1、高考化學等效平衡復習測試題化學平衡-題型一：可逆反應在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下建立等效平衡的條件【例題1】 在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生反應 2A(g) B(g)3C(g)D(g)，達到平衡時C的濃度為a molL1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD【變式1】上題變為: 在一個體積可變的密閉容器中若維持容器壓強和溫度不變達到平衡后，C的濃度不是a molL1的是（ ）

2、【歸納】等效平衡：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應從兩種不同的起始狀態開始反應，達到平衡后，若兩種平衡體系中任何相同組分的百分含量（體積分數、物質的量分數等）均相等，則兩化學平衡互稱為等效平衡。【例題】可逆反應A(g)B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某溫度下達到平衡時，的濃度是amolL1，體積分數為m%；若向容器中充入1mol C，在同樣的溫度下達到平衡時,的濃度是bmolL1，體積分數為n%，則m和n的關系是_,a和b的關系是_【歸納】等效平衡規律：對于可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在兩種不同起始狀

3、態下反應，達平衡后互為等效平衡的條件是：反應條件系數關系等效平衡條件 若m+np+q極限轉化后起始投料必須完全相同恒溫恒容 若m+np+q極限轉化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒溫恒壓極限轉化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例題】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強,進行以下反應：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3（見下表已知項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變。對下列編號的狀態，填寫表中空白。 已知編號起始狀態物質的量 n/mol平衡時NH3的物質的量n/molN2H2NH3140a1

4、.56010.5amg(g4m)題型二：通過建立等效平衡的中間狀態，比較反應物轉化率的大小以及平衡時某物質體積分數、濃度的大小【例題】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷【例題】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（ ）A化學反應速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH

5、2的轉化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分數：乙甲題型三：綜合應用【例題6】 在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)+O2(g)100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6gL-1。請回答下列問題：(1)達平衡時混合氣體的體積為_，SO2的轉化率為_；(2)若起始時加入amolSO2、bmolO2，且ab=21，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a_，b_；(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣

6、體的體積分數也與(2)達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為_，x、z應該滿足的關系式為_。1(2007年高考廣東)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( )(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積(C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO42(2007年理綜北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應2X(g)Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )(A)以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(Ls)(B)將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2(C)若

7、增大壓強，則物質Y的轉化率減小(D)若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH03(2007年高考全國理綜卷I)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )(A)反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等(B)該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II(C)該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II(D)同一種反應物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等4 (2007年高考全國理綜卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是( )(A)升高溫

8、度和減小壓強 (B)降低溫度和減小壓強(C)降低溫度和增大壓強 (D)升高溫度和增大壓強5(2007年高考理綜四川卷)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：COH2O(g)CO2H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO

9、20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H26(2007年高考理綜天津卷)下列有關工業生產的敘述正確的是( )(A)合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率(B)硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量(C)電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室(D)電解精煉銅時，同一時間內陽極溶液銅的質量比陰極析出銅的質量小7(2007年高考理綜寧夏卷)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與

10、反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 8. (2007年高考江蘇卷)一定溫度下可逆反應：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持

11、活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)9(2007年高考廣東化學卷) (8分)“碘鐘”實驗中，3II3 2SO42 的反應速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I)/ molL10.0400.0800.0800.16

12、00.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40 下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)數據不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是_。10(2007年高考海南化學卷)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬

13、消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355440分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有_(填實驗序號)；(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有_(填實驗序號)；(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。

14、(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。11(2007年高考上海化學卷，-平衡常數)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2) 。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應速率加快，逆反應速率也加快c

15、甲醇的物質的量增加 d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學方程式表示)。參 考 答 案例一D C 例二m=n b=1/2 a例三 因為從題干可知n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，所以狀態下n(N2)n(H2)n(NH3)平衡1.561.5a。n(H2)n(NH3)平衡14a，可得狀態時n(N2)n(H2)n(NH3)平衡0.520.5a，所以原有N2和H2分別為0和0.5mol。設起始時n(NH3)為x mol，則相當于N2和H2總量分別為(m)mol和（g）mol，則（m）（g）14，即可得x2(g4m)設為n(NH3)平衡y mol，可得： 4a（g）y，即：y（g3m）a。例四B例五D例六(1)80L；60 (2)2.4；1.2 (3)xy=21；x+z=29答案(1)研究反應物I與的濃度對反應速率的影響。 (2)29.3 s。 (3)A。(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。提示(2)實驗的反應速率應是的3倍，所以t1 = 88.0/3 = 29.3。 (3)每升高