1、精選優質文檔-傾情為你奉上2015年普通高等學校招生全國統一考試高(北京卷)理科綜合能力測試化學試題6、下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是 ( )A、火藥使用B、糧食釀酒C、轉輪排字D、鐵的冶煉【答案】C【解析】化學反應的根本標志是有新物質的生成，此題中A、B、D中均有新物質生成，屬于化學變化。而轉輪排字過程不涉及化學反應。考點：化學反應的定義、常見生產生活中的原理。7、下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是 ( )A、酸性：H2SO4>H3PO4 B、非金屬性：Cl>BrC、堿性：NaOH>Mg(OH)2 D、熱穩定性：Na2CO3>NaHC

2、O3【答案】D 【解析】A項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以根據元素非金屬性強弱判斷；B項根據元素在周期表的位置來推斷；C項與金屬性強弱有關，比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋；D項無法根據元素周期律的知識對鹽的熱穩定性來判斷；故選D。考點：考查元素周期律的內容和應用。8、下列關于自然界中氮循環(如下圖)的說法不正確的是 ( )A、氮元素均被氧化 B、工業合成氨屬于人工固氮C、含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D、碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環【答案】【解析】A項人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0-

3、3價，化合價降低，被還原，錯誤；B項工業合成氨是典型的人工固氮方法，正確；C項根據圖像知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，正確；D項生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，正確。考點：非金屬元素氮的物理和化學性質。9、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是 ( )A、CO和O生成CO2是吸熱反應 B、在該過程中，CO斷鍵形成C和OC、CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D、狀態II狀態III表示CO與O2反應的過程【答案】C【解析】根據能量反應過程的圖像知，狀態I

4、的能量高于狀態III的能量，此過程是放熱反應，A項錯誤；根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，B項錯誤；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，C項正確；狀態I狀態III表示CO與O反應的過程，D項錯誤。考點：反應原理中化學反應與能量變化。10、合成導電高分子材料PPV的反應：PPV下列說法中正確的是 ( )A、合成PPV的反應為加聚反應B、PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元C、和苯乙烯互為同系物D、通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度【答案】D 【解析】A、高分子材料的合成過程可以看出該反應生成小分子HI，應為縮聚

5、反應，故A錯誤；B、聚苯乙烯的重復結構單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結構單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯誤；C、有兩個碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個碳碳雙鍵，結構不同，二者不是同系物，故C錯誤； D、質譜圖可以測定有機物的相對分子質量，故D正確。考點：考查高分子有機化合物的知識。11、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11) ( )A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB、該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-C、該消毒液與

6、潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD、該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-【答案】B【解析】A項用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，正確；B項根據提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12>11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，錯誤；C項根據HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確；D項根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，正確。考點：考查化學反應原理和化學方程式的正誤判斷。12、在通風櫥中進行下列實驗：下列說法中

7、不正確的是 ( )A、I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O22NO2B、II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C、對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D、針對III中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C 【解析】I是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現象是因為鐵發生了鈍化，Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；實驗II反應停止是因為發生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質氧化性強弱只能通過比較物質得電子能力大小

8、來分析，故C錯誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應，二者接觸，否和原電池構成條件，要想驗證鐵是否為負極，發生氧化反應，可以連接電流計，故D正確。考點：Fe與硝酸的反應。25、(17分)“張-烯炔環異構反應”被Name Reactions收錄。該反應可高效構筑五元環化合物：(R、R、R”表示氫、烷基或芳基)合成五元環有機化合物J的路線如下：已知：(1)A屬于炔烴，其結構簡式是 。(2)B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30，B的結構簡式是 。(3)C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，E中含有的官能團是 。(4)F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ；試劑b是 。(5)M和N均為不

9、飽和醇。M的結構簡式是 。(6)N為順式結構，寫出N和H生成I(順式結構)的化學方程式： 。【答案】(1)CHC-CH3(2)HCHO (3)碳碳雙鍵、醛基 (4)+Br2；NaOH醇溶液(5)CH3-CC-CH2OH (6)+H2O。【解析】(1)根據有機物類別和分子式即可寫出A的結構簡式為CHC-CH3；(2)根據B的相對原子質量和所含元素很容易判斷出B為甲醛，其結構簡式為HCHO；(3)根據題意，結合信息容易判斷出E中含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基；(4)根據題意和F的分子式可知F的結構簡式為；根據N和H的反應類型推知H為，所很容易推知FH為官能團的轉化，思路

