1、人教版九年級下冊化學金屬的化學性質教案教學目標知識與技能1 .知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。2 .初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應；能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法1 .認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。2 .課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬 的化學性質。3 .初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有 關的信息。4 .初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工， 使學生逐 步形成良好的學習習慣和學習方法。情感、態度與價值觀1 .通過對五彩紛呈的化學現

2、象的觀察， 激發學生的好奇心和求知欲，發展學 習化學的興趣。2 .培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。3 .了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。4 .在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。教學重難點重點探究常見金屬的化學性質。難點初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。教學工具多媒體課件；實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、地竭鉗、火柴、 砂紙、稀HCl、稀H2SO4試管（若干）。教學過程一、知識回顧鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。二、新課導入師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能 ？

3、為什么飲料罐通常都用鋁做而不用 鐵？目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當？可用什么辦法來鑒別它們呢？生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為 黃金。生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質， 內方法利用的是金屬的化學 性質。師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和 研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。板書課題2金屬的化學性質三、新課教學金屬的化學性質板書一、金屬與氧氣的反應課件

4、展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其 表面顏色。師：是誰給純凈的金屬穿上了 “外衣”呢 ？生：是空氣！師：確切地講，是空氣中的氧氣?！緦嶒炋骄?1步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀 察并記錄現象。2.用地竭鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象?，F象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。2.鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。結論：金屬可與氧氣發生化學反應。學生活動請三位同學上黑板書寫：2Mg+O22MgO4Al+3022Al2O32Cu+O22CuO師：鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式

5、。板書3Fe+2O2Fe3O4師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？生：金屬能與氧氣發生化學反應。討論大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反 應，但在高溫時能與氧氣反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧 氣反應。講解金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質（如黃銅與黃金的鑒別） 外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的 氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為

6、改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原 因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品？生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應， 使其表面形成一層致 密的氧化鋁保護膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從 而起不到保護作用。師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的 氧化鋁保護層的鋁制品。板書二、金屬與酸的反應在生活中有這樣一個現象：I豆在鐵鍋里煮了會變黑；蘋果和梨子用鐵刀切 了以后，表面也會變黑。請問這是為什么 ？資料：綠豆、蘋果和梨子等水果

7、的細胞里含有一種物質叫糅酸，糅酸能與鐵反應生成黑色的糅酸鐵?！緦嶒炋骄?】探究金屬能否與酸反應（將學生分成A B兩大組）實驗步驟：A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各 加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管 口，觀察并記錄現象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。實驗記錄A組：課件展示B組：課件展示結論".很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。2 .不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和 稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。3 .產生的氣體能燃燒，經檢

8、驗是氫氣。4 .金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇 烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。5 .與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度 也可以反應金屬的活動性強弱。三、置換反應提問請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述 四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一 種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。板書定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合 物的反應叫做置換反應。特點：A+BC=AC+B課后小結四、課

9、堂小結本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析 歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性 質上的差異。金屬的化學性質教學設計教學目標1 .了解某些金屬在化學性質中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不 同.2 .了解置換反應的特點，并能加以判斷.3 .熟記常見金屬的活動性順序表.4.會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發生置換反 應.教學重難點金屬活動性順序。對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。教學工具教師：制作多媒體課件 學

10、生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、地竭鉗、 火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、 銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。教學過程引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了 金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。問大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的 ？問把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生 ？大家動手做這個實 驗。請大家寫出以上反應的化學方程式請一個同學到黑板上來寫板書一、金屬與氧氣的反應問鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。問根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的

11、化學性質？小結金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。板書金屬+氧氣一金屬氧化物問金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？問是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？問“真金不怕火煉”說明了什么？講解實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程 度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與 氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也 不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。問鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 ？講解鋁制品耐腐

12、蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的 氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到 如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大 大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品？補充我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚 的氧化鋁保護層的鋁制品。過渡很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與 鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、 鋅、鐵、銅與稀酸的反應。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應投影展示活動與

13、探究內容在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀 察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀 察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫 酸反應請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述 問通過以上實驗，你得出的結論是什么？評價大家回答得都很好。指導閱讀欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較小結金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。板書金屬+酸一金屬化合物+氫氣投影

14、比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性過渡大家觀察這幾個化學方程式投影Mg+2HCl=MgCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、 化合物的角度分析，這些 反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同 ？師回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。板書置換反應講解由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反 應叫做置換反應。過渡我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢 ？問大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程 式？講解鐵比銅

15、活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。投影活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。過渡下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。投影展示活動與探究的內容1 .把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 過一會兒取出，觀察，有 什么現象發生？2 .把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中， 過一會兒取出，觀察，有什么現象 發生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中， 過一會兒取出，觀察，有什么現 象發生？問通過這幾個實驗你可分別得出什么結論 ？能否據此得出鋁、銅、銀的金 屬活動性順序？小結金屬與金屬化合物溶液發生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬0板書金屬+屬

16、化合物一新金屬化合物+新金屬投影比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性講解經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真， 由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：板書三、金屬活動性順序投影并講解金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合 物的溶液里置換出來。投影練習下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式并判斷它 們是否為置換反應。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液思考題1:波爾多液