1、可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案1在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發生改變的是 原子的數目 分子的數目 元素的種類 物質的總質量物質的種類 原子的種類A. B. C. D. 2根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量 A. 一定大于鐵絲的質量 B. 一定小于鐵絲的質量 C. 一定等于鐵絲的質量 D. 不能確定3化學方程式3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4可讀作：A鐵加氧氣等于四氧化三

2、鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵4某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素5（08湖北咸寧）下列四個反應的生成物都是C,如果C的化學式為A2B5,則該反應的化學方程式為A 2AB2 B2 = 2C B 3AB2 B2 = 2CC 4AB2 B2 = 2C D AB2 4B2 = 2C+6下圖是用來表示物質間發生化學變化的模型示意圖，圖中“ 、 ”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是A2H2+O22H2O B2H2

3、O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl7（08黑龍江）為了解決交通瓶頸制約，我國第六次對鐵路列車實行大提速。提速前須將原有鐵路短軌或長軌焊接為超長軌，常用2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe這一反應原理來焊接鋼軌。該反應屬于：A化合反應 B復分解反應 C分解反應 D置換反應8在2A+B = 2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 9下列說法能用質量守恒定律解釋的是Amg水受熱變為mg的水蒸氣 B62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷C20g食鹽溶于80g

4、水得到100g的食鹽水 D擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小109g水在通電條件下可生成氫氣的質量是 A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g1108江蘇無錫）手電筒中使用的鋅錳干電池，在工作時反應的化學方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，則X的化學式為 A MnO B Mn2O3C Mn3O4D HMnO41208江蘇南京）在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若26 gA與B完全反應后，生成88 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 A4：9 B8：11 C10：11 D31：4413（08江蘇鎮江）對反應X

5、+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，錯誤的是 AX中含有三價元素 BX可能是Fe2(SO4)3CY中一定含有Na元素 DY可能是NaNO314（08湖北黃岡）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表物 質甲乙丙丁反應前質量（g）414210反應后質量（g）待測20631關于此反應，下列認識正確的是A該變化的基本反應類型一定是置換反應 B參加反應的甲、丙的質量比為1：9C乙、丁的相對分子質量比一定為10：9 D甲反應后的質量為8g二、填空題（37分）15（4分）無數實驗證明，參加化學反應的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。這個規

6、律叫做質量守恒定律。16（3分）近幾年來，科學發現在生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學研究的熱點。一氧化氮是工業制取硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為：4NH3 + 5O2 催化劑 4NO + 6X ，則X的化學式是 。17（4分）（08海南）構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應的微觀過程圖如下：(其中 表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子)試回答：（1）ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合價為 ；（2）根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學

7、方程式 。18（4分）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內裝有氧化銀和鋅等物質。當電池工作時，主要是鋅與氧化銀發生置換反應，從而產生電流，此反應的化學方程式_。 19（10分）（08黑龍江）金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石（TiO2），TiO2中鈦的化合價是_。目前工業上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 ；第二步，在氬氣的環境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦（氬氣不參加反應），該反應的化學方程式是_。20（12分）配平下列化學方程式

8、（化學計量數為1也要填入_內）(1) _P +_O2 點燃 _P2O5(2) _Fe2O3 +_C 高溫 _Fe + _CO2(3) _KClO3 _KCl +_O2 (4) _C2H4 + _O2 點燃 _H2O +_CO2三、活動與探究（7分）21（7分）（08四川南充）物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變。(2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥 品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。這兩個實驗所發生的

9、化學反應方程式為：小劉的實驗： 小李的實驗： 實驗結論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；小李認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等。你認為 的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是： 請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因： 使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是_和 _(填化學式)注：以上四種藥品均不能再用四、計算題(共14分)22（4分）在反應A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若25gA和足量的B反應，可生成D的質量是 。23（10分）(07蘇州)工業上用電解氯化鎂方法生產金屬鎂：

10、MgCl2 = Mg + Cl2?，F電解950Kg氯化鎂最多能生產多千克單質鎂？同時能得到多少千克氯氣？參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案BACDCCDDBABCBB二、填空題（37分）15（4分）無數實驗證明，參加化學反應的各物質的 總質量 ，等于反應后生成的各物質的 總質量 。這個規律叫做質量守恒定律。（各2分）16（3分）X的化學式是 H2O 。17（1）二氧化氯 4 （2）Cl2 2NaClO2=2ClO22NaCl18（4分） 19（10分）+4；后兩空評分要求：寫錯化學式得0分，不配平、不標反應條件每空共扣05分。TiO2 +

11、2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti 20（12分，每題各3分）配平下列化學方程式(1) 4 P + 5 O2 點燃 2 P2O5(2) 2 Fe2O3 + 3 C 高溫 2 Fe + 3 CO2(3) 2 KClO3 2 KCl + 3 O2(4) 1 C2H4 + 3 O2 點燃 2 H2O + 2 CO2三、活動與探究（7分）21（7分）（08四川南充）BaCl2+Na2S04=BaS04+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 小劉 反應后生成的氣體逸散到空氣中去了(意思正確也給分) 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變(意思正確也給分) NaCI AgNO3(與順序無關；寫名稱不給分；含有BaCl2、Na2S