1、常見除雜的方法:方法及原埋方程式氣體CG（O2）將氣體通過灼熱的銅網2Cu+OL2CuOO2或CO或H2（含H2O）將氣體通過濃硫酸或氧化鈣等干燥劑02或H2或CO含CO）將氣體通入氫氧化鈉溶液中2NaOH+CO=NaCO+HO除去CO中的CO(H),可將氣體通過灼熱的CuOCO+CuO=Cu+CO2固體加酸Cu（含Fe或Mg或Zn）加入足量稀硫酸，過濾Fe+CuS4=FeSG+CuC粉中的CuO加適量稀鹽酸CuO+2SO=CuSGHO粉末溶解法加水CaCO含CaO)加足量水溶解，過濾取濾渣。Ca(OH(含CaO)加足量水CaO+2O=Ca(OH)MnO(NaCl)加入足量水溶解、過濾、洗滌、

2、干燥（過濾法）MnO不溶于水其他Cu(含CuO)高溫下與H2或CO5應H2+Cu泮Cu+H2OCuO含Cu或C)在空氣中灼燒C+o2HLCO2CaO(含CaCQ:高溫煨燒、CaCO分解成高溫CaCO3-CaO+CO2T溶液化氣法NaCl溶液（含NaCG）加適黃稀鹽酸NaCGHSO=NaSO+COT+HO沉除去NaCl中可加適量的Na2SO4+BaCl2=BaSO4淀的NaSOBaCl2；+2NaCl法置FeCl2溶液可加過量的鐵CuSO4+Fe=Cu+FeSO4換(含CuCl2)粉法易錯題物質操作方法是否可行CO(HCl)氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶X,都與NaOH液反應CaCO(CaO加

3、入足量鹽酸、過濾、蒸發、結晶X,都與HCl反應NaCl溶液（MgS。加入適量的氯化鋼溶液、過濾X,生成了新雜質MgClCaO（CaC。加足量的水，攪拌后過濾X,CaO與水反應生成Ca(OH)NaCl（Mn。）加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥X,要保留的物質在溶液中，應該加入足量水溶解、過濾、蒸發Cu（含CuO）高溫下與過量碳粉反應碳粉會變成雜質物質鑒別方法:、幾種氣體的鑒別H2QCOG點燃的本條火焰燃燒更旺的是Q木條火焰燃燒無明顯變化的是空氣使木條火焰熄滅的是N2、COd登清的一支渾濁石灰zlr一不變渾木條實1能燃,H2干冷燒杯罩無水珠生成CO,燒的CO在火焰上方（有水珠H2倒蘆燒杯變渾濁-氣

4、體CH4生成CH4注入澄清石灰水不變渾濁H22、根據物質的特殊性質進行檢驗，如物質的顏色、氣味、溶解性、溶于水是否吸放熱等。區別酒精、氨水、水可憑借氣味。區別氫氧化鈉、硝酸鏤可根據溶于水后的吸熱放熱現象3、依據物質間反應時所產生的特殊的反應現象。即所選的試劑和被檢驗的物質在發生化學反應時，必須能夠產生下列現象之一種：（1）變色；（2）放出氣體；（3）生成沉淀。初中化學中常見的幾種離子的鑒別方法:Ci2+:加可溶性堿溶液（其中有OHD,產生藍色沉淀。Fe3+:加可溶性堿溶液（其中有OHD,產生經褐色沉淀。2+Mg:加可溶性堿溶凝（其中有OHD,廣生白色沉淀。Cl-:加AgNO液和稀HNQ產生白色

5、沉淀。SO2-:加BaCl2溶液和稀HNO3產生白色沉淀。CO2-:加鹽酸或稀H2SO4（其中有H+）,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。H+:加紫色石蕊試液變紅。OH:加紫色石蕊試液變藍，加無色酚酗:溶液變紅推斷題（最常考的CFeCu）1.以物質特征顏色為突破口（1）固體顏色：Fe、CCuOMn。FeO（黑色）；CuFeQ（紅色）：(2)溶液顏色：CuSO(藍色)；FeCl2、FeSO(淺綠色)；FeCL、Fe(SO4)3(黃色)。(3)沉淀顏色：BaSGAgCl、CaCOBaCO(白色)；Cu(OH)(藍色)；Fe(OH(紅褐色)。2、以物質特征反應現象為突破口(1)能使黑色CuO變紅(或紅色FeQ變黑)的氣體是H2或CO固體是Co(2)在Q中燃燒火星四射的物質是Fe。(3)在空氣中燃燒生成CO和HO的物質是有機物，如CH、GHOH等。3、以元素或物質之最為突破口(1)地殼中含量最多的元素是Q含量最多的金屬元素是Al。(2)人體中含量最多的元素是Q(3)空氣中含量最多的元素是N(4)形成化合物最多的元素是