1、絢麗多姿的物質絢麗多姿的物質你能想象這些物質的構成嗎？你能想象這些物質的構成嗎？第三章第三章 物質構成的奧秘物質構成的奧秘第一節第一節 用微粒的觀點看物質用微粒的觀點看物質學習目標學習目標1、認識物質的微粒性，知道微觀粒子在不斷運動，、認識物質的微粒性，知道微觀粒子在不斷運動，粒子之間存在空隙。粒子之間存在空隙。2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。、能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。3、學會運用有關物質的微觀知識進行想象和推理。、學會運用有關物質的微觀知識進行想象和推理。討論討論：如何分割高錳酸鉀顆粒？如何分割高錳酸鉀顆粒？接下來請認真觀察實驗現象，接下來請認真觀察實驗現象，由此現象你能得出

2、什么結論？由此現象你能得出什么結論？ 高錳酸鉀是由高錳酸鉀是由很小的肉眼看不到很小的肉眼看不到的微粒構成的的微粒構成的, ,所以分散到水中后我所以分散到水中后我們無法看到它的微粒們無法看到它的微粒. .我們看到的水我們看到的水宏觀宏觀我們肉眼看不到我們肉眼看不到的水的微粒的水的微粒微觀微觀放大放大許多科學實驗表明許多科學實驗表明: 物質是由極其微小的，肉眼物質是由極其微小的，肉眼看不見的微粒構成的。看不見的微粒構成的。那么有辦法能觀察到這些微粒嗎？那么有辦法能觀察到這些微粒嗎？掃描隧道顯微鏡觀察到的微粒圖掃描隧道顯微鏡觀察到的微粒圖苯的微粒苯的微粒硅的表面微粒硅的表面微粒觀察與思考：實驗觀察與

3、思考：實驗1 向燒杯向燒杯A中加入中加入20ml蒸餾水，滴入蒸餾水，滴入23滴酚滴酚酞試液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加濃氨水，酞試液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加濃氨水，觀察現象。這一現象說明了什么？觀察現象。這一現象說明了什么？說明：說明：濃氨水能使無色酚酞變濃氨水能使無色酚酞變紅色紅色。現象：燒杯現象：燒杯A 蒸餾水蒸餾水+酚酞試劑酚酞試劑 無色無色紅色紅色+濃氨水濃氨水罩在一起罩在一起紅色紅色 燒杯燒杯 蒸餾水蒸餾水+酚酞試劑酚酞試劑無色無色 燒杯燒杯 B 濃氨水（無色）濃氨水（無色） 重新配制甲溶液。在燒杯重新配制甲溶液。在燒杯B中加入中加入35ml濃氨水，用一只大燒杯把兩燒杯的溶液

4、罩在濃氨水，用一只大燒杯把兩燒杯的溶液罩在一起，觀察實驗現象（見下圖）。一起，觀察實驗現象（見下圖）。 為什么會出現這樣的現象？為什么會出現這樣的現象？氨微粒氨微粒對本實驗你對本實驗你還存在還存在疑疑問問嗎？嗎？ 1.為什么酚酞的微粒不會運動到為什么酚酞的微粒不會運動到氨水中？氨水中？ 不同微粒運動的情況是不同的，不同微粒運動的情況是不同的，有有的容易從液體或溶液中擴散出來，有的的容易從液體或溶液中擴散出來，有的不容易甚至很難。所以我們可以看到有不容易甚至很難。所以我們可以看到有些物質容易揮發，而有些物質卻不易揮些物質容易揮發，而有些物質卻不易揮發。發。小結：構成物質的微粒是不斷運動的，小結：

5、構成物質的微粒是不斷運動的，且微粒的運動速率受溫度影響且微粒的運動速率受溫度影響 微粒的運動速率與微粒的運動速率與溫度溫度有關，溫度有關，溫度越高，速率越大越高，速率越大。 說明：水的微粒和酒精的微粒之間都說明：水的微粒和酒精的微粒之間都有一定有一定的空隙，且空隙大小不同，混合時由于微粒的的空隙，且空隙大小不同，混合時由于微粒的運動，微粒填充了之間的空隙運動，微粒填充了之間的空隙。 結論：構成物質的微粒之間都有一定的空隙結論：構成物質的微粒之間都有一定的空隙現象：空氣容易被壓縮，水不易被壓縮現象：空氣容易被壓縮，水不易被壓縮問題：問題： 微粒之間的間隙大小與什么有關？微粒之間的間隙大小與什么有

