1、精選文檔第三章 自由基聚合思考題3.2 下列烯類單體適用于何種機理聚合?自由基聚合、陽離子聚合還是陰離子聚合?并說明緣由。 (1)CH2CHCl (2)CH2CCl2 (3)CH2CHCN (4)CH2C(CN)2 (5)CH2CHCH3 (6)CH2C(CH3)2 (7)CH2=CHC6H5 (8)CF2CF2 (9)CH2C(CN)COOR (10)CH2C(CH3)-CHCH2答 可以通過列表說明各單體的聚合機理，如下表： 單體自由基聚合陽離子聚合陰離子聚合 原 因CH2CHClCH2=CCl2CH2=CHCNCH2=C(CN)2CH2=CHCH3CH2=C(CH3)2CH2=CHC6H

2、5CF2CF2CH2C(CN)COORCH2C(CH3)-CHCH2 + + + + + + + + + + + + + + + Cl原子是吸電子基團，也有共軛效應，但均較弱兩個-Cl使誘導效應增加CN為吸電子基團并有共軛效應使自由基陰離子活性種穩定 兩個-CN基團存在使吸電子傾向過強甲基供電性弱，只能進行配位聚合兩個甲基有利于雙鍵電子云密度增加和陽離子的進攻 共軛體系中電子流淌性較大，易誘導極化 對稱結構，但氟原子半徑小 取代基為兩個吸電子基(CN、COOR)，基團的吸電性過強，只能進行陰離子聚合 共軛體系中電子流淌性較大，易誘導極化思考題3.3 下列單體能否進行自由基聚合，并說明緣由。(1

3、)CH2C(C6H5)2 (2)CH3CHCHCOOCH3 (3)CH2C(CH3)C2H5(4)ClCHCHCl (5)CH2CHOCOCH3 (6)CH2C(CH3)COOCH3(7)CH3CHCHCH3 (8)CF2CFCl答 (1) CH2C(C6H5)2不能進行自由基聚合，由于l,1-雙取代的取代基空間位阻大，只形成二聚體。(2) CH3CHCHCOOCH3不能進行自由基聚合，由于1,2-雙取代，單體結構對稱，空間阻礙大。(3) CH2C(CH3)C2H5不能進行自由基聚合，兩個取代基均為供電基團，只能進行陽離子聚合。(4)ClCHCHCl不能進行自由基聚合，由于1,2-雙取代，單體

4、結構對稱，空間阻礙大。(5)CH2CHOCOCH3能進行自由基聚合，由于-COCH3為吸電子基團，利于自由基聚合。(6) CH2C(CH3)COOCH3能進行自由基聚合，由于l,1-雙取代，極化程度大，甲基體積小，為供電子基團，而-COOCH3為吸電子基團，共軛效應使自由基穩定。(7) CH3CHCHCH3不能進行自由基聚合，由于1,2-雙取代，單體結構對稱空間阻礙大。(8) CF2CFCl能進行自由基聚合，F原子體積小，Cl有弱吸電子作用。思考題3.7為什么說傳統自由基聚合的機理特征是慢引發、快增長、速終止？在聚合過程中，聚合物的聚合度、轉化率，聚合產物中的物種變化趨向如何?答 自由基聚合機

5、理由鏈引發、鏈增長、鏈終止等基元反應組成，鏈引發是形成單體 自由基(活性種)的反應，引發劑引發由2步反應組成，第一步為引發劑分解，形成初級自由基，其次步為初級自由基與單體加成，形成單體自由基。以上2步反應動力學行為有所不同。第一步引發劑分解是吸熱反應，活化能高，反應速率和分解速率常數小。其次步是放熱反應，活化能低，反應速率大，因此總引發速率由第一步反應把握。鏈增長是單體自由基打開烯類分子的丌鍵，加成，形成新自由基，新自由基的活性并 不衰減，連續與烯類單體連鎖加成，形成結構單元更多的鏈自由基的過程。鏈增長反應活化能低，約2034kJ·mol-1，增長極快。鏈終止是自由基相互作用而終止的

