1、一、化學(xué)發(fā)展史一、化學(xué)發(fā)展史被稱為近代化學(xué)發(fā)展的里程碑四大史實(shí)是：被稱為近代化學(xué)發(fā)展的里程碑四大史實(shí)是：1 116611661年，英國(guó)科學(xué)家波義耳提出的年，英國(guó)科學(xué)家波義耳提出的 的的概念。概念。2 217711771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立 3 318031803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了4 418691869年，俄國(guó)化學(xué)家年，俄國(guó)化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn) 化學(xué)元素化學(xué)元素燃燒現(xiàn)象氧化學(xué)說燃燒現(xiàn)象氧化學(xué)說原子學(xué)說原子學(xué)說門捷列夫門捷列夫元素周期律元素周期律二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序1. 基本方法基本方法包括包括

2、、 、 、 以及模型和假說以及模型和假說等方法。等方法。2. 基本程序基本程序 物質(zhì)的外觀物質(zhì)的外觀 物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)通過通過 來來驗(yàn)證和探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)驗(yàn)證和探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)通過對(duì)現(xiàn)象的分析、探討、歸納通過對(duì)現(xiàn)象的分析、探討、歸納、概述得出物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)論。、概述得出物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)論。觀察法觀察法實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)法分類法分類法比較法比較法觀察觀察預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、鈉三、鈉1 1物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)(1)鈉、水、煤油三者密度大小關(guān)系：鈉、水、煤油三者密度大小關(guān)系： 。 (2)(2)實(shí)驗(yàn)室里，鈉應(yīng)保存在實(shí)驗(yàn)室里，鈉應(yīng)保存在 中。中。水水鈉鈉煤油煤油煤油煤油2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Na與水與水(滴有酚

3、酞滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：小于水小于水放熱放熱低低NaOH變紅變紅2 1 2 淡黃淡黃 粉末粉末 1 1 2 4NaOHO2 2Na2CO3O2 4NaClO22H2O 2Na2OO22Na2O2 1.1.鈉露置于空氣中的變化及反應(yīng)分析鈉露置于空氣中的變化及反應(yīng)分析其變化過程是：其變化過程是：NaNa2ONaOHNa2CO3 (溶液溶液) Na2CO310H2O(結(jié)晶結(jié)晶)Na2CO3(粉末、風(fēng)化粉末、風(fēng)化)，所以，所以最終得到的是白色粉末。最終得到的是白色粉末。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2Na

4、OHCO2=Na2CO3H2O。2. 2. 鈉與酸的反應(yīng)鈉與酸的反應(yīng)鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟直接跟H反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)，而不能認(rèn)為是反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)，而不能認(rèn)為是鈉先跟水反應(yīng)，生成的鈉先跟水反應(yīng)，生成的NaOH再跟酸中和。再跟酸中和。由于酸中的與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈得多由于酸中的與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈得多H的的濃度比水中的大得多，所以濃度比水中的大得多，所以Na。鈉投入酸中鈉投入酸中(HCl)：2Na2H=2NaH2。 3 3鈉跟堿溶液的反應(yīng)鈉跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鈉跟水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)上是鈉跟水的反應(yīng)。4

5、 4鈉跟鹽溶液的反應(yīng)鈉跟鹽溶液的反應(yīng)(1) NaCl溶液：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。溶液：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。(2) CuSO4溶液：因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)，故鈉先與溶液：因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)，故鈉先與水反應(yīng)，生成的水反應(yīng)，生成的NaOH再跟再跟CuSO4反應(yīng)，而不能認(rèn)反應(yīng)，而不能認(rèn)為發(fā)生的是鈉置換銅的反應(yīng)。上述反應(yīng)的化學(xué)方為發(fā)生的是鈉置換銅的反應(yīng)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4。(3) NH4Cl溶液：溶液：Na先與先與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH

6、，NaOH再與再與NH4Cl反應(yīng)放出反應(yīng)放出NH3?？偡磻?yīng)為：?？偡磻?yīng)為：由于鹽溶液水解顯酸性，使反應(yīng)劇烈程度增大，由于鹽溶液水解顯酸性，使反應(yīng)劇烈程度增大，故往往能導(dǎo)致鈉燃燒甚至爆炸。故往往能導(dǎo)致鈉燃燒甚至爆炸。(4) 通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如一定溫度下，向飽和一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是下列說法正確的是()A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液中

