1、 課時6構成物質的基本微粒（4）單元知識網絡1構成物質的基本微粒有分子、原子離子。2原子的構成 直接構成原子物質3各微粒的關系 4相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量與這一基準的比值，稱為這種原子的相對原子質量。某原子的相對原子質量計算方法如下5相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。指點迷津已知某原子中共有82個粒子，其中有30個粒子不帶電，則該原子的核電荷數是多少？相對原子質量是多少？該原子是什么原子？思路分析：因為原子是由質子、中子、核外電子三種微粒構成的，其中中子不帶電，所以30個粒子顯然是中子，余下的粒子共52個是質子數與電子數之和，又因為在

2、原子中質子數等于電子數，故質子數與電子數都是26，即該原子的核電荷數為26。相對原子質量約為質子數與中子數之和，所以相對原子質量是56，該原子為鐵原子。基礎評價1以下生活、學習經驗，不能說明分子之間有間隔的是 （ ）A打氣筒能把空氣壓入自行車胎內B酒精和水混合，總體積變小C物體有熱脹冷縮現象D海綿吸收水分2據報道，上海某醫院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數是53，相對原子質量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是 （ ）A質子數是53 B核外電子數是53C中子數是53 D質子數與中子數之和是1253下列說法中，不正確的是（ ）A原子分子和離子都是構成物質的微粒B原子都是由原子核

3、和核外電子構成的C分子和原子都是不斷運動的D任何原子核都是由質子和中子構成的4能說明分子在化學變化中可再分的事實是 （ ）A濕衣服放在外面曬干B水通電生成氫氣和氧氣C硫加熱變成硫蒸氣D大塊冰糖變成小塊冰糖5下列物質由分子構成的是 （ ）A二氧化碳氣體 B鐵C氯化鈉晶體 D氬氣6下列各種物質中只含有一種分子的是（ ）A空氣 B液化氣 C冰水 D糖水7某原子失去電子后，關于該原子的說法正確的是 （ ）A該原子帶了正電 B該原子的質子數發生了變化C該原子帶了負電D該原子的相對質量有了較大的改變3 正電子、負質子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反?？茖W家設想在宇宙中可能

4、存在完全相反粒子所構成的物質反物質；物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結構可能是（ ） A由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成B由一帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成C由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成D由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成9從“分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子”中，選出適當的微粒名稱填寫下列空白。（1）在化學變化中，一定發生變化的微粒是 。（2）顯電中性的是 ，帶正電荷的是 ，帶負電荷的是 。（3）一般來說，同一種原子里，數目一定相等的是 。（4）構成原子的微粒有 。（5）構成物質的微粒有 。10某物質的分子是MCO3，它的相對分子質量是100，則M的相對原子質量是 。11已知用做相對原子質量基準的碳原子的質量是1.993×10-26kg,鐵原子的質量是9.288×10-26kg,則鐵原子的相對原子質量是 ；若某原子的質量是上述碳原子質量的2.67倍，則該原子的相對原子質量是 。12舉例說明下列物質的微粒之間的轉化。（1）原子結合成分子 （2）分子分解成原子 13下圖是水分子分解的示意圖，請你從觀察到的信息寫出你所獲得的化學知識。拓展探究道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：原子是不能再分