1、EDTA標準溶液1. 實驗原理乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）是一種很好的氨羧絡合劑，它能和許多種金屬離子生成很穩定的絡合物，常用作配位滴定的標準溶液。EDTA在水中的溶解度為120g/L，可以配成濃度為0.3mol/L以下的溶液。EDTA標準溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致濃度的溶液，然后標定。用于標定EDTA標準溶液的基準試劑較多，例如Zn、ZnO、CaCO3等，本實驗使用ZnO。用氧化鋅作基準物質標定EDTA溶液濃度時，以鉻黑T作指示劑，用pH=10的氨緩沖溶液控制滴定時的酸度，滴定到溶液由酒紅色轉變為純藍色，即為終點。ZnIn- + HY3- ZnY2- + HIn2-（紅色）

2、（無色） （無色） （藍色）2. 試劑和溶液鹽酸溶液（4mol/L）:取20mL鹽酸加入40mL水，混勻。 氧化鋅標準溶液（0.1mol/L）:準確稱取2.04002.0440g于800灼燒至恒重的氧化鋅基準試劑，加少量水潤濕，滴加HCl（4mol/L）至全部溶解，移入250mL容量瓶，加水定容。氧化鋅準確濃度（mol/L）為：c(ZnO) = 4m/81.38氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10）：20g氯化銨溶于水，加100mL氨水（25%），加水至1L。指示劑0.2%鉻黑T：0.2g鉻黑T和2g鹽酸羥胺，無水乙醇稀釋至100mL，保存于棕色瓶內。3. 儀器分析天平、錐形瓶（250mL,4個）、

3、酸式滴定管4. 實驗步驟標準溶液EDTA（0.05mol/L）配置：37.3g二水合乙二胺四乙酸二鈉，溶于2L水中，搖勻，備用。標準溶液EDTA（0.05mol/L）標定：用移液管取10mL氧化鋅標準溶液(0.1mol/L)于250mL錐形瓶中，加5mL NH3-NH4Cl緩沖溶液、4滴鉻黑T指示劑，用EDTA滴定至溶液由酒紅色變為亮藍色。同時進行空白實驗。5. 結果計算c(EDTA) = c(ZnO)*10/Vc(ZnO) = 4m/81.38式中：V 滴定時消耗EDTA的體積，mLc(ZnO) 氧化鋅標準溶液的濃度，mol/Lm 氧化鋅稱量質量，g取3次平行測定結果的算術平均值為測定結果，

4、平行測定結果之差不得大于0.2%。6. 其他事項1) 氧化鋅基準試劑加HCL溶解時，速度要慢。2) 絡合絡合滴定反應進行較慢，因此滴定速度不宜太快，尤其臨近終點時，更應緩慢滴定，并充分搖動。滴定應在3040ºC進行，若室溫太低，應將溶液略加熱。3) EDTA的滴定是在溶液pH約為10時進行，而氧化鋅配置溶解時加入了過量的鹽酸，因此NH3-NH4Cl緩沖溶液如果不夠的話會導致滴定時顏色沒有變化，可以在加入NH3-NH4Cl緩沖溶液簡單測定一下溶液的pH值。4) 由于該實驗標定EDTA使用的標準溶液是Zn2+，在加入NH3-NH4Cl緩沖溶液后會有白色沉淀，該沉淀不影響滴定結果，因為在滴定過程中會溶解，但是在滴定終點時顏色會在純藍色與藍紫色之間反復，最后才會穩定在純藍色，這樣有時可能會誤判終點。所以可以在能預計EDTA滴定體積的前提下，先加入一半NH3-NH4Cl緩沖溶液，在接近滴定終點時再加入另外一半。5) 該滴定的顏色終點為純藍色，而在滴定過程中會發現初始的酒紅色消失后變成帶