1、初三上冊實驗內容專題復習1對蠟燭及其燃燒的探究（1）對蠟燭及其燃燒現象的探究。點燃前（物性：色味態、二點二度二性）：白色固體，有氣味，易折斷，不溶于水，密度比水小。燃燒時：黃亮火焰，分三層，外焰最亮，有黑煙產生。熄滅后：有白煙，可點燃。（2）對蠟燭燃燒生成物的探究，見下表：實驗操作實驗現象實驗結論在蠟燭火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液體生成蠟燭燃燒有水生成將上述燒杯取下來正放，迅速往燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒有二氧化碳生成【例1】某同學對蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進行了如下探究。請填寫下列空格。(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭

2、浮在水面上。結論：石蠟的密度比水 。(2)點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中(如右圖)約1s后取出可以看到火柴梗的 處最先碳化。結論：蠟燭火焰的 層溫度最高。(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。結論：石蠟中一定含 、 元素。2對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究三個結論：（1）二氧化碳可以使澄清石灰水變 。白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳 。(2)氧氣可使帶火星的木條 ，木條燃燒 ，說明氧氣 。（3）二氧化碳可以使燃著的木條 。實驗方法和目的：向盛有空氣和呼出氣

3、體的集氣瓶中分別滴入數滴澄清石灰水，振蕩，均變渾濁，但后者白色渾濁更明顯，說明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中的更多。向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別放入燃著的木條，進行比較，燃著的木條在空氣中燃燒更旺，燃燒的時間更長，說明呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少。對一塊干燥的玻璃片呼氣后，與另一塊放在空氣中的干燥玻璃片相比較，被呼氣的玻璃片上有一層水霧，而空氣中的沒有，說明呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。通入人呼出的氣體十五秒 通入空氣十五秒現象： 變渾濁 無明顯變化 【例2】：小明用如圖裝置進行“人體呼出的氣體中的CO2是否比吸入的空氣中的CO2含量多”的探究實驗。實驗操作及觀察到的現象如圖所示：

4、(1)根據實驗現象，小明得出的結論是 。(2)小明想進一步了解人體呼出和吸入的氣體中的CO2含量變化的原因，通過查閱資料，知道這是由于在人體內的肺泡與血液、血液與組織細胞之間發生了 交換。3、科學探究的一般步驟：提 出 問 題 猜想與假設 設計實驗 實驗驗證 記錄現象與得出結論 反思與評價。關鍵：（提出實驗目的） （實驗過程） （達到實驗目的）【例3】市場上銷售的碳酸飲料中，溶有大量的二氧化碳氣體。請你設計實驗方案驗證打開瓶蓋時冒出的氣泡中含有二氧化碳。將實驗設計及相關內容填入下表中。實驗過程實驗現象實驗結論【例4】：小英在做飯時，發現很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。（1）從你能想到的可

5、能影響食鹽在水中溶解的速率的因素中，寫出一項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響。因素_，影響_；因素，影響。（2）從你列出因素中選出一個，通過實驗驗證你的推測。你設計的實驗方案是？【例1答案】（1）小（2）a 外焰（3）碳、氫【例2答案】：(1)人體呼出的氣體中的CO2比吸入的空氣中的CO2含量多 (2)氣體 【例3答案】實驗過程實驗現象實驗結論打開汽水瓶蓋，塞上帶導管的橡皮塞，導管另一端伸入一支裝有澄清石灰水的試管中澄清石灰水變渾濁冒出的氣泡中含有二氧化碳例4、（1）（開放性試題，合理即可）溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢） 晶體顆粒大小；食鹽顆粒越小，溶解速率越快 攪拌

6、；攪拌能加快食鹽的溶解 （2）攪拌影響因素 ；在兩個燒杯中各放入50mL溫度相同的水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒杯中，在一個燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間。三、走進化學實驗室考點1藥品的取用（1）取用原則：“三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味，不嘗藥品的味道；節約原則：如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部；處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。（2）取用方法：固體藥品的取用：取用粉末應用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再

7、把試管緩緩直立起來；取用塊狀藥品應用鑷子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。傾倒法：取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時要注意以下幾點：a瓶塞要倒放；b試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c試劑瓶上的標簽向手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽）。例：如圖實驗操作中：1.正確的操作是 （填字母）。2.指出不正確的實驗操作及可能造成的后果。3.請結合上面的錯誤示例，探究在平時實

