1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1含義表示_的物理量。2定義單位時間內(nèi)_的減少量或_的增加量(均取正值)。3表達式若以v表示反應(yīng)速率，c(絕對值)表示物質(zhì)濃度的變化，t表示時間的變化，則指定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式為：_。4單位由濃度單位和時間單位決定了化學(xué)反應(yīng)速率單位為_或_。5同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率的關(guān)系同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于_。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究實驗操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為_實驗結(jié)論2.催化劑對化學(xué)

2、反應(yīng)速率的影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為_實驗結(jié)論3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除_外，還有溶液的_、反應(yīng)物的_、固體的_、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。知識點一化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol·L1·s1”所表示的意思是時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)

3、速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2在一個密閉容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L1和5.4 mol·L1，在一定條件下反應(yīng)生成NH3,10 min后測得N2的濃度為0.8 mol·L1，則在這10 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是()A0.1 mol·L1·min1 B0.2 mol·L1·min1C0.3 mol·L1·min1 D0.6 mol·L1·min1知識點二化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算及應(yīng)用3已知某反應(yīng)aA(g)bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下ABC起始濃度(

4、mol·L1)3.01.002s末濃度(mol·L1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A934 B312C213 D3214對于A23B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()Av(B2)0.8 mol·L1·s1Bv(A2)0.4 mol·L1·s1Cv(C)0.6 mol·L1·s1Dv(B2)4.2 mol·L1·min1知識點三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是

5、()A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量Na2SO4固體6下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：_；(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：_；(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_；(5)同樣大小的大理石分別在0.1 mol· L1的鹽酸和1 mol·L1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_；(6)夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。練基礎(chǔ)落實1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是()A化

6、學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L1·s1或mol·L1·min12下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強C升高溫度 D使用催化劑3甲、乙兩容器內(nèi)都在進行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率()A甲快 B乙快 C相等 D無法確定4把下列四種X溶液，分別加入盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到

7、50 mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 mL 2 mol·L1的X溶液C10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 mL 2 mol·L1的X溶液5100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A硫酸鈉固體 B稀鹽酸C硫酸鉀溶液 D硝酸鉀溶液6為比較Fe3和Cu2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A圖甲所示實

8、驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為>，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位練方法技巧化學(xué)反應(yīng)速率的計算技巧7向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末測得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2)為()A0.10 mol·L1·s1B0.025 mol·L1·s1C0.50 mol

9、83;L1·s1D0.012 5 mol·L1·s18將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()Av(Fe)0.5 mol·L1·min1Bv(H2SO4)1 mol·L1·min1Cv(H2)1 mol·L1·min1Dv(FeSO4)0.5 mol·L1·min1題號12345678答案練綜合拓展9化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)

10、，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L110某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

11、_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4 mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V

12、9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)落實一、1化學(xué)反應(yīng)過程進行快慢2反應(yīng)物濃度生成物濃度3v(A)4mol·L1·min1mol·L1·s15化學(xué)計量數(shù)之比二、1>>其他條件不變，升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率2>其他條件不變，使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率3溫度和催化劑濃度狀態(tài)表面積對點訓(xùn)

13、練1C熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解答本題的關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，其中固體、純液體反應(yīng)物、生成物濃度都視為1，所以A、B錯誤；對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小，所以D不正確。2Av(N2) mol·L1·min10.1 mol·L1·min1。3B三種物質(zhì)的計量數(shù)之比等于三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比312。4B折算成用同一物質(zhì)表示的速率再進行比較。A項v(A2)v(B2) mol·L1·s1C項v(A2)v(C)0.3 mol·

14、L1·s1D項v(A2)v(B2)1.4 mol·L1·min1 mol·L1·s1。5D6(1)光照(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)溫度課后作業(yè)1C2C外界條件(反應(yīng)物用量、壓強)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化時，既要考慮條件的變化，還要考慮物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能

15、減慢化學(xué)反應(yīng)速率。3D由化學(xué)反應(yīng)速率的表達式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A的化學(xué)反應(yīng)速率。4A化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的情況下，實際上是比較反應(yīng)物濃度的大小，此時的濃度必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出X的濃度最大的即可。因為混合后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過計算可知A選項中X的濃度最大。5C鋅與6 mol·L1的H2SO4反應(yīng)，其實質(zhì)為Zn2H=Zn2H2，若減小生成H2的速率而不改變其產(chǎn)量