6、關？1. 與物質的狀態有關與物質的狀態有關； 物體的熱脹冷縮現象物體的熱脹冷縮現象2. 溫度有關溫度有關結論結論：氣體微粒之間間隙較大，液體固體氣體微粒之間間隙較大，液體固體微粒間微粒間間隙間隙較小較小 構成物質的微粒之間都有一定的構成物質的微粒之間都有一定的空隙；空隙； 物質的物質的“三態三態”變化實際上就是變化實際上就是微粒之間的間隙發生改變的過程；微粒之間的間隙發生改變的過程； 在氣體物質中，微粒之間的距離在氣體物質中，微粒之間的距離比較大；氣體容易被壓縮。比較大；氣體容易被壓縮。歸納小結：歸納小結：1、物質都是由極其細小的、肉眼、物質都是由極其細小的、肉眼看不見的微粒構成的。看不見的微

7、粒構成的。2、微粒總在不停地做無規則的運、微粒總在不停地做無規則的運動且溫度越高微粒的運動速率越動且溫度越高微粒的運動速率越大大3、構成物質的微粒間都有一定的、構成物質的微粒間都有一定的間隙。氣體液體固體間隙。氣體液體固體微粒組成物質的簡單辨別微粒組成物質的簡單辨別分子：非金屬元素組成分子：非金屬元素組成例例：CO2，CO，H2O，SO2，O2，H2等等原子：金屬，部分固態非金屬，稀有氣體原子：金屬，部分固態非金屬，稀有氣體例：例：Fe，C，He等等離子離子: :金屬元素和非金屬元素組成金屬元素和非金屬元素組成例：例：CaCl2，MgCl2，Na2S等等分子分子1、基本性質、基本性質 a、分子

8、的質量很小、分子的質量很小 b、分子的體積很小、分子的體積很小 c、分子在不停地運動，溫度越、分子在不停地運動，溫度越高，運動得越快高，運動得越快 d、分子間有間隔、分子間有間隔 分子分子- -構成物質的基本微粒構成物質的基本微粒之一之一2、概念：、概念： 分子是分子是保持物質化學性質保持物質化學性質的最小粒子的最小粒子注意：注意：1、針對由分子構成的物質而言的、針對由分子構成的物質而言的2、說、說“最小最小”前提是保持化學性質前提是保持化學性質3、化學性質不能擴展為性質、化學性質不能擴展為性質4、同種同種物質的分子化學性質物質的分子化學性質相同相同 不同不同種物質分子化學性質種物質分子化學性

9、質不同不同 3、分子構成分子構成的物質發生變化時的的物質發生變化時的特點特點 a、物理變化物理變化分子不變，分子間距離改變分子不變，分子間距離改變 例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，水的化學性質也沒有變，但水分子變化，水的化學性質也沒有變，但水分子之間的之間的距離發生了變化距離發生了變化。 b、化學變化化學變化分子改變成為別的物質的分子分子改變成為別的物質的分子 例如：硫在氧氣中燃燒時，硫和氧氣的例如：硫在氧氣中燃燒時，硫和氧氣的分子都發生了變化，生成了二氧化硫分子，分子都發生了變化，生成了二氧化硫分子，化學性質發生了變化化學性質發生了變化 1、下列

10、能保持二氧化碳化學性、下列能保持二氧化碳化學性 質的最小粒子是（質的最小粒子是（ ） A. 二氧化碳分子二氧化碳分子 B. 碳原子碳原子 C. 氧原子氧原子 D. 氧分子氧分子A2、關于液態氧和氧氣，下列說、關于液態氧和氧氣，下列說法正確的是法正確的是( ) A.它們的物理性質相同它們的物理性質相同 B.它們的化學性質不同它們的化學性質不同 C.它們由同種分子構成它們由同種分子構成 D.它們含有不同的分子數目它們含有不同的分子數目C 原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒 （在化學變化中，原子不可再分，而且在化學變化中，原子不可再分，而且原子的原子的種類種類、數目數目和和質量質量

