1、海南師大附中 高三五模考試化學試卷一、本題共6小題，每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1化學與社會、生活、科研有著密切的關系下列敘述中，不正確的是（）A大量使用燃煤發電是形成霧霾的主要原因B利用化學反應可實現12C到14C的轉化C天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸D晶體硅可用于光伏發電、制造芯片【答案】B【命題立意】本題考查常見的生活環境的污染及治理；硅和二氧化硅【解析】大量使用煤發電是形成霧霾的主要原因，故A正確；同位素之間的變化是物理變化，故B錯誤；天然氣、煤氣都是可燃性的氣體，當達到爆炸限度后，遇到明火會發生爆炸，故C正確；硅具有金屬和非金屬的性質，是良好的半

2、導體材料，在制作計算機芯片、太陽能電池的主要材料，故D正確。2（2分）（2015美蘭區校級模擬）下列有關化學用語正確的是（）乙烯的最簡式C2H4 乙醇的結構簡式C2H6O四氯化碳的電子式 乙炔的結構簡式CHCH乙烷的結構式CH3CH3 乙醛的結構簡式CH3COHA全對B全錯CD【答案】B【命題立意】本題考查有機物分子中的官能團及其結構【解析】乙烯的分子式為C2H4，則乙烯的最簡式為CH2，故錯誤； 有機物的結構簡式必須表示出官能團，則乙醇的結構簡式為：C2H5OH，故錯誤；四氯化碳中Cl原子周圍8個電子，則四氯化碳電子式為，故錯誤； 結構簡式必須表示出碳碳三鍵，則乙炔的結構簡式為CHCH，故錯

3、誤；有機物的結構式：用短線表示出共用電子對，則乙烷的結構式為：，故錯誤； 乙醛的結構簡式中醛基書寫錯誤，乙醛的結構簡式為：CH3CHO，故錯誤。故選B3（2分）（2015美蘭區校級模擬）在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）Ac（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32B溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3、ClO、CO32C能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na+、SO42、AlO2【答案】A【命題立意】本題考查離子共存問題。【解析】c（H+）=11014mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，

4、K+、Na+、AlO2、S2O32之間不發生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；Al3+、HCO3、ClO、CO32之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；能與Al反應生成H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Ca2+與氫氧根離子反應，酸性條件下NO3、I離子之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DCO32、AlO2發生水解反應，溶液顯示堿性，不可能為中性溶液，故D錯誤。4（2分）（2012北京）下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（）ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做調味品做發酵粉做抗酸

5、藥做消毒劑AABBCCDD【答案】B【命題立意】本題考查常見的食品添加劑的組成、性質和作用；鈉的重要化合物【解析】食鹽是常見的調味劑中的咸味劑，故A正確；發酵粉的作用是與發酵過程中產生的酸反應，釋放出大量氣體二氧化碳，使糕點臌松，常見的疏松劑有：碳酸氫鈉、碳酸氫銨等，碳酸氫鈉用于制作發酵粉，而不是碳酸鈉，故B錯誤；抗酸藥氫氧化鋁能與胃酸即鹽酸反應，3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O，且自身對人無害，故C正確；漂白粉殺菌消毒是利用了次氯酸鈣的強氧化性，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸也能夠消毒殺菌，故D正確。5（2分）（2015美蘭區校級模擬）下列有關電

6、化學裝置完全正確的是（）ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池AABBCCDD【答案】C【命題立意】本題考查原電池和電解池的工作原理【解析】與電源負極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故A錯誤；鐵片鍍銀，鐵片應作陰極，銀座陽極，硝酸銀做電解質溶液，圖中鐵做陽極，故B錯誤；鐵做電解池的陰極，被保護，故C正確；該裝置中，同一半反應裝置中電極材料和電解質溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；6（2分）（2015美蘭區校級模擬）下列因果關系成立的是（）A因NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質B因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因某堿性溶液

7、的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOHD因Al能與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，所以Al有一定的非金屬性【答案】D【命題立意】本題考查電解質與非電解質；二氧化硫的化學性質；焰色反應；鋁的化學性質【解析】氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，因果關系不成立，故A錯誤；SO2使溴水褪色，發生反應H2O+SO2+2HBr=H2SO4+2HBr，不是因為SO2具有漂白性，因果關系不成立，故B錯誤；由于含有鈉元素的物質進行焰色反應實驗時火焰會是黃色的，所以某堿性溶液的焰色呈黃色，其溶質不一定為NaOH，也可能為碳酸鈉，因果關系不成