6、反應。鏈終止活化能很低，僅8-21kJ·mol-1，甚至低至零。終止速率常數極高，為106108L·mol-1。比較上述三種反應的相對難易程度，可以將傳統自由基聚合的機理特征描述成慢引 發、快增長、速終止。在自由基聚合過程中，只有鏈增長反應才使聚合度增加，增長極快，ls內就可使聚合度增長到成千上萬，不能停留在中間階段。因此反應產物中除少量引發劑外，僅由單體和聚合物組成。前后生成的聚合物分子量變化不大，隨著聚合的進行，單體濃度漸降，轉化率漸漸上升，聚合物濃度相應增加。延長聚合時間主要是提高轉化率。聚合過程體系黏度增加，將使速率和分子量同時增加。 思考題3.8 過氧化二苯甲酰和

7、偶氮二異丁腈是常用的引發劑，有幾種方法可以促使其分解成自由基?寫出分解反應式。這兩種引發劑的誘導分解和籠蔽效應有何特點，對引發劑效率的影響如何?答 加熱和光照兩種方法可以促使過氧化二苯甲酰和偶氮二異丁腈分解成自由基。分 解反應式如下。過氧化二苯甲酰： 偶氮二異丁腈： 過氧化二苯甲酰簡潔發生誘導分解，偶氮二異丁腈一般沒有或僅有微量誘導分解。偶氮二異丁腈的籠蔽效應有副反應。過氧化二苯甲酰分解及其副反應更簡單一些，按兩步分解，先后形成苯甲酸基和苯基自由基，有可能再反應成苯甲酸苯酯和聯苯。誘導分解和籠蔽效應兩者都使引發劑引發效率降低。思考題3.9 大致說明下列引發劑的使用溫度范圍，并寫出分解方程式：(

8、1)異丙苯過氧化氫；(2)過氧化十二酰；(3)過氧化碳酸二環己酯；(4)過硫酸鉀-亞鐵鹽；(5)過氧化二苯甲酰-二甲基苯胺。答 (1)異丙苯過氧化氫，使用溫度范圍為高溫(>100)(2)過氧化十二酰，使用溫度范圍為中溫(40100)(3)過氧化碳酸二環己酯，使用溫度范圍為低溫(4060)：(4)過硫酸鉀亞鐵鹽，使用溫度范圍為低溫(-10-40)：(5)過氧化二苯甲酰二甲基苯胺，使用溫度范圍為低溫(-10-40)： 思考題3.10 評述下列烯類單體自由基聚合所選用的引發劑和溫度條件是否合理。如有錯誤，試作訂正。 單體 聚合方法 聚合溫度 引發劑 苯乙烯 氯乙烯 丙烯酸酯類 四氟乙烯 本體聚

9、合 懸浮聚合 溶液共聚 水相沉淀聚合 120 50 70 40 過氧化二苯甲酰 偶氮二異丁腈 過硫酸鉀亞硫酸鈉 過硫酸鉀答 表中苯乙烯的聚合溫度不合理。由于過氧化二苯甲酰的適合溫度為40-100，引發苯乙烯聚合時，120的聚合溫度太高，短期內引發劑分解完。表中氯乙烯的聚合條件合理。偶氮二異丁腈的適合使用溫度為40-100 00，引發氯乙烯聚合時，若聚合溫度在50時是合理的。丙烯酸酯類的溶液共聚中使用的引發劑和聚合溫度不合理。由于丙烯酸酯類的溶液共聚需要油溶性引發劑，聚合過程中選用水溶性氧化還原體系(硫酸鉀-亞硫酸鈉)作為引 發體系，并且在較高的使用溫度(70)下使用不合理。可換成過氧化二苯甲酰

