1、第二章第二章 化學反應速率化學反應速率和化學平衡和化學平衡第二節第二節 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素某些化學反應的速率太某些化學反應的速率太快或太慢了怎么辦？快或太慢了怎么辦？例：夏天時食物變質得太快了；例：夏天時食物變質得太快了；廢棄的有機高分子材料降解速廢棄的有機高分子材料降解速率太慢了；率太慢了；怎么辦？怎么辦？影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素一、內因：一、內因： 物質本身的結構和性質是化學反應速物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反同的化學反應速率，反應類型相同但

2、反應物不同，化學反應速率也不同。應物不同，化學反應速率也不同。1、濃度對化學反應速率的影響。、濃度對化學反應速率的影響。 結論：結論：其他條件不變時，增大反應物其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。物的濃度，可以減小化學反應的速率。注意：注意：a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。率。 原因：原因：在其他

3、條件不變時，對在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數某一反應來說，活化分子百分數是一定的，所以當反應物的濃度是一定的，所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增增大時，單位體積內的分子數增多，活化分子數也相應的增多，多，活化分子數也相應的增多，反應速率也必然增大。反應速率也必然增大。2、壓強對反應速率的影響。、壓強對反應速率的影響。原因：原因：對氣體來說，若其他條件不對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，應物的物質的量，即增加反應物的濃度，單位體積內活化分子數增多，因而可以單位體積內活化分子

4、數增多，因而可以增大化學反應的速率。增大化學反應的速率。結論：結論：對于有氣體參加的反應，對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反率加快；減小壓強，反應應速率減慢。速率減慢。 3、溫度對化學反應速率的影響。、溫度對化學反應速率的影響。原因原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數量，的能量增加，從而增加了活化分子的數量，反應速率增大。反應速率增大。 (2)溫度升高，使分子運動的速度加快，溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數增加，單位時間內反應物分

5、子間的碰撞次數增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。因。結論：結論：其他條件不變時，升高溫度，其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。減慢反應速率。4、催化劑對化學反應速率的影響。、催化劑對化學反應速率的影響。 結論：結論：催化劑可以改變化學反應催化劑可以改變化學反應的速率的速率。正催化劑：能夠加快反應速正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。率的催化劑。 負催化劑：能夠減慢負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。反應速率的催化劑。 如不特意說明，指正催化劑。如不特意說明，指正催化劑。 原因：原

6、因：在其他條件不變時，使在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百為活化分子，大大增加活化分子百分數，因而使反應速率加快。分數，因而使反應速率加快。5、其他因素：如光照、反應物固、其他因素：如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。的速率產生影響。應用：應用： 1.人們為什么使用電冰箱儲存食物？人們為什么使用電冰箱儲存食物？溫度越高，食物腐敗變質的速率越快，溫度越

7、高，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？應。原因是什么？能增大反應物的接觸面積，使反應物充能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快分接觸，使反應速率加快這里有四個問題，請你回答：這里有四個問題，請你回答：2314 1把鎂條投入到盛有鹽把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生酸的敞口容器中，產生H2的速率可由如圖的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鹽酸的濃度，鎂條的

8、表鎂條的表面積，面積，溶液的溫度，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（速率的因素是（ ）。）。 （A） （B） （C） （D）C綜合練習：綜合練習： 2 、增大反應物的濃度增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因是使反應速率加快的主要原因是（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應速率加快的主要原因使反應速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數不變，但提高了單位體積內活化分子、活化

9、分子百分數不變，但提高了單位體積內活化分子的總數的總數B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加AAC D 3 3氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成還原反應生成Cl(-1)Cl(-1)和和S S（+6+6）的）的反應速率如圖反應速率如圖2-1-42-1-4所示，已知這所示，已知這個反應速率隨著溶液中個反應速率隨著溶液中HH+增大增大而加快。而加快。 反應開

10、始時反應速率加快的原因反應開始時反應速率加快的原因是是 _ 。 反應后期反應速率下降的原因是反應后期反應速率下降的原因是 _ 。2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4， 氫離子濃度增大，反應速率加快氫離子濃度增大，反應速率加快 反應物濃度減小，反應速率減慢反應物濃度減小，反應速率減慢 練習：練習：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。反應速率。B B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。、增大壓強，

11、肯定會加快化學反應速率。C C、活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞。、活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞。D D、能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子。、能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應中。的反應中。現采取下列措施：現采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）練習：練習：下列條件的變化，是因為降低反應下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D