1、 二0一七學年第一學期期中考試高一化學試卷相對分子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 一、選擇題（每小題2分，共25題，共50分）1在人類對原子結構認識道路上，根據粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型的科學家是A道爾頓 B愛因斯坦 C盧瑟福 D湯姆生2下列屬于堿性氧化物的是ANa2CO3 B CaOCSiO2DMn2O73下列物質屬于純凈物的是（）A冰水混合物 B無污染的空氣 C鹽酸D漂白粉4. 下列屬于電解質的是A蔗糖 B鹽酸 C酒精 D氫氧化鈉5下列液體中，會出現丁達爾效應的是 A.霧 B. 水 C. 硫酸鈉溶液 D. 氯

2、水6. 我國稀土資源豐富。中國改革開放的總設計師鄧小平同志曾經意味深長地說：“中東有石油，我們有稀土。下列有關稀土元素與的說法正確的是 .A 與互為同位素B與的質量數相同C與是同一種核素D與的核外電子數和中子數均為627 下列儀器可以用來分離液體物質的是A B C D8. 不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是ANaCl BMgCl2CCuCl2DFeCl29下列有關容量瓶的敘述中不正確的是A頸部有一條刻度線 B細頸、梨形、平底配有磨口玻璃塞C標有使用溫度 D標有物質的量濃度10下列電離方程式正確的是 AH2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- BNH4NO3 2NH4+ +NO3-CB

3、a(OH)2 Ba2+ + 2OH- DNa2CO3 Na2+ + CO32- 11下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是 ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl212某元素二價陰離子核外有18個電子，質量數為32，該元素原子的原子核中的中子數 A12 B14 C16 D1813. 下列物質可以使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍色的是A、I- B、氯水 C、氯氣 D、H214能夠將Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液一步加以區別(可以加熱)的試劑為ABaCl2 BBa(NO3)2 CBa(OH)2 DAgNO315下列各組混合物中，不能用分

4、液漏斗分離的是ACCl4和水 B酒精和水 C汽油和NaOH溶液 D汽油和水16下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是 D分離互不相溶的兩種液體C分離沸點相差較大的互溶液體混合物B配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液A干燥Cl2 17.下列對某些離子的檢驗及結論一定正確的是A先加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-B.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+C取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無N

5、H4D加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+18.為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是物 質除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C氫氧化鐵膠體（FeCl3）無過濾D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾19. 如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是A加入的是CCl4，加入苯，加酒精B加入的是酒精，加入CCl4，加苯C加入的是苯，加入CCl4，加酒精D加入的是苯，加酒精，加CCl420設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A 標準狀況

6、下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數目為0. 1NAB 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NAC 標準狀況下，11. 2 L 乙醇中含有的分子數目為0. 5NAD 常溫常壓下，2. 24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數目為0. 1NA21 關于氯氣及氯水的敘述中，下列正確的是A純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性 B可用藍色石蕊試紙驗證氯水是否變質C氯氣能與鐵反應，液氯不宜貯存在鋼瓶中D氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物22 ICl為一紅棕色液體（氯為負一價），ICl的性質類似于Cl2，有很強的化學活潑性，如：（1）2

7、Zn2ICl=ZnI2ZnCl2；（2）IClH2O=HClHIO。下列敘述正確的是A在反應（1）中，ZnI2既是氧化產物，又是還原產物B在反應（1）中，ZnCl2既是氧化產物，又是還原產物C在反應（2）中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑D在反應（2）中，ICl既是氧化劑，又是還原劑23.完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1 ，則原NaCl、MgCl2 、 AlCl3溶液的物質的量濃度之比為 A、1：2：3 B、3：2：1 C、9：3：1 D、6：3：224. 將0.2mol MnO2和50ml 12mol

8、3;L1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發），則x的取值范圍是 Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上結論都不對25.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L （已換算成標準狀況，假定產

9、生的氣體全部逸出）。原溶液焰色反應呈黃色。關于原溶液組成的結論，不正確的是Ac(NH4+)c(SO42-)B一定存在Cl-、Na+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+Cc(CO32-)=0.05mol/LD至少存在五種離子，且c(Cl-)0.05mol/L二、填空題(6小題，共50分)26（6分）請完成下列問題：（1）寫電離方程式：(NH4)2SO4 （2）寫結構示意圖： Mg2+ , Cl ;點燃27. （4分）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目（1）Cl2 + Cu = CuCl2 （2）K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O28（6

10、分）某化工廠生產的漂白粉，產品說明書如下：漂白粉使用說明書主要成分次氯酸鈣，氯化鈣用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中510分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。注意事項請你回答：用化學方程式表示：(1)漂白粉的生產原理：_(2)一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_ _(用化學方程式表示)。29（10分）某實驗室需要248 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液，用固體NaOH進行配制；(1)在下列儀器中：托盤天平(帶砝碼)；坩堝；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；A配制過程中用不到的

11、儀器有：_。(填寫儀器編號)。B用托盤天平在_ 上（填儀器編號）稱量_g NaOH固體配制溶液。容量瓶使用前應 _ . (2) 若其余操作步驟均正確，定容操作如圖所示，所配的溶液濃度 選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。30.（8分）現有幾種元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體(1)元素X的一種同位素用來作相對原子量標準，這種同位素的符號是_；(2)畫出T的離子結構示意圖_(3)寫出工業上制取單質Z的化學方程式_；(4)寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物的化學式_；31（(12分) 實驗室用如圖所示的儀器藥品制取無水氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是（填儀器接口順序）接_，_接_，_接_；(2)燒瓶A中反應方程式是_，B中反應的化學方程式是_(3) A、B中的酒精燈應先點燃_處（填“A”或“B”）的酒精燈，理由是_(4)這套實驗裝置是否完整？_