10、作為引發劑，聚合溫度70。四氟乙烯聚合接受過硫酸鉀作引發劑，40的聚合溫度偏低，應適當提高溫度。或者聚合溫度不變，接受過硫酸鉀-亞硫酸鈉作引發體系。思考題3.13推導自由基聚合動力學方程時，作了哪些基本假定?一般聚合速率與引發速率(引發劑濃度)的平方根成正比(0.5級)，是哪一機理(鏈引發或鏈終止)造成的?什么條件會產生0.51級、一級或零級?答 (1)推導自由基聚合動力學方程時，作了以下三個基本假定。等活性假定：鏈自由基的活性與鏈的長短無關，各步鏈增長速率常數相等。聚合度很大(長鏈假定)：鏈引發所消耗的單體遠小于鏈增長所消耗的單體。穩態假定：自由基的總濃度保持不變，呈穩態。即自由基的生成速率

11、等于自由基的消耗速率。 (2)聚合速率與引發劑濃度平方根成正比是雙基終止的結果。單基和雙基終止并存時，則反應級數介于0.5l之間，聚合速率與引發劑濃度呈0.5-1級反應。若為單基終止，則聚合速率與引發劑濃度成正比，呈一級反應。若不為引發劑引發，聚合速率與引發劑濃度無關，呈零級反應。思考題3.14 氯乙烯、苯乙烯、甲基丙烯酸甲酯聚合時，都存在自動加速現象，三者有何異同?這三種單體聚合的鏈終止方式有何不同?氯乙烯聚合時，選用半衰期約2h的引發劑，可望接近勻速反應，解釋其緣由。答 聚合反應體系黏度隨著轉化率而上升是產生自動加速現象的根本緣由，黏度上升 導致大分子鏈端自由基被非活性的分子鏈包圍甚至包裹

12、，自由基之間的雙基終止變得困 難，體系中自由基的消耗速率削減而自由基的產生速率卻變化不大，最終導致自由基濃度 的快速上升，此時單體的增長速率常數變化不大，其結果是聚合反應速率快速增大，體系溫度上升，其結果又反饋回來使引發劑分解速率加快，這就導致了自由基濃度的進一步上升。氯乙烯、苯乙烯、甲基丙烯酸甲酯聚合時，都存在自動加速現象，但三者消滅自動加速效應的程度不同。氯乙烯的聚合為沉淀聚合，在聚合一開頭就消滅自動加速現象。苯乙烯是聚苯乙烯的良溶劑，在轉化率達到30才開頭消滅自動加速現象。而MMA是PMMA的不良溶劑，在轉化率達到10-15時消滅自動加速現象。自動加速效應的程度為：氯乙烯>甲基丙烯

13、酸甲酯>苯乙烯。氯乙烯、苯乙烯、甲基丙烯酸甲酯聚合時具有不同的鏈終止方式。氯乙烯主要以向單體轉移終止為主；苯乙烯以偶合終止為主；MMA偶合終止及歧化終止均有，隨溫度上升，歧化終止所占比例增加。自由基聚合速率由兩部分組成：正常速率，隨單體濃度降低而漸漸減小；因凝膠效應而自動加速，如引發劑的半衰期選用得當，可使正常聚合減速部分與自動加速部分互補，達到勻速。氯乙烯懸浮聚合中選用半衰期為2h的引發劑可達到此效果，使反應勻速進行。思考題3.15 建立數量和單位概念：引發劑分解、鏈引發、鏈增長、鏈終止諸基元反應的速率常數和活化能，單體、引發劑和自由基濃度，自由基壽命等。剖析和比較微觀和宏觀體系的鏈增

14、長速率、鏈終止速率和總速率。解 從教材中可查得，Ri10-810-10mo1·L-1·s-1，增長速率Rp=10-410-6mo1·L-1·s-1，終止速率Rt=10-810-10 mo1·L-1·s-1。比較結果可以看出，增長速率遠大于引發速率，因此聚合速率由引發速率來把握。增長速率要比終止速率大35個數量級。這樣，才能形成高聚合度的聚合物。思考題3.16 在自由基溶液聚合中，單體濃度增加10倍，求：(1)對聚合速率的影響；(2)數均聚合度的變化。假如保持單體濃度不變，欲使引發劑濃度減半，求：(3)聚合速率的變化；(4)數均聚合度的