8、立，故C錯誤；Al能與強堿溶液反應：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，一般的金屬不與強堿反應，與堿反應的單質有氯氣（非金屬氣體），所以可以說明Al體現一定的非金屬性，因果關系成立，故D正確。二、本題共6小題，每小題4分，在每小題給出的四個選項中，有1-2項是符合題目要求的7（4分）（2012濟南一模）下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是（）A實驗室用裝置制取氨氣B用裝置吸收氨氣，并防止倒吸C用裝置稀釋濃硫酸D用裝置除去CO2中的HCl【答案】B【命題立意】本題考查氣體發生裝置；物質的溶解與加熱；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；氣體的收集.【解析】NH4Cl

9、固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，得到氣體的機會不多，故A錯誤； 氨氣極易溶于水按照裝置圖，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正確；量筒不能用來稀釋或配制溶液，故C錯誤；碳酸鈉能與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，將二氧化碳除掉，不符合除雜原則，故D錯誤8（4分）（2015美蘭區校級模擬）分類法在化學學科發展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是（）根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否有丁達爾現象分為溶液、膠體和濁液根據組成元素的種類將純凈物

10、分為單質和化合物根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質ABCD【答案】B【命題立意】本題考查了氧化物、化學反應、分散系和電解質的分類依據。【解析】根據氧化物能否和酸或堿反應生成鹽和水，氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物和不成鹽氧化物等，故正確；根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有電子轉移的是氧化還原反應，無電子轉移的是非氧化還原反應，故正確；根據分散質粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯誤；由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素構成的純凈物是化合物，故單質和化合物的區別是純凈物中元素的種類，故正確；根據

11、電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質，能完全電離的是強電解質，不能完全電離的是弱電解質，故錯誤。故選B9（4分）（2015美蘭區校級模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨下列說法正確的是（）A四種元素中，元素Z的非金屬性最強BX、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物CY、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（Z）r（W）r（Y）DYW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達到8電子穩定結構【答案】CD【命題立意】本題考查結構性質位置

12、關系應用，為高頻考點，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握。【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，則X為H元素，Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨，Z的原子序數較大，則Y為氮元素、Z為硫元素；W的原子序數大于硫元素，處于短周期，故W為Cl元素，Cl元素的非金屬性最強，故A錯誤；X、Y、Z三種元素可形成（NH4）2S的化合物，為離子化合物，故B錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下原子半徑逐漸減小，則N、S、Cl三種元素的原子半徑大小順序：r（S）r（Cl）r（N），故C正確；NC

13、l3分子中N原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，N原子成3個NCl鍵，原子都滿足8電子穩定結SCl2分子中S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，S原子成2個SCl鍵，原子都滿足8電子穩定結構；S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，原子最均達到8電子穩定結，故D正確；故選CD。10（4分）（2015美蘭區校級模擬）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙下列有關物質的推斷不正確的是（）A若甲為Fe，則丁可能是鹽酸B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為焦炭，則丁可能是O2D若甲為NaOH溶液，則丁

14、可能是CO2【答案】A【命題立意】本題考查物質間的轉化關系及性質的應用【解析】若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能進一步和鹽酸反應，故A錯誤；若甲為SO2，丁為氨水，物質轉化關系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正確；甲為碳，丁為O2，物質轉化關系為：CCOCO2；2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C2CO，故C正確；若甲為NaOH 溶液，丁為CO2，物質轉化關系，NaOHNa2CO3NaHC

15、O3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正確。11（4分）（2015美蘭區校級模擬）亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的性質或用途，其物理性質與NaCl極為相似相關化學性質如圖所示，下列說法不正確的是（）ANaNO2穩定性大于NH4NO2BNaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD分解NaN3鹽每產生1molN2 轉移6mol e【答案】D【命題立意】本題主要考查了亞硝酸鈉的性

16、質和氧化還原的知識【解析】NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩定性大于NH4NO2，故A正確；NaNO2與N2H4反應生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價由+3價降低為，是氧化劑，故B正確；NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質碘，單質碘遇淀粉溶液變藍，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C正確；NaN3中氮的化合價為，生成1個N2轉移個電子，則每產生1molN2轉移mole，故D錯誤。12（4分）（2015美蘭區校級模擬）已知1mol某有機物含碳原子n mol，在恰好完全燃燒時只