7、溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B溶液的溶液的pH不變，有氫氣放出不變，有氫氣放出C溶液中的溶液中的Na數(shù)目減小，有氧氣放出數(shù)目減小，有氧氣放出D溶液中的溶液中的c(Na)增大，有氧氣放出增大，有氧氣放出【解析】鈉放于鈉放于NOH溶液中，與水反應(yīng)生成溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和和H2，由于原溶液是飽和溶液，且溫度不變，由于原溶液是飽和溶液，且溫度不變，故有故有NaOH晶體析出，而析出晶體后溶液仍飽和，晶體析出，而析出晶體后溶液仍飽和，故溶液的濃度不變，故溶液的濃度不變，pH不變。不變。【答案】B【方法技巧方法技巧】分析此類問題的關(guān)鍵是：分析此類問題的關(guān)

8、鍵是：Na與與水反應(yīng)消耗了水，而原來又是飽和溶液且溫度不水反應(yīng)消耗了水，而原來又是飽和溶液且溫度不變，變，NaOH的溶解度不變，故會(huì)析出晶體，析出的的溶解度不變，故會(huì)析出晶體，析出的晶體可看作是晶體可看作是Na與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NaOH與消耗與消耗的這部分水所溶解的的這部分水所溶解的NaOH之和。之和。1將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是弱的是()NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液0.1 molL1鹽酸鹽酸0.1 molL1FeCl3溶液溶液C2H5OHA BC D【解析解析】c(Hc(H) )越大，反應(yīng)就越劇烈，由于越大，反應(yīng)就越

9、劇烈，由于C C2 2H H5 5OHOH比比H H2 2O O難電離，難電離，C C2 2H H5 5OHOH中中c(Hc(H) )最小，反應(yīng)最緩慢。最小，反應(yīng)最緩慢?！敬鸢复鸢浮緾2.金屬鈉分別在過量的金屬鈉分別在過量的O2和和Cl2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是象相同點(diǎn)是()A都產(chǎn)生白煙都產(chǎn)生白煙 B都產(chǎn)生黃色火焰都產(chǎn)生黃色火焰C都發(fā)生爆炸都發(fā)生爆炸 D都生成白色固體都生成白色固體【答案答案】B1Na2O2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性(1)Na2O2投入到投入到FeCl2水溶液中，水溶液中，F(xiàn)e2被氧化為被氧化為Fe3，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色的同時(shí)產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀。沉淀。(2)

10、Na2O2投入到含投入到含S2的溶液中，的溶液中，S2被氧化為被氧化為S單質(zhì)，單質(zhì)，溶液變渾濁。溶液變渾濁。(3)Na2O2投入到含投入到含 的溶液中，的溶液中， 被氧化為被氧化為 (4)Na2O2投入到品紅溶液中，可使品紅溶液褪色，主投入到品紅溶液中，可使品紅溶液褪色，主要是要是Na2O2的強(qiáng)氧化性導(dǎo)致的；的強(qiáng)氧化性導(dǎo)致的；Na2O2投入滴有酚酞的水投入滴有酚酞的水中，溶液先變紅而后褪色。中，溶液先變紅而后褪色。過氧化鈉的特性及有關(guān)計(jì)算2與與Na2O2有關(guān)的計(jì)算有關(guān)的計(jì)算(1) 固體質(zhì)量的差量法計(jì)算固體質(zhì)量的差量法計(jì)算2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O

11、2 反應(yīng)反應(yīng)中過氧化鈉增重的質(zhì)量實(shí)際相當(dāng)于水中中過氧化鈉增重的質(zhì)量實(shí)際相當(dāng)于水中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看做：的質(zhì)量，其結(jié)果可看做：在反應(yīng)在反應(yīng)中，過氧化鈉增重的質(zhì)量實(shí)際上相當(dāng)于中，過氧化鈉增重的質(zhì)量實(shí)際上相當(dāng)于與與CO2等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看做：的質(zhì)量，其結(jié)果可看做：可推知兩個(gè)結(jié)論可推知兩個(gè)結(jié)論：a足量過氧化鈉與足量過氧化鈉與H2、CO和和O2點(diǎn)燃混合物反應(yīng)計(jì)算點(diǎn)燃混合物反應(yīng)計(jì)算中。可認(rèn)為中?？烧J(rèn)為Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3、2Na2O2COH2=Na2CO32NaOH(實(shí)際上述反應(yīng)均不實(shí)際上述反應(yīng)均不能發(fā)生能發(fā)生)。ba g通式符合通式符合(