15、變化。答 (1)從速率方程可見，速率與單體濃度成正比，即單體濃度增加土10倍，聚合速率也將增加10倍。 (2)從下式可見，其他條件不變時，單體濃度增加10倍，數均聚合度也增加10倍。 (3)保持單體濃度不變，欲使引發劑濃度減半，則聚合速率變為原來的0.707倍。 (4)若單體濃度不變，而使引發劑濃度減半，分子量是原來的0.707倍。思考題3.17 動力學鏈長的定義是什么?與平均聚合度有何關系?鏈轉移反應對動力學鏈長和聚合度有何影響?試舉2-3例說明利用鏈轉移反應來把握聚合度的工業應用，試用鏈轉移常數數值來掛念說明。答 動力學鏈長：每個活性種從引發到終止所消耗的單體分子數定義為動力學鏈長。平均聚

16、合度為每個大分子鏈上所連接的單體分子數，是增長速率與形成大分子的全部終止速率(包括鏈轉移終止)之比。當體系無鏈轉移反應時，有C、D分別為偶合終止和歧化終止的比例。鏈轉移反應對動力學鏈長和平均聚合度具有不同的影響。鏈轉移反應對動力學鏈長沒有影響，由于鏈轉移后，動力學鏈尚未終止，因此動力學鏈長應當是每個初級自由基自鏈引發開頭到活性中心真正死亡為止所消耗的單體分子數。但是鏈轉移反應通常使平均聚合度降低。在實際生產中，經常應用鏈轉移原理把握聚合度，如丁苯橡膠的分子量由十二硫醇來 調整，乙烯和丙烯聚合時接受H2作為調整劑，氯乙烯的終止主要是向單體的鏈轉移終止，因此工業上通過溫度來調整氯乙烯單體的鏈轉移常

17、數，從而達到調整聚氯乙烯聚合度的目的。思考題3.18 說明聚合度與溫度的關系，引發劑條件為：(1)引發劑熱分解； (3)鏈轉移為把握反應。答 聚合度與溫度的關系可以用表征動力學鏈長或聚合度的綜合常數k與溫度的關系來描述，即k與溫度、活化能之間符合Arrhenius方程。假如活化能為負值時，隨著溫度的上升，k下降，聚合度將降低。假如活化能為正值時，隨著溫度的上升，k上升，聚合度將上升。(1)引發劑熱分解時，隨溫度的上升，聚合度下降。 (3)鏈轉移為把握反應：溫度的變化影響鏈轉移常數，從而影響聚合度。一般狀況下，提高溫度將使鏈轉移常數增加，則使分子量下降。思考題3.19 提高聚合溫度和增加引發劑濃

18、度，均可提高聚合速率，問哪一措施更好?答 提高聚合溫度和增加引發劑濃度，均可提高聚合速率，但同時均使聚合度降低。但提高溫度，將使副反應增多，接受引發劑濃度作為調整手段更為有效。思考題3.20 鏈轉移反應對支鏈的形成有何影響?聚乙烯的長支鏈和短支鏈，以及聚氯乙烯的支鏈是如何形成的?答 自由基向大分子轉移的結果，是在大分子鏈上形成活性點，引發單體增長，形成支鏈。這樣由分子間轉移而形成的支鏈一般較長。而分子內的轉移而形成的支鏈一般較短。高壓聚乙烯除含少量長支鏈外，還有乙基、丁基短支鏈，是分子內轉移的結果。聚氯乙烯也是簡潔鏈轉移的大分子，曾測得16個支鏈聚氯乙烯大分子。形成的大分子自由基相互反應，最終

