1、勺移通/?易錯點一：化學平衡的影響因素【易錯題典例】 對于可逆反應4NH(g)+5O2(g) ?4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是()A.達到化學平衡時， 4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內生成 x mol NO ,同時消耗x mol NH 3,則反應達到平衡狀態C.達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D.在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態【答案】A【解析】M"/。，二防虛(%)能證明化學反應的正逆反應速率是相等的1達到了化學平衡狀態，故A正確5 乩單位時間內生成工mol NO,同時消耗工mol陽，則不能說明化學

2、反應的正逆反應速率是相等 的，只表示了正反應方向，故B錯誤4 C,若縮小容器體積可以加大壓強，正逆化學反應速率都會加快， 故C錯誤:D.化學反應遵循質量守恒，質量不變化，并且體系體積恒定，可以知道密度始終是不變化 的，所以密度不變的狀態反應不一定達到平衡狀態，故D錯誤f故選心【錯因分析】 影響化學平衡的因素有問題溫度、濃度和壓強，其中溫度改變平衡一定移動，而 改變濃度和壓強平衡不一定移動，另外使用催化劑只能改變達到平衡所需的時間，不改變 平衡的移動，易錯點時不結合反應原理和環境，認為只要改變濃度、壓強或催化劑平衡也 一定發生改變，難點是根據影響平衡的因素判斷平衡移動的方向。【解題指導】外界條件

3、對化學反應速率和化學平衡影響對比分析:條件變化反應特征化學反應速率v正與v逆的關系平衡移動方向增大c(A)可逆反應加快.加快v正v逆正反應方向.增大c(C)加快加快v正v v逆逆反應力向減小c(A)減慢減慢v正V v逆逆反應力向減小c(C)減慢減慢v正丫逆正反應方向增大壓強m+n> p+q加快加快v正v逆正反應方向m+n=p+q加快加快v正二逆平衡不移動m+iK p+q加快加快v正V v逆逆反應方向減小壓強m+n> p+q減慢減慢v正V v逆逆反應方向m+n=p+q減慢減慢v正二逆平衡不移動m+n< p+q減慢減慢v正v逆正反應方向升高溫度Q< 0加快加快v正v v逆逆

4、反應方向Q> 0加快加快v正v逆正反應方向降低溫度Q< 0減慢減慢v正丫逆正反應方向Q> 0減慢減慢v正V v逆逆反應方向注意：升高溫度和增大壓強，正逆反應速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡發生移動;降低溫度和減小壓強，正逆反應速率都減慢.易錯點二：化學平衡移動原理【易錯題典例】下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是()A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺B. H2、I 2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺D.加入催化劑有利于氨的催化氧化【答案】A【解析】A.氯水中存在化學平衡 Cl2+H2O?HCl+HClO,光照使氯水中的次氯酸分

5、解，次氯酸濃度 減小，使得平衡向右移動，氯氣的濃度減小，氯水顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.可逆反應為H2(g)+I 2(g) ?2HI(g),增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應前 后氣體的體積不發生變化，增大壓強平衡不移動，不能用用勒夏特列原理解釋，故B錯誤;C.氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后.會發生反應生成氯化亞鐵溶液，顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D.使用催化劑，縮短到達平衡時間，不影響平衡的移動，不能用勒 夏特列原理解釋，故 D錯誤；故選Ao【錯因分析】 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特

6、利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過 程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋；易錯點是對非可逆反應用平衡移動原理D使用催化劑去解釋如選項C不發生平衡移動的可逆反應用平衡移動原理去解釋如選項時平衡不移動，另外不能準確確定變量也是易錯點。【解題指導】化學平衡移動原理（勒夏特列原理）：改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。概念的理解：影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況，當多項條件同時發生變化時，情況比較復雜；定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動的結果只能減

7、弱（不可能抵消）外界條件的變化。易錯點三：化學平衡的圖像【易錯題典例】利用CO和Hb在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO（g）+2Hk（g） CHOH（g）.在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1: 2充入CO和 生測得平衡混合物中 CHOH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示.下列說法正確的是（）2K UO 400 450 500 5M尾度七*i福中岳城楫HOXOA.該反應的 H< 0,且pip2B.反應速率：y逆（狀態A）> y逆（狀態B）C.在C點時，CO轉化率為75%D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CHOH達平衡時CHOH的體積分數也不【解析】A

