1、模塊綜合測評（時間90分鐘，滿分100分）、選擇題體題包括16小題，每小題3分，共48分）1.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用，應用太陽能光伏發電技術, 是實現節能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是 （）B槌*屯流A.風能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B.推廣可再生能源有利于經濟可持續發展C.上圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中 A極為正極D.光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉變為電能答案C2.電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將NO3降解成N2的電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）T直泡！鄴-隘子一交換膜 -I

2、 I I" 二二二三-三二 %t一可10二二A.電源的正極為bB.電解時H +從膜右側遷移到膜左側C. Ag Pt 電極反應為 2H2。4e=4H+ + O2 TD.若轉移的電子數為1.204X 1024,生成N2 5.6 gD A項，Ag Pt作陰極，b連接電源負極，錯誤；C項，陰極得電子，錯 誤；B項，陽離子向陰極移動，故質子應是由左側向右側遷移，錯誤； D項，根 據N原子守恒可知2NO3N210e,轉移電子數為1.204X 1024,即2 mol電子 生成N2 0.2 mol, N2的質量為5.6 g,正確。3.下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（ZH）

3、B.金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關C.原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS 的小D 催化劑能夠降低活化能改變反應速率，但對化學平衡和反應熱無影響，A項錯誤；增大c（O2）,化學反應速率加快，B項錯誤；原電池中發生的化學反 應達到平衡時，兩極不存在電勢差，無法形成電流，C項錯誤；ZnS可溶于鹽酸說明S=濃度較大，其可與,反應產生H2S, CuS不溶于鹽酸說明S=濃度太小， 其無法與 ,反應，D項正確。4.下列有關說法正確的是（）A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B. 2NO（g

4、） + 2CO（g）=N2（g） + 2CO2（g）在常溫下能自發進行，則該反應的 AH>0C.加熱0.1 mol L1 Na2CO3溶液，CO3一的水解程度和溶液的pH均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應（ZH<0）,加入少量濃硫酸并加熱，該反應的 反應速率和平衡常數均增大C Fe與Cu在海水中形成原電池，Cu作正極，加快鐵的腐蝕，A錯誤； 該反應的嫡減小，但是常溫下能自發進行，說明反應一定是放熱的，則AH<0,B錯誤；水解反應是吸熱反應，加熱促進CO?水解，生成的c（OH ）增大，pH增大，C正確；加熱，反應速率增大，酯化反應為放熱反應，所以升高溫度，平 衡逆向移動，平衡常

5、數減小，D錯誤。5.如圖所示，AHi = 393.5 kJ mol 1, AH2= 395.4 kJ mol 1,下列說法 或表示式正確的是（）A.石墨和金剛石的轉化是物理變化B.金剛石的穩定性強于石墨C. 1 mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量高1.9 kJD. C(石墨，s)=C(金剛石，s),該反應的始變(ZH)為正值D 金剛石與石墨不是同一種物質，二者的相互轉化是化學變化，A錯；1mol金剛石的總能量比1 mol石墨的總能量高1.9 kJ,因而穩定性弱于石墨，B、 C錯，D正確。6.在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16 mol充入10 L包容密閉容器 中，發生反應X(g

6、) + Y(g)=2Z(g) AH<0, 一段時間后達到平衡。反應過程中 測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A.反應前 2 min 的平均速率 v(Z) = 2.0X10 3 mol L 1 min 1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應的平衡常數 K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數增大C 前 2 min, Y 的反應速率為 v(Y) = (0.160.12)mol/(10 LX2 min)= 2.0X 10 3 mol L 1

7、min 1, v(Z) =2v(Y) = 4.0X 10 3 mol L 1 min 1, A 項錯誤； AH<0,放熱反應，降溫反應正向移動，達到新平衡前v(正)>v(逆)，B項錯誤；20.122由平衡常數公式可得K = WZ(7； = ；10c =1.44, C項正確；因反應前后化學c(X )c(Y ) 0.1 0.11010計量數不變，達到等效平衡，X體積分數不變，D項錯誤。7.將a L pH = 3的鹽酸分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性： 1X10 3 mol L1 的氨水 b L;c(OH ) = 1X10 3 mol L 1 的氨水 c L;c(OH 一)=1

