1、化學2018年高三試卷考試時間:分鐘.題型單選題多選題簡答題總分得分單選題（本大題共10小題，每小題一分，共一分。）CO治量上升的是1 . CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2 .用化學用語表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：0B. HCl 的電子式：H+-C：r_H NIIC. NH3的結(jié)構式：IIID. Cl-的結(jié)構示意圖：3 .下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C. A

2、12O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應，可用作食品干燥劑4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol - L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OHB. 0. 1 mol L-1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C. 0. 1 mol - L-1HC1 溶液：Ba2+、K+、CH3COO NO3D. 0. 1 mol L-1NaOHO: Mg2+、Na+、SO42、HCO35.下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡

3、液中I-的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的C12尾氣6.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SC胞液，溶液顯紅色B.KAl(SO4)2 12H2O§于水可形成 Al(OH)3 膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成 NH3D.Cu與FeCl3溶液反應可生成 CuCl27 .下列指定反應的離子方程式正確的是A.飽和 Na2CO籀液與 CaSO4K體反應：CO32+CaSO4=i CaCO3+SO42B.酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I - +IO3 -+6H+I2+3H2OC. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反

4、應：3ClO- +2Fe(OH)3="2FeO42 +3Cl- +4H+H2OD.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+融 Cl2T+H2 T8 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表出A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C. Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W勺強9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是飽和石灰水A, NaHCO3($)*Na,CO

5、j(s)-NaOH(aq)B, 電C AgNO式aq)AglNH)飛卜*'叫，Ag-R nHClOq) -,D. Fe.O5(s>>Fe(s)FeCl/aq)祜I淚A. AB. BC. CD. D10.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C. 3 mol H2 與1 mol N2混合反應生成 NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 6X 6.02 X 1023D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快多選題(本大題共5小題，每小題一分，共一分。)11.化合物Y能用于

6、高性能光學樹脂的合成，可由化合物 X與2 -甲基丙烯酰氯在一定條 件下反應制得：oIIBrH2C=<pCClBr/=' M/= ff0H Br-&-C-=CH:BrBrXY下列有關化合物X、Y的說法正確的是A. X分子中所有原子一定在同一平面上B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO給液褪色D. X 一丫的反應為取代反應選項其蠟操作和現(xiàn)象向奉酚注液中南加Na2c6海液，濁液受港口本酚的酸性強于比C。）的酸性一即向抽水史加入等體也CCL，振蕩后滁置，上層 接近無色，下層顯紫紅色戶I；在C04中的溶解度大于在水中的溶解度第8向溶液中加入鐵

7、粉，有紅色固體析出爐Fu*的氧化性強于CV：-的氧化性12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是AgYOm溶液，有黃色沉淀生成A. AB. BC. CD. D13.根據(jù)卜列圖本所得出的結(jié)論不止確的是S fl473 573 673 773 873020 40 60 SO77Kl/s中乙|2-°|/' 1二:' ; 1二I 6 U '： )D20.。朝.0 朝。0 2.0 4.0 6,0 也。r(NaOH)/mL-IgSO?)內(nèi)丁合稀溶液中葡人少里稀.,A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反 應的

8、A H<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中C(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用 0.1000 mol L-1NaOH定 20.00 mL 0.1000 mol L-1 某一元酸 HX的滴定曲線，說明 HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用 Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與C(SO42-)的關系曲線，說明溶液中C(SO42-)越大C(Ba2+ )越小14. H2c2O鈉二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 )=5.4 X10-2, Ka2 (H2C2O4 )=5.4 X 10-5,

9、設H2c2O給液中 c(總產(chǎn)c(H2c2O4) + c(HC2O4) +c(C2O42-)。室溫下用 NaOH§液?定 25.00 mL 0.1000 mol L-1H2c2O給液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度 關系一定正確的是A. 0.1000 mol - L-1 H2c2O4溶液:c(H+ ) =0.1000 mol - L-1+c(C2O42 )+ c(OH-)- c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) = c(總)的溶液:c(Na+ ) > c(H2C2O4 ) > c(C2O42-) > c(H+ )C. pH = 7 的溶液：c(N

