1、化 學 試 卷（試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘）可能用到的相對原子質量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56第卷（選擇題 答案填涂在機讀卡上）每小題只有一個選項符合題意（1 25小題，每小題2分，共50分）。1、2008年6月1日是北京實施“限塑令”的首日，從即日起，北京市所有超市、商場等商品零售場所將一律不得免費提供塑料購物袋。聚氯乙烯（PVC）可用來制造各種塑料包裝，下列哪種物質在適當條件下反應可以用來生產PVCACH3CH2Cl BCH2CHCl CCHClCHCl DCH2CH22、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白

2、質、核酸等生物大分子的空間結構，下列關于13C、15N的敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數 B13C與15N有相同的電子數C13C與15N是兩種不同的核素 D15N的核外電子數與中子數相同 3、下列物質中，不屬于天然有機高分子化合物的是A蛋白質 B淀粉 C油脂 D纖維素4、碲（Te）是與O、S同族的元素，位于第五周期金屬與非金屬分界線的非金屬一邊。據此，推斷碲的相關性質錯誤的是A碲的單質在常溫下是固態 B碲的常見化合價是2、4、6C碲可能作半導體材料 D碲的氫化物H2Te很穩定5、革命烈士方志敏同志在獄中和魯迅先生的通信是用米湯寫的，魯迅先生使用哪種物質處理信件后可以看到信的內容A濃硫

3、酸 B新制氫氧化銅懸濁液 C碘酒 D濃硝酸6、下列敘述中正確的是A同主族元素，原子序數越大，金屬性越弱B同周期元素，原子序數越大，非金屬性越強（稀有氣體元素除外）C同周期元素，原子序數越大，原子半徑越大（不考慮稀有氣體元素）D同周期金屬元素，原子序數越大，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強7、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A2NaCl（熔融） 2NaCl2BAl2O33H2 2Al3H2OCFe3O44CO 3Fe4CO2D2HgO 2HgO28、下列關于苯分子的敘述中，不正確的是A平面正六邊形結構 B分子式為C6H6C單、雙鍵交替出現的環狀結構 D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、許多國家十分

4、重視海水資源的綜合利用。不需要經過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水10、“可持續發展問題對科學的挑戰綠色化學”是目前化學發展的主題之一。下列不屬于綠色化學科技內容的是A在廠房周邊多種草、種樹、種花B以綠色意識為指導，采用對環境無污染的、經濟上可行的化學生產過程C利用無毒原料，在生產的各個環節都實現無環境污染的生產工藝D生產過程中，充分利用原料的全部原子，實現零排放和零污染11、菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，其結構為 OCH2COOCH2CHCH2。下列關于菠蘿酯性質的敘述中，不正確的是A可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B在一定條件下，能

5、發生水解反應 C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D可以生成高分子化合物12、下列關于原電池的說法中，正確的是A流出電子的一極是正極 B負極發生氧化反應C裝置由兩個電極和導線組成 D可以將電能轉化為化學能13、下列物質與水的混合物不能用分液的方法分離的是A三氯甲烷 B乙酸 C苯 D四氯化碳14、白磷和紅磷是磷的兩種結構不同的單質，白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列說法正確的是A在相同條件下，紅磷比白磷穩定B在相同條件下，白磷比紅磷穩定C等質量的紅磷和白磷分別完全燃燒，紅磷放出的能量多D等質量的紅磷和白磷分別完全燃燒，兩者放出的能量相等15、在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要的組成部分，其中

6、一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。下列有關化學用語中，正確的是Br H BrA用電子式表示溴化氫的形成過程為 HB在Br2與SO2的反應中，SO2作氧化劑，發生還原反應+17287C海水中通入氯氣時反應的離子方程式為 2BrCl2Br22ClD氯離子的結構示意圖為16、下列各物質中，不能發生水解反應的是A葡萄糖 B油脂 C纖維素 D蛋白質17、下列物質有三種同分異構體的是A丙烷 B丁烷 C戊烷 D乙烯18、下列反應屬于取代反應的是A光照甲烷與氯氣的混合氣體B把乙烯通入溴水中C在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣

7、反應D乙醇在紅熱銅絲的作用下生成乙醛19、下列說法正確的是A乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2B甲烷和苯在一定條件下都能發生取代反應C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷20、已知反應：Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O(10n)H2O是吸熱反應。有人將裝有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，達到白天蓄熱使室內保持低溫；晚上再把白天所蓄熱量放出，使室內保持溫暖的目的。上述過程中所涉及的能量轉化關系正確的是A白天：化學能轉化為熱能B白天：化學能轉化為太陽能C晚上：化學能轉化為熱能D晚上：熱