8、x 10-3 mol L”的Ba(OH)2溶液d L,則a、b、c、d的關系正確的是()A. b>a=d>cB. a=b>c>dC. a=b>d>cD. c>a=d>bA 為弱堿溶液，b>a>c,為強堿溶液，a=d,故b>a=d>c。8.下列說法正確的是()A. 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去電子數一定為0.3X6.02X 1023B.反應 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 AH<0、AS>0C.電解精煉銅過程中，電路中每通過 1 mol電子，陽極溶解銅32 gD. 0.1 mol L1 Na2SO3

9、溶液中：c(OH )- c(H ) = 2c(H2SO3) + c(HSO3)D 5.6 g鐵粉與硝酸反應，若硝酸少量，則鐵被氧化為 Fe2+,失電子數為 0.2X6.02X 1023, A項錯；因該反應不能自發進行，則 AH-TAS>0,由于AS>0, 則AH>0, B項錯；C項中因粗銅中含有雜質Zn、Fe、Ni,故溶解銅小于32 g, C 項錯；Na2SO3 溶液中，由電荷守恒得：c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + 2c(SO2 )+ c(HSO3),由物料守恒得：c(Na ) = 2c(SO3 ) + c(HSO3) + c(H2SO3),聯立兩式 可得

10、：c(OH )=2c(H2SO3) + 4HSO3)+c(H ), D 項對。9 .下列裝置或操作能達到實驗目的的是()水JrQT UJ也*紅墨水對一次電池進行充電-檢證溶F水的炮敕應中和熱的測定證明鐵生鑄時空氣中內叁與反應A .B.C.D.A 對二次電池(可充電電池)進行充電時，外電源的正極應與電池的正極相 連，錯。在中和熱測定的實驗中，為減少熱量損失，大小兩燒杯的燒杯口要相 平，同時圖示裝置還缺少環形玻璃攪拌棒，錯。10 .通過以下反應均可獲取 H2。下列有關說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) AHi = +571.6 kJ mol1焦炭與水

11、反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)AH2 = + 131.3kJ mol 1甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) AH3=+ 206.1kJ mol 1A.反應中電能轉化為化學能B.反應為放熱反應C.反應使用催化劑，AH3減小D.反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 AH=+74.8 kJ mol 1D 中太陽能轉化為化學能，A項錯誤；中AH2=+131.3 kJm oL,反 應為吸熱反應，B項錯誤；使用催化劑不能改變反應物的始終態，不能改變化學 反應的始變，C項錯誤；根據蓋斯定律得反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g)

12、AH = +74.8 kJmol 1, D 項正確。11.已知Ksp(CaCO3) = 2.8X10 9及表中有關信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(常溫)Ka= 1.8X10 5Kal=4.3X 10 7Ka2=5.6X10 11下列判斷正確的是()A ,向Na2CO3溶液中滴入酚吹，溶液變紅，主要原因是CO3 + 2H2OH2CO3+2OHB.常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH = 6,則cCTCOO， C CH3COO 二18C. NaHCO3溶液中:c(OH )c(H ) = c(H2CO3) c(CO2 )D. 2X10 4 mol L 1的Na2CO

13、3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則 CaCl2溶液的濃度一定是5.6X10 5 mol L 1C 弱酸根離子水解是分步進行的，向Na2CO3溶液中滴入酚酥，溶液變紅， 主要原因是CO3+H2O=HCO3 + OH ,故A錯誤；常溫時，CH3COOH與 CH3COONa混合溶液的pH = 6,醋酸的電離平衡常數表達式為 K = c(CH3COO ) c(H )/c(CH3COOH), 1.8 10 5/10 6 = c(CH3COO )/c(CH3COOH), CiCH3COOH)= 1/18,故 B 錯誤；NaHCO3 溶液中的物料守恒：c(Na )= c(H2CO3) c CH3C

14、OO+ c(HCO3)+c(CO2 ),電荷守恒：c(H )+aNa ) = c(OH )+c(HCO3) + 2c(CO2 ),兩式聯立得：c(OH )+ c(CO2 ) = c(H2CO3)+ c(H ),故 C 正確；已知 Ksp(CaCO3) = 2.8X 10 9=c(C。2 ) c(Ca2 ),2x 10 4mol L 1 的 Na2CO3溶液與 CaCl2溶液等體 積混合，c(C03 )=2X 10 4 mol L 1x V/2V=1X10 4 mol L 1,代入公式，得 c(Ca2+)=2.8 10 5 mol L 1,則原 CaCl2溶液中 c(Ca2+)>2.8 1

