1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測(八)(第八章)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每題6分,共42分)1.(2019聊城模擬)室溫下,對于0.10 molL-1的氨水,下列判斷正確的是A.與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀釋后,溶液中c(N)c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D.其溶液的pH=13【解析】選C。氨水是弱堿,書寫離子方程式時不能拆寫,應為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,A項錯誤;加水稀

2、釋雖然能促進氨水的電離,但c(N)和c(OH-)都減小,即c(N)c(OH-)減小,B項錯誤;用硝酸完全中和后,生成硝酸銨,硝酸銨為強酸弱堿鹽,其水解顯酸性,C項正確;因為氨水為弱堿,部分電離,所以0.1 molL-1的溶液中c(OH-)遠遠小于0.1 molL-1,D項錯誤。2.(2019唐山模擬)下列說法正確的是()A.向10 mL濃度為0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度始終增大 molL-1醋酸溶液中水的電離程度小于0.01 molL-1鹽酸中水的電離程度C.將0.01 molL-1鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出

3、的c(OH-)110-7molL-1【解析】選C。在滴加過程中,溶液的pH逐漸變大,水的電離程度在溶液顯中性之前逐漸變大,顯中性之后逐漸變小,A錯誤;等濃度的醋酸和鹽酸,醋酸的pH大,水的電離程度大,B錯誤;混合后,濃氨水過量,溶液顯堿性,由水電離出的c(OH-)110-7molL-1,C正確;醋酸與氨水等濃度等體積混合,所得CH3COONH4溶液顯中性,由水電離出的c(OH-)=110-7molL-1,D錯誤。【加固訓練】常溫下,下列有關醋酸的敘述中不正確的是()A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)c(OH-),故c(Na+)c(CH3COO-)正確;B

4、項,根據電荷守恒關系和物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),推導結論正確;C項,醋酸稀釋時電離程度增大,故結論正確;D項,由題意知:10-a14,D不正確。3.(2019合肥模擬)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達到終點時,發現滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結果偏小【解析】選B。滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶

5、液潤洗后,方可裝入NaOH溶液,A項錯誤;在滴定過程中,溶液的pH會由小逐漸變大,B項正確;用酚酞作指示劑,當溶液由無色變為淺紅色,且30 s內顏色不褪去,說明達到滴定終點,可停止滴定,C項錯誤;滴定后,若滴定管尖嘴部分有懸滴,說明計算時代入的NaOH溶液體積的值比實際滴入的大,導致測定結果偏大,D項錯誤。4.(2019瀏陽模擬)常溫下,向含有c(H+)=1 molL-1、c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.04 molL-1的100 mL溶液中加入固體NaOH(忽略加入固體時的溶液體積變化),溶液中Cu2+、Fe3+的濃度隨著pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(溶液中離子濃度小于10-

6、5 molL-1時認為沉淀完全)世紀金榜導學號79100377() A.pH在02之間時,溶液中發生3個化學反應B.KspFe(OH)3KspCu(OH)2C.pH=4時溶液中的陽離子為H+和Cu2+D.加入4.8 g NaOH時,Fe3+、Cu2+沉淀完全【解析】選D。A項,pH在02之間時,溶液中只發生H+與OH-的中和反應,錯誤;B項,KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=0.04 molL-1(10-14 molL-110-2 molL-1)3=4.010-38;KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=0.04 molL-1(10-14 molL-110-5

7、molL-1)2=4.010-20,故KspFe(OH)3KspCu(OH)2,錯誤;C項,由加入NaOH固體可知,溶液中的陽離子還有Na+,錯誤;D項,當Fe3+、Cu2+沉淀完全時,消耗的NaOH為0.1 L1 molL-1+0.1 L0.04 molL-15=0.12 mol,即4.8 g,正確。5.(2019撫州模擬)25 時濃度都是1 molL-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是世紀金榜導學號79100378()A.電離平衡常數K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液

8、的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數,溶液pH變化:BX等于BYD.將濃度均為1 molL-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH大于HY【解析】選A。由題給條件可以推出AX是強酸強堿鹽,BX為強酸弱堿鹽,BY為弱酸弱堿鹽,AY為強堿弱酸鹽。1 molL-1BY溶液的pH=6,說明電離平衡常數K(BOH)c(B+)c(H+)c(OH-)。由pH=6知,B+水解程度大于Y-的水解程度,則c(Y-)c(B+)c(H+)c(OH-)。6.(2019淄博模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是世紀金榜導學號79100379()A.圖甲表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的

9、變化曲線,其中曲線為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強B.圖乙中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點C.圖乙中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性D.用0.010 0 molL-1硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.100 0 molL-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是Cl-【解析】選C。圖甲中相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋后鹽酸的pH變化較大,故曲線為鹽酸,A項錯誤;圖乙中,純水僅升高溫度,c(H+)和c(OH-)都增大,但兩者仍然相等,c點c(H+)和c(OH-)不相等,B項錯誤;在b點對應溫度下K

10、w=10-12,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性,C項正確;在銀離子濃度相同的情況下,產生沉淀所需c(I-)最低,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是I-,D項錯誤。7.(能力挑戰題)25 時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是()世紀金榜導學號79100380A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c

11、(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D.向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)【解析】選D。溶液的pH越小,c(CH3COOH)濃度越大,結合圖象知虛線代表醋酸濃度,實線代表醋酸根離子濃度,當pH=5.5時,c(CH3COOH)”“”或“=”)。(2)25 時,HF電離平衡常數的數值Ka_,列式并說明得出該平衡常數的理由_。(3)4.010-3 molL-1 HF溶液與4.010-4 m