8、能轉化為化學能21、一定條件下，某可逆反應達到了該反應的限度。下列敘述中，正確的是A此時正反應速率與逆反應速率相等，且均為零B此時反應混合物中各物質的濃度保持不變，且其濃度比一定等于化學方程式的計量系數之比C此時反應物的轉化率并不一定是該反應條件下的最大轉化率D改變溫度等外界條件，反應限度可能被改變22、下列分子含有的電子數與HF相同，且只有兩個極性鍵的是ACO2 BN2O CH2O DCH423、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)，能增大其正反應速率的措施是A減小C和D的濃度 B增大容器體積C增大A的濃度 D降低溫度24、對可逆

9、反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述中正確的是A達到平衡時，NH3的消耗速率與NO的消耗速率相等B若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態C達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D當反應達到平衡時，NH3的濃度與NO的濃度之比一定是1 : 125、R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）A若R(OH)n為強堿，則W(OH)n也為強堿 B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬單質C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6

10、D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素第卷（非選擇題 答案填寫在答題紙上）26、（3分）O2與O3互稱為 ，1 1H、 2 1H、 3 1H互稱為 ，葡萄糖與果糖互稱為 。27、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中的是相應元素的代碼，請用數字所對應元素的化學用語回答下列問題：族周期IAAAAAAA二三（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是 。（2）第三周期元素中除以外原子半徑最大的是 （填元素符號）；這些元素的最高價氧化物對應水化物中：酸性最強的物質是 （填化學式，下同），具有兩性的物質是 。（3）兩種元素非金屬性的強弱順序

11、為 （填元素符號），得出該判斷的實驗依據是 （寫出一種即可）。（4）用電子式表示與形成化合物的過程： 。28、（14分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。已知乙烯在一定條件下，能發生以下轉化：乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D濃硫酸 （1）乙烯的電子式為 ；（2）B所代表的化合物的結構簡式為 ，所含官能團名稱為 ；D所代表的化合物的結構簡式為 ，所含官能團名稱為 ；（3）寫出下列反應的化學方程式，并指出其反應類型： ，反應類型： ；： ，反應類型： 。： ，反應類型： 。29、（9分）某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列

12、實驗。實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Al、Cu稀硫酸偏向Cu3Al、石墨稀硫酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg 試根據上表中的實驗現象回答下列問題：（1）由實驗1、2、3可判斷，電流計的指針總是指向電池的 極（填“正”或“負”），指針的指向與 （填“電子”或“電流”）流動方向一致。（2）實驗1中鋁作 極（填“正”或“負”），其電極反應式為 。（3）實驗4中鋁作 極（填“正”或“負”），發生 （填“氧化”或“還原”）反應。（4）根據實驗結果總結，在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響？ ； 。30、（8分）某化學興趣小組

13、學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍诮涍^了一番考慮后他們自己設計了左圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1） I、II、III、IV裝置各盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （填寫編號）。品紅溶液 NaOH溶液 濃硫酸 酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是 ；（3）確定含有C2H4的現象是 。31、（6分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗：（1）取一定質量的樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積（標準狀況）為a L。該反應的化學方程式為 。（2）再取與（1）相同質量的樣品，進行鋁熱實驗

14、，氧化鐵和鋁恰好完全反應，該反應的化學方程式為 ；樣品中氧化鐵與鋁的質量比是 。（3）待（2）的反應物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積（標準狀況）為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比b : a 。答 題 紙班級_學號_姓名_成績_26、 27、(1) (2) (3) (4) 28、(1) (2) B： D： (3) ： ： ： 29、(1) (2) (3) (4) ： ： 30、(1) I II III IV (2) (3) 31、(1) (2) (3) 參 考 答 案選擇題（每題2分，共50分）12345678910BCCDCBBCDA11121314151617181920C

15、BBACCCABC2122232425DACAB26、（3分）同素異形體，同位素，同分異構體（各1分）27、（10分）(1) Ar，C（各1分） (2) Na，HClO4，Al(OH)3（各1分）(3) Cl，S，Cl2較S更易與H2化合；HCl較H2S穩定；HClO4的酸性較H2SO4強；Cl2可以與S2-反應將S置換出來（寫出一種即可）（各1分）(4) MgFF F FMg2+ （2分）28、（14分）(1) CCHHHH（1分）一定條件(2) C2H5OH，羥基，CH3COOH，羧基（各1分）(3) CH2CH2H2O C2H5OH（2分），加成反應（1分）2C2H5OHO2Cu2CH3CHO2H2O（2分），氧化反應（1分）濃硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分），酯化反應（1分）29、