19、形成支鏈。思考題3.23 苯乙烯和醋酸乙烯酯分別在苯、甲苯、乙苯、異丙苯中聚合，從鏈轉移常數來比較不同自由基向不同溶劑鏈轉移的難易程度對聚合度的影響，并作出分子級的解釋。答 苯乙烯和醋酸乙烯酯向溶劑鏈轉移的轉移常數Cs(10-4)如下： 溶劑 苯乙烯(60) 苯乙烯(80) 醋酸乙烯酯(60) 苯 甲苯 乙苯 異丙苯 0.023 0.125 0.67 0.82 0.059 0.3l 1.08 1.3 1.2 21.6 55.2 89.9比較橫行數據，發覺低活性自由基(如苯乙烯自由基)對同一溶劑的鏈轉移常數比高活性自由基(如醋酸乙烯酯自由基)的鏈轉移常數要小。這是由于苯乙烯因具有苯環的共軛效應，

20、其單體活潑，而相應的苯乙烯自由基比較穩定，對溶劑的鏈轉移力量弱。醋酸乙烯酯單體由于共軛效應較弱，所以單體活性小，而相應的自由基活潑，簡潔向溶劑鏈轉移。比較豎行數據，發覺對同種自由基而言，帶有活潑氫原子的溶劑，鏈轉移常數都較大，如異丙苯>乙苯>甲苯>苯。綜上所述，鏈轉移常數與自由基、溶劑、溫度等有關。從表中可以看出，上升溫度，鏈轉移常數增大，由于鏈轉移常數與聚合度的倒數成正比，鏈轉移常數越大，則聚合度越小。思考題3.24 指明和改正下列方程式中的錯誤。 （1） （2）（3） （4）答 題中正確的表達式為： （1）（2）（3）（4）思考題3.26 簡述自由基聚合中的下列問題： (

21、2)速率、聚合度與溫度的關系；(3)速率常數與自由基壽命；(4)阻聚與緩聚；(5)如何區分偶合終止和歧化終止；(6)如何區分向單體和引發劑轉移。答 (1)產生自由基的方法 引發劑引發，通過引發劑分解產生自由基；熱引發，通過直接對單體進行加熱，打開乙烯基單體的雙鍵生成自由基；光引發，在光的激發下，使很多烯類單體形成自由基而聚合；輻射引發，通過高能輻射線，使單體吸取輻射能而分解成自由基；等離子體引發，等離子體可以引發單體形成自由基進行聚合，也可以使雜環開環聚合；微波引發，微波可以直接引發有些烯類單體進行自由基聚合。(2)速率、聚合度與溫度的關系 不同引發方式下，速率、聚合度的表達式如下表所示。從表

22、中可以看出引發劑引發時，聚合速率的表觀活化能為正值，溫度上升，將使聚合速率(常數)增大，熱引發聚合的表觀活化能與引發劑相當或稍大，溫度對聚合速率的影響尤為顯著，而光引發聚合(輻射)的聚合活化能較低，溫度對聚合速率的影響較小，甚至在較低的溫度下也能聚合。溫度對聚合度與對速率的影響相反，對熱引發聚合和引發劑引發聚合，溫度上升，聚 合度下降。對光和輻射引發聚合，溫度對聚合度影響小。 引發方式 引發劑引發 熱引發 光引發反應速率 EpkJ·mol-1 EdkJ·mol-1 EikJ·mol-1 EtkJ·mol-1反應速率表觀活化能kJ·moI-1動力

23、學鏈長表觀活化能kJ·mol-1 29 105125 - 1773-83-42-32 29- 120-151 1780-96-4029 - - 1720.520.5(3)速率常數與自由基壽命 自由基壽命的定義是自由基從產生到終止所經受的時 間，可由穩態時的自由基濃度M·與自由基消逝速率(終止速率)求得：(4)阻聚與緩聚 一些化合物對聚合反應有抑制作用，依據抑制程度的不同，可以粗 分成阻聚和緩聚兩類，實際上，兩者很難嚴格區分。以苯乙烯聚合為例，純熱聚合，無誘導期。加有微量苯醌，有明顯誘導期，誘導期過后，聚合速率不變，這是典型的阻聚行為。加硝基苯，無誘導期，但聚合速率減慢，屬于

