1、山東省實(shí)驗(yàn)英才高中2022屆高三下期3月月考化學(xué)試卷解析版1.震驚全國(guó)的11.15上海市靜安區(qū)膠州路 728號(hào)一幢28層高的居民住宅發(fā)生火災(zāi)有58人喪生。當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí)，你認(rèn)為采取的以下措施中不恰當(dāng)?shù)氖茿. 立即撤離火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)并撥打 119報(bào)警B. 假設(shè)逃生通道被堵，應(yīng)迅速轉(zhuǎn)移到窗口邊或陽(yáng)臺(tái)上等待救援C. 假設(shè)被困在室內(nèi)，應(yīng)立即封堵火、煙的進(jìn)口，并站在室內(nèi)最高處等待救援D. 假設(shè)被困在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，應(yīng)盡可能貼近地面向火勢(shì)小、煙霧少的方向撤離【答案】C【解析】略2短周期元素 A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10, A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于 A原子次外層電子數(shù)，以下

2、表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑A < B < CB. A、B、C的固態(tài)氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體【答案】AD【解析】由題意可判斷出 A、B C分別是C、Mg Si，原子半徑大小依次為 BCA AD間只能形成離子化合物。3以下物質(zhì)與苯互為同系物的是扣 0-CH =CH2B- OOc Oc;h5D Q->o；【答案】C【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差假設(shè)干個(gè)CH原子團(tuán)的同一類物質(zhì)。苯的同系物是指苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的產(chǎn)物，其通式為GHbn 6,所以主要選項(xiàng) C正確。4. 與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是A. 相對(duì)原子質(zhì)量B.核內(nèi)中子數(shù)C.

3、 次外層電子數(shù)D電子層數(shù)和最外層電子數(shù)【答案】D【解析】試題分析：在周期表中主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，周期數(shù)=電子層數(shù)， 所以與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，答案選Do考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期表編制原那么的判斷點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，旨在穩(wěn)固根底，提高能力。該題緊扣教材，注重根底，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。5. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 金屬單質(zhì)和酸反響一定放出氫氣B. 含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子C. 金屬陽(yáng)離子被復(fù)原一定得到金屬單質(zhì)D. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反響中只作為復(fù)原劑失去電子【答案】D【解析】A

4、不正確，例如銅硝酸反響得不到氫氣； 鐵離子被銅復(fù)原生成亞鐵離子，所以正確的答案選 6 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A. 氯分子的電子式：CI:CIB. 水分子的電子式：產(chǎn)1B不正確，例如 AI02一等；C不正確，例如DbC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：【答案】CCl CI，錯(cuò)誤；B、水為【解析】 試題分析：A、氯分子的電子式中氯原子上漏掉孤對(duì)電子，應(yīng)為: 2 S S共價(jià)化合物，水分子的電子式應(yīng)為：H O H，錯(cuò)誤；C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：,正確；D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)為：37i7CI，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)。7.以下物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是：A. 油脂 B .聚乙烯

5、塑料C .淀粉 D .蛋白質(zhì)【答案】B【解析】A不是高分子化合物，B是人工合成的高分子化合物，CD都是天然高分子化合物，答案選B.&化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 明磯水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B. SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜C. 鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新，可減少環(huán)境污染，開展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排D. 焰火“腳印、“笑臉使北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色 反響的知識(shí)相關(guān)，焰色反響是化學(xué)變化【答案】C【解析】試題分析：A、明磯水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但氫氧化鋁膠

6、體不能殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B、SiO2制成的玻璃纖維，由于傳導(dǎo)光能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜，B錯(cuò)誤；C、鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新，可減少環(huán)境污染，開展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排，C正確；D焰色反響是物理變化，D錯(cuò)誤；答案選 C考點(diǎn)：明磯凈水，SiQ的性質(zhì)，環(huán)境問(wèn)題，焰色反響9. 根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中正確的選項(xiàng)是A.AH 1=Ah 2= H3= AH 4B.AH 1+AH2=AH3+AH 4C.AH 1+AH2+AH3=AH 4D.AH 1=AH2+AH3+AH 4【答案】D【解析】試題解析：At B、Bt c Ct dAtD四個(gè)反響的AH不可能相同，故A錯(cuò)誤；AH3+AH4是BtD