12、CO)m(H2)n(m0,1,2；n0,1,2)的物質(zhì)在氧氣中燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的的物質(zhì)在氧氣中燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，固體，反應(yīng)完畢，固體增重反應(yīng)完畢，固體增重a g。(2) 氣體體積差量的計(jì)算氣體體積差量的計(jì)算2Na2O22CO2=2Na2CO3O2氣體體積差氣體體積差 2 1 V12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V1 由此可見，若由此可見，若CO2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體(或單一氣或單一氣體體)通過足量通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積，氣體體積的減少量是原氣體體積的的 ，即為生成氧氣的量。，即為生成

13、氧氣的量。 (3) 先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系 一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合的混合物反應(yīng)，可視作物反應(yīng)，可視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成反應(yīng)完成后，后，Na2O2再與再與H2O發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。 Na2O2不屬于堿性氧化物，因不屬于堿性氧化物，因Na2O2與與H2O反反應(yīng)，除生成應(yīng)，除生成NaOH外還生成外還生成O2。(2009年聊城質(zhì)檢年聊城質(zhì)檢)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入S

14、O2氣體，將帶余燼的木條插入氣體，將帶余燼的木條插入試管試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。中的溶液上方，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1) 第第1小組同學(xué)認(rèn)為小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與與SO2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了Na2SO3和和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與與SO2反應(yīng)生反應(yīng)生成的白色固體中含有成的白色固體中含有Na2SO3。(3)第第2小組同學(xué)認(rèn)為小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與與SO2反應(yīng)除了生成反應(yīng)除了生成Na2SO3和和O2外，還有外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO

15、4生成，他生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案： 上述方案是否合理？上述方案是否合理？_。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：由：_；_。【解析解析】本題以本題以Na2O2與與SO2反應(yīng)的原理為背景，反應(yīng)的原理為背景，突出考查知識(shí)遷移能力。突出考查知識(shí)遷移能力。(1) 類比類比CO2與與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫出SO2和和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2) 檢驗(yàn)檢驗(yàn) ，可往白色固體中加入稀，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)否產(chǎn)生使

16、品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生生SO2，則證明有，則證明有Na2SO3生成。生成。(3) 由于由于HNO3(稀稀)具有強(qiáng)氧化性，可將具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧氧化成化成BaSO4；若反應(yīng)后的固體中仍有；若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶，它溶于水后也能將于水后也能將 氧化成氧化成 ，故所給方案不，故所給方案不合理。合理?！敬鸢复鸢浮?1) 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2) 取白色固體，加稀取白色固體，加稀H2SO4，產(chǎn)生能使品紅溶液褪，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體色的氣體(3) 不合理不合理稀稀HNO3能將能將BaSO3氧化成氧化成BaSO4 如果反應(yīng)后的固體中殘

17、留有如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后，它溶于水后也能將也能將 氧化成氧化成3(2009年天津市檢測(cè)年天津市檢測(cè))向含有下列離子的溶液中向含有下列離子的溶液中加入加入Na2O2，其離子濃度一定沒有減少的是，其離子濃度一定沒有減少的是()【答案答案】D【解析解析】4(2010年山東青島模擬年山東青島模擬)取取a g某物質(zhì)某物質(zhì)A，在氧氣中，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了固體的質(zhì)量增加了b g。若。若ba，則，則A為為()AH2 BCOCC12H22O11 DC6H12O6C【答案答案】【解析解析】1

18、(2009年云浮質(zhì)檢年云浮質(zhì)檢)金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機(jī)物金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機(jī)物反應(yīng)，還能跟酒精、醋酸等有機(jī)物反應(yīng)。要研究金屬鈉反應(yīng)，還能跟酒精、醋酸等有機(jī)物反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中沒有用到的是方法中沒有用到的是()A實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)法 B觀察法觀察法C分類法分類法 D比較法比較法【解析解析】研究鈉與酒精、水反應(yīng)的異同采用比較法，研究鈉與酒精、水反應(yīng)的異同采用比較法，研究時(shí)要通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析來進(jìn)行，用到實(shí)驗(yàn)研究時(shí)要通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析來進(jìn)行，用到實(shí)驗(yàn)法、觀察法，未涉及分類問題。法、觀察

