1、第二章 化學反應速率及化學平衡 專題測試（二）一、選擇題（只有1個選項符合題意）1. 反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是A.容器內壓強不再變化B.Fe3O4的物質的量不變C.(H2O)=(H2)D.反應不再進行2. 在恒溫、恒容的密閉容器內進行反應A（g）B（g）C（g），正反應為放熱反應。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度為0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間為 A10s B大于10s C小于10s D無法判斷3在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）

2、和1L B（g），在一定條件下發生下列反應 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是 A1 B2 C3 D4根據以下敘述回答和題。把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則4上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是A1 B2 C3 D45上述反應在5min末時，已作用去的Y值占原來量

3、的物質的量分數A20% B25% C33% D50%6. 將4molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）B（g）2c（g）。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L1，現有下列幾種說法： 用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L1·s1 用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s12s時物質A的轉化率為70 2s時物質B的濃度為0.7mol·L1其中正確的是 A B C D7. 在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2

4、、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L1、0.4mol·L1、0.2mol·L1、0.3mol·L1當反應達到平衡后，各物質的物質的量濃度不可能是 Ac(X2)=0.15 mol·L1 Bc(Y2)=0.9 mol·L1 Cc(Z2)=0.3 mol·L1 Dc(Q2)=0.5 mol·L18. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是  A反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)  B反應開始到10s，X

5、的物質的量濃度減少了0.79mol/L  C反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%  D反應的化學方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）9. 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)B.保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3(g)C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol O2(g)第10題圖D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol Ar(g)10在密閉容器

6、中進行下列反應：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反應符合右圖，下列敘述正確的是A正反應吸熱 ，L是氣體 B正反應吸熱， L是固體 C正反應放熱 ，L是氣體 D正反應放熱 ，L是固體或液體11. 在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達到平衡，X減少n mol·L1,Y減少 mol·L1,Z增加 mol·L1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數之比abcd應為A.1312B.3122 C.3121D.132212. 一定條件下，可逆反應X(g)

7、+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，則下列判斷不合理的是A.c1c2=13 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為32C.X、Y的轉化率不相等 D.c1的取值范圍為0c10.14 mol·L113. 在密閉容器中有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)；H0，處于平衡狀態，已知m+np。若只改變平衡的某一條件，建立新的平衡時，與原平衡比較，下列說法正確的是升高溫度變大 降低溫度時，體系內混合氣體平均相對分子質量變小 加

8、入B，則A的轉化率增大 加入固體催化劑，氣體總的物質的量不變 加入C，則A、B的物質的量增大A.B. C.D.14. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：（）（）（）（）0下列敘述正確的是加入少量，逆反應速率增大 升高溫度，平衡逆向移動當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 平衡后加入，上述反應的增大15. 某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)若開始時只充入2 mol E(g),達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為A.20%B.40%C.60%D.80%二、選擇題（有

9、12個選項符合題意）16.現有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(氣)=amol。達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是A甲>乙>丙B甲>丙>乙C乙>丙>甲D乙>甲>丙171molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應： X（g）+aY（g）bZ（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度

10、的3/4，則a和b的數值可能是Aa=1，b=1Ba=2，b=1Ca=2，b=2Da=3，b=2第18題圖X或Y的轉化率18一定條件下，將X和Y兩種物質按不同比例 放入密閉容器中，反應達到平衡后，測得X、 Y轉化率與起始時兩種物質的物質的量之比n（x）/n（y）關系如圖，則x和y反應的 方程式可表示為AX + 3Y 2ZB3X+Y2Z C3X + 2Y ZD6X+ 2Y Z 19.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A.圖研究的是不同催化劑對反應的影

11、響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C.圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高20往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定條件下，發生如下反應： 2A(g) B(g)+xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大了p%，若此時A的轉化率為a%，下列關系正確的是A若x=1，則p>a B若x=2，則p<a C若x=3，則p=a D若x=4，則pa21在密閉容器中發生反應2SO2+O2 2SO2(氣)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80

12、%，若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為A10mol和10%B20mol和20%C20mol和40% D30mol和80%22.在一定體積的容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發生反應： R(g)5Q(g) 4X(g) nY(g)反應完全后,容器的溫度不變,混合氣體的壓強比原來有所減少,則化學方程式中的n值是A.1 B.2 C.3 D.423. 用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是 AOE段表示的平均速度

13、最大BEF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol /（L·min）COE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為267DG點表示收集的CO2的量最多24. 一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時發生了反應：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初加入的是2molPCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是 AM<N BM=N CM>N D無法確定25. 已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反

14、應達到平衡時，下列說法正確的是 A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低三、填空題26對于反應2A(g) + B(g) 2C(g)在反應過程中C的質量分數隨溫度變化如圖所示，試確定： （1）T0對應的V正與V逆的關系是 。 （2）正反應為 熱反應。 （3）A、B兩點正反應速率的大小關系 。 （4）溫度TT0時，Wc逐漸增大的原因是 27.已知t，p kPa時，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)；H

15、=Q (Q0)達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：(1)升溫時，C的反應速率_(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_。A.一定向正反應方向移動B.一定向逆反應方向移動C.一定不移動D.不一定移動(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應達到平衡時，C的體積分數為_；容器的容積為_。28. (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人

16、一定量的CO和H2O，在850時發生如下反應： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H < 0CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應速率v(CO)_ mol(L·min)（3）t(高于850)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應處于_狀態； C1數值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應在4min5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)， 表中5min6min之間數值發生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度29. 在實驗室

17、中做小型實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300 cm2、容積為2 L的球形容器，使壓強為p，然后將整個容器用加熱器加熱到280時，發生如下反應：3A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)；H=180 kJ·mol1(1)若平均每分鐘生成0.5 mol C，則此反應速率可表示為(C)=_。(2)若容器表面向外散熱速率平衡為400 J·(min·cm2)1，為了維持恒溫280，平均每分鐘需用加熱器提供_kJ的熱量。(3)若將小型實驗擴大為工業生產：將反應容器的容積擴大到原來的10倍，做成“相似體”，且將A、B按原比例向其中充入，并使壓強仍為p，然后加熱到280，則達到平衡時，C的體積分數與實驗室的小型實驗相比，將_(填“減小”“增大”或“不變”)。30. 如下圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始時，VA=VB=a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：X+Y2Z+W H0(X、Y、Z、W均為氣體)，達到平衡時，VA=1.2a L。試回答：(1)A中X的轉化率aA=_；(2)A、B中X轉化率的關系：aA_aB(填“”“=”或“”)；(3)打開K，一段時間后又達平衡時，A的體積為_L(連通管中氣體體積