10、應該為先加成后消去。故FG的化學方程式為：+Br2；試劑b是NaOH醇溶液；(5)根據題意可知A、B加成為醛基加成，故M的結構簡式為：  CH3-CC-CH2OH；(6)根據題意和J的結構簡式很容易寫出N和H生成I的化學方程式：+H2O。考點：本題考查有機化學基礎的基本知識，如有機物結構簡式的書寫、官能團的判斷、化學方程式的書寫等。26、(12分)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：(1)反應I的化學方程式是 。(2)反應I得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層

11、含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據上述事實，下列說法正確的是 (選填序號)。a、兩層溶液的密度存在差異b、加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c、I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經檢測，H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。(3)反應II：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol它由兩步反應組成：i、H2SO4(l)SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol；ii、SO3(g)分解。L(L1、L2)，X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定

12、時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是 。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由： 。【答案】(1)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI(2)ac取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現白色沉淀，則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液，若無明顯現象，則上層為含高濃度I2的HI層。(其它合理答案亦可)碘單質可與水發生反應 I2 + H2O  HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2  (3)壓強 L2>L1 

13、 L代表溫度對SO3的平衡轉化率的影響，反應為吸熱反應，溫度升高SO3，轉化率增大 【解析】(1)根據圖中信息可知反應I中反應物為SO2、H2O和I2，生成物為H2SO4和HI，根據氧化還原反應方程式的配平方法配平。(2)加入I2前溶液未出現分層，加入I2后，碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，兩溶液中密度存在差異，故出現分層現象；由于I2+H2OHI+HIO，因此兩層溶液中都含有I2、H+、I-、HIO等，故這兩層溶液中只能通過檢驗SO42-來辨別兩層溶液；H2SO4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質可與水發生反應  I2+H2OHI+HIO

14、，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3) 根據反應II和步驟i寫出步驟ii熱化學反應方程式：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJmol-1，該反應正反應為氣體體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動，SO3的轉化率減小，故X代表的物理量為壓強；根據可知L代表的物理量為溫度。該反應的正反應為吸熱反應，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉化率增大，故L2>L1。考點：方程式配平；離子檢驗；平衡圖像分析；化學平衡影響因素。27、(14分)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。(1)溶于海水的CO2

15、主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式： 。(2)在海洋循環中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + (CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，

16、再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y ml HCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。結合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。【答案】(1)CO2+H2OHCO3-+H+ (2)Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2OxCO2 + 2x H218O(3)xy/z  (4)a室發生陽極反應：4OH-4e-O2+2H2O，c(OH-)下降，H2OOH-+H+平衡右移，c(H+)增

17、大，H+從a室進入b室，發生反應：HCO3-+H+CO2+H2O； 中和法【解析】(1)考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3-+H+；(2)根據反應物是HCO3-，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應方程式：Ca2+ 2HCO3-CaCO3+ CO2+H2O；根據元素守恒法，及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為：xCO2 + 2x H218O；(3)注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCl會揮發出來影響后續的滴定；該滴定過程轉化的關系式為：CO2HCO3-HCl    

18、60;                            1                   1n(CO2)  x

19、0;mol/L×y×10-3L 解得：n(CO2)=xy×10-3mol 所以：c(CO2)=xy/z mol/L(4)海水pH>8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發生陽極反應：4OH-4e-O2+2H2O，c(OH-)下降，H2OOH-+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發生反應：HCO3-+H+CO2+H2O； 中和法，陰極H+放電，H2OOH-+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH-)增大， b室的Na+移向c室，產生NaOH，可用于中和顯酸性的海水，再排回大海。考點：鹽類水

20、解、方程式書寫、化學實驗、化學平衡移動、電解、化學計算等。28、(15分)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下：(1)待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到 。(2)iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因： 。(4)根據氧化還原反應的規律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉，b作 極。當指針歸零(反應達到平衡)后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產生的現象證實了其推測，該現象是 。(5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因，轉化原因是 。與(4)實驗對比，不同的操作是 。(6)實驗I中，還原性：I->Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I-，將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結論是： 。【答案】(1)化學平衡(反應限度)；(2)水，溶液中離子濃度改變；(3)i.加入A