8、,由圖可知，升高溫度，CH30H的體積分數減小,平衡逆向移動，則該反應的H<0, 30口七時， 增大壓強,平衡正向移動，CH30H的體積分數增大，所以p*>斯，故&錯誤$ B. E點對應的溫度和壓強 均大于切點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此V飄狀態AXV/狀態B）,故B錯誤C.設向密閉容器充入了 hiolCO和如口 1町，C0睇專化率為町則CQ（g-1田比（蕓）起始120變化X2工K結束 1-x2-2 xx在C點時，CMH的體積分數看旨15,解得.75,故C正確；D.由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充人不同量的CH.OH,達平衡時的體積分

9、數都相同，故D錯誤j故選C.【錯因分析】明確圖像與化學平衡的關系是解題關鍵，易錯點時不能準確聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律，作出符合要求的判斷，這也是此類題的難點。如選項B溫度升高或增大壓強均應使本題中化學反應速率加快，而不是減慢，另外不能結合變量判斷平衡移動的方向也是易錯點。【解題指導】對于化學反應速率和化學平衡的有關圖象問題，可按以下方法進行分析：認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與平衡移動原理（勒夏特列原理）掛鉤；結合可逆反應的特征，搞清正反應方向使吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等；看清速率的變化及變化量的大小，在條件與

10、變化之間搭橋；看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢和圖象中線的斜率；先拐先平，數值大.例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向退離可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；定二議一.當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系，例如做等溫線、等壓線.【易錯題典例】 密閉容器中充有 10moi CO與20moi H2,在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2Hb（g尸CH30H（g）; CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如下圖所示.下列說法正確的是（）1.00.7 03I on 20)300 40) MDA.在A、B兩點對應的容器中，n(A)總：n(B)

11、總=4: 5B.在A、C兩點對應的容器中自反應開始到平衡狀態所需的時間tA< tcC.設B、C兩點的平衡常數分別為 Kb、Kc,則KB<KcD.在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率【答案】D【解析】M A點CO的主專化率為0. 5,則參加反應的CO為IQmolXO. 5=5川口1,岫CO (-)+2% (g)就HaOH(g)氣體物質的量減少5jh.o1 lOmol故A點平衡時,混合氣體總的物質的量=10m口l+20mcd-10m口l=20mol,B點CO的轉化率為0.7,則參加反應的CO為lOrolXO, 7=7mol,則:CO+2

12、用(g)就LOH (g)氣體物質的量;咸少1 27mol 14mol數B點平衡時，混合氣體總的物質的量=10mol+20moi-1加口 1二1云口1故A、B兩點時容器內總氣體的物質的量之比n(A) ： n(B)=20mol ： 16mol=5: 4,故A錯誤；B. C點的溫度、壓強都高于 A點，溫度越高、越強越大，反應速率越快，最先到達平衡，故則從反應開始至到達平衡狀態所需的時間tA> tc故B錯誤；C.由圖可知，一定壓強下，溫度越高，CO的轉化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的溫度高于C點，故平衡常數Kb> Kc,故C錯誤；D.正反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡向正

13、反應方向移動，升高溫度平衡向逆反應方向移動，將甲醇從混合體系中分離出來均可使CO的轉化率升高，故D正確；故選D。【錯因分析】 化學平衡圖象，涉及化學平衡影響因素及有關計算、反應速率影響因素、化學平衡常數等，易錯點不能準確結合圖像，判斷溫度、壓強對平衡的影響，如選項B中C點的溫度、壓強都高于 A點，溫度越高、越強越大，反應速率越快，最先到達平衡，故則從反應開始至到達平衡狀態所需的時間tA> tc,從而準確判斷選項 B錯誤。【解題指導】1.化學平衡圖形問題的解題步驟：(1)看懂圖象：看面(即弄清縱坐標與橫坐標的意義 )； 看線(即弄清線的走向和變化的趨勢 )； 看點(即弄清起點、拐點、交點、

14、終點的意義)；看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)； 看定量圖象中有關量的多少.(2)聯想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律.(3)作出判斷：根據圖象中表現的關系與所學規律相對比，作出符合要求的判斷.2 .原則(1) “定一議二”原則在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系.易錯點四：等效平衡【易錯題典例】 將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發生了如下反應：3A(g) +B(g) ?2C(g)+D(g

15、),達到平衡時 C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后 C的濃度仍為wmol/L 的是()A. 6mol A+2mol BB. 3mol A+1mol B+2mol CC. 2mol C+1mol B+1mol D D. 1mol C+2mol D【答案】A【解析】根據達到平衡時C的濃度相等可知，兩個反應為恒溫恒壓下的等效平衡，只要按照化學計量數將各選項中各物質的物質的量轉化成A和B,只要滿足n(A) ： n(B)=3mol : 1mol=3 :1即可，A.6mol A+2mol B, n(A) : n(B)=6mol : 2mol=3: 1,所以該反應與

