1、 興化市明升雙語學校九年級化學練習11-11.用化學符號或數(shù)字填空溫度計里的金屬Hg 含氟牙膏中常添加氟化鈉，NaF中F元素的化合價是NaF室溫下將1克氧化鈣放入99克水中充分攪拌，所得溶液中溶質質量分數(shù) 1%(填“”、“”或“”)，其中陰離子符號 OH- 。2.從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議，促進了東西方經(jīng)濟、文化的交流。“絲綢之路”把中國的絲綢、瓷器、火藥等傳入西方，將西方的寶石等帶入中國。能源合作是“一帶一路”的重要內容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國。下列過程中只發(fā)生物理變化的是 BA.燒制瓷器 B.石油的分餾 C.火藥爆炸 D.甲烷的燃燒3.小華同學用稀鹽酸與大理石制取CO2

2、(雜質不反應也不溶于水)，實驗完成后，廢液中的溶質情況可能是 A C A.只有CaCl2 B.CaCl2和CaCO3 C.CaCl2和HCl D.CaCl2、HCl和CaCO3 4.甲、乙兩同學對鎂與鹽酸反應進行系列研究。 甲、乙兩同學取一根鎂條，首先用砂紙打磨除去表面的氧化膜，觀察到鎂條的顏色銀白色。研究：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。(1)反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的化學方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2。(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如右圖所示，則t1t2內反應速率逐漸加快的主要原因是溫

3、度升高，反應速度加快；反思：t2t3內反應速率逐漸減慢的主要原因是濃度降低，反應速度減慢；研究：反應后所得溶液的酸堿性探究。(3)用pH試紙測定反應后所得溶液的酸堿度，發(fā)現(xiàn)pH略小于7。甲同學：猜想：稀鹽酸過量；猜想：氯化鎂溶液呈弱酸性。用pH試紙測定酸酸堿度的方法是將待測液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比，讀出讀數(shù) 。為驗證猜想正確，可以通過查閱資料，也可以取純凈的MgCl2溶液并測定其酸堿度。(4)乙同學將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸，待不再產(chǎn)生氣泡時立即測量pH，卻發(fā)現(xiàn)所得溶液pH大于7，溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg+2H2OMg(OH)2+H2，20時SMg(OH)2

4、=0.009g，80時 SMg(OH)2=0.0108g。根據(jù)資料，乙同學實驗中pH發(fā)生變化的原因是溫度較高時Mg(OH)2溶解度大，溶液因Mg(OH)2而顯堿性，室溫時Mg(OH)2溶解度太小，溶液因MgCl2而顯酸性。5.某小組同學打開了盛放碳酸銨(NH4)2CO3H2O的廣口瓶，聞到一股刺激性氣味。對此產(chǎn)生了興趣，取樣品進行如下圖所示實驗【查閱資料】碳酸銨是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨5565(NH4)2CO3H2O 2NH3+ CO2+ 2H2O過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2

5、H2O4NaOH+O2請回答下列問題：(1)裝置A水浴加熱的優(yōu)點受熱均勻，便于控制加熱溫度，裝置B的作用除盡NH3(2)當氣泡均勻、連續(xù)放出時開始用裝置E收集氣體小組同學又對反應后裝置C硬質玻璃管中固體的成分產(chǎn)生興趣，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2，該小組同學繼續(xù)進行探究。【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH溶液N藍色沉淀試劑X【實驗驗證】過量BaCl2溶液過濾溶液M固體J小組同學取上述形成的溶液M于試管中，進行如上圖所示操作，證明猜想

6、三成立。其中加入過量BaCl2溶液的目的是檢驗并除盡Na2CO3，溶液N所含陽離子為Na+、Ba2+（填化學符號），加入試劑X發(fā)生的化學方程式為CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4【交流反思】BaCl2溶液可以選用下列試劑代替也能達到實驗目的的是ABD（填編號） A.CaCl2 B.Ca(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)2 【拓展延伸】請你預測將少量過氧化鈉粉末加入硝酸鎂溶液中的反應現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生白色沉淀。6.某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應：實驗操作實驗現(xiàn)象紅色物質附著于鋁片表面鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱燒杯底部出現(xiàn)紅色

