1、 化學能與熱能測試題1.（2012大綱理綜）反應 A+B C（H 0）分兩步進行 A+BX （H 0）， XC（H 0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）2.(2011上海，3)據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（ ） 3(2008海南，8)白磷與氧可發生如下反應：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是() A(6a5d4c12b) k

2、J/mol B(4c12b6a5d) kJ/mol C(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol 4. 以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：下列說法中，正確的是：（雙）C2H2（g）+ 5/2 O2（g）= 2CO2 （g）+ H2O（l） H=1300kJ/mol A有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量5. 已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成

3、水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol16.下列關于熱化學反應的描述中正確的是 ()AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H(2283.0) kJmol1C1 mol

4、甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量7已知下列反應的反應熱為：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= 393.5kJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3= 285.8kJ/mol 試計算下列反應的反應熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H H= 8. 已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g)；H24.

5、8 kJ/molFe2O3(s)CO(g) = Fe3O4(s)CO2(g)；H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g)；H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的H約為( ) A 218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol9由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為：TiO2TiCl4Ti已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5 kJmol12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H= 566 kJmol1TiO2(S)+

6、2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H= +141 kJmol1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。10.下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D11比較下列反應或過程中的熱量或反

7、應熱的相對大小。(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJ/mol 2H2(g)O2(g) =2H2O(g)H2b kJ/mol H2(g)O2(g) =H2O(l)H3c kJ/mol2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H4d kJ/mol 則a、b、c、d間的大小關系為_。(2)若向三份等體積0.100 0 mol/L NaOH溶液中分別加入稀醋酸，濃H2SO4，稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中的焓變H1、H2、H3的大小關系為12在相同溫度和壓強下，將32 g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放熱為Q2，則關于Q1和Q2的相對大小正確的判斷

8、是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q217、已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為 （ ）Aab B D無法確定18. 已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.

9、5 mol O2 和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是()AQ2Q1197 kJmol1 BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 DQ2Q1197 kJmol119.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無色硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ2則Q1和Q2的關系為()AQ1Q2 CQ1Q2 D無法確定20室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2，

10、CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為H3。則下列判斷正確的是（ ） AH2H3 BH1H3二、非選擇題(共52分)21用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_，寫出上述反應的熱化學方程式： _。22某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50

11、mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。 .配制0.50 mol/L NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體_g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)_。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef.測定中和熱的實驗裝置如圖所示 (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數據如下表。請填寫下表中的空白：實驗次數溫度起始溫度t1/終止溫度t2/平均溫度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.13

12、0.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則中和熱H_(取小數點后一位)。上述實驗結果的數值與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差 b在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度23. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應

13、過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H99 kJmol1。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_；(4)如果反應速率v(SO2)為0.05 molL1min1，則v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1；(5)已知單質硫的燃燒熱為29

14、6 kJmol1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 1D 2B 3A 4AD 5D 6B 7-488.3KJ/mol8解析：該問題可以轉化為CO(g)FeO(s) = Fe(s)CO2(g)；H？所以應用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學方程式按照順序編號為、，那么()即可。答案：B9.-80KJ/mol10.本題主要考查對“H”的理解，明確“H”既有“”、“”，又有數值大小。碳與氧氣反應放熱，即H10，H20，CO再與O2作用時又放熱，所以H1H4；發生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故H5H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H70，CaO與H2O反應放出熱量，H8H8。故

15、本題答案為C。11.b2cd H1H3H2 12答案C解析相同的反應物具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，兩種環境下反應時，反應物與生成物之間的能量差也是相同的。但能量是守恒的，這些能量并不一定完全以熱量形式放出，第一種情況下反應劇烈，產生的“明亮的藍紫色火焰”較第二種情況下產生的“微弱的淡藍色火焰”以光能形式釋放的能量要多。所以以熱量形式放出的能量就較在空氣中放熱要少些。13 283 KJ14案B解析本題考查的知識點是有關熱化學反應方程式的計算。設H2、CH4的物質的量分別為xmol、ymol。則xy5mol,571.6x/2890y3695，解得x1.25mol；y3.75mol，

16、兩者比為13，故選B項。15案C解析H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和，H2(g)Cl2(g)=HCl(g)的H(436 kJmol1243 kJmol1)/2431 kJmol191.5 kJmol1，所以，A項對，C項錯；B項反應H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，對；D項反應的H2431 kJmol1(436 kJmol1243 kJmol1)183 kJmol1，對。16案A解析降低溫度時，、式分別向右、左移動，則式H0；由式2式2得式，即有：2H()2H()Q2；再由式2式2得式，有2H()2H()0，可得：Q1Q3，故Q1Q3Q2，

17、A項正確。17c18答案A解析當H197 kJmol1時，反應的SO2、O2分別為2 mol、1 mol，生成2 mol SO3。然而在容器中放入2 mol SO2、1 mol O2后，達到平衡時轉化的SO2小于2 mol，故Q1197 kJ。另一個容器中的反應與前者可達同一平衡狀態，但是容器中開始就有SO3，所以達到平衡時，新生成的SO3比第一個容器少，故Q2Q1。19答案A解析根據膽礬溶于水吸熱，無水硫酸銅溶于水放熱，以及膽礬加熱生成無水硫酸銅的熱化學方程式可得，膽礬、無水硫酸銅及CuSO4溶液三者能量高低關系如下圖所示。從圖中可得Q1和Q2的關系是：Q1Q2。20B21案1.6 molC

18、H4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867kJmol122案.(1)5.0(2)abe.(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。(2)4.053.5 kJ/molacd解析.(1)根據中和熱定義和熱化學方程式的書寫原則可得：H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)第1、2、3、4次實驗的溫度差分別為4.0 、6.1 、3.9 、4.1 ，與其他三組數據相比，6.1 較大，舍去。其余三次溫度差的平均值為4.0 。0.5 mol/L H2SO4(aq)和0.5 mol/L NaOH(aq)的密度均為1 g/cm3，故m(H2SO4)(H2SO4)V(H2SO4)30 g，m(NaOH)(NaOH)V(NaOH)50 g。中和后生成的溶液為稀溶液，其比熱容c4.18 J/(g)，由此可以計算出30 mL H2SO4(aq)和50 mL NaOH(aq)發生反應時放出的熱量為：Q放m(NaOH)m(H2SO4)c(t2t1)，中和熱為生成1 mol H2O(l)時放出的熱量，H103kJ/mol53.5 kJ/mol。23答案(1)反應