1、一、化學發展史一、化學發展史被稱為近代化學發展的里程碑四大史實是：被稱為近代化學發展的里程碑四大史實是：1 116611661年，英國科學家波義耳提出的年，英國科學家波義耳提出的 的的概念。概念。2 217711771年，法國化學家拉瓦錫建立年，法國化學家拉瓦錫建立 3 318031803年，英國科學家道爾頓提出了年，英國科學家道爾頓提出了4 418691869年，俄國化學家年，俄國化學家 發現發現 化學元素化學元素燃燒現象氧化學說燃燒現象氧化學說原子學說原子學說門捷列夫門捷列夫元素周期律元素周期律二、研究物質性質的基本方法和程序二、研究物質性質的基本方法和程序1. 基本方法基本方法包括包括

2、、 、 、 以及模型和假說以及模型和假說等方法。等方法。2. 基本程序基本程序 物質的外觀物質的外觀 物質的性質物質的性質通過通過 來來驗證和探究預測的性質驗證和探究預測的性質通過對現象的分析、探討、歸納通過對現象的分析、探討、歸納、概述得出物質性質的結論。、概述得出物質性質的結論。觀察法觀察法實驗法實驗法分類法分類法比較法比較法觀察觀察預測預測化學實驗化學實驗三、鈉三、鈉1 1物理性質物理性質(1)(1)鈉、水、煤油三者密度大小關系：鈉、水、煤油三者密度大小關系： 。 (2)(2)實驗室里，鈉應保存在實驗室里，鈉應保存在 中。中。水水鈉鈉煤油煤油煤油煤油2化學性質化學性質Na與水與水(滴有酚

3、酞滴有酚酞)反應的現象及解釋：反應的現象及解釋：小于水小于水放熱放熱低低NaOH變紅變紅2 1 2 淡黃淡黃 粉末粉末 1 1 2 4NaOHO2 2Na2CO3O2 4NaClO22H2O 2Na2OO22Na2O2 1.1.鈉露置于空氣中的變化及反應分析鈉露置于空氣中的變化及反應分析其變化過程是：其變化過程是：NaNa2ONaOHNa2CO3 (溶液溶液) Na2CO310H2O(結晶結晶)Na2CO3(粉末、風化粉末、風化)，所以，所以最終得到的是白色粉末。最終得到的是白色粉末。有關反應的化學方程式如下：有關反應的化學方程式如下：4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2Na

4、OHCO2=Na2CO3H2O。2. 2. 鈉與酸的反應鈉與酸的反應鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應時，首先是鈉鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應時，首先是鈉直接跟直接跟H反應，過量的鈉再與水反應，而不能認為是反應，過量的鈉再與水反應，而不能認為是鈉先跟水反應，生成的鈉先跟水反應，生成的NaOH再跟酸中和。再跟酸中和。由于酸中的與酸的反應比與水的反應劇烈得多由于酸中的與酸的反應比與水的反應劇烈得多H的的濃度比水中的大得多，所以濃度比水中的大得多，所以Na。鈉投入酸中鈉投入酸中(HCl)：2Na2H=2NaH2。 3 3鈉跟堿溶液的反應鈉跟堿溶液的反應實質上是鈉跟水的反應。實質上是鈉跟水的反應。4

5、 4鈉跟鹽溶液的反應鈉跟鹽溶液的反應(1) NaCl溶液：實質是與水反應。溶液：實質是與水反應。(2) CuSO4溶液：因為鈉與水劇烈反應，故鈉先與溶液：因為鈉與水劇烈反應，故鈉先與水反應，生成的水反應，生成的NaOH再跟再跟CuSO4反應，而不能認反應，而不能認為發生的是鈉置換銅的反應。上述反應的化學方為發生的是鈉置換銅的反應。上述反應的化學方程式為：程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，總反應式為：總反應式為：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4。(3) NH4Cl溶液：溶液：Na先與先與H2O反應生成反應生成NaOH