19、法，未涉及分類問題?！敬鸢复鸢浮緾2將同樣大小的金屬將同樣大小的金屬Na與下列稀溶液反應(yīng)時(shí)，一與下列稀溶液反應(yīng)時(shí)，一定有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是定有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是()MgCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液飽和飽和NaCl溶液溶液AlCl3溶液溶液A只有只有 B只有只有C D全部全部【解析解析】鈉與溶液反應(yīng)實(shí)際是鈉先與水反應(yīng)生成鈉與溶液反應(yīng)實(shí)際是鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和和H2，然后然后MgCl2、FeCl3再與再與NaOH反應(yīng)生成沉淀；飽和反應(yīng)生成沉淀；飽和NaCl溶液因溶溶液因溶劑減少而析出劑減少而析出NaCl；Al3有可能因少量而生成有可能因少量而生成Al(OH)4?！敬鸢复鸢?/p>

20、】C3(2010年泰安模擬年泰安模擬)從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶溶液，紅色液，紅色) H(溶液溶液)In(溶液，黃色溶液，黃色)，而用作，而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色粉末，則溶液顏色為為()A紅色變深紅色變深 B黃色變淺黃色變淺C黃色變深黃色變深 D褪為無色褪為無色【解析解析】Na2O2在在HIn溶液顯示兩種主要作用，一種是溶液顯示兩種主要作用，一種是堿性，使酸堿指示劑變色；另一種是氧化性，又把酸堿堿性，使酸堿指示劑變色；

21、另一種是氧化性，又把酸堿指示劑氧化為無色物質(zhì)。指示劑氧化為無色物質(zhì)?！敬鸢复鸢浮緿4(2008年北京高考年北京高考)1 mol過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol碳酸氫碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析解析】涉及的反應(yīng)有：涉及的反應(yīng)有： 基于基于CO2與與NaOH的反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可處理成的反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可處理成先讓先讓CO2與與Na2O2全都反應(yīng)，若剩余全都

22、反應(yīng)，若剩余Na2O2，則再與，則再與H2O反應(yīng)。反應(yīng)。2 mol NaHCO3受熱分解產(chǎn)生受熱分解產(chǎn)生1 mol CO2，已足以把已足以把Na2O2反應(yīng)掉，故殘留固體只有反應(yīng)掉，故殘留固體只有Na2CO3?！敬鸢复鸢浮緼5(2009年宿遷質(zhì)檢年宿遷質(zhì)檢)跟跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是()AH2O BCO2CH2SO4 DCa(OH)2【答案答案】C6Na2O2幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：下反應(yīng)，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O

23、2Na2O2CO=Na2CO3(1)試分別寫出試分別寫出Na2O2與與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 (并標(biāo)出電并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)：_，_。(2)通過比較知，當(dāng)非金屬處于通過比較知，當(dāng)非金屬處于_價(jià)態(tài)時(shí)，與過氧化物價(jià)態(tài)時(shí)，與過氧化物Na2O2反應(yīng)有反應(yīng)有O2生成生成 ?！敬鸢复鸢浮? 1綠色化學(xué)的含義：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或綠色化學(xué)的含義：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過程對(duì)環(huán)清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低程度的化學(xué)。境的負(fù)面影響降低到最低程度的化學(xué)。2 2綠色化學(xué)的要求

24、：原料和產(chǎn)品無害，在化學(xué)綠色化學(xué)的要求：原料和產(chǎn)品無害，在化學(xué)過程中不產(chǎn)生過程中不產(chǎn)生“三廢三廢”或使或使“三廢三廢”降低到最低程度。降低到最低程度?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的“綠色化 3化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的五條途徑化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的五條途徑(1)開發(fā)綠色實(shí)驗(yàn)。如實(shí)驗(yàn)室用開發(fā)綠色實(shí)驗(yàn)。如實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制分解制O2代替代替KClO3分解法，實(shí)現(xiàn)了原料和反應(yīng)過程的綠色化。分解法，實(shí)現(xiàn)了原料和反應(yīng)過程的綠色化。(2)防止實(shí)驗(yàn)過程中尾氣、廢物等對(duì)環(huán)境的污染，防止實(shí)驗(yàn)過程中尾氣、廢物等對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)中有危害性氣體產(chǎn)生時(shí)要加強(qiáng)尾氣吸收，對(duì)實(shí)實(shí)驗(yàn)中有危害性氣體產(chǎn)生時(shí)要加強(qiáng)尾氣吸收，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物盡可能再利用等。驗(yàn)產(chǎn)物盡可能

