1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（1）能層與能級1、支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是 （ ） A宇宙原子總數(shù)的88.6是氫 B地球上的元素絕大多數(shù)是金屬 C普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言 D宇宙中存在少量稀有氣體分子2、現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是 （ ）A、 科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B、 普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、 “一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實和理論支撐，只是一種猜測D、

2、 “現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論3、用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 （ ）A161B108C84D534、下列各電子能層中，不包含d能級的是 （ ）A、N能層 B、M能層 C、L能層 D、K能層5、下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2個的是 （ ）ANe和 ArB. H-和Na+C. Ne和Cl-D. F-和S2-6、有A、B兩種原子，A原子的M能層比B原子的M能層少3個電子，B原子的L能層電子數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 （ ）ASi和NaB. B和HeC. Cl和ODC和Al7、在原子中第n能層，若它作為

3、原子的最外能層，則容納的電子數(shù)多與n-1能層的相同；當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為（ ）AL層BM層CN層D任意層8、以s、p、d、f 的排序，各能級可容納的電子數(shù)依次為 （ ） A1、3、5、7 B2、6、10、14 C1、2、3、4 D2、4、6、8 9、下列說法中正確的是 （ ）A 所有的電子在同一區(qū)域里運動B 能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多10、氫原子的3d和4s能級的能量高低是 (    )A、 3d

4、>4s B、 3d<4s C、3d=4s D、無3d,4s軌道,無所謂能量高低11、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為( )A. 2(x+n) B. 2(xn) C. 2x D. n+2x12、在每個能層中，能級符號的順序是 （n代表能層）。任意能層總是從 能級開始，而且能級數(shù)等于 ，第一能層只有 個能級，能級符號 ，第二能層有 個能級，能級符號 ，第三能層有 個能級，能級符號 ，等等。以 排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次是 （與能級對應(yīng)）13、在同一個原子中，離核越近、n越小的能層能量 。在同一電子層中，各能級的能量按s、p、d、f的次序

5、為 。原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在關(guān)系是 14、理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為 。15、寫出下列微粒的符號：（1） 最外能層電子數(shù)是次外能層電子數(shù)二倍的原子_；（2） 與氪原子的電子排布相同，帶1個單位負(fù)電荷的粒子_；（3） 與氖原子的電子排布相同，帶2個單位正電荷的粒子_；（4） 只有2個能層，帶3個單位正電荷的粒子_。16、畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： 與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子_ _； 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原_ _； L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原

6、子_ _；17、碘是人體中的重要元素，人體缺碘易患甲狀腺腫大，請回答下列問題。（1）碘在元素周期表中的位置是 （2）根據(jù)碘在元素周期表中的位置確定碘的原子序數(shù)的方法是 （3）碘原子有 個能層，分別為 （用相應(yīng)的符號表示），有 個能級，分別為 （4）碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外電子能層有 個電子，這些電子有 個能級，各個能級所容納的電子數(shù)分別為 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（2）構(gòu)造原理班級 學(xué)號 姓名 等第 1、當(dāng)n3時，該能層里的能級符號是 （ ） Ans 、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f Bns 、(n+1) p、(n+2)d、(n+3)f Cnf、np、nd、ns Dns、np、nd2、構(gòu)

7、造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是 （ ） AE(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) BE(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s) CE(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) DE(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)3、下列能級的能量大小比較，正確的是 （ ） AE(4s)> E(3d) BE(6p)> E(5f) CE(6s)< E(5p) DE(4d)< E(5p)4、基態(tài)原子的

8、4s能級中只有1個電子的元素共有 （ ） A.1種 B.2種 C.3種 D.8種5、某元素的最常見的化合價為-2價，則該元素的原子最外電子層排列式是 （ ）Ans2B. ns2np2C. ns2np4D. ns2np66、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 （ ）A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、Si 1s22s22p27、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： （ ）A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4 C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p48、一個電子排布為1s22s22