8、驗中，因操作不正確可能造成的后果（任舉兩例）。 ， 。 A往試管里送入固體粉末 B往試管里滴加液體3.答案：傾倒液體時，瓶塞倒放。否則，易把試劑瓶中的試劑污染 往試管里傾倒液體時，試劑瓶口與試管口緊靠，防止液體灑落。考點2物質的加熱（1）酒精燈的使用：使用注意“兩查、二禁、一不可”。“兩查”是先要檢查燈芯和酒精量，不能超過酒精容積的2/3。“二禁”是絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈。“一不可”，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅；應用外焰加熱；酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（2）給物質加熱的方法：給物質加熱時，應擦干外壁再加熱；燒得很熱的玻璃容器，不要立即

9、用冷水沖洗，要墊上石棉網；加熱時應先預熱，后集中加熱。預熱的方法？；用試管給固體加熱，試管口一般應略向下傾斜，（為什么？）；給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45°角。試管內液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿對人。例：取三支試管，各加入4mL水，將第一支試管的底部與燈芯接觸加熱；第二支試管的底部在離酒精燈火焰1-2cm處加熱；第三支試管底部放在酒精燈外焰加熱，記錄水加熱至沸騰時各自所需要的時間。發現第二支試管所需時間最長，第三支試管所需時間最短，第一支試管所需時間介于另兩支試管之間。你從中發現了什么規律？考點3量筒及滴管的使用（1） 量筒的使用：讀數視線與量筒內液體的凹液面

10、最低處保持水平。若仰視讀數，則讀數偏小，若俯視讀數，則讀數偏大，（如圖1-4-2所示）。（2） 滴管的使用：取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽。考點4儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液冷卻水洗刷洗（轉動或上下移動試管刷）清水洗晾干。（2）難溶物的洗滌：用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗；用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。（3）儀器洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不成滴，也不成股，表明玻璃儀器已經洗滌干凈。例：下列各圖是初中化學常見的幾個實驗操作，其中錯誤的是（ ）例：下列實驗操作中正

11、確的是（ ） A.在量筒內稀釋濃硫酸 B.用剩的藥品放回原試劑瓶C.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈 D.制取氣體前，先檢查裝置的氣密性例：化工廠一試劑罐的標簽上有下圖所示的圖標，該試劑罐中裝的可能是（ ）ANaOH BNaCl CCuO DCaCO3例：正確的操作能保證實驗順利進行。請填寫下列有關實驗操作中的空格：1）要用酒精燈火焰的_給物質加熱；2）點燃可燃性氣體時，都要先_ 后點燃；3）做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應預先_；4）用量筒量取液體度數時，視線與液體凹液面的最低處的位置關系是_例： 可在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是（ ）.量筒 .試管 .滴管 .燒杯第二單元我們周圍

12、的空氣考點1氧氣的實驗室制法在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。2H2O2 =2H2O+O2, 2KClO3=2KCl+3O2; 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO22MnO22（1）反應原理：（2）實驗裝置：實驗裝置包括發生裝置和收集裝置。發生裝置包括上圖A（固液不加熱型）和B（固固加熱型）。發生裝置的選擇依據：根據反應物生成物的狀態和反應條件選擇。a如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用裝置 ？；b如果選用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，應用裝置 ？；c如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用裝置 ？。收集裝置包括上圖C（排水法）、D（向上

13、排空氣法）、E（向下排空氣法）。收集裝置的選擇依據：根據生成氣體的水溶性和密度。a排水法：適合收集不易溶于水且不與水發生反應的氣體。如圖C；b向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖D；c向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖E。驗滿方法：a. 用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；b. 用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。操作步驟：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體的一般步驟為：1組裝并檢密 a. 組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；2添加藥品 b. 將藥品裝入試管

14、并在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c. 將試管固定在鐵架臺上；d. 集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；3加熱 e. 點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；4收集氣體 f. 用排水法收集氧氣；g. 收集完畢，將導管撤離水槽；5熄滅酒精燈，結束實驗 h. 熄滅酒精燈。用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項：a. 試管口微向下傾斜；c. 試管口塞一團棉花；e. 鐵夾夾在距試管口的1/3處；f. 伸入試管內的導管略出膠塞即可；g. 用外焰對準藥品處加熱。例1.下列關于實驗室制取氧氣的敘述正確的是 （ ）A.制取氧氣的大試管管口應向上傾斜，便于氣體迅速排出B.插入水槽中的導氣管管口剛有氣泡冒出