17、生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol，則對該有機物的說法正確的是（）該有機物分子可能含2個氧原子該有機物可能使溴的四氯化碳溶液褪色若該有機物能與金屬鈉反應，則分子中的碳氫關系符合CnH2n+2若該有機物不能與金屬鈉反應，則分子中的碳氫關系一定符合CnH2nABCD【答案】B【命題立意】本題考查有機物的結構與性質。【解析】依據題意可知：1mol某有機物含C數為n mol，恰好完全燃燒只生成CO2和H2O，設化學式為CnHyOz，該有機物燃燒通式為：CnHyOz+（n+）O2nCO2+H2O， 1 n+ 1 1.5n 得：y=2n+2z； 該有機物通式為：CnH（2n+2z）Oz，有機物中碳

18、原子數與氫原子數比1：4；Z=0，y=2n，CnH2n，可能為烯烴或者環烷烴；Z=1，y=2n+2，CnH（2n+2）O飽和一元醇或者飽和一元醚；Z=2，y=2n+4，CnH（2n+4）O2不符合碳氫原子個數比要求依據有機物通式：CnH（2n+2z）Oz，當n=2時，為CnH（2n+4）O2 ，則n（C）：n（H）=n：（n+4）1：4，不符合碳原子成鍵方式，故錯誤；當z=0時，有機物通式為：CnH2n，可能為烯烴，烯烴含有不飽和鍵能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；當Z=1，y=2n+2，CnH（2n+2）O，可能為飽和一元醇，能夠與金屬鈉反應，此時，碳氫關系符合CnH2n+2，故正確；當Z

19、=0，y=2n，有機物為CnH2n，可能為烯烴或者環烷烴，二者都不能與鈉反應；當Z=1，y=2n+2，CnH（2n+2）O，可能為飽和一元醇或者飽和一元醚，如果為飽和一元醚，也不能夠與鈉反應，故錯誤。三、解答題（共5小題，滿分44分）13（7分）（2015美蘭區校級模擬）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色請回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子最多共有種（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為（填“A”或“B”）（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質的

20、溶液，則混合過程中發生反應的離子方程式為（4）若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發生反應的離子方程式為【答案】（1）4（2）B（3）Ag+ClAgCl、Mg2+2OHMg（OH）2（4）2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32【命題立意】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫【解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH，則A一定沒有Ag+、Mg2+，應含有K+試管B中含有Ag+、Mg2+，一定沒有Cl，應含有NO3，（1）試管A的溶液中含有K+、OH、Cl，可能含有NO3，最多4種，故答案為：4；（2）若向某

21、試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl恰好完全反應，Mg2+和OH恰好完全反應，剩余鉀離子和硝酸根離子，混合過程中發生反應的離子方程式為：Ag +Cl=AgCl、Mg2+2OH=Mg（OH）2，（4）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發生反應的離子方程式為2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故為：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3214（10分）（2015美蘭區校級模擬）鈣與鎂同主族，金屬鈣線是煉制優質鋼材的

22、脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數CaO（1）鎂元素在周期表中位置是，（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的化學式為；（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：P+FeO+CaO Ca3（PO4）2+Fe；（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則檢測Mn+的方法是（5）某溶液中含有Cl、SO42，可能含有Na+、Fe2+或其中一種驗證Cl、SO42的方法是A先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液C先加Ba（NO3）2溶液，等

23、沉淀后，再加AgNO3溶液【答案】（1）第四周期第A族，（2）CaF2；（3）2P+5FeO+3CaO 1Ca3（PO4）2+5Fe；（4）Fe3+3SCNFe（SCN）3（5）C【命題立意】本題考查常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；氧化還原反應方程式的配平；常見陰離子的檢驗.【解析】（1）Ca是20號元素，元素的原子序數=其核外電子數=核內質子數，其核外電子排布是2，8，8，2，所以其原子結構示意圖為，則位于第四周期第A族，故答案為：第四周期第A族；元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF2，（3）該方程式中元素的化合價變化為：PCa3（PO

24、4）2，磷元素由0價+5價，一個磷原子失5個電子；FeOFe，鐵元素由+2價0價，一個 FeO得2個電子，根據氧化還原反應中得失電子數相等，所以其最小公倍數為10，故 P的計量數為2，FeO的計量數為5，其它元素根據原子守恒配平，所以該方程式為2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe，（4）根據題意知M（OH）n為請氧化鐵，Mn+為Fe 3+，Fe 3+ 的檢驗方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液變成血紅色就說明原溶液有Fe 3+，該反應的離子方程式為Fe+3SCN=Fe（SCN）3，故答案為：Fe3+3SCNFe（SCN）3；（5）Cl、SO42均與硝酸銀反應生成沉淀，Cl用硝