9、p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是 ( )A  +1 B  +2 C  +3 D  -19、某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為 （ ） A第二周期，A族 B第二周期，A族 C第五周期，A族 D第七周期，A族10、元素X和Y在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y原子最外能層上電子排布為nsn1npn+1，則X的原子序數(shù)是 （ ）A8 B9 C10 D1611、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ） AXYZ2 BX2YZ3 CX2

10、YZ2 DXYZ312、下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是 （ ） ACl- B3717Cl C D1s22s22p63s23p613、由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（ ） A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np314、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為 （ ） A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1615寫出下列微粒的電子排布式：（1）17Cl_ _ （2）24Cr _ _ （3）Ca2+_ _ （4）F_ _（5）S2 （6）26Fe2+ 16根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱畫出原子

11、結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出核外電子排布式（1）A元素原子核外M層電子數(shù)量是L層電子數(shù)的一半： （2）B元素原子核外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： （3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃： （4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4: 17主族元素A和B所形成的離子分別是A2+、B2，兩種離子的最外層電子構(gòu)型都是ns2np6，若用n表示周期時，元素A位于 周期，第 族，元素B位于 周期 族。如果A為短周期元素，請寫出B原子的核外電子排布式 。18五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2 B：1s22s22p63s2 C：1s

12、22s22p6 D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s1 試問其中：（1）哪種元素是稀有氣體？ （2）哪種元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物？ ； 19按所示格式填寫下表：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族491s22s22p63d54s16B20、A、B兩元素在周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)均小于36，最外層均為一個電子，A的次外層為8個電子，B的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d 104s1)，則A的元素符號為_，位于周期表第_周期，_族，電子排布式為_；B的元素符號為_，位于周期表第_周期，_族。21、根據(jù)構(gòu)造原理寫出11、16、35號元

13、素的基態(tài)的電子排布式 ， ， 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（3）能級最低原理和光譜班級 學(xué)號 姓名 等第 1、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子2、下列變化需要吸收能量的是：（ ）A1s22s22p63s11s22s22p6B3s23p53s23p6CD2HH-H3、下列變化需要吸收能量的是 （ ） A2s22p52s22p6 B2s22p22s12p3 C1s22s22p63s11s22s22p6 D2px22py22pz12px22py12pz24、若元素

14、X的基態(tài)原子的2p能級上有2個電子，則該元素形成的化合物中，其分子式可能是 （ ） AHXO BH4X2O2 CH6X2O DH2XO35、某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為 （ ） A第二周期，A族 B第二周期，A族 C第一周期，A族 D第一周期，A族6、對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因 （ ）A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)7、科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與

15、核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是 （ ）A兩粒子的1s能級上的電子能量相同 B兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同 C兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同8、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取 （ ） A電子的運動軌跡圖像 B原子的吸收光譜 C電子體積大小的圖像 D原子的發(fā)射光譜9、以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是 （ ） 霓紅燈發(fā)出有色光 棱鏡分光 激光器產(chǎn)生激光 石油蒸餾 凸透鏡聚光 燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 日光燈通電發(fā)光 冷卻結(jié)

16、晶A B C D10、氫原子中 3s，3p，3d，4s軌道能量高低的情況為 (    )A  3s3p3d4s B  3s3p4s3dC  3s3p3d4s D  3s3p3d4s11、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6 CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p212、當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是 A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位

17、于3S能級上沒有電子D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似13、下列說法中正確的是：（ ）A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p能級有兩個電子C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量 14、下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。 15、現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做 原

18、子。不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的 ，總稱原子光譜。請分析當(dāng)H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時，其可形成 條發(fā)射光譜。16、某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；元素符號為 。17、寫出基態(tài)微粒的電子排布式B、 O、 ，S2-、 ，Ca2+、 ，Cu、 ，Br 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（4）電子云和原子軌道班級 學(xué)號 姓名 等第 1、氫原子的電子云圖中小黑點表示的意義是 （ ） A1個小黑點表示一個電子 B黑點的多少表示電子個數(shù)的多少 C表示電子運動的軌跡 D表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少2、原子