24、典型的緩聚。加亞硝基苯，有誘導期，誘導期過后，又使聚合速率降低，兼有阻聚和緩聚的雙重作用。(5)偶合終止和歧化終止 自由基活性高，難孤立存在，易相互作用而終止。雙基終止有偶合和歧化兩種方式。偶合終止是兩自由基的獨電子相互結合成共價鍵的終止方式，結果是兩個大分子鏈生成一個大分子。偶合終止的結果是每個大分子鏈上帶有兩個引發劑的殘基。歧化終止是某自由基奪取另一自由基的氫原子或其他原子而終止的方式，結果兩個大分子鏈生成兩個大分子。歧化終止的結果是每個大分子鏈上帶有一個引發劑的殘基，因此可以依據大分子鏈上的引發劑殘基的數量區分偶合終止和歧化終止。(6)向單體和向引發劑轉移 自由基向單體轉移，導致聚合度降

25、低。自由基向引發劑轉移，將導致誘導分解，使引發劑效率降低，同時也使聚合度降低。通過設計一本體聚合聚合試驗，則體系中存在向單體的鏈轉移，沒有向引發劑的轉移。思考題3.27 為什么可以說丁二烯或苯乙烯是氯乙烯或醋酸乙烯酯聚合終止劑或阻聚劑?比較醋酸乙烯酯和醋酸烯丙基酯的聚合速率和聚合產物的分子量，說明緣由。答 丁二烯或苯乙烯自由基是穩定的烯丙基自由基，雖然能夠引發活潑的丁二烯單體聚合，但氯乙烯或醋酸乙烯酯均為不活潑單體，因此不能引發氯乙烯或醋酸乙烯酯聚合。醋酸乙烯酯由于不存在自阻聚作用，聚合速率快，聚合產物的分子量大。醋酸烯丙基酯的聚合速率很慢，聚合度也很低，只有14左右，且與聚合速率無關。這主要

26、是醋酸烯丙基酯為烯丙基單體，由于烯丙基單體的CH2Y中的H活潑，易被鏈轉移成穩定的烯丙基自由基，具有自阻聚作用。思考題3.28 在求取自由基聚合動力學參數kp、kt時，可以利用哪4個可測參數、相應關系和方法來測定?答 自由基聚合中，反應速度、分子量、活性種的濃度、自由基壽命可以通過試驗進行測定，并可以利用它們求取增長速率常數kp和終止速率常數kt。計算題3.6 苯乙烯溶液濃度0.20 mo1L-1，過氧類引發劑濃度4.010-3mo1L-1，在60下聚合，如引發劑半衰期44h，引發劑效率f0.80，kp145L·mol-1s-1，At7.0107L·mol-1s-1，欲達到

27、50轉化率，需多長時間?解 由于轉化率達50，所以本題不能按低轉化率下反應動力學方程進行計算。 tl/244h443600s158400s kd0.6693/ tl/2=0.01575h-1 當轉化率為50時，轉化率較高，I隨轉化率的上升而變化：Rp=-dM/dt代入數據，得t170.8h計算題3.7 過氧化二苯甲酰引發某單體聚合的動力學方程為：，假定各基元反應的速率常數和f都與轉化率無關， M02 mo1L-1 ，I0.0l mo1L-1，極限轉化率為10。若保持聚合時間不變，欲將最終轉化率從10提高到20，試求： (1) M0增加或降低多少倍? (2) I 0增加或降低多少倍? I 0轉變

28、后，聚合速率和聚合度有何變化? (3)假如熱引發或光引發聚合，應當增加還是降低聚合溫度?Ed、Ep、Et分別為 124 kJ·mol-l、32 kJ·mol-l和8 kJ·mol-l。解 單體聚合的動力學方程如下： (1)當聚合時間固定時，C與單體初始濃度無關，故當聚合時間肯定時，轉變M0，不轉變轉化率。 (2)當其他條件肯定時，轉變I 0，則有： 所以，4.51，即引發劑濃度增加到4.51倍時，聚合轉化率可以從10增加到20。 由于聚合速率RpI01/2，故I 0增加到4.1倍后，Rp增加2.12倍。(3)熱引發聚合的活化能與引發劑引發的活化能相比相當或稍大，溫