7、的AH,用 BtAD的AH表示應(yīng)為AH i- AH?故B錯(cuò)誤；從反響方向分析，AH 4應(yīng)等于 Hi- AH 2- AH3，故 C 錯(cuò)誤；D、從反響方向和蓋斯定律可知 AD的AH就是 At CD的AH的和，即 Hi=AH 2+AH3+AH4.考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的計(jì)算.10. 以下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反響 X+ Y 一 2Z影響的示意圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是zlfj侔川好丙B. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C. X、Y、Z均為氣態(tài)D. X和Y不可能都為氣態(tài)，Z為氣態(tài)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)圖得知：隨壓強(qiáng)的增加，Z的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明平衡左移，X和Y不可能都為氣態(tài)，Z為氣態(tài)，正確；根據(jù)圖得

8、知：隨溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明正反響方向是吸熱反響?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素。11以下關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大局部鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B. 所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D. SQ的水溶液能導(dǎo)電，所以 SQ是電解質(zhì)【答案】A【解析】略12. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. S在純氧中燃燒可生成 SQB. 用澄清石灰水可鑒別 CQ和SQC. SQ能使KMnQ溶液褪色D. CQ通入CaCb溶液中能產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】試題分析：A、S在氧氣中燃燒只

9、能生成 SQ,得不到三氧化硫，A錯(cuò)誤；B、CQ、SQ均與澄 清石灰水反響分別生成碳酸鈣沉淀、 亞硫酸鈣沉淀，石灰水均變渾濁， 不能鑒別，應(yīng)該用品紅溶液，B錯(cuò)誤；C、SQ具有復(fù)原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，SQ能使KMnO溶液褪色，C正確；D CQ與氯化鈣溶液不反響，D錯(cuò)誤，答案選 Co考點(diǎn)：考查S、SQ、CQ的性質(zhì)以及鑒別13. 在托盤天平的兩盤中各放入一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100mL1mol/L硫酸溶液，向兩燒杯中分別參加各組中的兩種物質(zhì)，反響后天平保持平衡的是A. O.lmol Zn , O.lmol Fe B . 1mol Fe , 1mol ZnC. 1g Zn , 1g

10、 FeD. 10g Zn , 10g Fe【答案】D【解析】試題分析：天平仍然平衡滿足的條件有二個(gè)：1酸過(guò)量，參加不等量的金屬生成不等量的氫氣，但二邊增重的質(zhì)量相等，現(xiàn)燒杯里硫酸的物質(zhì)量的量為O.lmol，最多溶解的鐵的質(zhì)量為、鋅的質(zhì)量為，二種金屬的物質(zhì)的量都為O.lmol，在此條件下四個(gè)選項(xiàng)均不滿足；2酸全部反響，參加過(guò)量且相等的兩種金屬，因生成的氫氣量也相等，此時(shí)天平會(huì)仍平衡，現(xiàn) 燒杯里硫酸的物質(zhì)量的量為0.1mol，最多溶解的鐵的質(zhì)量為、鋅的質(zhì)量為，即鐵和鋅的質(zhì)量只要不低于，且質(zhì)量相等時(shí)平衡仍會(huì)保持平衡，故答案D滿足，答案為Do考點(diǎn)：討論型計(jì)算，涉及天平的平衡理論。14.可促進(jìn)HClO的

11、電離，并使pH增大的是參加HCI參加NaCIO參加NaOH參加Zn加熱A.B. C. D.【答案】C【解析】試題分析：次氯酸是弱酸，存在電離平衡HClOCIO+所以鹽酸或次氯酸鈉均是抑制次氯酸的電離。都是促進(jìn)次氯酸的電離，但加熱后，次氯酸溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)， pH減小，所以正確的答案選 Co考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響及溶液pH的有關(guān)計(jì)算。點(diǎn)評(píng)：外界條件對(duì)電離平衡的影響，主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷，而溶液的pH主要是和溶液中氫離子濃度大小有關(guān)系。15. 某藥物中間體的合成路線如下：OHOHei對(duì)苯二酚 2. 5-二輕基苯乙陰中恒體以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 對(duì)苯二酚和互為同系物B. 1

12、mol該中間體最多可與 7 mol氫氧化鈉反響C. 2, 5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反響D. 該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)【答案】B【解析】置(如圖)可與氫氧化鈉反響,B正確；2，5-二羥基苯乙酮A錯(cuò)誤；中間體中有7個(gè)位試題分析：對(duì)苯二酚和口2和的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物,中存在苯環(huán)，可以與氫氣加成，不能發(fā)生水解反響，C錯(cuò)誤；中間體分子中還含有氯原子核酯基，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。16. (10分)將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550CHi：時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反響：2S0(小-(正反響放熱)。測(cè)得n