25、酸銀檢驗，SO42用硝酸鋇檢驗，且先檢驗SO42，則驗證Cl、SO42的方法為先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液，故答案為：C15（10分）（2015美蘭區校級模擬）Cl2是一種重要的化工原料（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是2Cl+2H2OCl2+H2+OH（2）為便于儲存，要將氯氣液化Cl2（g）Cl2（l），應采取的措施是加壓或降溫（寫出一條即可）（3）液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：危險性儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用若液氯

26、泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖1：Cl2在Pt電極放電的電極反應式是（4）質量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質量計）0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶液氯含水量的測定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O2H3PO4；Cl2與P2O5不反應）用離子方程式說明c裝置的作用【答案】HSO3+Cl2+H2OSO42+3H+2Cl鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用2Ag+Cl2+2e=2AgCl（4）Cl2+2OHCl+ClO+H2O【命題立意】本題考查氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；化學方程式的書寫；原電池和電解池的工

27、作原理；化學平衡的影響因素。【解析】（1）電惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極是氯離子得到電子發生氧化反應獲得Cl2，陰極溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電解氯化鈉生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：2Cl+2H2OCl2+H2+OH；故答案為：2Cl+2H2OCl2+H2+OH；（2）常溫下，氯氣為氣體，降溫或加壓可液化，轉化為液體便于運輸和儲存，故答案為：降溫或加壓；（3）NaHSO3溶液與泄露的氯氣發生氧化還原反應，離子反應為HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+；故答案為：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+；由在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快可

28、知，鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用，故答案為：鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用；Cl2在Pt電極放電，生成AgCl，電極反應為Cl2+2e+2Ag+2AgCl，故答案為：Cl2+2e+2Ag+2AgCl；（4）c裝置的作用為吸收氯氣，其離子反應為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案為：Cl2+2OHCl+ClO+H2O16（7分）（2015美蘭區校級模擬）以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLAI用乙炔等合成烴C（1）A分子中的官能團名稱是、（2）A的一種同分異構體屬于乙酸酯，其結構簡式是（3）B轉化為C的化學方程式是，

29、其反應類型【答案】（1）羥基、碳碳三鍵（2）CH3COOCH=CH2（3），消去反應【命題立意】本題考查有機物的推斷【解析】由A的分子式結合信息，可知1分子甲醛與2分子乙炔發生加成反應生成A，則A的結構簡式為HOCH2CCCH2OH，A與氫氣發生加成反應生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B再濃硫酸作用下發生消去反應生成CH2=CHCH=CH2，（1）A的結構簡式為HOCH2CCCH2OH，含有官能團的名稱是：羥基、碳碳三鍵；（2）A的一種同分異構體屬于乙酸酯，根據酯的構成，醇的部分應是乙烯醇，所以其結構簡式為：CH3COOCH=CH2，（3）B應為1，4丁二醇，在濃硫酸催化下發生消去反

30、應，化學方程式為，17（10分）（2015美蘭區校級模擬）（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：（2）LiSOCl2電池可用于心臟起搏器該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2請回答下列問題：SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為組裝該電池必須在無水、無氧

31、的條件下進行，原因是（3）如圖是一個電化學過程示意圖鋅片上發生的電極反應是假設使用LiSOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則LiSOCl2電池理論上消耗Li的質量g【答案】（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624KJ/mol（2）SOCl2+H2O=SO2+2HCl鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應（3）Cu2+2e=Cu28g【命題立意】本題考查原電池和電解池的工作原理；化學方程式的書寫；熱化學方程式的書寫【解析】（1）32.0g肼的物質的量為1mol，1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ，所

32、以其熱化學反應方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624KJ/mol，故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624KJ/mol；（2）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl兩種鹽知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根據原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；（3）鋰和鈉是同一主族的元素，性質具有相似性，鈉和空氣中的氧氣、水蒸氣反應，所以鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣也能反應；SOCl2也可與水反應，所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，故答案為：鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應；（4）鋅片是陰極發生還原反應，電極反應式為：Cu2+2e=Cu，故