11、都都不變化不變化） 原子可以構成分子原子可以構成分子 原子也可直接構成物質原子也可直接構成物質 （金屬，稀有氣體和部分固態非金屬金屬，稀有氣體和部分固態非金屬等）等）原子是一個實心的小球原子是一個實心的小球嗎？原子還能再分嗎？嗎？原子還能再分嗎？英國科學家英國科學家-盧瑟福盧瑟福（E.Rutherford,18711937)盧瑟福盧瑟福提出的提出的原子核原子核式結構式結構 在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核原原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里里帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉帶負電的電子在核外空間繞

12、著核旋轉盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型一、原子的構成一、原子的構成原子核的大小約為原子核的大小約為10-1510-14 m。原子的直徑大約。原子的直徑大約是是10-10m。若把電子運動。若把電子運動的范圍比作一個大型運動的范圍比作一個大型運動場的話，那么原子核就像場的話，那么原子核就像在運動場內的一粒芝麻。在運動場內的一粒芝麻。質子、中子、電子的電性和電量怎樣？質子、中子、電子的電性和電量怎樣？He 一個電子帶一個電子帶一個單位負電荷一個單位負電荷 中子中子不帶電不帶電 一個質子帶一個質子帶一個單位正電荷一個單位正電荷 如氦原子核內有如氦原子核內有2個質子，則氦原子核帶個質子，則氦原子核帶2個單

13、個單位正電荷位正電荷(即即+2)。科學上把原子核所帶的正電荷。科學上把原子核所帶的正電荷數稱為數稱為核電荷數，核電荷數，氦原子的核電荷數為氦原子的核電荷數為2。1、原子的構成、原子的構成 ( (不顯電性不顯電性) )核外電子核外電子( (帶負電帶負電) ) 原子核原子核( (帶正電帶正電) )質子質子 ( (帶正電荷帶正電荷) )中子中子 ( (不帶電不帶電) )想一想：想一想： 原子為何不顯電性？原子為何不顯電性？ He核電荷數核電荷數= =質子數質子數= =核外電子數核外電子數= =原子序數原子序數不一定不一定所有的所有的原子核原子核內都有內都有中子中子分析下表可以獲得哪些信息？分析下表可

14、以獲得哪些信息？1、原子結構中，下列等式成立的是（、原子結構中，下列等式成立的是（ ） 中子數中子數=質子數質子數 核電荷數核電荷數=電子數電子數 質子數質子數=電子數電子數 核電荷數核電荷數=中子數中子數 A、 B、 C、 D、2、原子結構中一定含有的微粒是（、原子結構中一定含有的微粒是（ ） A、質子、中子、電子、質子、中子、電子 B、質子、電子、質子、電子 C、質子、中子、質子、中子 D、中子、電子、中子、電子CB.原子的質量原子的質量 原子的實際質量很小原子的實際質量很小一個碳原子的質量：一個碳原子的質量：.-2 6 kg 即即0.000000000000000000000000019

15、93 kg設疑：設疑：用這樣小的數量來表示原子的質量用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？的方法來表示原子的質量呢？相對原子質量相對原子質量1、定義：、定義： 以碳以碳12原子的質量的原子的質量的1/12作為標準，其他原子作為標準，其他原子質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量（符號為子質量（符號為Ar）。）。2、定義式：、定義式： 某原子的相對原子質量某原子的相對原子質量 =一個該原子的真實質量一個該原子的真實質量 碳碳12原子質量原子質量 1/12

