1、上饒一中2016-2017年高二上學期第一次月考化學考試試題(考試時間：90分鐘,滿分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Ca：40一.選擇題(本大題共16小題,每題3分,共48分,每題只有一個選項符合題意)1. 下列說法中不正確的是（ ）A干冰蒸發要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應B酒精常被用作酒精燈和內燃機中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應C古時候人們常用木炭燃燒的方法來取暖，說明木炭燃燒是放熱反應D人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量2. 反應4NH35O24NO6H2

2、O在密閉容器內進行。分別用NH3，O2，NO，H2O四種物質在單位時間內濃度的變化表示該反應的速率為v(NH3)，v(O2)，v(NO)，v(H2O) ，則四者的關系正確的是（ ）A3v(NO)2v(NH3) B2v(H2O)3v(NH3)C4v(NH3)5v(O2) D6v(H2O)5v(O2)3. 已知1mol甲烷完全燃燒生成液態水放出的熱量為889.5kJ，水的比熱容為4.18×103 J/(kg·)，欲將1L 20的水升高到100，則需要甲烷的物質的量至少是（ ）A0.094mol B0.38molC0.47mol D0.76mol4. 已知CH4(g)2O2(g)

3、=CO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H Q2 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H Q3 kJ·mol1常溫下取體積比為12的甲烷和氫氣的混合氣體33.6 L(標準狀況)，經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量(單位：kJ)為（ ）AQ10.5Q3 BQ10.5Q2C0.5Q1Q3 D0.5Q1Q25X、Y、Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充入一密閉容器中。發生反應：X2Y 2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率為（ ）。A(a+b)/5&#

4、215;100% B2(a+b)/5b×100%C2(a+b)/5 ×100% D(a+b)/5a×100%6一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中通入2 mol N2和4 mol H2,3 min后，測得容器內的壓強是開始時的0.8倍，則這段時間內v(H2)為（ ）A0.2 mol/(L·min) B0.6 mol/(L·min)C0.1 mol/(L·min) D0.3 mol/(L·min)720時，將0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，4 m

5、in后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10，化學反應速率增大到原來的2倍，那么15s時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需的溫度是（ ）A40 B50C60 D708已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H-889.5kJ·mol-1 C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H-1583.4kJ·mol-1 C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H-1409.6kJ·mol-1 C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H-1298.4kJ·mol-1 C3H8（g）

6、+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H-2217.8kJ·mol-1如果0.4mol上述烴中的兩種混合物完全燃燒后放出607.52kJ的熱量，則下列組合不可能是（ ） A. CH4和C3H8 B.CH4和C2H6 C. C3H8和C2H6 D.C3H8和C2H2 9強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) HQ1 kJ/molH2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2Q2 kJ/molHNO3(aq)KOH(

7、aq)=KNO3(aq)H2O(l) H3Q3 kJ/mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為（ ）AQ12Q23Q3 B2Q2>Q1>3Q3C2Q23Q3>Q1 D2Q2>3Q3>Q110在一個定容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.2 mol·L1和0.1 mol·L1。當反應達平衡時可能存在的數據正確的是（ ）Ac(SO2) c(O2)0.2 mol·L1 Bc(O2)0.25

8、mol·L1Cc(SO2)c(SO3)0.15 mol·L1 Dc(SO3)c(O2)0.25 mol·L111. 在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)已達到平衡狀態的是()混合氣體的壓強 混合氣體的密度C(s)的物質的量濃度 混合氣體總物質的量混合氣體的平均相對分子質量 v(CO)與v(H2)的比值混合氣體總質量 混合氣體總體積A BC D12可逆反應mA(氣)+nB pC(氣)+qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是（ ）。A增大壓強，平衡不移動，說明（mn）一定等

9、于（pq）B升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應C若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質D若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大13對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q若平衡時A、B的轉化率相等，說明起始時A、B的物質的量之比為m:n若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,達到平衡時,氣體的總物質的量等于（a+b）mol,則m+n=p+q溫度不變時,若壓強增大為原來的二倍,新平衡時氣體的總體積一定要比原體積的1/2小若改變一個條件使反