6、，NaOH再與再與NH4Cl反應放出反應放出NH3。總反應為：。總反應為：由于鹽溶液水解顯酸性，使反應劇烈程度增大，由于鹽溶液水解顯酸性，使反應劇烈程度增大，故往往能導致鈉燃燒甚至爆炸。故往往能導致鈉燃燒甚至爆炸。(4) 通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如熔融狀態，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如一定溫度下，向飽和一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是下列說法正確的是()A溶液中溶質質量增加，溶劑質量減少，溶液中

7、溶質質量增加，溶劑質量減少，溶液的溶質質量分數變大溶液的溶質質量分數變大B溶液的溶液的pH不變，有氫氣放出不變，有氫氣放出C溶液中的溶液中的Na數目減小，有氧氣放出數目減小，有氧氣放出D溶液中的溶液中的c(Na)增大，有氧氣放出增大，有氧氣放出【解析】鈉放于鈉放于NOH溶液中，與水反應生成溶液中，與水反應生成NaOH和和H2，由于原溶液是飽和溶液，且溫度不變，由于原溶液是飽和溶液，且溫度不變，故有故有NaOH晶體析出，而析出晶體后溶液仍飽和，晶體析出，而析出晶體后溶液仍飽和，故溶液的濃度不變，故溶液的濃度不變，pH不變。不變。【答案】B【方法技巧方法技巧】分析此類問題的關鍵是：分析此類問題的關

8、鍵是：Na與與水反應消耗了水，而原來又是飽和溶液且溫度不水反應消耗了水，而原來又是飽和溶液且溫度不變，變，NaOH的溶解度不變，故會析出晶體，析出的的溶解度不變，故會析出晶體，析出的晶體可看作是晶體可看作是Na與與H2O反應生成的反應生成的NaOH與消耗與消耗的這部分水所溶解的的這部分水所溶解的NaOH之和。之和。1將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是弱的是()NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液0.1 molL1鹽酸鹽酸0.1 molL1FeCl3溶液溶液C2H5OHA BC D【解析解析】c(Hc(H) )越大，反應就越劇烈，由于越大，反應就越

9、劇烈，由于C C2 2H H5 5OHOH比比H H2 2O O難電離，難電離，C C2 2H H5 5OHOH中中c(Hc(H) )最小，反應最緩慢。最小，反應最緩慢。【答案答案】C2.金屬鈉分別在過量的金屬鈉分別在過量的O2和和Cl2中燃燒，產生的現中燃燒，產生的現象相同點是象相同點是()A都產生白煙都產生白煙 B都產生黃色火焰都產生黃色火焰C都發生爆炸都發生爆炸 D都生成白色固體都生成白色固體【答案答案】B1Na2O2的強氧化性的強氧化性(1)Na2O2投入到投入到FeCl2水溶液中，水溶液中，Fe2被氧化為被氧化為Fe3，同時產生紅褐色的同時產生紅褐色的Fe(OH)3沉淀。沉淀。(2)

10、Na2O2投入到含投入到含S2的溶液中，的溶液中，S2被氧化為被氧化為S單質，單質，溶液變渾濁。溶液變渾濁。(3)Na2O2投入到含投入到含 的溶液中，的溶液中， 被氧化為被氧化為 (4)Na2O2投入到品紅溶液中，可使品紅溶液褪色，主投入到品紅溶液中，可使品紅溶液褪色，主要是要是Na2O2的強氧化性導致的；的強氧化性導致的；Na2O2投入滴有酚酞的水投入滴有酚酞的水中，溶液先變紅而后褪色。中，溶液先變紅而后褪色。過氧化鈉的特性及有關計算2與與Na2O2有關的計算有關的計算(1) 固體質量的差量法計算固體質量的差量法計算2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O

11、2 反應反應中過氧化鈉增重的質量實際相當于水中中過氧化鈉增重的質量實際相當于水中H的質量，其結果可看做：的質量，其結果可看做：在反應在反應中，過氧化鈉增重的質量實際上相當于中，過氧化鈉增重的質量實際上相當于與與CO2等物質的量的等物質的量的CO的質量，其結果可看做：的質量，其結果可看做：可推知兩個結論可推知兩個結論：a足量過氧化鈉與足量過氧化鈉與H2、CO和和O2點燃混合物反應計算點燃混合物反應計算中。可認為中。可認為Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3、2Na2O2COH2=Na2CO32NaOH(實際上述反應均不實際上述反應均不能發生能發生)。ba g通式符合通式符合(