15、0 5 mol L 1 >2= 5.6 10 5 mol L 1,故 D 錯誤。12. CH30H是重要的化工原料，工業上用 CO與H2在催化劑作用下合成 CH3OH,其反應為 CO(g) + 2H2(g)CH30H(g)。按 n(CO) : n(H2) = 1 : 2 向密 閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH30H的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是 ()250 300 350 400 450 500 550溫度產H100 90 30 70 60 50 40 3 0 20 0A. p1<p2B.該反應的3>0C.平衡常數：K(A) = K

16、(B)D.在C點時，CO轉化率為75%D 由300 C時，增大壓強，平衡正向移動，CH30H的體積分數增大，所 以Pi>P2, A錯誤；由圖可知，升高溫度，CH30H的體積分數減小，平衡逆向移 動，則該反應的AH<0, B錯誤；A、B處的溫度不同，平衡常數與溫度有關， 故平衡常數不等，C錯誤；設向密閉容器充入了 1 mol CO和2 mol H2, CO的轉 化率為x,則CO(g) +2H2(g)一 CH30H(g)起始/mol120轉化/molx2xx平衡/mol1 -x2-2xxx在C點時，CH30H的體積分數=；=0.5,解得x= 0.75, D正1 x十 2一2x十 x確。

17、13. 25 C時，0.1 mol NmCO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶 液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()o 1 tl熊06M02。 o.o.o.o.?c邑 WA. b 點所示的溶液中：c(Na )+ c(H ) = 2c(CO2 ) + c(OH )+c(Cl )B.隨pH增大,23O CC-3 co - H q減 先 值 數 的一大增后、C. 25 c時，碳酸的第一步電離常數 Ka1=106D.溶液呈中性時：c(HCO3)>c(Cl )>c(CO3 )C b點所示的溶液中，根據電荷守恒有c(Na ) + c(H+) = 2c(CO32

18、) + c(OH )+ c(Cl ) + c(HCO3), A 項錯誤；因 CHOO,=2 3O C aCHCO3 ) c(H+r Ka21一，、/f隨溶.2液pH的增大，溶液中UH卡)逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，則:cW 的數值C HCO3始終在增大，B項錯誤；a點溶液pH = 6,且c(H2CO3)= c(HCO3),則碳酸的第一步電離常數Kai=cH ,%C03)= 10 6 C項正確；N82CO3與HCl等物質的 C H2CO3量反應時，溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性(即pH = 7),則溶液中HCl要適當過量，該溶液中存在c(Cl )>c(HCO3), D項錯誤。14 .工業

19、廢氣H2s經資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為2H2s(g)+ O2(g)=S2(s)+ 2H20(1) AH = 632 kJ mol 1。H2s 燃料電池的工作原 理如圖所小。下列有關說法不正確的是()電極a質子固體電解質版也械L 0,A.電極a為電池的負極B.電極b上的電極反應式為 O2+4H+ + 4e =2H2OC.若有17 g H2s參與反應，則會有1 mol H +經質子膜進入正極區D.若電路中通過2 mol電子，則電池內部釋放632 kJ熱能D H 2s被氧化為S2的電極a為電池的負極，故A正確；酸性燃料電池， 正極電極b上的電極反應式為 O2+4H+ + 4e=2

20、H2O,故B正確；H2s2e， 若有17 g H2s參與反應，則會有1 mol H*經質子膜進入正極區，故 C正確。15 .電解裝置如圖所示，電解槽內裝有 KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換 膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變 淺。已知：3I2+ 6OH =IO3 + 5I + 3H2O0下列說法不正確的是（）A,右側發生的電極反應式：2H2O + 2e=H2T+2OH一B.電解結束時，右側溶液中含有IO3 電解木C.電解槽內發生反應的總化學萬程式：KI + 3H2O=KIO3+3H2TD.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應不 變D