10、應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動。其中正確的是（ ）A B C D14已知綠礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將0.5 mol無水硫酸亞鐵制成溶液時放出的熱量為Q1。又知綠礬分解的熱化學方程式為：FeSO4·7H2O(s)=FeSO4(s)7H2O(l)；HQ2 kJ·mol1。則Q1和Q2的關系為（ ）A2Q1+Q2=0 B2Q1+Q2>0C2Q1+Q2<0 D無法確定15. 對于反應N2O4(g) 2NO2(g)

11、在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的對應壓強下的平衡點)，下列說法不正確的是()AA、C兩點的正反應速率的關系為v(A) v(C)BA、B、C、D、E各狀態中，v(正)v(逆)的是狀態DC維持p1不變，EA所需時間為x；維持p2不變，DC所需時間為y，則xyD使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p116. 已知：P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1

12、，P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述不正確的是（ ）APP鍵的鍵能小于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)的反應熱H=（b-a）/4 kJ/molCClCl鍵的鍵能為 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為 kJ·mol1二.填空題(44分)17、（6分）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.3 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出192

13、.489 kJ的熱量。（1）反應的熱化學方程式為_ 。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44 kJ·mol-1，則16 g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是_ kJ。（結果保留小數點后兩位）（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_ 。18、(15分) 某實驗小組用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 mol·L1 NaOH溶液若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和

14、熱的實驗裝置如下圖所示。（1）該圖中有兩處未畫出，它們是_，_。（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_。（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol1)：_。（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。序號起始溫度/終止溫度/溫度差/H2SO4NaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75近似認為0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·

15、cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。則中和熱H_(取小數點后兩位)。上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol1有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)_。a量取NaOH溶液的體積時仰視讀數b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度(5) 如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_。19、（12分）一密封體系中發生下列反應：mA(s)nB(g) pC(g) qD(g)H0，其中m、n、p、q均為正整

16、數且mp，nq；下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：回答下列問題：（1）處于平衡狀態的時間段是_At0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1和t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化：_、_。（3）下列各時間段時，B的百分含量最高的時間段是_（4）若B是有色物質，A、C、D均無色，平衡后加入C(體積不變)時混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)；若維持容器內壓強不變，充入氖氣時，平衡_移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不發生”)。20、(11分) 對于一定條件下的可逆反應,無論從正反應開始,還是從逆反應開始,都可以達到相同的平衡

17、狀態。一定溫度下，碳與水蒸氣在容積不變的密閉容器中發生反應并建立平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H >0,試問:（1）若反應物總能量為E1，生成物總能量為E2，反應物總鍵能為E3，生成物總鍵能為E4，則E1_E2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），E3_E4，且E1、E2、E3和E4滿足的關系是_（2）若2g碳與水蒸氣充分反應生成CO（g）和H2（g）吸收21.88kJ的熱量，試寫出生成11.2L（標準狀況下）H2時的熱化學方程式：_。（3）平衡混合氣的平均相對分子質量M1的取值范圍為 < M1 < 。（4）將平衡混合氣體升高溫度，混合氣體平均相

18、對分子質量 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），密度將 。三、計算題(8分)21、一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。試求：(1) 該反應的化學方程式及反應進行到6 s時B的平均反應速率。（請寫出三段式）(2) 已知A為氣體，D為氣體或者固體；當反應進行到6 s時，氣體的平均摩爾質量與反應開始時相等，且A、B、C摩爾質量滿足12MA = 5MB+7MC，試判斷D是氣體還是固體，并說明詳細理由。上饒一中2016-2017年高二上學期第一次月考化學考試試題答題卡一、選擇題12345678910111213141516二、填空題17.(1)_ (2) _ (3)_18.I _ II (1) _ _(2)_(3) _(4) _ _(5) _ _19.(1) _ (2) _ _ (3) _ (4) _ _ 20.(1) _ _ _ (2) _ (3) _ _ (4) _ _上饒一中2016-2017年高二上學期第一次月考化學考試試題答案一、選擇題（共48分，每個3分）12345678