1、2013年普通高校招生考試山東卷理綜7. 化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是A. 聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應B. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D. 利用糧食釀酒經歷了淀粉t葡萄糖t乙醇的化學變化過程答案：D 聚乙烯塑料的老化是因為發生了氧化反應 ，A選項錯；煤的氣化和和液化為化 學變化，B錯；碳纖維屬于新型無機非金屬材料 ,C錯；用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下 水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉變為酒精，都是化學變化，D正確。8. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其

2、最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知WXYZA. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是YB. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC. X元素形成的單核陰離子還原性大于YD. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性答案：A 由題意W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽,可知W為氮元素，依次推知 X為氧、Y為硫、Z為氯。則其氫化物中H2S最不穩定，A正確; B項中只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，B錯；C項中同一主族元素形成的單核陰離子還原性越往下還原性越強，C錯誤；D中氯氣與堿的反應既體現氧化性又表現了還原性， D錯誤。9. 足量下列物質與相同質量的鋁

3、反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A. 氫氧化鈉溶液B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸答案：A考查鋁的化學性質，首先硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，根據生成物的化學式：NaAI（OH） 4、Al2（SO4）3、AICI 3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質的量最少。10. 莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說 法正確的是A. 分子式為GfQB. 分子中含有2種官能團C. 可發生加成和取代反應D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H答案：C根據莽草酸的結構式可確定其分子式為：C7H10O5,需要注意不存在苯環，A錯;有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，

4、B錯；碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發生酯化反應，C正確；在水溶液中羧基可以電離出H +，羥基不能發生電離，D錯。11.利用實驗器材（規格和數量不限）能完成相應實驗的一項是選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿CuSO溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO中少量BaCOC燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol L-1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量Nal答案：D硫酸銅溶液的濃縮結晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸出去 BaSO4中的少量BaCO3需要進行過濾，需要用到漏斗，B錯；用固體

5、配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進行置換反應，然后進行萃取、分液， D正確。12. 對于反應CO(g)+fO(g) ?CQ(g)+H 2(g)?H<0,在其他條件不變的情況下A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的？H隨之改變B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變答案：B解析：催化劑雖然改變了反應途徑，但是 H只取決于反應物、生成物的狀態， H不變,A錯；這是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發生移動，反應放出 的熱量也不變，B正確；該反應是放熱反應

6、，升高溫度，平衡左移，反應放出的熱量減小,C錯；若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是轉換為電能，D錯。NaOH溶液，溶液13. 某溫度下，向一定體積 0.1 mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 中pOH( pOH=-lgOH-)與pH的變化關系如圖所示，則A. M點所示溶液的導電能力強于Q點B. N點所示溶液中c(CH3COO>c(Na +)C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案：C解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱， A錯；N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c (

7、Na+)> c(CH3COO-) , B錯；由于M點的濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同， 所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOH = pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水 解顯堿性。則所加 NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。28. (12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1 )由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 a. Fe2Q b. NaCl c. Cu 2S d. Al 2Q(2) 輝銅礦(CitS)可發生反應：2Cu2S+2HSQ+5Q=4CuSO+2HO,該反應的還原劑是。當1molO2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量

8、為mol。向CuSO溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。(3) 右圖為電解精煉銀的示意圖， (填“ a”或“ b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為。(4) 為處理銀器表面的黑斑(AyS),將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag,食鹽水的作用是 。答案：(1) b、d(2) CuaS; 4； H(3) a； 2H+NO-+e=NO+HO(4)做電解質溶液(或導電)解析：(1) NaCl與Al 2O3冶煉需要用電解法，FezO3與CU2S可以用熱還原法，所以為b、d。(2) 在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2 , S元素

