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文檔簡介

1、2008博士學位研究生入學考試樣題-一、(50分)1寫出混合過程基本方程，并說明每項的物理意義。2利用齊函數的原理證明吉布斯-杜漢姆方程。3. 簡述活度的相互作用系數的統計意義。4. 試比較二元系Darken二次型與正規溶液的表達式，并簡要敘述各自所代表的意義。5試討論液-液反應的雙膜理論在界面化學反應很快時的情況，并討論其在冶金中的應用？ 6. 分別簡述拜爾法和燒結法生產氧化鋁的基本反應，以及二者與原料鋁硅比的關系。7. 白云石（MgOCaO）和MgO均可為煉鎂原料，簡述皮將法煉鎂工藝原理并據此確定其應選何種原料。8. 設在623K溫度下進行鉛的加硫除銅精煉，問鉛中的銅最多可降低至多少？已知

2、： 4CuPb + S2 = 2Cu2S(s) ， G01 = -317566 + 101.04T Jmol-12Pb + S2 = 2PbSPb ， G02 = -279742 + 134.93T Jmol-1623K時銅在鉛液中的飽和濃度為0.3%(原子)，銅的原子量63.55，鉛的原子量207.2。9. 某溶液中含Fe3+ 10mg，將其萃取入某有機溶劑時，分配比D = 99。問用等體積溶劑萃取1次和2次后，剩余Fe3+量各為多少？10. 用CO還原固態ZnO，試問在101325Pa和1000條件下，是否有液態Zn產出？已知：ZnO(s) + CO = Zn(g) + CO2 ，G0 =

3、 186570 117.25T Jmol-1Zn(l) = Zn(g) ， log pZn0 = (- 5596/T + 4.764)×101325Pa已知：0Fe2+/Fe = - 0.44V，0Zn2+/Zn = - 0.763V。二（20）1一個30 噸電爐, 鋼水深度50cm, 1600°C時鋼-渣界面上與鋼渣相平衡鋼水中金屬錳含量為0.03%(質量分數), 氧化期加礦石沸騰時錳氧化屬于鋼液邊界層內傳質控速。已知鋼液原始Mn為0.3%(質量分數), 經過30分鐘鋼液中錳含量降至0.06%(質量分數)，鋼-渣界面積等于鋼液靜止時的2倍。（1）寫出錳氧化的反應步驟；（2

4、）求Mn在鋼液邊界層中的傳質系數。2金屬鈦生產所用原料四氯化鈦(TiCl4)可由金紅石(TiO2) 氯化獲得，試計算由金紅石（TiO2）（假設不含有其它雜質）生產一噸四氯化鈦(TiCl4)的理論氯氣消耗量，并從反應原理上說明加碳的作用。已知：反應DG0 / J mol 1溫度 / KTi + 2 Cl2 (g) = TiCl4 (g)-759000 + 121.4 T409 1940Ti + O2 (g) = TiO2 (s)-943490 + 179.08 T298 1940C(s) + O2(g) = CO2 (g) -395390 + 0.08 T298 3400三論述題（30分）。1 試在LF過程中設計一種脫硫劑脫硫，試用物理化學原理分析影響脫硫的因素，如何將硫脫到最底？

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