1、第二章化學平衡測試題可能用到的相對原子質量：N-14 H-1 C-12 O-16說明：請把選擇題答案填在答題表內。一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共60分）1、電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H< 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是2、25時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如下圖所示。 下列判斷正確的是A

2、往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H0D25時，該反應的平衡常數K2.23、一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H04、在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H

3、2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于A5%B10%C15%D20%5、當反應 達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A B C D6、低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） H<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C.單位時間內消耗NO和N2

4、的物質的量比為12時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大7、據報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率B反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應 C充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列

5、關于該反應的示意圖不正確的是( )9、高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應的焓變為正值 B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H210、在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質物質的量實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola

6、mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲 11、對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大反應容積 C移去部分SO3D降低體系溫度12、對平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（ ）A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓13、工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJ·mol1(Q0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通

7、入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( ) A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反應14、在密閉的容器中進行如下的反應：H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) AT1T2，H0BT1T2，H

8、0CT1T2，H0DT1T2，H015、如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )(A)反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等(B)該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II(C)該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II(D)同一種反應物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等16、已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是( )(A)升高溫度和減小壓強 (B)降低溫度和減小壓強(C)降低溫度和增大壓強 (D)升高溫度和增大壓強17、向某密閉容

9、器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：COH2O(g)CO2H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H218、在

10、一密閉容器中，反應 aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應方向移動了B物質A的轉化率減少了C物質B的質量分數減少了Da>b19、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( )(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積(C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO420、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )(A)以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/

11、(L·s)(B)將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2(C)若增大壓強，則物質Y的轉化率減小(D)若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH0班級 姓名 得分 選擇題答題表：題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（共40分）21、（每空2分，共10分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反

12、應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2) 。（用代數式表示）(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應速率加快，逆反應速率也加快c甲醇的物質的量增加 d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學方程式表示)。22、(每空2分，共16分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：SiO2CN2Si3N4CO(1) 配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填

13、在方框內)；(2)該反應中的氧化劑是_，其還原產物是_。(3)該反應的平衡常數表達式為K =_；(4)將知上述反應為放熱反應，則其反應熱DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強增大，則上述平衡向_反應方向移動(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v (CO) =18 mol/(L·min)，則N2消耗速率為v (N2) =_mol/(L·min)。23、（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2

14、 8NH37N212 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1 則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應H 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。參考答案一、選擇題：共60分題號12345678910答案ADACBCBCAA題號11121314151617181920答案ADDDCABADA二、填空題：共40分21、每空2分，共10分(1)K； 減小。 (2)