25、再利用等。(3)在保證實(shí)驗(yàn)效果的前提下，盡量減少實(shí)驗(yàn)試劑在保證實(shí)驗(yàn)效果的前提下，盡量減少實(shí)驗(yàn)試劑的用量，使實(shí)驗(yàn)小型化、微型化。的用量，使實(shí)驗(yàn)小型化、微型化。4原子經(jīng)濟(jì)性：最理想的原子經(jīng)濟(jì)性：最理想的“原子經(jīng)濟(jì)原子經(jīng)濟(jì)”是指反應(yīng)是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化到期望的最終目標(biāo)產(chǎn)物中，達(dá)到物的原子全部轉(zhuǎn)化到期望的最終目標(biāo)產(chǎn)物中，達(dá)到原子利用率為原子利用率為100%。5符合符合“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”要求的化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng)要求的化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。(4)對(duì)于危險(xiǎn)或反應(yīng)條件苛刻，污染嚴(yán)重或儀器、對(duì)于危險(xiǎn)或反應(yīng)條件苛刻，污染嚴(yán)重或儀器、試劑價(jià)格昂貴的實(shí)驗(yàn)，可采用計(jì)算機(jī)模擬

26、化學(xué)實(shí)驗(yàn)試劑價(jià)格昂貴的實(shí)驗(yàn)，可采用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)實(shí)驗(yàn)或觀看實(shí)驗(yàn)錄像等辦法。或觀看實(shí)驗(yàn)錄像等辦法。(5)妥善處置實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢物，防止污染環(huán)境。妥善處置實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢物，防止污染環(huán)境。一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題5 5分，共分，共5050分分) )1 1下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )A. A. 假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論論B B模型一般可分為物體模型和思維模型模型一般可分為物體模型和思維模型C C研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法方法D D科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)

27、科的所有問題科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題【解析解析】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的特征，但并不是化學(xué)上實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的特征，但并不是化學(xué)上所有問題都可以通過實(shí)驗(yàn)解決，有的需要從理論上進(jìn)所有問題都可以通過實(shí)驗(yàn)解決，有的需要從理論上進(jìn)行分析、推理。行分析、推理。【答案答案】D D2下列關(guān)于鈉的敘述正確的是下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()A. 鈉在空氣中露置會(huì)立刻被空氣氧化成過氧化鈉鈉在空氣中露置會(huì)立刻被空氣氧化成過氧化鈉B鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可將銅從其鹽溶液中置換鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來出來C鈉與鈉離子都具有強(qiáng)的還原性鈉與鈉離子都具有強(qiáng)的還原性D鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與氫離子的反應(yīng)鈉與稀鹽

28、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與氫離子的反應(yīng)【解析解析】A項(xiàng)鈉在空氣中露置生成項(xiàng)鈉在空氣中露置生成Na2O；B項(xiàng)鈉先與項(xiàng)鈉先與水反應(yīng)，不能置換出水反應(yīng)，不能置換出Cu；C項(xiàng)項(xiàng)Na無還原性，只有弱無還原性，只有弱氧化性。氧化性?！敬鸢复鸢浮緿【解析解析】設(shè)設(shè)Na2O、Na2O2均為均為1 mol，則，則Na2O2比比Na2O的質(zhì)量多的質(zhì)量多16 g，恰好以，恰好以 的形式釋放出的形式釋放出去，因此去，因此ab?！敬鸢复鸢浮緼3將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的Na2O和和Na2O2分別投入到足分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和和b%的兩種溶液，則的兩種溶液，則a和和b的關(guān)系是的關(guān)系是()AabBabCaBCD【解析解析】Na2ONa2CO3(m44 g)；Na2O2Na2CO3