12、olL-1 CaCl2溶液等體積混合,調節混合液pH為4.0(忽略調節時混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產生。【解析】由題給數據可知,相同條件下,HSCN的酸性強于CH3COOH,等體積、等濃度時,HSCN溶液中的c(H+)比CH3COOH溶液中的大,則反應速率要快,最終均與NaHCO3完全反應,得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液,酸性越弱,水解程度越大,所以反應后的溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)。答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH強,其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率較快Ksp(CaF2),有沉淀產生。9.(19分)按要求回答

13、下列問題:(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純,當用100 mL 3 molL-1的NaOH溶液吸收標準狀況下6.72 L SO2時,所得溶液顯酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(2)常溫下,向一定體積的0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是_。A.溶液中導電粒子的數目減少B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大C.溶液中不變D.溶液中減小(3)在T 時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ),測得混合溶液的部分pH如下表所示:序號NaOH溶液

14、的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為_。A.3B.4C.5D.6(4)常溫下,濃度均為0.1 molL-1的下列三種溶液的pH如表所示:溶質CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根據表中數據,將濃度均為0.01 molL-1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_。A.HCNB.HClOC.CH3COOH根據以上數據,判斷下列反應可以成立的是_。A.CH3COOH+NaClOHClO+CH3COONaB.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.HCN+NaClO

15、NaCN+HClO(5)幾種離子開始沉淀時的pH如表:離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,_(填離子符號)先沉淀,KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“=”或“c(S)c(OH-),故離子濃度的大小關系為c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)。(2)加水稀釋促進醋酸的電離,溶液中導電粒子的數目增多,A項錯誤;由于溶液體積的增大比H+數目的增大程度大,H+的濃度降低,B項錯誤;分子、分母同乘以c(H+)得=,為常數,C項正確;隨著溶液的稀釋,平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向

16、移動,當溶液極稀時,水電離出的H+不可忽略,則將逐漸減小,D項正確。(3)據題意可知在該溫度下水的離子積常數是110-12,而不是110-14,通過可知,此NaOH溶液中c(OH-)=110-4 molL-1。由可知,加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH=6,此時恰好完全中和,則c(H+)=110-4 molL-1,則c=pH=-lg(110-4)=4。(4)從鹽溶液的pH可知,對應酸的電離能力(酸性強弱):CH3COOHHClOHCN。0.1 molL-1的溶液稀釋過程中,pH變化最小的其酸性最弱,即HCN溶液的pH變化最小,A項正確。根據“強酸制弱酸”原理可知A、B項正確。(5)根據離子開

17、始沉淀時的pH可知,Cu2+最先沉淀,Fe2+、Mg2+沉淀時,溶液中OH-的濃度分別為10-6.4 molL-1、10-3.6 molL-1,兩種難溶物的結構相似,故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。答案:(1)c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)(2)C、D(3)B(4)AA、B(5)Cu2+c(Cl-)c(OH-)c(H+),則這兩種溶質是_。(2)0.1 molL-1的氨水與0.05 molL-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:_。(3)以石墨電極電解100 mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.01

18、 mol,則陰極上析出Cu的質量為_g。(4)將AgCl分別放入5 mL H2O10 mL 0.2 molL-1 MgCl220 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液40 mL 0.1 molL-1 HCl中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是_。(5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),則c(HCl)=_ molL-1。 【解析】(1)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),所以溶液顯堿性,因此溶質是NH4Cl和 NH3H2O。(2)0.1 molL-1的氨水與0.05

19、 molL-1的稀硫酸等體積混合,二者恰好反應,生成硫酸銨,水解顯酸性,所以化學方程式為N+H2ONH3H2O+H+。(3)惰性電極電解硫酸銅,陽極生成氧氣,陰極析出銅,由電子得失守恒可知,銅的物質的量是0.01 mol42=0.02 mol,而溶液中只有0.01 mol Cu2+,則證明Cu2+放電后H+放電,所以析出Cu的質量為0.01 mol64 gmol-1=0.64 g。(4)根據溶度積常數表達式可知,溶液中氯離子濃度越大,銀離子濃度就越小,所以各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是。(5)根據圖象可知,和硫酸反應的氫氧化鋇溶液體積是20 mL,與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液體積是40 mL

20、,所以鹽酸的濃度是0.1 molL-10.04 L0.02 L=0.2 molL-1。答案:(1)NH4Cl和 NH3H2O(2)N+H2ONH3H2O+H+(3)0.64(4)(5)0.210.(20分)(能力挑戰題)下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp(25 )。電解質電離方程式電離常數K溶度積KspH2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.3110-7K2=5.6110-11C6H5OHC6H5OHC6H5O-+H+1.110-10H3PO4H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13NH3H

21、2ONH3H2ON+OH-1.7610-5BaSO4BaSO4(s)Ba2+S1.0710-10回答下列問題:(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式: _。(2)25 時,向10 mL 0.01 molL-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 molL-1氨水,混合溶液中粒子濃度關系正確的是_(填序號)。a.若混合液pH7,則V10b.V=5時,2c(NH3H2O)+2c(N)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)c.V=10時,混合液中水的電離程度小于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的電離程度d.若混合液pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)(3)水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示),類比化學平衡常數的定義。25 時,Na2CO3第一步水解反應的水解常數Kh=_。(4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。T2_25 (填“”“”或“=”)。討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是_(填序號)。a.加入Na2SO4