1、淄博市2015屆高三3月第一次模擬考試理 科 綜 合化學7化學與生產生活、環境保護密切相關。下列說法中不正確的是A鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C氫氧化鋁是治療胃酸過多的藥物的有效成分之一D“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣8右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是A非金屬性：Y>Z>MB離子半徑：M>Z2>YCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構D四種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強9以下方法可用于工業冶煉金屬的是 A電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B電解MgC12溶液獲

2、取金屬鎂C用CO還原鐵礦石獲取金屬鐵 D電解飽和食鹽水獲取金屬鈉10下列圖像是表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵之間物質的量(mol)的關系，其中正確的是l1化學教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學過程的原理等。下列有關示意圖表現的內容一定不正確的是12化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A根據圖可判斷可逆反應B圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大C圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據圖，相同溫度下KspFe(OH)3一定小于KspCu(OH)213下列圖示與對應的敘述相符的是A圖l表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加

3、水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點C圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D用0.0100 molL硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 molLC1、Br及I一的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl29(17分)，I汽油燃料電池應用于汽車能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如右圖所示，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它能傳導O2。以辛烷(C8H18)代表汽油。(1)工作時O2向_極(填“正”或“負”)定向移動。(2)寫出負極反應式_。11鋁不

4、僅作為建筑材料，在其它領域也有廣泛的用途。(3)鋁空氣電池如右圖所示。在堿性溶液中，負極反應式為_，每消耗2.70gAl，需耗氧氣_L(標準狀況)。(4)高鐵堿性電池開始應用于電動汽車，它能儲存比普通堿性電池多50的電能。已知該電池的總反應：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則充電時，陽極電極反應式_。III甲醇已被廣泛用于工業原料和汽車燃料。(5)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示，下列說法正確的是_a溫度：T1<T2&

5、lt;T3 b正反應速率：c平衡常數：K(a)>K(c)，K(b)>K(d)d.平均摩爾質量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)30(18分)煤經氣化和液化使其得以廣泛應用。I工業上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下反應：(1)向1L恒容密閉容器巾充入CO和H2O（g），t時測得部分數據如下表。則該溫度下反應的平衡常數K=_。(2)相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此時_（填“>”、“=”或“<”)。II(3)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱

6、分別為a kJmol、b kJmol、c kJmol。利用CO、H2合成CH3OH（1）的熱化學方程式為：CO(g)+H2(g) CH3OH(1)H=_。(4)依據化學反應原理，分析增加壓強對(3)中制備甲醇反應的影響_。IlI(5)已知常溫下HCOOH的電離常數為，則HCOO的水解反應HCOO+H2O HCOOH+OH-的平衡常數為_。(6)常溫下，將a molL的HCOOH溶液與molL的NaOH溶液等體積混合后溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。(7)常溫下，在a molL的HCOOH溶液中加入等體積的bmolL的NaOH溶液至溶液呈中性，此時

7、溶液中HCOOH的物質的量濃度為_。31(18分)輝銅礦主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。1用輝銅礦制備硝酸銅的工藝流程如下：(1)沉淀1的成分是_。(2)CuO的作用是_。(3)結晶Cu(NO3)2·nH2O時，下列操作中不正確的是_加稀H2SO4 加稀HNO3 加熱蒸干 加熱濃縮 冷卻結晶(4)當反應中有2molFeCl3被還原時，被氧化的Cu原子的物質的量為_。II焙燒輝銅礦會產生大氣污染物SO2，為探究SO2的化學性質，用下圖裝置進行實驗。(5)實驗中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現象，甲同學猜測是由于SO2顯酸性引起的，乙同學猜測是由于SO2有漂白性引起

8、的。請設計簡單實驗予以判斷：_。(6)裝置D可證明SO2具有氧化性，則D中的溶液可選用_(填化學式)，現象為_。(7)為完成以上實驗，儀器接口的連接順序為a_。選做部分32(12分)【化學化學與技術】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為_。 (2)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_操作(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為_，其作用是_。(4)電解沉積過程中的陰極

9、采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_。 (5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為_。33(12分)【化學物質結構與性質】I下列有關說法正確的是_。A相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩定B中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數目 C用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因DH3O+、NH4Cl和Ag(NH3)2+中均存在配位鍵II碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質。請回答下列問題：(I)鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態鍺原子外圍電子排布式為_。(2)在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有_種。參照圖1、圖2和圖3，分別同答(3)、(4)小題。(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有_個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是_。(4)C60的晶體為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，計算C60晶體的密度為_g/cm3。34(12分)【化學有