12、CO)m(H2)n(m0,1,2；n0,1,2)的物質在氧氣中燃燒，將其產物通過足量的的物質在氧氣中燃燒，將其產物通過足量的Na2O2固體，固體，反應完畢，固體增重反應完畢，固體增重a g。(2) 氣體體積差量的計算氣體體積差量的計算2Na2O22CO2=2Na2CO3O2氣體體積差氣體體積差 2 1 V12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V1 由此可見，若由此可見，若CO2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體(或單一氣或單一氣體體)通過足量通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積，氣體體積的減少量是原氣體體積的的 ，即為生成氧氣的量。，即為生成

13、氧氣的量。 (3) 先后順序關系先后順序關系 一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合的混合物反應，可視作物反應，可視作Na2O2先與先與CO2反應，待反應，待CO2反應完成反應完成后，后，Na2O2再與再與H2O發生反應。發生反應。 Na2O2不屬于堿性氧化物，因不屬于堿性氧化物，因Na2O2與與H2O反反應，除生成應，除生成NaOH外還生成外還生成O2。(2009年聊城質檢年聊城質檢)有兩個實驗小組的同學為探究有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗，通入置進行實驗，通入S

14、O2氣體，將帶余燼的木條插入氣體，將帶余燼的木條插入試管試管C中的溶液上方，木條復燃。中的溶液上方，木條復燃。請回答下列問題：請回答下列問題：(1) 第第1小組同學認為小組同學認為Na2O2與與SO2反應生成了反應生成了Na2SO3和和O2，該反應的化學方程式是：，該反應的化學方程式是：_。(2) 請設計一種實驗方案證明請設計一種實驗方案證明Na2O2與與SO2反應生反應生成的白色固體中含有成的白色固體中含有Na2SO3。(3)第第2小組同學認為小組同學認為Na2O2與與SO2反應除了生成反應除了生成Na2SO3和和O2外，還有外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有生成。為檢驗是否有Na2SO

15、4生成，他生成，他們設計了如下方案：們設計了如下方案： 上述方案是否合理？上述方案是否合理？_。請簡要說明兩點理。請簡要說明兩點理由：由：_；_。【解析解析】本題以本題以Na2O2與與SO2反應的原理為背景，反應的原理為背景，突出考查知識遷移能力。突出考查知識遷移能力。(1) 類比類比CO2與與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出反應的化學方程式，不難寫出SO2和和Na2O2反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2) 檢驗檢驗 ，可往白色固體中加入稀，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能，看能否產生使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，若產否產生使

16、品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，若產生生SO2，則證明有，則證明有Na2SO3生成。生成。(3) 由于由于HNO3(稀稀)具有強氧化性，可將具有強氧化性，可將BaSO3氧氧化成化成BaSO4；若反應后的固體中仍有；若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶，它溶于水后也能將于水后也能將 氧化成氧化成 ，故所給方案不，故所給方案不合理。合理。【答案答案】(1) 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2) 取白色固體，加稀取白色固體，加稀H2SO4，產生能使品紅溶液褪，產生能使品紅溶液褪色的氣體色的氣體(3) 不合理不合理稀稀HNO3能將能將BaSO3氧化成氧化成BaSO4 如果反應后的固體中殘

17、留有如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后，它溶于水后也能將也能將 氧化成氧化成3(2009年天津市檢測年天津市檢測)向含有下列離子的溶液中向含有下列離子的溶液中加入加入Na2O2，其離子濃度一定沒有減少的是，其離子濃度一定沒有減少的是()【答案答案】D【解析解析】4(2010年山東青島模擬年山東青島模擬)取取a g某物質某物質A，在氧氣中，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產物跟足量過氧化鈉反應，反應后完全燃燒，使燃燒產物跟足量過氧化鈉反應，反應后固體的質量增加了固體的質量增加了b g。若。若ba，則，則A為為()AH2 BCOCC12H22O11 DC6H12O6C【答案答案】【解析解析】1