21、電解時左側溶液變藍，說明反應中 一I2,則電極反應為：2I -2e =區 該極為陽極。右側電極為陰極，發生還原反應，則是水放電生成H2,電極反應為：2H2O + 2e=H2 T +2OH , A正確；電解過程中陰離子 OH可通過 陰離子交換膜向陽極移動，因此 OH可從右側進入左側，導致單質I2與OH反 應：3I2+ 6OH =IO3 + 5I + 3H2O,因此左側溶液中產生IO3, IO3也可透過陰 離子交換膜進入右側，B正確；把兩個電極反應和I2與OH的反應合并，可得 電解總反應方程式：KI + 3H2O=KIO3+3H2 T , C正確；如果用陽離子交換膜代 替陰離子交換膜，則右側產生的

22、 OH不能進入左側，則不會發生單質I2與OH 的反應，因此電解槽內的化學反應不同，D錯誤。16.常溫下，將CO2通入2 L pH = 12的KOH溶液中，溶液中水電離的 OH一離子濃度（與通入的CO2的體積（V）的關系如圖所示。下列敘述不正確的是(tiiolZL)W(mLj -12A. a點溶放中：水電離出的 c(H ) = 1X10 12mol/LB. b 點溶液中:c(H ) = 1X10 7mol/L2-C. c點溶放中：c(K ) = 2c(CO3 )+c(HCO3)+ c(H2CO3) ,、，+2D. d 點溶放中：c(K ) = 2c(CO3 ) + c(HCO3)B a點溶液中的

23、溶質是 KOH,氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子 是水電離的，則水電離出的 c(H+) = 10rH =1X10T2moi/L , A項正確；b點是強 堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H )<1 X 10 7mol/L, B項錯誤；c點溶液中，當水電離出的OH一離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鉀溶液， 根據碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：c(K ) = 2c(CO3 ) + c(HCO3) + c(H2CO3), C 項正確；d點溶液中水電離出的OH一離子濃度為107mol/L,溶液呈中性，c(H ) = c(OH ),結合電荷守恒 c(K ) + c(H ) = 2c(

24、C03 ) + c(HCO ) + c(OH ),兩式相 減得：c(K )=2c(C03 ) + c(HCO3), D 項正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17. (10分)(1)在微生物作用的條件下，NH4經過兩步反應被氧化成 NO3。 兩步反應的能量變化示意圖如下：呼師平叫棺) A W=-273 kJ- mol-1 mol NH 4(aq論部氧化成NO3 (aq)的熱化學方程式是 (2)已知:一一 1 2CO(g)+ O2(g)=2C6(g) AH = 566 kJ mol 11.一Na2O2(s) + CO2(g)=Na2CO3(s)+ 2。29)Vf - Ikj mnl-3

25、反應一反應過程(第一步反應)(第二步反應)第一步反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是AH = 226 kJ mol 1則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數目為 。(3)已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)AH = 72 kJ mol 1,蒸發 1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數據如下表：物質H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學鍵斷 裂時需要吸收的能量(kJ)436200a貝U表中a=o +3+解析(1)由圖可知：NH4(aq)+2O2(g)=NO2(aq)+2H (aq)+H2O(l)AH .

26、 一一1一一1一1人，、，= 273 kJ mol , NO2(aq)+2O2(g)=NO3 (aq) AH = 73 kJ mol ,2 個熱化學 方程式相加即可得第 問答案。1一 一一1(2)( + X 2) X 2得：CO(g) + Na2O2(s)=N&CO3(s) AH = 509 kJ mol 1, 即該反應放出509 kJ熱量時轉移2 mol e 0(3)由題中熱化學方程式及蒸發1 mol Br2(l)吸熱30 kJ可得：Hz(g) +Br2(g)=2HBr(g)AH = 102 kJ mol 1,則 436+ 200 2a= 102, a = 369。答案(1)放熱&l

27、t; 0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)NH4(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+ 2H (aq)+ H2OQ) AH = 346 kJ mol 1(2)2Na(或 1.204X 1024) (3)36918. (10分)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)=H2(g)+ I2(g) AH>0 在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計

28、算式為<(2)上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為 v逆=卜逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數，則 k逆為 以K和k正表示)。若 k 正=0.002 7 min 1,則在 t = 40 min 時，v 正=min1。(3)由上述實驗數據計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系如下圖。當升高 到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為 (填字母)。解析(1)由表中數據可知，無論是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，最終x(HI)均為0.784,說明此時已達到了平衡狀態。設 HI的初始濃度為-11 mol L ，則：初始濃度/mol轉化濃度/