29、度對聚合速率的影響與引發劑引發相當，要使聚合速率增大，需增加聚合溫度。計算題3.8 以過氧化二苯甲酰作引發劑，苯乙烯聚合時各基元反應的活化能為Ed125kJ·mol-1，Kp32.6 kJ·mol-1，Et10 kJ·mol-1，試比較從50增至60以及從80增至90聚合速率和聚合度怎樣變化?光引發的狀況又如何?解 (1)引發劑引發時，反應速率和動力學鏈長如下所示：依據Arrhenius公式，kdAe-E/RT 50增至60時速率常數的變化：k60/k50= 2.748 80增至90時速率常數的變化：k90/k802.236 以上計算結果可以看出，溫度上升，聚合反

30、應速率增加。 50增至60時聚合度的變化：X60/X50=0.675 80增至90時聚合度的變化：X90/X80=0.72以上計算結果可以看出，溫度上升，聚合度下降。 (2)光引發時反應速率： 50增至60時反應速率的變化：Rp60/Rp50=1.36 80增至90時反應速率的變化：Rp90/Rp80=1.3 50增至60時聚合度的變化：X60/X50=1.36 80增至90時聚合度的變化：X90/X80=1.3 引發劑引發和光引發下，上升溫度對聚合反應速率和聚合度的影響如下表所示： 項目 引發劑引發 光引發 p60/Rp50 Rp90/Rp80 X60/X50 X90/X80 2.748 2

31、.236 0.675 0.72 1.36 1.3. 1.36 1.3從以上結果可見，引發劑引發時反應速率和聚合度均隨溫度有較大的變化，并且低溫下升溫，反應速率和聚合度的變化率大，而光引發聚合中溫度對反應速率和聚合度的影響不大。計算題3.9以過氧化二苯甲酰為引發劑，在60進行苯乙烯聚合動力學爭辯，數據如下：60苯乙烯的密度為0.887g·cm-3；引發劑用量為單體重的0.109；Rp2.5510-5 mo1L-1s-1；聚合度2460；f0.8；自由基壽命0.82s。試求kd、kp，kt，建立三常數的數量級概念，比較M和M·的大小，比較Rd、Rp，、Rt的大小。解 假定無鏈轉

32、移反應，苯乙烯的終止為偶合終止，由Xn2460，得： =1230 M= 8.529m mo1L-1I=3.99510-3 mo1L-1 Rt=2.07310-8 mo1L-1 s-1 Ri=2.07310-8 mo1L-1 s-1kd=3.2410-6 s-1kp=175.871 L·mol-1s-1 kt=3.59107 L·mol-1s-1 M·=1.710-8 mo1L-1 M=8.529 mo1L-1 計算題3.11 對于雙基終止的自由基聚合物，每一大分子含有1.30個引發劑殘基，假定無鏈轉移反應，試計算歧化終止和偶合終止的相對量。解 設大分子鏈活性鏈總數為100，其中發生歧化終止的數量為D，則發生偶合終止的數量為100-D，由于每一個大分子活性鏈含有一個引發劑的殘基，因此引發劑殘基的總量為100。兩個大分子活性鏈發生歧化終止時生成兩個大分子，發生偶合終止時生成一個大分子，因此100個大分子鏈生成的大分子總數為D+(100-D)/2，依據題意有： D=54因此，偶合終止相對量C46，歧化終止相對量D=54。計算題3.12 以過氧化叔丁基作引發劑，60時苯乙烯在苯中進行溶液聚合，苯乙烯濃度為1.0 mo1L-1，過氧化物濃度為0.0l mo1L-1，初期引發速率和聚合速率分別為4.010-11 mo1L-1s-1和1.510-7 mo1L