1、第二章第二節離子反應1.了解電解質的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3.會書寫電解質的電離方程式。目標導航基礎知識導學重點難點探究隨堂達標檢測欄目索引一、電解質 基礎知識導學答案1.概念水溶液熔融化合物化合物水溶液和熔融狀態下2.常見的電解質與非電解質答案H2SO4HNO3NaOHNa2OSO2COSO3CH4蔗糖二、電解質的電離答案1.概念電解質在 中或 下生成了自由移動的陰、陽離子的過程。2.電離的條件(1)鹽和堿的電離條件是： 。如氯化鈉溶于水的示意圖。(2)酸的電離條件是 。水溶液熔融狀態溶于水或熔融溶于水答案3.表示方法電離方程式H2SO4= ；NaOH=；CuS

2、O4=。NaOH4.從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子 的化合物。(2)堿：電離時生成的陰離子 的化合物。全部是H答案全部是OH(3)鹽：電離時生成 的化合物。答案(2) 濃度越大，離子所帶電荷數 ，溶液的導電性越強。自由移動的離子金屬陽離子(或NH ) 和酸根離子自由移動的離子越多練一練1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質()解析解析單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，電解質和非電解質都屬于化合物。(2)液態H2SO4、固態NaCl均不導電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質()解析解析電解質不一定在任何

3、狀態下都導電，H2SO4在水溶液中能導電，故H2SO4是電解質，NaCl溶于水和熔融狀態都能導電，故NaCl是電解質。(3)NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質()解析解析NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離出自由移動的離子，而是它們與水反應的產物NH3H2O、H2CO3電離的結果。解析答案(4)蔗糖溶于水和熔融時都不導電，蔗糖是非電解質()(5)硫酸鋇水溶液幾乎不導電，故硫酸鋇是非電解質()解析解析BaSO4熔融時能導電，BaSO4屬于電解質。(6)NaCl晶體不能導電，是由于其中不含離子()解析解析NaCl晶體中含有Na、Cl，NaCl晶體不導電的原因是

4、Na、Cl不能自由移動。(7)電解質發生電離，需要通電后才能進行()解析解析電解質電離的條件是溶于水或熔融，而不是通電。(8)NaHSO4在水中能電離出H，故NaHSO4屬于酸()解析解析在水溶液中電離出的陽離子全部是H的化合物是酸，NaHSO4電離出的陽離子有H和Na，故NaHSO4不是酸而是酸式鹽。解析答案2.下列物質中，能夠導電的電解質是()A.鋁絲 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液 D.蔗糖答案B3.下列物質的電離方程式，正確的是_(填序號)。解析答案4.下列敘述中正確的是()A.能電離出氫離子的化合物叫做酸B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C.鹽電離產生的陽離子只能是金屬陽離子

5、D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽解析解析對于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準確，特別突出的關鍵詞，如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。解析答案返回D一、電解質與非電解質的比較與判斷 重點難點探究1.電解質和非電解質的比較 電解質非電解質相同點均為化合物不同點在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電本質區別在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離在水溶液里和熔融狀態下自身均不能發生電離所含物質類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3H2O等鹽：

6、NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O等 水非金屬氧化物：CO2、CO等非酸性氣態氫化物：NH3等部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等2.電解質的判斷(1)從物質分類角度：電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。(2)從物質性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態下，二者具備其一即可。有些電解質溶于水導電，但熔融狀態下不導電，如HCl氣體。有些電解質只在熔融狀態下才能導電，如BaSO4。(3)判斷物質是否為電解質的方法：特別提醒理解電解質和非電解質的“不一定”(1)溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導電，

7、但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產生離子，而是它們與H2O反應生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O電離出自由移動的離子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是電解質，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質。(2)導電的物質不一定是電解質Fe、Cu等金屬能導電，但它們是單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質。稀鹽酸能導電，但不屬于電解質，因為稀鹽酸為混合物。(3)電解質不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質。BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質。蔗糖易溶于水，但它是非電解質。(4)不是電解

8、質的不一定是非電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。例1有下列物質：NaOH固體、銅絲、HCl氣體、稀H2SO4、CO2氣體、氨水、Na2CO3粉末、蔗糖晶體、熔融NaCl、CuSO45H2O晶體請用序號填空：(1)上述狀態下可導電的是_，溶于水或熔融下都能導電的是_。解析解析化合物在固態均不導電，氣體和純酸不導電，故不導電的物質有，金屬單質、熔融態鹽、多數酸、鹽和堿的水溶液均導電，故均能導電。多數鹽和堿溶于水和熔融態均導電，如。解析答案(2)屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_。解析解析為單質，和為混合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；CO2溶于水導電是因為生成的H2C