13、(Q)隨時(shí)間的變化如下表1時(shí)皈012345n (0)/tut) 10. 710.40.3X反響到達(dá)5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量 NaOH溶液，氣體體積減少了 22. 4L (此體 積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收Q,氣體的體積又減少了(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) 。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1 )用Q表示從0-ls內(nèi)該反響的平均反響速率為 。(2) Q的平衡濃度 c (O 2)= ；(3) 4s時(shí)，SQ的生成速率 (填“大于、“小于或“等于)C2的消耗速率。(4) 求該反響到達(dá)平衡時(shí) SQ的轉(zhuǎn)化率是 (用百分?jǐn)?shù)表示)。(5) 假設(shè)將平衡混臺(tái)氣體中 SO的5%!入

14、過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀 克(計(jì)算結(jié)果 保存一位小數(shù))?！敬鸢浮?1) 0.6mol/(L s)(3) 大于(4) 90%【解析】試題分析：(1) 0-ls內(nèi)Q=0.6mol/L，所以用O2表示從0-ls內(nèi)該反響的平均反響速率為0.6mol/L/1s=0.6mol/(L s)(2) 根據(jù)題意可知，與氫氧化鈉的反響的是二氧化硫、三氧化硫的混合氣體，二者的物質(zhì)的量之和與開始參加的二氧化硫的物質(zhì)的量相同，所以混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液體積減少(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，說(shuō)明開始通入的二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，說(shuō)明剩余氧氣，物質(zhì)的量

15、是0.25mol ,濃度是mol/=0.5mol/L，所以壓強(qiáng)的平衡濃度是0.5mol/L ；(3) 4s時(shí)，反響已達(dá)平衡，v逆(SQ)=2v正(Q),所以SQ的生成速率大于 Q的消耗速率。(4) 氧氣的平衡物質(zhì)的量是 0.25mol，那么消耗氧氣 0.7mol-0.25mol=0.45mol ，所以消耗二 氧化硫0.45mol x 2=0.9mol，根據(jù)(2)的分析可知，二氧化硫的初始量是 1mol,所以該反 應(yīng)到達(dá)平衡時(shí) SQ的轉(zhuǎn)化率是 0.9mol/1mol x 100%=90%(5) 混合氣體中的三氧化硫與BaCh溶液反響生成硫酸鋇沉淀。同理可計(jì)算出生成三氧化硫的物質(zhì)的量是 0.9mo

16、l，其5%與 BaCl2溶液反響，生成硫酸鋇 0.045mol，質(zhì)量是，保存一 位小數(shù)是。考點(diǎn)：考查二氧化硫的催化氧化反響，反響速率的計(jì)算與判斷，化學(xué)反響的有關(guān)計(jì)算17. 某無(wú)色溶液中含有 CO2-、K+、NH+、Ba2+、SQ2-、Fe3+中幾種離子，今取二份體積各100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1) 第一份參加足量氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為896mL;(2) 第二份參加足量氯化鋇溶液，生成沉淀質(zhì)量為，再經(jīng)足量稀鹽酸洗滌后得殘?jiān)?。?jù)此答復(fù)： 用稀鹽酸洗滌沉淀時(shí)反響的離子方程式為 ; 含有的陰離子及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度依次是 ; 對(duì)是否存在K+的判斷依據(jù)是。【答案】 BaCQ

17、+2H= Ba +H2Q +CQf22 CQ-, 0.2mol /L; SQ-, 0.1mol /L;(各 1 分，共 4 分) 電荷守恒?！窘馕觥吭囶}分析：第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體(標(biāo)況)物質(zhì)的量為 0.04mol ;證明原溶液中含有 NH+0.04mol ;第三份加足量 BaCh溶液后，得枯燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、 枯燥后，沉淀質(zhì)量為.說(shuō)明一定含有CQ2-、SQ2-、n ( CQ?-) =n (BaCQ) = (6.27-2.33 ) /197=0.02mol ; n (SQ2-) =n ( BaSQ) =2.33/233=0.01mol. 用稀鹽酸洗滌沉淀，減少是因?yàn)辂}

