1、2018年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試（化學）7. 磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（ ）A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8. 下列說法錯誤的是（ ）A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D. 淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖9. 在生成和

2、純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是（ ）10. NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB. 22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA11. 環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物, 螺2.2戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是（ ）A. 與環戊烯互為同分異構體 B. 二氯代物超過兩種C. 所有碳原子均處同一平面 D. 生成1molC5H12

3、至少需要2molH212. 主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下X的單質為氣態B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價13. 最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO和H2S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：EDTA-Fe2+- e-=EDTA -Fe3+2EDTA-Fe3+

4、H2S = 2H+S+2EDTA -Fe²+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（ ）A. 陰極的電極反應：CO+2H+2e-=CO+H2OB. 協同轉化總反應：CO+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe²+/Fe3+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性26.(14分) 醋酸亞鉻( CH3COO)2Cr·2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答

5、下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱是 。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。 c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程為 。 同時c中有氣體產生，該氣體的作用是 。（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是 ；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、_、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點 。27.（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛，回答下列問題：（1）生產Na2S2O5，通常是由 NaHSO3過飽

6、和溶液經結晶脫水制得，寫出該過程的化學方程式 。（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為： pH=4.1時，I中為_溶液(寫化學式)。 工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是 。（3）制備Na2S2O5，也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為 ，電解后， 室的 NaHSO3濃度增加，將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定至終點，

7、消耗10.00mL，滴定反應的離子方程式為 ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g·L-1(以SO2計)。28.(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用，回答下列問題：（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為 。（2） F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=時，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001

8、700P/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g) = 2N2O4(g)+O2(g) H1= - 4.4KJ·mol-1 2NO2(g) = N2O4(g) H2 = - 55.3KJ·mol-1則反應N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H=_ KJ·mol-1 研究表明，N2O5(g)分解的反應速率=2×10-3×pN2O5 (KPa·min-1)。t=62min時，測得體系中PO2 =2.9kPa,則此時的pN2O5=_ KPa，=_ KPa·min-1。 若

9、提高反應溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強P(35)_ _63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_。 25時N2O4(g) 2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_ KPa (Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。（3）對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程:第一步N2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應第三步NO+NO32NO2 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標號)。A. v(第一步的逆反應) > v(第二步反應) B. 反應的中間產物只有NO3C. 第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D. 第三步反應活化能較高。36. 化學一選修5:有機化學基礎(15分)化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題(1) A的化學名稱為 。(2) 的反應類型