16、原子種類原子種類核電核電荷數荷數原子核原子核核外核外電子電子數數相對相對原子原子質量質量質子數質子數中子數中子數氫氫(H)11011氦氦(He)22224氮氮(N)777714氧氧(O)888816鐵鐵(Fe)2626302656鈾鈾 (U235)929214392235分析下表可以獲得哪些信息？分析下表可以獲得哪些信息？相對原子質量相對原子質量質子數質子數+ +中子數中子數原子的質量主要集中在原子核上原子的質量主要集中在原子核上等于構成分子的各原子的相對原子質量之和。等于構成分子的各原子的相對原子質量之和。 例子：求例子：求NaClNaCl的相對分子質量的相對分子質量n Mr（ NaCl）

17、=231+23.51=58.5n1 1、氫氣（、氫氣（H H2 2）的相對分子質量）的相對分子質量n2 2二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）的相對分子質量）的相對分子質量n3 3計算氫氧化鈣計算氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2 的相對分子質量的相對分子質量 4 4計算五水硫酸銅計算五水硫酸銅 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 的相對分子的相對分子質量質量相對分子質量相對分子質量(Mr)1、高速無規則運動、高速無規則運動 ；2、分層排布；、分層排布； 3、具有能量；、具有能量；4、能量不完全相同。、能量不完全相同。電子層電子層 1 2 3 4 5 6 7離核遠近離核遠近低低高高

18、近近遠遠電子能量電子能量 第第一一層最多排層最多排2個個e ；第；第二二層最多排層最多排8個個e；第第n層最多排層最多排2n2個個最最外外層最多排層最多排8個個e（第（第一一層為層為最外最外層最層最多排多排2個個e）；）； 據能量最低原理，先排滿第一層，再排據能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。第二層，依次向外。原子結構的簡明表示原子結構的簡明表示畫法：畫法： 畫圓圈，畫圓圈， 標核電，標核電， 弧線呈扇面，弧線呈扇面， 數字一條線。數字一條線。 +82 6 氧氧 O1、判斷下列原子結構示意圖的正誤、判斷下列原子結構示意圖的正誤O Al F Na P Li 2、用原子結構示意圖表

19、示：、用原子結構示意圖表示：比鎂原子少比鎂原子少1個質子的原子；個質子的原子；原子核只有原子核只有1個質子的原子；個質子的原子；核電荷數為核電荷數為18的原子；的原子；+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫氫H H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S

20、 S氯氯ClCl氬氬ArAr1 1、下面的元素的原子結構示意圖排列有什么、下面的元素的原子結構示意圖排列有什么規律？規律？2 2、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？非金屬元素？3 3、元素的化學性質和原子哪些結構關系最密、元素的化學性質和原子哪些結構關系最密切？切？+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8氫氫H H氦

21、氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氬氬ArAr 周期數即原子核外的電子層數；周期數即原子核外的電子層數； 同一橫行，原子的電子層數相同，同一橫行，原子的電子層數相同，最外層電子數由最外層電子數由1依次遞增到依次遞增到8； 同一縱行，原子的最外層電子數相同一縱行，原子的最外層電子數相同，電子層數由上到下依次遞增。同，電子層數由上到下依次遞增。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+

22、11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be 硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl 氬氬Ar稀有氣體元素稀有氣體元素思考：思考：分析下圖三個不同區域中，各元素的分析下圖三個不同區域中，各元素的最外層電子數和元素的分類有何關系？最外層電子數和元素的分類有何關系？金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素 一般情況下，化學反應中的原子一般情況下，化學反應中的原子總要使自己的最外層達到穩定結構總要使自己的最外層達到穩定結構（即最外層電子數為（即最外層電子數為8個或一個電子個或一個電子層時的層時的2個）。個）。注注 意意原子結構與元素性質的關系原子結構與元素性質的關系一般小于一般小于4 4易失去電子易失去電子一般大于一般大于3 3（氫為（氫為1)1)易得到電子易得到電子易發生易發生化學反化學反應、性應、性質活潑質活潑為為8 8（氦（氦為為2 2）難于得失電難于得失電子（為穩定子（為穩定結構）結構）極難發生極難發生化學反應、化學反應、性質穩定性質穩定元素的化元素的化學性質與學性質與原子原子最外最外層電子數層電子數關系最為關系最為密切密切總結：總結：1、指出下列哪幾種原子的化學性質相似、