18、 酸與碳酸鋇反響：BaCO2H+= BsT+HQ +CQf;c ( CQ2-) = 0.02/0.1=0.2mol/L; c (SQ2-。 +2-2-. , 、 ：n (NH ) =0.04mol,n (CQ ) =0.02mol,n (SQ ) =0.01mol,根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所 帶正電荷之和=陰離子所帶負(fù)電荷之和，所以斥是一定存在的。考點(diǎn)：考查離子種類判斷硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶18. 實(shí)驗(yàn)室需要 0.1 mol/L NaQH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L液的配制情況答復(fù)以下問(wèn)題:(1 )如下圖的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，儀器E的名稱是，本實(shí)驗(yàn)所

19、需玻璃儀器E規(guī)格為mL(2) 以下操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B 長(zhǎng)期貯存溶液C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)D.量取一定體積的液體(3) 根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為 1.84 g/cm 3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL 25mL 50 mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好?！敬鸢浮緼C容量瓶；500 ； BCD 13.6 ； 25【解析】試題分析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度時(shí)所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，燒瓶和分液漏斗不需要，所以答案選A C,由于沒(méi)有50

20、0ml 容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外還需要溶解和稀釋時(shí)用到的燒杯和 玻璃棒。(2) 容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任 意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，綜上，答案B、C、D。(3) 濃硫酸的濃度 c =' ?'mol/L = 18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L X V= 0.5/L X,解得 V=13.6mL,選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，所以選用25mL量筒。【考點(diǎn)定位】考查一定物質(zhì)的量濃度的配制?！久麕燑c(diǎn)

21、睛】該題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和有關(guān)計(jì)算，難度不大。?？键c(diǎn)：有關(guān)計(jì)算、誤差分析等。1.計(jì)算所需溶質(zhì)的量時(shí)，要代入容量瓶體積，結(jié)果保存一位小數(shù)，與托 盤天平精確到一致。2.誤差分析的理論依據(jù)：依據(jù) cb= no/V可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液 配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nb和溶液的體積 V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中的操作會(huì)引起n和V怎樣的變化。假設(shè) no比理論值小，或 V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。患僭O(shè) no比理論值大，或 V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。19. CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為CctQ、Co(OH)3,

22、還龍 iSfiNaClO調(diào)陰電3 爲(wèi)洙 f含有少量FqQ、AI2Q、MnO等)制取 CoCl2?6H2O的工藝流程如下：水話礦L-樂(lè)磁CcClr6H2O沉淀衛(wèi)液：浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、CcT、Fe2+、MrT、Al 3+等，復(fù)原性Fe2+ >C>C(T;局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L )沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH) 3Mn (0%開始沉淀完全沉淀CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86C，加熱至110120C時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。答復(fù)以下問(wèn)題：(1 )寫出浸出過(guò)程中 CbQ發(fā)生反響的離子方程

23、式 。(2)寫出 NaCIQ發(fā)生反響的主要離子方程式 ;假設(shè)不慎向“浸出液中加過(guò)量 NaCIO時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的 離子方程式。(3) “加NqCO調(diào)pH至a，過(guò)濾所得到的沉淀成分為 、(4) “操作1中包含的根本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是 和過(guò)濾、減壓烘干。(5) 萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液中參加萃取劑的目的是；其使用的最正確pH范圍是。.【答案】(1) CqQ+SQ2-+4H+=2Co2+SQ2-+2HO (2 分)(2) ClO3-+6Fe2+6Hh=Cl -+6Fe3+3H2O (2 分);C1Q3-+5C1-+6H=3C12 T +3HO (

24、2 分)(3) Fe(OH)3 AI(OH) 3 (2分)(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)(5) 除去溶液中的M (2分)；B ( 2分)【解析】試題分析：(1)向水鈷礦主要成分為C02Q、Co(OH)3，還含少量Fe2Q、AI2Q、MnO等，加 入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H、Co2+、Fe2+、M、Al 3+等，所以CoO3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原， 根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒， 反響的離子方程式為：2-+ 2+2-CqO+SO +4H=2Co +SO +2HQ(2) NaCIO的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,反響的離子方程式為：ClO3- +6Fe2+6H =C

25、l-+6Fe3+3H2Q在酸性條件下，NaCIQ與氯離子發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氯氣，反響的離子方程式為：ClO3 +5Cl +6H=3Cl2 T +3HO;2+3+(3) NaCIQ的作用是將 Fe氧化成Fe，力口 NaCO調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生 雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為： 2AI 3+3CO2-+3H2O=2AI(OH)3 J +3CQ T; Fe3+能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧 化碳，水解的離子方程式為：2Fe3+3CO2-+3H2O=2Fe(OH)3 J +3COT,所以沉淀成分為 Fe(OH)3 AI(OH) 3；(4 )禾9用從溶液中