16、，即需只降低溶液中H的濃度，而不改變H的物質(zhì)的量。A項中Na2SO4溶于水電離出的Na和SO對H濃度無影響，不影響反應(yīng)速率，A項不正確；B項引入H會影響H2的生成量；C項相當(dāng)于加入水，可使H濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但H的物質(zhì)的量未改變，生成H2的量不變，C正確；D項KNO3溶液中的NO在酸性條件下可與Zn反應(yīng)生成NO，消耗H，減少了H2的生成量。6B圖甲所示實驗中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有實驗Cl和SO對應(yīng)的影響，故該實驗不能確定Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果。7Dn (SO2)0.7 mol0.3 mol 0.4 mol則v(SO2) 0.025 mol·

17、L1·s1故v(O2)v(SO2)0.012 5 mol·L1·s1。 8D9B據(jù)圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 mol·L1,8 min時其濃度為10 mol·L1，因此48 min間的平均反應(yīng)速率為2.5 mol·L1·min1。進一步分析圖像可知04 min間的平均分解速率為5.0 mol·L1·min1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算812 min間平均分解速率為1.25 mol·L1·min1,1216 min間平

18、均分解速率為0.625 mol·L1·min1，因此16 min時反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 mol·L11.25 mol·L1·min1×4 min0.625 mol·L1·min1×4 min2.5 mol·L1，故B項正確。10(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5當(dāng)加入

19、一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積解析(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了CuZn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗

20、中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下_和_均能進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點在_，正向反應(yīng)(反應(yīng)物生成物)和逆向反應(yīng)(生成物反應(yīng)物)_。(3)表示書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“=”而用“_”。2化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立反應(yīng)開始時：v正最大，v逆為_。反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐

21、漸減少v正逐漸_，生成物濃度逐漸增大v逆從_開始逐漸_。反應(yīng)達到平衡時：v正_v逆，反應(yīng)物和生成物各組分濃度_。(2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像：(3)概念在一定條件下，當(dāng)一個_反應(yīng)進行到_和_相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時的狀態(tài)。(4)化學(xué)平衡狀態(tài)特征有：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是_。動：是指_平衡。達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)_，而不是反應(yīng)_。等：平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_且都_0，即v正v逆>0。定：平衡時，平衡混合物中各組分的濃度_，各組分的百分含量_。變：化學(xué)平衡狀態(tài)是_下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件(如溫度、濃度、壓強等)變化時，則原平衡

22、被_，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就會_，維持條件不變，又會在新條件下建立_，也就是說，化學(xué)平衡是_。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義通過對化學(xué)反應(yīng)條件的控制，改變化學(xué)反應(yīng)_和化學(xué)反應(yīng)的_，促進對人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。2“提高煤的燃燒效率”的研究(1)燃料燃燒的條件燃料與_或氧氣接觸；溫度達到燃料的_。(2)影響煤燃燒效率的條件煤的狀態(tài)；空氣用量；爐(灶)膛材料的選擇；燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。(3)提高燃料燃燒效率的措施盡可能使燃料_，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高_。知識點一化學(xué)反

23、應(yīng)的限度1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變2下列說法錯誤的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C可逆反應(yīng)是指同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進行，又可向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)D當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就停止了3反應(yīng)2SO2O22SO3達到

24、平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過一段時間后，原子存在于()AO2 BSO2CO2和SO2 DO2、SO2和SO3知識點二化學(xué)平衡的標志4可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)速率為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正、逆反應(yīng)速率相等5在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A單位時間內(nèi)生成x mol的A2，同時生成x mol的ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2x mol AB，同時生成x mol的B2D單位時間內(nèi)生成x mol的A2，同時生成x mol的B26在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，

25、表明反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)D(g)已達平衡的是()A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量知識點三反應(yīng)條件的控制7中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()A增大煤炭燃燒時的燃燒效率并形成清潔能源B減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成C提高煤炭的熱效率并不再排放任何氣體D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率8天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是()A減少空氣進入量，增大石油氣進入量B增大空氣進入量，減少石油氣

26、進入量C減少空氣進入量，減少石油氣進入量D增大空氣進入量，增大石油氣進入量練基礎(chǔ)落實1能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變D單位時間內(nèi)每生成n mol N2，同時生成2n mol NO2下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理通入足量的空氣A BC D全部3在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)催化劑加熱2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.