18、(2009年云浮質檢年云浮質檢)金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機物金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機物反應，還能跟酒精、醋酸等有機物反應。要研究金屬鈉反應，還能跟酒精、醋酸等有機物反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，下列研究跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，下列研究方法中沒有用到的是方法中沒有用到的是()A實驗法實驗法 B觀察法觀察法C分類法分類法 D比較法比較法【解析解析】研究鈉與酒精、水反應的異同采用比較法，研究鈉與酒精、水反應的異同采用比較法，研究時要通過對實驗現象的觀察分析來進行，用到實驗研究時要通過對實驗現象的觀察分析來進行，用到實驗法、觀察法，未涉及分類問題。法、觀察

19、法，未涉及分類問題。【答案答案】C2將同樣大小的金屬將同樣大小的金屬Na與下列稀溶液反應時，一與下列稀溶液反應時，一定有氣體生成，又有沉淀產生的是定有氣體生成，又有沉淀產生的是()MgCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液飽和飽和NaCl溶液溶液AlCl3溶液溶液A只有只有 B只有只有C D全部全部【解析解析】鈉與溶液反應實際是鈉先與水反應生成鈉與溶液反應實際是鈉先與水反應生成NaOH和和H2，然后然后MgCl2、FeCl3再與再與NaOH反應生成沉淀；飽和反應生成沉淀；飽和NaCl溶液因溶溶液因溶劑減少而析出劑減少而析出NaCl；Al3有可能因少量而生成有可能因少量而生成Al(OH)4。【答案答案

20、】C3(2010年泰安模擬年泰安模擬)從植物花中可提取一種簡寫為從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶溶液，紅色液，紅色) H(溶液溶液)In(溶液，黃色溶液，黃色)，而用作，而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色粉末，則溶液顏色為為()A紅色變深紅色變深 B黃色變淺黃色變淺C黃色變深黃色變深 D褪為無色褪為無色【解析解析】Na2O2在在HIn溶液顯示兩種主要作用，一種是溶液顯示兩種主要作用，一種是堿性，使酸堿指示劑變色；另一種是氧化性，又把酸堿堿性，使酸堿指示劑變色；

21、另一種是氧化性，又把酸堿指示劑氧化為無色物質。指示劑氧化為無色物質。【答案答案】D4(2008年北京高考年北京高考)1 mol過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol碳酸氫碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是體物質后冷卻，殘留的固體物質是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析解析】涉及的反應有：涉及的反應有： 基于基于CO2與與NaOH的反應，本題在計算時可處理成的反應，本題在計算時可處理成先讓先讓CO2與與Na2O2全都反應，若剩余全都

22、反應，若剩余Na2O2，則再與，則再與H2O反應。反應。2 mol NaHCO3受熱分解產生受熱分解產生1 mol CO2，已足以把已足以把Na2O2反應掉，故殘留固體只有反應掉，故殘留固體只有Na2CO3。【答案答案】A5(2009年宿遷質檢年宿遷質檢)跟跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質都能發生反應的是六種物質都能發生反應的是()AH2O BCO2CH2SO4 DCa(OH)2【答案答案】C6Na2O2幾乎能與所有常見的氣態非金屬氧化物在一定條件幾乎能與所有常見的氣態非金屬氧化物在一定條件下反應，如：下反應，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O

23、2Na2O2CO=Na2CO3(1)試分別寫出試分別寫出Na2O2與與SO2、SO3反應的化學方程式反應的化學方程式 (并標出電并標出電子轉移的方向和數目子轉移的方向和數目)：_，_。(2)通過比較知，當非金屬處于通過比較知，當非金屬處于_價態時，與過氧化物價態時，與過氧化物Na2O2反應有反應有O2生成生成 。【答案答案】1 1綠色化學的含義：綠色化學又稱環境友好化學或綠色化學的含義：綠色化學又稱環境友好化學或清潔化學，是從源頭上防止污染產生或把化學過程對環清潔化學，是從源頭上防止污染產生或把化學過程對環境的負面影響降低到最低程度的化學。境的負面影響降低到最低程度的化學。2 2綠色化學的要求