16、原反應為等效 平衡，平衡后C的濃度仍為 wmol/L,故A正確；B.3mol A和1mol B相當于2molC、1molD, n(C) ： n(D)=2 : 1;而 3mol A+1mol B+2mol C,相當于加入了 4molC、1molD, n(C) : n(D)=4 : 1,兩個反應不是等效平衡，所以達到平衡時C的濃度一定不是 wmol/L ,故B錯誤；C.2mol C+1mol B+1mol D,相當于加入了 3molA、2molB, n(A) : n(B)=3mol : 2mol=3:2,該反應與原反應不是等效平衡， 故C錯誤；D.3mol A和1mol B相當于2molC、Imo

17、lD, 而1mol C+2mol D與原平衡不是等效平衡， 達到平衡時C的濃度不是wmol/L ,故D錯誤； 故選A。【錯因分析】 在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的物質的量分數（或體積分數）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡；此類題易錯點是不能結合反應原理，建立等效平衡，如恒溫恒壓條件下，只要 反應物的量對應成比例，也能形成等效平衡，不過要注意此時形成的等效并完全等同，如 平衡時反應體系的物質的量就不相等。【解題指導】等效平衡的規律1）恒溫、恒容條件下的等效平衡I類：在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體化學計量數不相等的可逆反

18、應，只改變起始時 加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數之比換算成同一邊物質的物質的量， 所得反應物（或生成物）的物質的量與原起始量對應相同，則兩平衡等效.簡記：必須對應 相同.n類：在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體化學計量數相等的可逆反應，只改變起始時加 入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數之比換算成同一邊物質的物質的量，所 得反應物（或生成物）的物質的量之比與原起始量之比對應相同，則兩平衡等效.簡記：對 應成比例.2）恒溫、恒壓條件下的等效平衡在恒溫、恒壓條件下，對于反應前后氣體化學計量數任意性的可逆反應，只改變起始時加入物 質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數之比

19、換算成同一邊物質的物質的量，所得反 應物（或生成物）的物質的量之比與原起始量之比對應相同，則兩平衡等效.簡記：對應成 比例。，夕易錯點五：化學反應速率與化學平衡的綜合應用【易錯題典例】 可逆反應2SQ（g）+O2（g） ?2SQ（g） AHK 0,在一定條件下達到平衡狀態，時間為ti時改變條件.化學反應速率與反應時間的關系如圖所示.下列說法正確的是A.維持溫度、容積不變,* p/mol .（L* 苴）B.維持壓弓II不變，ti時升高反應體系溫度C.維持溫度、容積不變，ti時充入一定量 ArD.維持溫度、壓強不變，ti時充入SO（g）【答案】D【解析】A.維持溫度、反應體系體積不變，匕時充入SO

20、”此時正逆反應速率均增大，故以錯誤. B.維持 壓強不變，力時升高反應體系溫度，正逆反應速率都增大，不符合，故B錯誤C,維持溫度、容積不 變，七時充入一定量劍，反應物和生成物的濃度都不變，正逆反應速率都不變，故C錯誤3 D.維持溫 度、壓強不變，七時充入50該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率增大，正 反應速率減小，故D正確/故選D。【錯因分析】 由圖象可以看出，在ti時，逆反應速率增大，正反應速率減小，則該時刻反應物 的濃度減小，生成物的濃度增大，易錯點看不懂圖像，無法從圖像中挖掘信息，另外對平 衡的移動影響因素理解不透也是出錯的原因之一，本題首先要緊扣平衡沒有移動，因此必

21、須保證溫度不變，再考慮速率的影響即可。【解題指導】考查考查化學反應速率和化學平衡圖象，注意分析圖示中正逆反應速率的變化關系，結合影響反應速率的因素分析；化學平衡圖形問題的解題步驟：（1）看懂圖象：看面（即弄清縱坐標與橫坐標的意義 ）；看線（即弄清線的走向和變化的趨勢 ）；看點（即弄 清起點、拐點、交點、終點的意義 ）；看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線）；看定量 圖象中有關量的多少；（2）聯想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律；（3）作出判斷：根據圖象中表現的關系與所學規律相對比，作出符合要求的判 斷。易錯點六：探究外界因素對反應速率的影響【易錯題典例】 為了檢驗某新型饃催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響.采用微型反應裝6.5 : 1的條件下不斷升溫，定時取樣置，在壓強為0.78MPa,氫氣和苯的物質的量之比為分析成分:溫度/ C859095100200280300320340苯(mmol)96.0591.5591.3080.851023.3536.9055.9972.37環 己 烷(mmol)3.958.458.719.159076.6563.1044.0127.63下列說法正確的是（）A.隨著反應溫度的升高，苯的反應