1、山東省諸城市 2022屆高三 12月月考化學試題本試卷分第I卷選擇題和第 n卷非選擇題兩局部，總分值 100分，考試時間90 分鐘。第I卷選擇題，一共40 分考前須知：1答第 1 卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型用2B 鉛筆涂寫在答題卡上?？荚嚱Y束時，將試卷和答題卡一并交回。 2每題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動， 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試卷紙上。可能用到的相對原子質量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題此題包括15小題，每題只有一

2、個 選項符合題意。15題，每題2分；6 15題，每題 3分，共 40分。1 以下表達不正確的選項是A. 銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板B. 硅和石墨都是重要的半導體材料C鋁制品不宜長時間盛放酸性或堿性食物D.氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同2以下各組物質的分類正確的選項是 混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀；電解質：明磯、冰醋酸、石膏、純堿；同位素：1 H+、2H+、3H+； 同素異形體：C6o、C80的、金剛石、石墨； 弱電解質：HF、SQ、 NH3、H2OA. B.C.D.全部正確3以下與實驗相關的表達不正確的是A. 可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質B. 除去枯燥CO2

3、中混有的少量 SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃 硫酸的洗氣瓶C. 向沸水中逐滴參加少量飽和FeC3溶液，可制得FeOH 3膠體D. 配制一定物質的量濃度的溶液時，假設搖勻后發現液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線4.以下說法正確的選項是A. 通過化學反響無法生成新的同位素B. 第IA族元素銫的兩種同位素 137CS比133 Cs多4個質子C. 形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量D. 假設化學平衡向正反響方向移動，那么正反響速率一定增大5 元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，以下說法不正確的是A. 同周期的主族元素中，W A族元素的原子半徑最小B. W A

4、元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C. 常溫下，0族元素的單質都是氣體D. 元素周期表中從 川B到H B十個縱列的元素都是金屬元素6 以下實驗過程中，始終無明顯現象的是B. C12通人NaBr溶液中D. C02通入Ca (CIO) 2溶液中A. NH3通入A1C13溶液中C. SQ通入CaCl2溶液中7 .以下應用不涉及氧化復原反響的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C.工業上從海水中提取溴 &以下說法正確的選項是B. 工業上電解熔融狀態 A12O3制備AlD. 實驗室用濃氨水和生石灰制備NH3A. Al與Fe2Q能發生鋁熱反響，可用于焊接鋼軌2混合后所含分子數為 Na ( N

5、a表示阿伏伽德羅常數的值)C. 碳與銅均能在加熱條件下與濃硫酸反響，兩個反響中濃硫酸的作用相同D. 某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明鉀鹽是K2CO39 .以下說法中錯誤的選項是A. 熔融狀態下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵B. 單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同C. L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子D. 短周期元素中，最外層電子數是其電子層數兩倍的元素共有3種10. 以下表達正確的選項是A. 假設存在簡單陰離子 R2，那么R 一定屬于W A族B. Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序為：Na>O>SiC. 最外層電子數較

6、少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強D. 相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SQ溶液的pH.，可比擬 C和S 的非金屬性強弱11. 以下離子方程式書寫正確的選項是A. 碳酸鈣溶于醋酸：CaC+2H+=Ce2+H2O+CO2 TB. SQ氣體通人 Ba(NO3)2溶液中：SQ+IO+BanBaSQ J +2屮C.向NH4HCQ溶液中加過量的NaOH溶液并加熟：NH4 OH-NHH?OD . 向NaHCQ 溶液中參加過量的 Ca(OH> 溶液HCO3 Ca2 OH CaCO3 H?O12. 某溶液中可能含有Na+、NH4、Ba2+、SO2、ST。分別取樣

7、：用pH試紙測試，溶液顯弱酸性； 加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是a. so2B. Na+C. Ba2+D. NH413下表各組物質中，滿足以下圖物質一步轉化關系的選項是x叮.VzA "皿NaOHNttHOQiCQi:OisaCu(OH>icuHQgnSiHaSiO)SiQr14將CO2轉化成有機物實現碳循環， 是解決溫室效應的有效途徑之一，此反響化學平衡常數的表達式為：K 丄廠3)(2)且溫度升高，K值變小。以下說法正確的選項是c (H2).c(CO2)A. 該反響的化學方程式為 3H2(g)+CQ(g)CHsOH (g) +H2O (g) H&g

8、t;OB. 在恒溫、恒容的密閉容器中，假設混合氣體的密度不再改變時，該反響一定到達平衡 狀態C. 在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時，CO2的轉化率增大D. 平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CQ的轉化15. 根據表中信息判斷，以下選項不正確的選項是序號反響物KMnOcQp.HtSQi . J.M. -iCJFeBrgKMnQ*.HCL ；8!J-n.A. 第 組反響中，H2O2作復原劑B. 第 組反響中，C12與FeBr2的物質的量之比為 3: 2C. 第 組反響中，每生成 1mo1C12轉移電子2molD. 從三個反響可以得出：氧化性由強到弱順序為Mn04 >C2>

9、;Fe3+>Br2第H卷(非選擇題，共60分)考前須知：1第n卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中(除題目有特殊規定外)。2答卷前將密封線內的工程填寫清楚。16. (4分)氧化復原反響中實際上包含氧化和復原兩個過程。下面是一個復原過程的反響式：6+2H20+4e t 40H(1) 上述復原過程的反響式也是金屬鐵在一定條件下發生腐蝕時的某電極反響，那么該種腐蝕的類型屬于。(2) ：KMn04(aq)、Na2CQ(aq)、Na2S(aq)三種物質中的某一種物質能使上述復原過程發生。寫出該氧化復原反響的離子方程式(不必配 平):。17. (10分)某課外活動小組欲利用以下裝置制備少量氯化鐵(某些裝置