10、a+ ) =0.1000 mol- L-1+ c (C2O42-) - c(H2c2O4)D. c(Na+ ) =2 c(總)的溶液：c(OH-) - c(H+) = 2 c(H2c2O4) +c(HC2O4)15. 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) =2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器】容器2容器3反應溫度77K700700800反應物投入量2 molmol O24 mo S032 nml SO2 J niol th平衡口正岱0沙1向江巴玲%平衡儀SO J mobL1ciG平衡體系總壓強加PaPi牝露

11、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。a/SO；)a3(SO;)平衡常數(shù)K&k2下列說法正確的是A. v1< v2, c2< 2 c1B. K1> K3, p2> 2 p3C. v1< v3, a 1(SO2 ) > a 3(SO2 )D. c2> 2 c3, a 2(SO3 )+ a 3(SO2 )<1簡答題（綜合題）（本大題共6小題，每小題一分，共一分。）16. （12分）以高硫鋁土礦（主要成分為A12O3、Fe2O3 SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：礦粉空氣,少量C&o NaOH溶液Fe

12、Sa濾液F'e 10 4.（1）焙燒過程均會產(chǎn)生 SO2用NaOH§液吸U過量 SO2的離子方程式為（2）添加1%CaG口不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。80)0400 60。800 1000焙燒溫度/七題16圖64)40200 2 求、#-4*型已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 C ”焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量硫去除一（1-焙燒前礦粉碗元素總質(zhì)量）100%不添加CaO的礦粉在低于500 C焙燒時，去除的硫元素主要來源于O700c焙燒時，添加1%CaO勺礦粉硫去除率比不添加是CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因（3）向“過濾”得到的濾液中

13、通入過量CO2鋁元素存在的形式由（填化學式）轉(zhuǎn)化為（填化學式）。（4） “過濾”得到的濾渣中含大量的Fe3O4和SO2理論上完全反應消耗的Fe2O& Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成n (FeS2) : n ( Fe2O317. （ 15分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:已知：(十II(1) A中的官能團名稱為 (寫兩種)。(2) D>E的反應類型為 。(3) B的分子式為 C9H14Q寫出B的結(jié)構簡式： 的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式:分子中含有苯環(huán)，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反

14、應;堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。寫出以©>和Q的合成路線流程圖(無機試COOCHS一為原料制備劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. ( 12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一 定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為(2-x) Al2(SO4)3+3 xCaCO3+xH2O= 2 (1-x) Al2(SO4)3 xAl(OH)3+3 xCaSO以+3xCO2T生成物(1-x) Al2(SO4)3 xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。x值的方法有(

15、1)制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高O(2)堿式硫酸鋁溶液吸收 SO2過程中，溶液的pH (填“增大”、“減小”、 “不變”)。(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下:取堿式硫酸鋁溶液 25.00 mL ,加入鹽酸酸化的過量 洗滌，干燥至恒重，得固體 2.3300 g 。BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、取堿式硫酸鋁溶液 2.50 mL ,稀釋至25 mL,加入0.1000 mol L-1EDTA標準溶液25.00 mL調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2 ,煮沸，冷卻后用 0.08000 mol L-1CuSO4B準溶液滴定過量的 EDTAg終點，消耗

16、 CuSO4fe準溶液20.00 mL (已知Al3+、Cu2+與EDT版應的化學計量比 均為1 ： 1計算(1-x) Al2(SO4)3 - xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。19. (15分)以Cl2、NaOH (NH2)2CO (尿素)和 SO2為原料可制備 N2H4- H2O (水合腫)和無水Na2SO3其主要實驗流程如下：NaOH溶液尿素SO：Ch一 步驟1 ih步界 步界川 步驟IV 水合肺溶液已知： Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O放熱反應。N2H4-H2O弗點約118 C,具有強還原性，能與 NaClO劇烈反應生成 N2。(1)步驟I制備 NaClO溶液時，若溫