19、結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認(rèn)識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是 （ ） A玻爾原子模型 B電子云模型 C湯姆生原子模型 D盧瑟福原子模型3、下列有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述中，錯誤的是（ ）A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外做高速運動B在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率大C在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動Ds電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的4、電子排布在同一能級時，總是A優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同 B優(yōu)先單獨占據(jù)不

20、同軌道，且自旋方向相反C自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同 D自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反5、下列說法中正確的是（ ）A原子軌道是指原子中電子運動的軌跡B每個原子軌道最多容納2個自旋方向相同的電子C電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反D每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直6、基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為 （ ） A B C D7、當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時，下列說法正確的是 （ ） A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C碳原子要從外界環(huán)境吸收能量 D碳原子

21、要向外界環(huán)境釋放能量8、電子排布在同一能級時，總是 （ ）A 優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B 優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C 自由配對，優(yōu)先單獨占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D自由配對，優(yōu)先單獨占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反9、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 （ ）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上只有一個的電子的X原子和3P軌道上只有一個的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子10、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)

22、此下列說法錯誤的是 （ ）A每個原子軌道里最多只能容納2個電子B電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)相同的軌道C每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)（n）D若原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相反11、用“>”、“=”或“<”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低。（1）2s_2p （2）3px_2py（3）3s_3d（4）4s_3p12、下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題： （1） s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。（2） s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？13、量子力學(xué)

23、告訴我們：ns能級各有 個軌道，np能級各有 個軌道，nd能級各有 個軌道，nf能級各有 個軌道。每個原子軌道里最多只能容納 個電子，而且自旋方向相反。14、人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是 形的，P電子的原子軌道都是 形的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以 為符合。15、某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（5）電子云和原子軌道班級 學(xué)號 姓名 等第 1、A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相

24、等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)為 （ ） Aa-8 Ba-5 Ca+3 Da+42、列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是 (    )A  Cr3+ B  Fe3+ C  Co3+ D  Cu+3、第四周期元素原子中未成對的電子數(shù)最多可達(dá) （ ） A4個 B5個 C6個 D7個4、有主族元素X、Y、Z，其原子序數(shù)依次減小，且均不超過20。X原子的最高能層的電子排布為ns1; Y原子的M能層有2個未成對電子；Z原子的最高能層的p軌道上只有一對對成對電子。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)不可能是（ ）AK2SO3BK3PO4CK

25、2SiO3DNa2SO45、根據(jù)構(gòu)造原理，下列關(guān)于7號元素的基態(tài)原子的最外層電子排布式正確的是：（ ）6、人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“為成對電子”的說法，錯誤的是 （ ）A 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”7、已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在

26、周期表中位置的是 （ ） A某元素原子的第二電子層電子排布圖為B某元素的在某種化合物中化合價為4C某元素的原子最外層上電子數(shù)為6 D某元素的外圍電子排布式為5s25p18、下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 （ ） 9、有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少一，C為金屬元素且原子核外P電子數(shù)和S電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有P軌道全滿或半滿。（1） 寫出四種元素的元素符號：A_ B_ C_ D_（2） 寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。 C： D：10、下

27、列原子的外圍電子排布式（或外圍軌道表示式）中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。（2）鈉原子：A 3s1B 3p1（3）鉻原子：A3d54s1B 3d44s2（4）碳原子：A. B. 11、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：（1） X的電子排布為_，Y的軌道表示式為_；（2） ZX2的分子式是_，YX2電子式是_ _；（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_，該化合物中化學(xué)鍵的種類是_。12、當(dāng)電子排布在同

28、一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則被稱為 。13、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外電子層是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。請回答；（1）B核外電子排布式為；（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 （3）寫出B和D形成的化合物遇水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）寫出A和D的電子軌道排布式樣 14、寫出下列微粒的電子排布式和軌道排布式。 （1）Mg電子排布式