9、O3是電解質，能電離出自由移動的離子而導電，CO2自身不電離，故CO2是非電解質，蔗糖溶于水或熔融態均不導電，是非電解質；溶于水或熔融態均導電，屬于電解質，HCl溶于水導電，是電解質。解析答案電解質和非電解質是從一個新的視角對化合物分類所得到的結果，分類的依據是化合物在溶于水或熔融狀態下能否導電。學習時注意把握三點：(1)物質導電與電解質的關系，能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定任何狀態下都能導電。(2)電解質是自身可電離出離子的化合物。(3)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。解題反思變式訓練1對電解質概念理解正確的是()A.在水溶液或熔融狀態下能導電的物質B.凡在水中能生成離子而

10、能導電的物質C.氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其 水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來的， 因而氧化鈉是非電解質D.在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的 化合物解析答案解析解析A選項中未說明該物質是化合物還是單質；B選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產生的，還是該物質與水反應后生成的新物質產生的，故不能作為判斷是否為電解質的依據；C選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構成的，在熔融狀態下能導電，因此，氧化鈉是電解質。答案答案D理解電解質的四個關鍵點(1)物質范疇：化合物。(2)導電條件：水溶液或熔融狀態。(3)導電本

11、質：自身發生電離。(4)常見物質：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。解題反思二、電解質的電離及其導電性1.電解質的導電性(1)電解質導電的條件電解質的導電是有條件的：水溶液里或熔融狀態下能導電。強堿和鹽等離子化合物在固態時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導電；在水溶液里或熔融狀態下能電離出自由移動的離子，故能導電。酸在固態或液態(熔融狀態)時只有分子，沒有自由移動的離子，因而不能導電，如液態HCl、H2SO4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，因而能夠導電。因此，電離是導電的前提。(2)電解質溶液的導電能力電解質溶液的導電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電

12、荷總數多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷總數越多，溶液導電能力越強。特別提醒寫電離方程式時注意事項(1)左側寫化學式，右側寫離子符號。離子符號不能主觀臆造，要遵循元素化合價關系。(2)遵循質量守恒和電荷守恒。解析答案C解題反思變式訓練2下列說法中正確的是()A.CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力B.固態KCl不導電，所以KCl是非電解質C.在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電能力強D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電能力強解析答案解析解析A項，離子濃度和離子所帶電荷總數的多少共同決定導電能力，Ca2所帶電荷雖大，但若K的濃度遠大于Ca2時，KCl溶液的導

13、電能力大于CaCl2溶液的導電能力；B項，KCl熔融或溶于水時能導電，是電解質，錯誤；溶液導電性強弱與離子物質的量濃度的大小有關，強酸溶液里離子的物質的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。答案答案A一定溫度下，電解質溶液的導電能力與自由移動的離子濃度和所帶電荷總數的多少有關。與電解質的溶解性和強弱沒有必然的關系。解題反思返回 隨堂達標檢測1.電解質是 ()A.溶于水后能導電的物質B.在溶于水或熔融狀態下能導電的化合物C.可溶性鹽類D.導電性很強的物質解析答案解析解析A項錯，溶于水后能導電的物質不一定是電解質，如

14、SO3溶于水后可以導電，其原因是SO3和水反應生成H2SO4，H2SO4在水中可以電離出自由移動的離子，而SO3本身不能電離，故不是電解質；B項正確；電解質包括酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、水，可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽均為電解質，C項錯；能導電的物質除金屬、非金屬導體(如石墨)外，還有電解質溶液，電解質溶液的導電性與溶液中離子的濃度和所帶電荷數有關，所以D項錯。答案答案B2.下列說法正確的是 ()A.液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態下均不導電，所以它們是非電解質D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質解析解析NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3H2O、H2CO3電離的結果；某物質是否為電解質、非電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均既不是電解質，也不是非電解質。解析答案C3.下列物質中不能導電 ，又不是電解質和非電解質的是 ()A.食鹽溶液 B.石墨晶體C.液氯 D.銅解析解析A項中食鹽溶液能導電，但它是混合物；B項和D項都是單質，且能導電，既不是電解質也不是非電解質；C項是單質，但不能導電，既不是電解質也不是非電解質。電解質溶液導電和金屬單質導電原理是不同的：電解質溶液靠陰、陽離子的移