1、高中化學總復習化學平衡測驗題（本試卷可能用到的原子量：I：127，N：14，H：1，O：16）第卷（選擇題，共60分。）一、選擇題（每小題4分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1、在密閉容器中，進行如下反應：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ / mol，達到平衡后，為提高反應速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )A 加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強 C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強2、對可逆反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( )A達到化學平衡時，4正(O2)5逆(NO) B若單位時間

2、內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2正(NH3)3正(H2O )3、2molN2和8molH2在一定條件下發生反應，平衡時生成2molNH3，此時平衡混合物中含有（ ）A2molH2 B3molH2和1molN2 C5molH2和1molN2 D3molH2和2molN2105Pa106Pa107Pay溫度04、將2molH2、1molI2(氣)充入一密閉容器中，使之在恒溫下反應：H2 (氣)+I2(氣)2HI(氣)。達到平衡時，I2的轉化率為10%，則平衡后混合氣體對

3、H2的相對密度是（ ）A86 B43 C21.5 D205、某可逆反應L (s)+G(g) 3R(g)；H>0。右圖表示外界條件，即溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）A平衡混合氣中R的質量分數B達到平衡時G的轉化率C平衡混合氣中G的質量分數D達到平衡時L的轉化率6、在一定溫度下，將1molCO和水蒸氣在密閉容器中反應CO+H2OCO2+H2，達到平衡后CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2的物質的量（ ）A等于0.6mol B等于1mol T2T10時間(t)B%P2P10時間(t)B%C大于0.6mol，小于1mol D大于1mo

4、l7、已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)；H=Q，在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t、溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1<T2，p1>p2，n+m>p，Q>0 BT1>T2，p1>p2，n+m>p，Q>0第1頁CT1>T2，p1>p2，n+m<p，Q>0 DT1>T2，p1>p2，n+m>p，Q<08、完全相同的兩個密閉容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2、O2各2克，在同一溫度下反

5、應，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達平衡后，甲中SO2的轉化率為a%，乙中SO2的轉化率為b%，則（ ）Aa%>b% Ba%<b% Ca%=b% D無法判定 9、在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);H<0。式中m、n、p為系數；且n+m>p。分析下列各圖，在平衡體系中的質量分數與溫度()、壓強關系正確的是（）300大氣壓100大氣壓0溫度A%A0溫度A%100大氣壓300大氣壓C100大氣壓300大氣壓0溫度A%B0溫度A%300大氣壓100大氣壓D10、在密閉容器中，反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 m

6、ol和10 mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為（ ）A10 mol和10% B20 mol和20% C20 mol和40% D20 mol和80%11、對于xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質量從26變為29，則下列說法中正確的是（ ）Axyzw，正反應是放熱反應 Bxyzw，正反應是吸熱反應Cxyzw，逆反應是放熱反應 Dxyzw，正反應是吸熱反應12、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣） N2O4（氣）達到平

7、衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數（ ） A不變 B增大 C減小 D無法判斷13、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發生反應：2A(g)B(g) x C(g)，平衡后，C的體積分數為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達到平衡后， C的體積分數仍為W%，則x值為（ ）A只能為2B只能為3 C可能是2，也可能是3D無法確定14、右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX

8、、Y、Z均為氣態CX和Y中只有一種為氣態，Z為氣態D上述反應的逆反應的H015、在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L則當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）ASO2為0.4mol/L 、O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/L第2頁CSO2、SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L高中化學總復習化學平衡測驗題答題卷班級： 姓名： 成績： 第卷（選擇題，共60分）答題卡：題號123456789101112131415答案第卷（非選

9、擇題，共50分。）二、填空題（本大題包括6個小題，每空3分，共45分。）CBA2t(min)0.20.40.60.81.01.221、（6分）右圖表示800時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。試回答：（1）該反應的化學方程式為 ；（2）達到平衡狀態所需要的時間是2min，A物質的平均反應速率為 。22、（3分）將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應生成Z，平衡時測得各物質的濃度是：C（X2）= 0.58mol/L，C（Y2）= 0.16mol/L,C（Z）= 0.84mol/L,則Z的分子式為 。23、（6分）加熱時：N2O5N2O

10、3+O2，又依下式分解：N2O3N2O+O2。在1L密閉容器中，將4molN2O5加熱到t，O2的平衡濃度為4.5mol/L，N2O3的平衡濃度為1.62mol/L，則t時，N2O5的平衡濃度是 。N2O的平衡濃度是 。24、（9分）已知2NO2N2O4；H<0。將NO2充入用易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應，a是密閉容器，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。當同溫同壓時，將等質量的NO2充入“起始態”體積相同的容器a、b中，反應同時開始。（1）保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時混合氣體的顏色 。（2）反應開始時，a與b生成N2O4的速率Va Vb

11、（填“>”、“<”或“=”，下同）；（3）達到平衡時，a與b中NO2轉化為N2O4的百分數（A）相比較，則Aa Ab。第3頁25、（6分）在恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中加入3LA和2LB，發生如下反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，達到平衡時C的體積百分比為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作起始物質充入密閉容器內，則達到平衡時，C的體積百分比仍為m%，則： x = ，y = 。26、（15分）在固定容積的密閉容器中，在一定條件下進行反應：X（g）+2Y（g）3Z（g），已知加入1molX和3molY，達到平衡后，生成a molZ。（1）達到平衡時，Z在反應混合氣體中的體積分數是 。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達到平衡后，Z的物質的量為 mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和8molY，若要求Z在反應混合氣體中的體積分數不變，則需加入Z的物質的量為 mol。（4）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入Y mo