29、 軌道排布式 （2）O2電子排布式 軌道排布式 （3）P的最外能層上的電子排布式 軌道排布式 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1） 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表班級 學(xué)號 姓名 等第 1外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (   )A  四周期B族 B  五周期B族 C  六周期B族 D  六周期B族2 原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬（ ）A A族 B A族 C A族 D A族3某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A 只有x+1 B

30、可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+254下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是( )A Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C N、O、F原子半徑依次增大D Na、K、Rb的金屬性依次增強5短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY6周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是( )A 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 電子層數(shù) D 次外層電子數(shù)7下列說法中

31、正確的是（ ）A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子8.在下列所示的微粒中,氧化性最強的是( )A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p69.元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為過渡金

32、屬4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);5) f區(qū): , 包括 元素, 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.10周期表中最活潑的金屬為 ，最活潑的非金屬為 ；原子序數(shù)最小的放射性元素為第 周期元素，其元素符號為 。1周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。12.看表填空。 族 元 素周 期AA A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10)（A）寫出(1)(10)號元素

33、的元素符號：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共價鍵的元素有_種。（B）(1)、(5)、(9)號元素，相互化合時可形成_化合物，但溶于水后也可以電離出_離子和_離子。（C）(8)、(10)號元素化合時，可通過_鍵形成_化合物。（D）(1)、(5)、(7)號元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有_鍵，又有_鍵，它的俗稱有_、_、_。（E）可形成雙原子分子的單質(zhì)有（寫化學(xué)式）：_、_、_、_、_，原子間以_鍵結(jié)合。（F）可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是_。（G）(1)、(4)號元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)號元素形成的氣

34、態(tài)氫化物溶于水后溶液呈_性。（H）(3)、(5)、(7)號元素相互化合可形成_化合物。該物質(zhì)俗稱為_，但屬于_類物質(zhì)。（I）分子中含有18個電子的氣態(tài)氫化物有_種，分別寫出化學(xué)式_，將分子中含10個電子的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別寫出：_、_、_、_。（J）含氧量最高的離子化合物和共價化合物分別是（填化學(xué)式）_和_。（K）10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。（L）(3)、(7)、(9)三種元素的最高氧化物的水化物中，堿性由強到弱的順序是_。第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（2）元素周期表與元素周期律：原子半徑班級 學(xué)號 姓名 等第 1鐳是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是

35、( )A 在化合物中呈+2價 B 單質(zhì)使水分解、放出氫氣C 氫氧化物呈兩性 D 碳酸鹽難溶于水ABCDE2在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（ ）A 5ZB 5Z+18C 5Z+10D 5Z+83最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（ ）A是一種新的氧化物B不可能含有極性鍵 C是氧元素的一種同位素 D是臭氧的同分異構(gòu)體4.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（ ）A、原子半徑最小的是F B、所

36、含元素種類最多的族是第VIII族C、金屬元素的種類多于非金屬元素 D、第n周期第n主族的元素均為金屬5根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（ ）A、離子半徑：S2-Cl-Ca2+ B、原子半徑：CaSClC、熱穩(wěn)定性：HClH2SH2Se D、酸性：HClO4HBrO4HIO46、X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 （ ）B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來7下列敘述正確的是（ ）A、 同周期元素中，VIIA族

37、元素的原子半徑最大B、 VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C、 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數(shù)相等8在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（） A. 必為K層 B. 只能是L層 C. 只有是L層 D. 可以是任意層超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測：(1)114X元素位于元素周期表第_周期_族，為_元素（金屬、非金屬）。(2)寫出該元素最高

38、價氧化物及其對應(yīng)水化物的分子式_、_，并估計后者為_（酸、兩性、堿）(3)該元素與氯生成化合物的分子式_、_。（05年上海）（A） 在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的 絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的_族。 現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)為黃色。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是_（填名稱）， 寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式_。（B） 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_。 （a）A （b）B （c）C （d）D 有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是_。 現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_（填名稱）， 可以驗證該結(jié)論的實驗是_。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反