混有Fe3C濃HNO3易分解產生NO2D濃HNO3易氧化單質硫答

19、案：C4以下反響中硝酸既能表現出酸性又表現出氧化性的是。A使石蕊試液變紅B與銅反響放出NO氣體生成CuNO32C與Na2CO3反響放出CO2氣體生成NaNO3D與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2答案：B5實驗室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是。A濃硝酸 B濃硫酸C硝酸銀 D氯水答案：B6為了除去鍍在鋁外表的銅鍍層，可選用的試劑是。A濃硝酸 B稀硝酸C鹽酸 D氫氧化鈉溶液答案：A7汽車尾氣是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器。它的特點是使CO與NO反響，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體。1與汽車尾氣排放親密相關的是_。a光化學煙霧 b赤潮 c白色污染2寫出

20、一氧化碳與一氧化氮反響的化學方程式：_。答案：1a22CO2NO,2CO2N2教學資源1課標教材2視聽材料文件夾內“氨的性質視頻3相關資料備課資源1液氨和氨水液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態氨，是純潔物，即液氨由氨分子組成的液體。氨水的主要成分是NH3·H2O。在氨水中以分子狀態存在的粒子有：NH3、H2O、NH3·H2O；以離子狀態存在的粒子主要有：NH、H、OH，極少量的是H。所以氨水是混合物。2由銨離子和酸根離子構成的化合物叫銨鹽，所有的銨鹽都是晶體，都能溶于水。受熱均易發生分解，分解產物一般為NH3和相應的酸或酸的分解產物。但也有例外，例如5NH4NO34N22HNO39H2O，且NH4NO3在不同溫度條件下分解產物不同。銨鹽與堿共熱都能產生氨氣，這是銨鹽的共同性質。因此，銨態氮肥不宜