10、可以重復使用)。ABCDE請答復以下問題：(1 )A中發生反響的化學方程式為 (2)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A ttT BtT Do(3)B與D之間裝置的作用是裝置D中反應的離子方程式為。(4)充分反響后，將 B中硬質玻璃管內的固體物質參加到中，得到黃色的溶液。18. (17分)天然氣在工農業生產中具有重要意義。(1) 25 C、lOlkPa時，32gCH4完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780. 6kJ的熱量，寫 出 該 反 應 的 熱 化 學 方 程 式。(2) 工業上用CH4和H2O(g)為原料合成新型燃料 一一甲醚(CHOCHs)的有關反響如下：I. CH4(g)+H2O

11、(g) =C0(g)+3H(g) Hi =216kJ. mon. CO(g)+2H2(g) =CHbOH (g) H2= 90. 7kJ. mo川.2CH3OH(g) CH3OCHs(g)+H2O (g) H3= 23. 5kJ. mo1試計算反響 2CH4(g)+H2O(g)OCH?(g) +2H2(g)的厶H=;假設 CH4 與H2O(g)在容積固定的反響器中發生上述反響，以下措施既可增大CH的轉化率又可增大CH3 OCHs產率的是 (填寫代號)；a.升高溫度b充人Arc.使用催化劑d.再充人一定量 CH4e.將CH3OCHs(g)從體系中別離(3) 工業上利用 CH4和H2O(g)為原料

12、制備合成甲醇的原料CO和 出(反響I),答復下列問題： 一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，那么：Pl F2 (填“ < “，“下同)A、B C三點處對應平衡常數(Ka Kb、Kc)的大小順序為 。 100 C時，將1mo1CH4和2mo1H2O通人容積為10L的反響室，反響達平衡的標志是 。a.容器內氣體密度恒定42C. 容器的壓強恒定d.3v正(CH4) =v逆(H2)CH4的轉化率為0. 5，那么100 C時該反響H2表示的化學反響速率如果反響經10分鐘到達平衡，且到達平衡時 的平衡常數為為。 利用甲醇可以設計一種新型燃料電池：一極通入空氣，一極通人CH3OH(g)

13、，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2。那么在該熔融電解質中，O2 向 (填“正或“負)極移動，電池負極電極反響為：。19. (12分)電化學原理在工農業生產及日常生活中應用廣泛。(1)模擬鐵的電化學防護裝置如圖一所示：當開關K置于M處，E電極材料應當開關K置于N處、E為碳棒時，N與電源的 極連接。(2)某人設想用圖二所示裝置利用電化學原理生產硫酸，寫出M電極的電極反響式:(3) 圖三所示裝置中，I是甲烷燃料電池(電解質溶液為 KOH溶液)的結構示意圖，在 n中實現銅的電解精煉，那么 a電極的材料是 ;假設n中陰極上析出銅，那么消耗的 CH4在標準狀況

14、下的體積是 L。(4) 假設使用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaC1的混合溶液。電解開始后陰極的現象為20. (17分)以下圖是元素周期表的一局部。短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如以下圖所示：BC JD:A E請答復以下問題(使用對應的元素符號、化學式等答復，不能用字母 作答):(1) B元素在元素周期表中的位置是 物的水化物酸性由強到弱的順序是A、B、C、D、E，元素B、C、E三元素的最高價氧化(2) D元素的單質與金屬鈉在一定條件下發生反響，生成物中一定含有的化學鍵類型是；(3) 元素E的單質在用于自來水消毒過程中，能與自來水中有機物反響生成對人體有危害的物質，

15、現已逐涉淘汰。以下可代替它作自來水消毒劑的是 (選填序號)；a. A1C3b. KzFeQc. ClO2(4) 圖一為實驗室制備 C的氫化物的能量變化圖像，圖二中的曲線表示產生 物的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的選項是£C的氫化(5)在實驗室中，將適量鐵、銅混合粉末與C的最高價含氧酸的稀溶液充分反響后得到溶液X。假設有固體剩余，溶液 X中一定大量存在的陽離子為 (寫離子符號)；假設反響后無固體剩余，某同學認為X中除Fe3+> Cu2+外還可能含有Fe2+，假設要確認其中的 Fe2：應選用 (選填序號)。a KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.酸性KMnO4溶液d.濃氨

16、水(6) A的單質與鎂組成的混合物是一種焰火原料。某興趣小組設計如下所示的實驗方案,測定混合物中A的質量分數。業底氣休過摳稀HAO*y mol學習文檔僅供參考過總NtiOH轄敲沉淀固體能確定混合物中a. m、 nY的質量分數的數據有b. m、y 填序號。c. n、y學習文檔僅供參考離三化學試題參痔答案及評分標卷I-第I卷堆，共40分1-5鳳毎別 2分16-15題冉小« 3分共4Q分1.& a A ID kA 5.B 6f C 7.D &A 9fB 10. A 1LD12. B 13. C 14. C 15. D第II卷非捷捋題，共60分<i>«K

17、NttA 電代豹fffek© 分 <2>2Sf- +a+2HjO=2S 4 +4OH'<2 分 1監供10分?UMHCKIftl+Mria MrfX+Q, + +2H,O2 分2E c ca 分C3»lt D載中的水泰代進入裝 B而導致Fa 水賦2分Ot+2QHfc-a- +acr+Htcx2 分撿林2分la# 17 分 CH*3+2CM0-AH= -S90 3kJ/niDl2 分?<2227.10 moL 2分分和狒1分利|分3>0>«1 Kc>Kb>Ka1» cd& 分,SftW 1 分沖HS 不得分L 25x Israel1分,不帚單位也L 5