1、九年級化學(xué)第六章測試題一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）1、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ）A、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。B、向水中加入少量稀硫酸可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。C、少量的固體物質(zhì)溶于水形成的稀溶液的沸點(diǎn)比水低。D、蒸發(fā)溶劑能析出溶質(zhì)的原溶液一定是飽和溶液。2、20時，氯化納的溶解度是36g，下列說法中正確的是（ ）A、20時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 B、20時，100g飽和溶液中含氯化鈉36gC、20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g D、20時，飽和氯化鈉溶液不能再溶解其他物質(zhì)。選項ABCD加入食鹽的質(zhì)量(g)10203040所

2、的溶液質(zhì)量（g）110120130136 3、20時，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所的溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下。其中所得溶液屬于飽和溶液的是（ ）4、t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定質(zhì)量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）A、仍為飽和溶液 B、溶質(zhì)的質(zhì)量變小C、溶質(zhì)的溶解度不變 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。5、在溫度不變的條件下，將一瓶飽和的食鹽水蒸發(fā)掉少量水，有晶體從溶液中析出，則（ ）A、母液仍為飽和溶液 B、母液仍為不飽和溶液C、溶質(zhì)的溶解度變小 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。6、向飽和硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀固體，保持溫度不變，所得溶液中（ ）A

3、、溶質(zhì)的質(zhì)量增加 B溶液的質(zhì)量增加C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。7、室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中（如圖），欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海上虼鬅屑尤氲墓腆w物質(zhì)是（ ）A、生石灰 B、氯化鈉 C、硝酸銨 D、氫氧化鈉8、向接近飽和的氯化鈉溶液中，逐漸加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌。下列圖形中變化關(guān)系正確的是（ ）9、右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（ ）A、20時，M的溶解度大于N的溶解度。B、M、N都不是易溶性物質(zhì)。C、陰影處M、N均為飽和溶液 D、P點(diǎn)表示M、N的溶解度相等。10、右圖是AB兩種固體物質(zhì)的溶解度

4、曲線，下列說法正確的是（ ）A、A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)B、t1時，AB兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C、t1時AB兩種物質(zhì)的溶解度都為ag。D、t2時A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、填空題：2、將含有蔗糖晶體的溶液A從冰箱里取出放置一段時間后，晶體慢慢消失，形成溶液B。對于溶液A和B，一低處于飽和狀態(tài)的是_。其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_。3、田繪同學(xué)利用右圖所示的裝置探究一些物質(zhì)與水作用時熱量的變化情況，請參與完成如下表所示實(shí)驗現(xiàn)象的記錄并回答有關(guān)問題：試管中加入的物質(zhì)硝酸銨食鹽濃硫酸生石灰U型管中紅水柱的變化A上B下基本不變A 下B上1） 寫出生石灰與水反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式：_ 反應(yīng)時會_熱量。2） 若某同學(xué)因重感冒高燒不退，你會選用上述四種物質(zhì)中的_溶于水速制一個冰袋用于冷敷，其原因是_.4、小強(qiáng)設(shè)計了一個有趣的實(shí)驗（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，觀察到小試管內(nèi)晶體析出。1） 下圖是小強(qiáng)對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性_。2） 若實(shí)驗前后溫度不變，則實(shí)驗后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“大于”，“小于”或“等于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制的碳酸氫鈉哈氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物

6、質(zhì)在不同溫度時的溶解度：0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.21） 從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對_溶解度影響不大。2） 要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出，在_（填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適。3） “候氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl CO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl，該反應(yīng)進(jìn)行的原因是_6、右圖是ab兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖中內(nèi)容回答下列問題：隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢是_曲線a與b的交叉點(diǎn)M表示的含義_37時a物質(zhì)的溶解度為_g，80時

7、40ga物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是_(飽和 不飽和)7右圖A.B.C為三種物質(zhì)的溶解度曲線請回答： t2時，ABC三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是_ 將t2時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0時，析出溶質(zhì)最多的是_無溶質(zhì)析出的是_。 當(dāng)A中含有少量B是為了得到晶體A，可采用_的方法。 若將t2三種物質(zhì)的飽和溶液分別將到t1時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_8、對于稀硫酸而言，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與酸性強(qiáng)度的關(guān)系，如圖所示。請回答下列問題。1） 常溫下，10的稀硫酸的PH_（填“<”、“=”或“>”）20的稀硫酸的PH；2） 如果要使稀硫酸的PH升高，你采取的方法有：主要

8、是物理變化的方法_主要發(fā)生化學(xué)變化的方法：_。3） 常用_測定溶液的酸堿度。9、某KNO3晶體里混有少量食鹽和泥沙雜質(zhì)，要除去這兩種雜質(zhì)，需進(jìn)行下列實(shí)驗操作：降溫結(jié)晶加熱溶解趁熱過濾冷后過濾正確順序為_10在溫度不變時，某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)10水，析出4g晶體，再蒸發(fā)10g水析出5晶體那么如果再蒸發(fā)10g水析出晶體_該溫度下該物質(zhì)的溶解度為_原溶液_（是、否）飽和。14、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請回答：1）t1時，A物質(zhì)的溶解度_g2）t2時，AB兩種物質(zhì)的溶解度_（填“相同”、“不同”）3）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl

9、。那么，圖中_（填A(yù)或B）的曲線圖與Na2CO3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl。某研究小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5g，將其配制成溶液，再向溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4gCO2氣體，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。15、現(xiàn)有：室溫下的KNO3不飽和溶液蒸餾水混有少量NaCl的KNO3晶體三種試劑，回答下列問題：1）用_方法可制成室溫下只含KNO3的飽和溶液，如何確定已達(dá)到飽和狀態(tài) _ 2)參考右圖可采用_方法初步提純試劑中的KNO3晶體，理由是_。3）取（1）中得到的KNO3飽和溶液20g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24），加_ml（密度為1gcm3）可稀釋成