7、沉淀和白色沉淀(1)打磨鋁片的目的是 除去鋁片表面的氧化膜 。(2)現(xiàn)象和現(xiàn)象中的紅色物質均為Cu，生成該物質的化學方程式為2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 。(3)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計測定，pH 7（填“”、“ ”或“”），證實了甲的猜想。(4)探究白色沉淀的化學成分。 乙同學經(jīng)查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅(CuCl)。CuCl中銅元素的化合價是 +1。 【查閱資料】CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2和Cl-；Cu(NH3)2在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色。 【進行實驗】取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；向其中加入濃

8、氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；取其中一份無色溶液 將另一份無色溶液放置于空氣中以上步驟的實驗方案是：滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；步驟的現(xiàn)象是 無色溶液變成藍色 。【得出結論】通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現(xiàn)CuCl呢？丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15% CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生。(5)丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進了實驗，證明Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是 將Cu與CuCl2溶液混合并加熱 。(6)丁

9、同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮AlCl3對Cu與CuCl2溶液反應的影響7.某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗。(1)甲同學實驗中所發(fā)生的化學方程式為 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；【資料查閱】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 堿 (填“酸”或“堿”)性。【實驗探究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質。(2)取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是CaCl2、HCl (寫化學式，下同)。(3)取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是 NaC

10、l、Na2CO3 。【實驗探究二】(4)甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是 CaCO3 (寫化學式)。【探索與拓展】有一份由Na2CO3、NaCl兩種物質組成的固體樣品為確定其組成，上述小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中制成115.7g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應過濾，得到200g的濾液試計算：所得沉淀的質量為 19.7 g； (115.7g+104g-200g=19.7g) 所用BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設所用BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為x Na2CO3+BaCl2=

11、2NaCl+BaCO3208 197104g·x 19.7g208197=(104g·x)x x=20% 答：所用BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為20%8.含雜質的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原(雜質不與CO反應)，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀。則下列說法正確的是A.通入的CO質量為8.4g B.反應后剩余固體質量為11.2gC.樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80% D.樣品中氧元素質量分數(shù)一定為24%分析：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 3CaCO3 160 84 112 300 x y z 30g x=16g y

12、=8.4g z=11.2g由于反應前要通入CO排出裝置內的空氣，反應后還要通入CO防止生成的鐵重新被氧化，則通入CO的質量應該大于8.4g，A錯誤。剩余固體由生成的鐵和不反應的雜質，所以剩余固體質量大于11.2g，B錯誤。樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是80%，C正確。如果雜質中不含有氧元素，樣品中的氧元素質量分數(shù)是24%，D錯誤。9.實驗室測定石灰石主要成分的含量時，取25g含雜質的石灰石(雜質不溶于水也不與酸反應)加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾得濾液111.2g，則該石灰石主要成分的質量分數(shù)為A.60 B.75 C.80 D.85分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應時，由于溶解碳酸鈣的質量大于生成

13、二氧化碳的質量，因此反應后溶液的質量增加，增加的質量等于參加反應的碳酸鈣的質量減去反應生成CO2的質量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 溶液質量增加 100 44 100-44=56 x 111.2g-100g=11.2g x= 20g 則碳酸鈣的質量分數(shù)是80% 第10題圖10.用如圖所示實驗裝置和相關試劑，測定樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因：無法排除加入稀鹽酸的體積對測定氣體體積的影響。11.要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4，可向其中加入過量的 ab (填序號)。a、CuO b. Cu(OH)2 c、C

14、u d. Cu(NO3)212.某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反應后稱量所得溶液的質量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質量/g202020202020反應后溶液的質量/g144.5164.5179.6189 8200220每次產(chǎn)生沉淀的質量/g00mn9.80計算：(1)上述表格中產(chǎn)生沉淀的質量：m=_4.9_，n=_9.8 。(2)所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。(3)第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。-

15、解：設所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)是x 設所得溶液的溶質質量分數(shù)為y 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH Na2SO480 98 80 14220g·x 9.8g 100g×40% 200g·y8098=(20g·x)9.8g 80142=40g(200g·y) x=40% y=35.5% 答：所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)是40%，所得溶液的溶質質量分數(shù)為35.5%13.現(xiàn)有氧化鎂、氫氧化鎂和氯化鎂的混合物24g，加入100g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后蒸發(fā)，所得氯化鎂的質量可能是 B A.26