1、.課時一：化學反響速率知識精講：一、 化學反響速率1、定性描繪化學反響的速率的方法有哪些？2、定量描繪化學反響速率的方法：1定義：單位時間內 或 來表示2公式：3、重要規律：例1：在密閉容器中，合成氨氣，開場時候N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，答復以下問題：（1） 寫出N2、NH3的電子式和構造式。（2） 寫出反響的方程式 。（3） 分別計算用N2、H2、NH3表示的反響速率為多少，并分析他們之間的關系。4、反響A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反響速率分別為：v A=0.150molL-1s-1 v B=0.6molL-1s-1；

2、v C=0.5molL-1s-1；v D=0.3molL-1s-1，該反響進展的快慢順序為 。5、速率的測定：實驗21 ，按照本圖組裝好兩套裝置，在錐形瓶內各盛有2克鋅粒顆粒大小完全一樣，通過分液漏斗分別參加40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較搜集112ml折算成標準狀況下氫氣所用的時間，把實驗構造分別填入下表。參加試劑反響時間反響速率用硫酸表示1mol/L硫酸4mol/L硫酸強化訓練：1、對于反響 4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O，以下為四種不同情況下測得的反響速率，其中能說明該反響進展最快的是 AVNH3 0.2 mol / Ls BVO2 0.024 mol

3、 / LsCVH2O 0.25 mol / Ls DVNO 0.15 mol / Ls2、反響A 3B 2C D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反響速率為1mol/Lmin，那么此段時間內以C的濃度變化表示的化學反響速率為 A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、3 molL1min13.某反響的各物質濃度數據如下： Ag+Bg2Cg 起始濃度： 2s末濃度： 據此可推算出上述方程式中各物質的計量數之比是 A.9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：14在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反響開場后3 s末H2的反

4、響速率H2= 0.3 mol/Ls，那么3 s末NH3的濃度為 A0.45 molL B0.6 molL C0.9 molL D1.2 molL 5、在N2 + 3H2 = 2NH3的反響中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L。在此時間內，用H2表示的平均反響速率為0.45 mol/Ls，那么反響經過的時間為 A、0.44 s B、1 s C、1.33 s D、2 s6在m A + n B p C的反響中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，那么m：n：p為 A、2：3：2B、2：3

5、：3C、1：3：2D、3：1：27、4NH3 5O2 4NO 6H2O，假設反響速率分別用NH3、 O2 、NO 、H2O mol / (Lmin表示，那么正確關系是 A、4/5NH3=O2 B、5/6O2 =H2O C、2/3NH3 =H2O D、4/5O2 =NO8、A和B反響生成C，假定反響由A、B開場，它們的起始濃度均為1mol/L。反響進展2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。那么2min內反響的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。該反響的化學反響方程式為_。14、根據以下圖填空:1反響物是_;生成物是_。22min內A、B、C三者的反響速率是多少？該反響的化學方程式是_ 15、某溫度時，在一個2L固定的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如下圖。根據圖中數據，試填寫以下空白：1該反響的化學方程式為2反響開場至2min，氣