29、mol平衡濃度/mol2HI(g)一H2(g)+12(g)I 1L 1-1L0.2161L0.7840.1080.1080.1080.108c(H2 )" 0.108X0.1080.7842(2)建立平衡時，丫正=丫逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)x(l2), k逆=/1；x(|2k正由于該反應前后氣體分子數不變，故 k逆=X2 HIX(H2 ) X02 f 正c2HI)在="I T kk 正=IX。在C(H2 ) ql2)K40 min 時，x(HI) = 0.85,則 v 正= 0.002 7 min 1 X 0.8子=1.95X 10 3 min 1。(3)因2

30、HI(g)=H2(g)+l2(g) AH>0,升高溫度，v正、v逆均增大，且平衡向正反應方向移動，HI的物質的量分數減小，H2、I2的物質的量分數增大。因 此，反應重新達到平衡后，相應的點分別應為 A點和E點。答案(1)0.1黑；2108 (2)k 正/K 1.95X10 3 0.7 84(3)A、E19. (10分)(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A=H +HA , HA =H+ A2 o NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為 o(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)=Ca (aq)+ A (aq)滴加少量 Na2A 固體，c(Ca

31、)(K“增大” “減小”或“不變”)，原因是含有Cr2O7一的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00X 10 3 mol-1的27O c為使廢水能達標排放，作如下處理:27 O r2 C水一 石+3eFCr(OH)3、Fe(OH)3該廢水中加入FeSC4 7H2O和稀硫酸，發生反應的離子方程式為:若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+) = 1xi0-13 mol L 1,則殘留的Cr3+的濃 度 為 。 已 知： KspFe(OH)3 = 1.0X 1038,KspCr(OH)3=1.0X 10 31解析(1)因為鈉離子不水解，HA既水解又電離，所以c(Na )>c(HA ), 因為NaHA

32、溶液顯酸性，所以HA一的電離大于水解，又因為水電離也能產生H+, 所以c(H )>c(A2 ),水的電離很微弱，OH濃度很小，所以c(A2 )>c(CH ),綜 上，c(Na )>c(HA )>c(H )>c(A2 )>c(OH )0(2)加少量Na2A固體，A2濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動，所以 c(Ca2+)減小。(3)Cr2O2一有較強氧化性，FeSC4 7H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性介質 中發生氧化還原反應，由實驗流程可知，第步反應中 C2O2一在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Cr3+,根據元素守恒及所處環境可知，還

33、應有水 生成，反應離子方程式為Cr2O2 + 14H + 6Fe2+=2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O;根據KspFe(OH)3 = 1.0X 10 38 和 KspCr(OH)3 = 1.0X 10 31 可知；3+；= KspiFe!0H 3，所以當 c(Fe3 ) = 1X10 13 mol L1 時，C產的濃度為 1x KspCr OH 3 10 6mol L 1。答案(1)c(Na )>c(HA )>c(H )>c(A2 )>c(OH )(2)減小 加少量Na2A固體，A2一濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動，所 以c(Ca2+)減小(3)Cr2O7 +1

34、4H + 6Fe2+=2Cr3+ + 6Fe3 +7H2O 1 x 10 6 mol L 120.(10分)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用冊(N2H4) 燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中 c(OH)制備納米Cu2。，其裝置如 圖甲、乙。圖甲Incl需子交模哀圖乙上述裝置中D電極應連接肌燃料電池的 極(填"A或"B”，)該電解池中離子交換膜為 離子交換膜(填“陰”或“陽” )o(2)該電解池的陽極反應式為 肌燃料電池中A極發生的電極反應為 (3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肌 mol。解析(1)燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即

35、 A極為負極，B極為 正極。 圖乙為電解池裝置，電解目的為制備 CU2O,則D極作陽極，接電池正 極(B極)，銅被氧化。陽極反應式為2Cu-2e +2OH =Cu2O+H2O,反應消耗 OH ,采用陰離子交換膜使 OH一向陽極移動。(2)根據上述分析，陽極反應式為 2Cu2e+2OH=CwO+H2O; A極為 負極，N2H4失電子，轉化為N2,故電極方程式為N2H4-4e +4OH =N2 + 4H2Oo(3)根據電極反應可知，Cu2O與N2H4、e的數量關系式為4e2Cu2ON2H4,14.4 g所以 n(N2H4) = 0.5n(Cu2O)=1441 X 0.5= 0.05 mol。答案(1)B 陰 (2)2