15、時，就要立即去收集，否則會造成浪費C.用排水法收集氧氣結束時，應先撤酒精燈，后撤導管D.收集氧氣可用向上排空氣法和排水法2.某氣體既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，則該氣體具有的物理性質是（ ）A.難溶于水，密度比空氣大 B.難溶于水，密度比空氣小C.易溶于水，密度比空氣大 D.易溶于水，密度比空氣小3實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟: a將高錳酸鉀裝入試管, 用帶導管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺上; b檢查裝置的氣密性; c 點燃酒精燈給試管加熱; d 用排水法收集氧氣; e 熄滅酒精燈; f 將導氣管從水中取出. 正確的操作順序是 （ ） A. bacdfe B.ab

16、cdef C. bacdef D.abcdfe4一氧化氮在常溫下是一種無色氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，它能跟空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮。現要收集一瓶一氧化氮氣體，宜采用的方法（ ）A. 向下排空氣法 B. 向上排空氣法C. 排水法 D. 以上三種方法都可以第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗化學反應：文字表達式：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）化學方程式：2H2O 2H2+ O2 產生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質量比 1 ： 8 檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條

17、-氣體燃燒，發出淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。2、過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項：“一貼二低三靠”儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點

18、不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質的種類難溶性雜質可溶性雜質降低水的硬度沉淀過濾吸附蒸餾例：原水（未作處理的水）中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質，可用次氯酸殺死細菌。氯氣溶于水時可生成次氯酸和鹽酸，某水廠自來水的生產凈化步驟如下：E原水加明礬沉淀過濾通入氯氣凈水 A B C D可以除去大顆粒懸浮物雜質的步驟為 （填編號）。能消毒殺菌的步驟為 （填編號）第六單元 碳和碳的氧化物考點一氧化碳的性質和用途（1）CO物理性質：無色、無味、有毒的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（2）CO化學性質：可燃性：a. 現象：CO能燃燒，發出藍色火焰，放出熱量，罩

19、在火焰上方的燒杯內壁上附著的澄清石灰水變渾濁；b. 化學方程式： ；c. 注意：點燃一氧化碳前要驗純。還原性：一氧化碳能將CuO（金屬氧化物）還原成銅，同時生成二氧化碳：CO+CuO =加熱= Cu+CO2一氧化碳用于煉銅和煉鐵。（3）一氧化碳還原氧化銅的實驗:操作順序： 先通CO，再加熱?；實驗完畢，先停止加熱，繼續通CO至試管冷卻。?尾氣處理：將CO燃燒掉，轉化為無毒的CO2或收集備用。（4）一氧化碳的毒性、產生方式及用途：一氧化碳的毒性：CO和人體血紅蛋白的結合力比氧與血紅蛋白的結合力強，人吸入CO會造成人體缺氧，嚴重者會致死。 產生CO的三種主要方式：a. 碳不完全燃燒： b.CO2遇

20、到熾熱的碳； c. 碳與水蒸氣高溫條件下反應：(水煤氣)。一氧化碳的用途：作燃料；冶煉金屬，如煉鐵等。考點二氧化碳的實驗室制法（1）藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸。（2）反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（3）實驗裝置：類似于制氫氣的裝置，選用固液不加熱型發生裝置。【為什么？】（4）收集方法：用向上排空氣法收集。【為什么？】（5）檢驗方法：通入澄清石灰水中（6）驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（7）注意：實驗室制取CO2不能用碳酸鈉代替大理石（或石灰石），原因是反應速率太快，不宜收集；不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是濃鹽酸易揮發，使收集的CO2氣體中混有較多氯化氫氣體；

21、也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石（或石灰石）表面，阻止反應續續進行。 考點實驗室制取氣體的總結（1）實驗室制取氣體的一般思路：首先，研究化學反應原理，就是要研究在什么條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），用什么藥品、通過什么反應方程來制取這種氣體；即反應方程式。第二，研究實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置，有些還涉及到性質檢驗裝置、尾氣處理裝置、干燥裝置等。第三，驗證氣體。（2）氣體發生裝置：選擇發生裝置的原理：根據反應物的狀態和反應條件。a.固固加熱制氣裝置；b.固液不加熱制氣裝置。常見實驗裝置：氯酸鉀和二氧化錳混合加熱或高錳酸鉀加熱選用哪種裝置？木炭還原氧化銅選用哪種裝置?實驗室用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸反應制取H2選用哪種裝置?實驗室制CO2（用大理石或石灰與石與稀鹽酸反應）選用哪種裝置?（3）氣體收集方法：氣體的收集方法取決于所制氣體的溶解性和密度等，常見的方法有：排水法：操作時注意事項：a. 導氣管剛過集氣瓶口即可；b. 集氣瓶中要預先裝滿水，用玻璃片蓋住，倒置于水槽中，注意不要留氣泡；c.實驗剛開始