26、制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 和過(guò)濾，所以答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(5)根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn、Co金屬離子；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液 PH在3.03.5之間，可使 Mn+完全沉淀，并防止 Co2+W化為 Co(OH)2沉淀，所以答案為除去溶液中的MF; B?？键c(diǎn)：此題通過(guò)制取 CoCl2?6f 0的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)。20. (16分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用以下甲、乙、丙、丁等儀器組合，合成溴苯的 裝置示意圖(其余輔助儀器略去)及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按要求答復(fù)以下問(wèn)題：苯溴溴苯密度/g cm-3沸點(diǎn)/

27、 °C8059156水中溶解度微溶微溶微溶1 儀器乙的名稱為：;2用上圖的裝置制備溴苯時(shí)的操作為：向甲中預(yù)先參加少量鐵屑，再參加適量苯，丙中預(yù)先裝好適量液溴，將丙中所裝的液溴緩慢滴入甲中，充分反響。反響中鐵屑的作用是： ;寫出制備溴苯的化學(xué)反響方程式是： ；3 丁裝置燒杯中倒置的漏斗的目的是： ;寫出丁中發(fā)生的主要化學(xué)反響的方程式為： ；4充分反響后，向甲中參加適量水，然后過(guò)濾除去未反響的鐵屑；所得到濾液就是制得的粗溴苯，其中含有未反響完的液溴，最好應(yīng)選擇試劑 除去，A.氫氧化鈉溶液B.稀鹽酸溶液C .氯化鈉溶液 D .水經(jīng)過(guò)上述操作所得的粗溴苯中還含有雜質(zhì)苯, 去。要進(jìn)一步提純，應(yīng)

28、選以下哪種操作E. 重結(jié)晶 F .過(guò)濾 G .蒸餾 H .萃取【答案】1球型冷凝管2分2催化劑2分+ BrFe2S'+HBr3分3防倒吸2 分NaOH+HBr=2NaBr+2O 3 分4 A 2 分，G 2 分【解析】試題分析：1儀器乙的名稱為：球型冷凝管。2在溴苯的制取中鐵做催化劑；發(fā)生的化學(xué)反響方程式為:+HBr。 3倒置的漏斗的目的是防倒吸；根據(jù)苯、溴苯和溴的沸點(diǎn)，它們會(huì)冷凝成液體回到燒瓶中，那么揮發(fā)出來(lái)的物質(zhì)主要是HBr，所以丁中發(fā)生的主要化學(xué)反響的方程式是：NaOH+HBr=2NaBr+HO。4要除去溴苯FeS。850C950C時(shí)，空氣中中的溴最好用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液

29、與溴苯不反響，與溴反響生成易溶于水的物質(zhì)， 選A;溴苯的沸點(diǎn)為156° C,苯的沸點(diǎn)為80° C,沸點(diǎn)相差較大，故用蒸餾的方法別離。 考點(diǎn)：溴苯的制備、物質(zhì)的除雜和別離、常見實(shí)驗(yàn)儀器的識(shí)別。21硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為煅燒，可能發(fā)生以下反響(設(shè)空氣中N2與Q體積比為4: 1) : 4FeS2+11Qf 2Fe2O+8SO(1) 含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫)，其FeS的含量為。(2 )設(shè)1t純潔的FeS完全反響，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SQ m3。(3)為使FeS2煅燒完全生成 Fe2Q3,工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，所得爐氣中SQ的體積分?jǐn)?shù)

30、為多少？【答案】(1) 0. 656 (2) 373. 3 (3) 0 . 127【解析】試題分析：(1)設(shè)硫鐵礦的質(zhì)量是0.656，即FeS的含量為 0.656。m其中FeS2的含量為x,=35%解得x =(2) 根據(jù)反響方程式可知1 t純潔的FeS完全反響，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SQ的物質(zhì)的量是-11000000g/120 g mol x2x/mol =11000000g/120 g mol- x 2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(3) 設(shè)FeS2為1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式 4FeS+11Q2Fe2Q+8SO計(jì)算完全煅燒需要的 n (Q) =2.75 mol，生成 n (SQ)= 2 mol ;空氣過(guò)量