24、：原料和產品無害，在化學綠色化學的要求：原料和產品無害，在化學過程中不產生過程中不產生“三廢三廢”或使或使“三廢三廢”降低到最低程度。降低到最低程度。化學實驗的“綠色化 3化學實驗綠色化的五條途徑化學實驗綠色化的五條途徑(1)開發綠色實驗。如實驗室用開發綠色實驗。如實驗室用H2O2分解制分解制O2代替代替KClO3分解法，實現了原料和反應過程的綠色化。分解法，實現了原料和反應過程的綠色化。(2)防止實驗過程中尾氣、廢物等對環境的污染，防止實驗過程中尾氣、廢物等對環境的污染，實驗中有危害性氣體產生時要加強尾氣吸收，對實實驗中有危害性氣體產生時要加強尾氣吸收，對實驗產物盡可能再利用等。驗產物盡可能

25、再利用等。(3)在保證實驗效果的前提下，盡量減少實驗試劑在保證實驗效果的前提下，盡量減少實驗試劑的用量，使實驗小型化、微型化。的用量，使實驗小型化、微型化。4原子經濟性：最理想的原子經濟性：最理想的“原子經濟原子經濟”是指反應是指反應物的原子全部轉化到期望的最終目標產物中，達到物的原子全部轉化到期望的最終目標產物中，達到原子利用率為原子利用率為100%。5符合符合“綠色化學綠色化學”要求的化學反應：化合反應要求的化學反應：化合反應、加成反應、加聚反應。、加成反應、加聚反應。(4)對于危險或反應條件苛刻，污染嚴重或儀器、對于危險或反應條件苛刻，污染嚴重或儀器、試劑價格昂貴的實驗，可采用計算機模擬

26、化學實驗試劑價格昂貴的實驗，可采用計算機模擬化學實驗或觀看實驗錄像等辦法。或觀看實驗錄像等辦法。(5)妥善處置實驗產生的廢物，防止污染環境。妥善處置實驗產生的廢物，防止污染環境。一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題5 5分，共分，共5050分分) )1 1下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )A. A. 假說經過反復驗證和修正，才發展成為科學的理假說經過反復驗證和修正，才發展成為科學的理論論B B模型一般可分為物體模型和思維模型模型一般可分為物體模型和思維模型C C研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法方法D D科學實驗能解決化學學

27、科的所有問題科學實驗能解決化學學科的所有問題【解析解析】實驗是化學科學的特征，但并不是化學上實驗是化學科學的特征，但并不是化學上所有問題都可以通過實驗解決，有的需要從理論上進所有問題都可以通過實驗解決，有的需要從理論上進行分析、推理。行分析、推理。【答案答案】D D2下列關于鈉的敘述正確的是下列關于鈉的敘述正確的是()A. 鈉在空氣中露置會立刻被空氣氧化成過氧化鈉鈉在空氣中露置會立刻被空氣氧化成過氧化鈉B鈉單質具有強還原性，可將銅從其鹽溶液中置換鈉單質具有強還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來出來C鈉與鈉離子都具有強的還原性鈉與鈉離子都具有強的還原性D鈉與稀鹽酸反應的實質是與氫離子的反應鈉與稀鹽

28、酸反應的實質是與氫離子的反應【解析解析】A項鈉在空氣中露置生成項鈉在空氣中露置生成Na2O；B項鈉先與項鈉先與水反應，不能置換出水反應，不能置換出Cu；C項項Na無還原性，只有弱無還原性，只有弱氧化性。氧化性。【答案答案】D【解析解析】設設Na2O、Na2O2均為均為1 mol，則，則Na2O2比比Na2O的質量多的質量多16 g，恰好以，恰好以 的形式釋放出的形式釋放出去，因此去，因此ab。【答案答案】A3將等物質的量的將等物質的量的Na2O和和Na2O2分別投入到足分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別為量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別為a%和和b%的兩種溶液，則的兩種溶液，則a和和b的關系是的關系是()AabBabCaBCD【解析解析】Na2ONa2CO3(m44 g)；Na2O2Na2CO3