17、度超過 40 C, Cl2與NaOHB液反應生成 NaClO3和 NaCl,其離子方程式為 ;實驗中控制溫度除用冰 水浴外，還需采取的措施是 。(2)步驟H合成 N2H4- H2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 C以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 C繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是 。攪拌淵題19圖T(3)步驟IV用步驟出得到的副產(chǎn)品Na2CO剛備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3 HSO、隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2SO對溶解度曲線如題 19圖-3所示)。領配.60.40加5Ho卻如357pH 題 19 l

18、5;|-22040608。100溫度此o o o o O 5 4 3 2 1©*«題 19邊攪拌邊向Na2CO的液中通入SO2制備NaHSO箝液。實驗中確定何時停止通 SO2的實 驗操作為。請補充完整由 NaHSO潞液制備無水 Na2SO3的實驗方案： 用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20. ( 14分)NO(主要指NOm NO2是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NQ是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NQ的相關熱化學方程式如下:2NO2 (g) +H2O(l) HNO3(aq) +HNO2(aq) A H=-116.1 kJ mol-13HNO2(aq) =HNO

19、3(aq) +2NO( g) +H2O (l) A H=75.9 kJ - mol-1反應 3NO2(g) +H2O(l) 2HNO3(aq) +NO(g)的 A H=kJ mol-1。(2)用稀硝酸吸收 N(X,得到HNO僑口 HNO縱混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式： 。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收 NCX,吸收過程中存在 HN02tl(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式： 。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO：反應生成N2NH3與NO2生成N2的反應中，當生成 1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mo

20、l。將一定比例的 O2 NH3和NO(的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見題20圖-1)。NO%檢測儀混合一 氣體NO、檢測儀催化NCK還原反應器題20圖反應相同時間NO(的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50250 C范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO：的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當反應溫度局于 380 C時，NCX的去除率迅速下降的原 因可能是。溫度/七 題20圖-2%、吟 舞 E，S0才21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū) 域內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)臭氧(O3)在Fe(H2

21、O)62+催化下能將煙氣中的 SO2 NOx分別氧化為 SO：和丫9，NOx也可在其他條件下被還原為N2(1)中心原子軌道的雜化類型為 ;的空間構型為 (用文字描 述)。(2) Fe2+M態(tài)核外電子排布式為 。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為 (填化學式)。(4) N2分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目比n ( b ) : n (兀)=。(5) Fe(H2O)62+與NO反應生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。t#在Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構示意圖的相應位置補填缺少的配體。FbNONHQh 結(jié)構示意圖B實驗化學3, 4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有

22、機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3, 4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為，.(OOHQ +。0 + 00V-o實驗步驟如下：步驟1:向反應瓶中加入 3, 4-亞甲一氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于 溶液。反應結(jié)束后，加入 KOH§液至堿性。步驟2:趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步驟3:對合并后的溶液進行處理。步驟4:抽濾，洗滌，干燥，得 3, 4-亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應結(jié)束后，若觀察到反應液呈紫紅色，需向溶液中滴加 轉(zhuǎn)化為 (填化學式)；加入 KOH§液至堿性的目的是 O(2)步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是 (填化學(3)步驟3

23、中，處理合并后溶液的實驗操作為 (4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安V2MiiO> + H 。70 80 c 滴力口 KMnO4NaHSO籀液，討)。亡瓶和抽氣泵。OOK答案單選題D 9. A 10.I. C 2. C 3. D 4. B 5. B 6. A 7. A 8.多選題II. B,D 12. B 13. C 14. A,D 15. C,D簡答題16.16. (12 分)(1) SO2+OH= HSO3(2) FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4B留在礦粉中(3) NaAlO2 Al(OH)3(4) 1 ： 1617.17. (15 分)(1)碳碳雙鍵 玻基(2)消去反應18.18. (12 分)(1)適當增加CaCO3勺量或加快攪拌速率(2)減小23300g3 3) 25mL溶液中：n(SO42-尸 n (BaSO4) = -TT233g mol=0.0100 mol4 .5 mL溶液中：n(Al3+)= n(EDTA) - n(Cu2+)=0.1