27、1 mol·L1、0.2 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol·L1，O2為0.2 mol·L1BSO2為0.25 mol·L1CSO2、SO3均為0.15 mol·L1DSO3為0.4 mol·L14在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍5.恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由

28、滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是()A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(ab)(ab)C若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成n mol CD當(dāng)v正(A)2v逆(B)時，可判定反應(yīng)達到平衡練方法技巧控制反應(yīng)限度的技巧6已知2SO2O22SO3是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進行，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A使用催化劑(V2O5)可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C增大O2的濃度，

29、有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率7欲提高合成氨：N23H22NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是()采用高溫采用高壓使用催化劑增大N2的濃度增大H2的濃度A B C D全部8對于化學(xué)反應(yīng)A(g)3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的轉(zhuǎn)化率的是()A使用催化劑B增大A物質(zhì)的濃度C增大B物質(zhì)的濃度D減小C物質(zhì)的濃度題號12345678答案練綜合拓展9向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vCvA；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)

30、的量減少了 mol，有a mol D生成。 回答下列問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度基礎(chǔ)落實一、1(1)正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)相同條件下同時進行(3)

31、2(1)0減小0增大不再變化(3)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)可逆反應(yīng)動態(tài)仍在進行停止了相等大于保持一定保持一定一定條件破壞發(fā)生變化新的平衡狀態(tài)可以改變的二、1速率限度2(1)空氣著火點(3)完全燃燒充分接觸過量能源利用率對點訓(xùn)練1A要搞清楚，當(dāng)一個可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡，亦就是這個反應(yīng)在該條件下所達到的限度，并且此時的化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，只要條件改變，平衡即被破壞。當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；反之，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，而不是所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等，所以B不正確；當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡

32、狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，從表面上看，反應(yīng)物不再被消耗，生成物也不再增加，反應(yīng)物達到最大轉(zhuǎn)化率，生成物達到最大生產(chǎn)率，這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度，所以A正確；化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，一旦條件改變，平衡就要被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也就隨之而改變，所以C、D說法是錯誤的。2D可逆反應(yīng)達到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)并沒有停止；只是v正v逆0，各物質(zhì)的濃度不再改變。3D可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)并沒有停止，所以氧氣中的18O可通過正反應(yīng)進入SO3中，SO3中的18O又可通過逆反應(yīng)而進入SO2中。4D5C單位時間內(nèi)生成2x mol的AB，同時生成x mol

33、的B2，即正、逆反應(yīng)速率相等。6C化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標志之一是各物質(zhì)的濃度保持不變。對于定容密閉容器中的等體反應(yīng)，混合氣體的壓強、密度、總物質(zhì)的量始終不變，A、B、D項不能說明反應(yīng)已達平衡，B物質(zhì)的量濃度不變，表明反應(yīng)已達平衡。7D本題解答的關(guān)鍵是了解燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有充足的空氣，二是燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面。由于大塊的固體燃料與空氣的接觸面有限，燃燒往往不夠充分，采用沸騰爐是將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率，同時又能防止煤炭不充分燃燒生成的CO污染空氣。8B從化學(xué)方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少，若改燒液化石油氣，必須增大空氣

34、進入量或減少石油氣進入量。課后作業(yè)1DA項以消耗O2表示的正反應(yīng)速率與以消耗NO表示的逆反應(yīng)速率不相等；B項對任意一個可逆反應(yīng)，體系中的各物質(zhì)同時存在，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)；C項從反應(yīng)方程式看反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量始終不變，不能作為判斷依據(jù)；D項中以N2表示的逆反應(yīng)速率與以NO表示的正反應(yīng)速率相等，即達到平衡狀態(tài)。2D由于大塊固體燃料與空氣的接觸面積有限，燃燒往往不夠充分，固此工業(yè)上常將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料霧化以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。3B解答可逆反應(yīng)的問題時，要特別注意反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物；另外從量上來講，元素的原子不可能憑

35、空增加或減少。總之要理解好“可逆”和“守恒”這兩個詞的含義。A項數(shù)據(jù)表明，0.2 mol·L1的SO3完全轉(zhuǎn)化生成了SO2和O2，即平衡時SO3的濃度為0，這是不可能的；B項說明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05 mol·L1的SO3分解生成0.025 mol·L1的O2和0.05 mol·L1的SO2，這是可能的；C項數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原有的基礎(chǔ)上減少了0.05 mol·L1，這也是不可能的；D項數(shù)據(jù)說明SO2完全轉(zhuǎn)化生成了SO3，即平衡時SO2和O2的濃度都是0，這也是不可能的。4D由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的