31、 25% 所需空氣為：2.75mol/0.2 x 1.2 = 16.5 mol ;貝9 SQ體積分?jǐn)?shù)為：2mol-( 16.5mol+2mol-2.75mol)= 0.127?？键c(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。22. 某有機(jī)物A的分子式為 QWQ, A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(其中F能發(fā)生銀鏡反響)。答復(fù)以下問(wèn)題：(1) A的名稱是；(2) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(3) 0.1mol D與足量銀氨溶液反響，可生成 克Ag;(4) 寫出AtB + C的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?1)乙酸甲酯(1分)(2) HCQQGH1分)(3) 43.2 (1分)(4) CHCQQGI+ H2Q 電 公CHGQQKCHQH (2

32、分)【解析】試題分析：A水解生成B和C, C能連續(xù)氧化，所以 C是醇，B是羧酸，A是酯類。F能發(fā)生 銀鏡反響，那么A是乙酸甲酯，B是乙酸，C是甲醇，D是甲醛，E是甲酸，F(xiàn)是甲酸甲酯。(1) 根據(jù)以上分析可知 A是乙酸甲酯；(2) F是甲酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 HCQQGH(3) D是甲醛，0.1mol D與足量銀氨溶液反響，可生成mol銀，質(zhì)量是moix 108g/mol = g;(4) atB + C 是酯類的水解反響，方程式為 CHCQQCH HQCHCQQKCHQH考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷23. 15分兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下:HEfH-CHOCH2OHDCOH'0rT

33、C L_一£A1 反響中屬于加成反響的是 填序號(hào)，化合物E中的官能團(tuán)的名稱是 。2 反響中假設(shè) HCHOi量，那么D可繼續(xù)與HCHC反響生成 填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。3 寫出同時(shí)滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。I 既能發(fā)生水解反響，也能發(fā)生銀鏡反響；n.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。4 寫出物質(zhì)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反響的化學(xué)方程式： 。CI5 ：。寫出以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸0_ LCH.(HOC HCttOH ；的合成路線流程圖無(wú)機(jī)試劑任用。合成路線流程圖例如如下:犠氐刃:蛍比悶/ 2CHCHOH 1處它 CHCHCHCH【答案】1碳碳雙鍵、醛基CH.OH比CC匚H0一、CH

34、-OH(3)(4)(5)HCOOCH(CH2H】CYHCHO +0：EHjCYHCHO + 2H: CH;0HCHOCl亠丿磯他剖PCI.IACH-CH-CHOCH-CH-COOH* 亡H一亡HCOOH =OH0CHCHCOOH 二CHCSrOHCH4除第1小題第一空3分，第5小題4分外，其余每空2分，共15分【解析】試題分析：(1)加成反響的特點(diǎn)是只上不下，類似化合反響，所以苯與丙烯的反響是加成反應(yīng)，丙醛與甲醛的反響是加成反響，B與E的反響是加成反響，所以反響中屬于加成反響的是；化合物 E中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；(2) 根據(jù)丙醛與甲醛反響的產(chǎn)物可知，反響中假設(shè)HCHO過(guò)量，那么D可繼續(xù)與

35、HCHC反響， 生成的產(chǎn)物是 D中與醛基相連的 C原子的H原子加到甲醛的 0原子上，所以產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式I匚 H-OHH.CCCHG是 ui(3) D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反響，那么分子中含有酯基，還能發(fā)生銀鏡反響，說(shuō)明分子中含有醛基，所以該同分異構(gòu)體為甲酸某酯， 同時(shí)分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫， 甲酸 中H原子為1種，那么醇局部的H原子有2種，所以該酯為甲酸與異丙醇形成的酯， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 是 HCOOCH(CH(4) D中羥基可在Cu作催化劑、加熱的條件下與氧氣發(fā)生氧化反響，生成醛，化學(xué)方程式C HCHO - 0:2 CC HCHO +2H-0是CHO(5) 生成聚乳酸的單體是 HOCH(CHCOOH所以由丙醛先發(fā)生氧化反響生成丙酸，然后根據(jù)題目提供的信息，丙酸在 PCI3、加熱的條件下與 Cl原子發(fā)生取代，再發(fā)生水解反響可得到 單體，單體再發(fā)生縮聚反響得到產(chǎn)物，流程為IOI亡CHXH0鳳亡亡00H 二一CHX