9、由-2升高到+6, CU2S做還原劑， 當有1molO2參與反應轉移的電子為 4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時，鎂與H+反應生成了氫氣。(3) 電解精煉時，不純金屬做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發生還原反應，生成 了紅棕色氣體是 NO2，電極反應：NOJ+e-+ 2H + = NO2T+H2O o(4) 做電解質溶液，形成原電池。29、(15分)化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用TaS2( s)+2I2(g) ? Tai 4( g)+S2 (g)A H> 0( I)反應(i )的平衡常數表達式 K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol i 2 (g)和足量TaS

10、2 (s), I2 (g)的平衡轉化率為(2) 如圖所示，反應(I)在石英真空管中進行， 先在溫度為T2的一端放入未提純的 TaS粉末和少量丨2(g)，一段時間后，在溫度為Ti的一端得到了純凈 TaS2 晶體，則溫度 Ti T 2 (填“” “<”或“=”)。上 述反應體系中循環使用的物質是。(3) 利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應的離子方程式為 (4) 25C時，H2SO ?HSO+H的電離常數 Ka=1X 10-mol/L，則該溫度下 NaHSO的水解平衡常數 &=mol/L，若

11、向 NaHSO溶液中加入少量的12,則溶液中<=Ch3eo3>"l 將 (填“增大” “減小”或“不變”)。解析：(1) cgcp2)或艸罩4，通過三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉化c (12)I2，率為66.7%。(2) 由所給方程式可知該反應為吸熱反應，通過題意溫度T2端利于反應正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應向左進行，為低溫，所以V T20 I2是可以循環使用的物質因為I2遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑離子反應：H2SO3+ I2+H2O = 4H + SO42-+ 2I-.- +(4) Ka = HSO3H ,HSO3- + 出0 H2S

12、O3 + OH-,Kb = H2SO3 Kvy = 1.0 為02><1.0 X0-14 = H 2SO3HSO3 H 1.0杓-12,當加入少量I2時，溶液酸性增強，h+增大，但是溫度不變，Kb不變，則HSOO3 增大。c( l aL ) c( )(I ) -小I,)答案：(1); 66.7%(2) < I 2(3)淀粉；I 2+HSO+fO=4H+2l-+SOf-(4) 1x 10-12 ；增大30、( 15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。(1) 實驗室利用反應 TiO2 (s) +CCb (g) 厶 TiCl4 (g) +CO (g

13、),在無水無氧條件下，制備TiCl 4實驗裝置示意圖如下：BCD有關物質性質如下表:物質熔點/ c沸點/ c其他CCl4-2376與TiCl 4互溶TiCl 4-25136P遇潮濕空氣產生白霧儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通 Na 一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：停止通Na熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。欲分離 D中的液態混合物，所采用操作的名稱（2）工業上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含FeaQ、SiOa等雜質）制備TiOa的有關反應包括: 酸溶 FeTiO 3（ s）+2H2SQ（ aq） =FeSQ（ a

14、q） + TiOSO4（ aq） + 2HaO（l）H2TQ3（s） +H2SQ（aq）水解 TiOSO 4（ aq）+ 2HaO（ l）簡要工藝流程如下:t試刑A掙科（TO©述11劇來的試ffU Ir*豔桂 如猊 試劑A為。鈦液I需冷卻至70C左右，若溫度過高會導致產品 TiO2收率降低，原因是 取少量酸洗后的 H2TQ3,加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加HbQ后出現微紅色，說明HTiO3中存在的雜質離子是 。這種HTiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的 TiO2也會發黃，發黃的雜質是 （填化學式）。解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以

15、E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對于氣體的制取性質實驗應該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品。終止實驗時N2。分離兩種沸點不同的液體混為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入 合物應該用蒸餾。（2）因為礦石經硫酸溶解后得到的 Fe2（SO4）3，而后面過濾得到的是 FeSO4 7H2O，所以 試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TQSO4 水解為固體H2TQ3而經過濾進入FeSO47H2O中導致TiO2產率降低。加KSCN溶液無現象，加 H2o2后出現紅色，說明存在Fe2+。經加熱后Fe2+氧化為FqOs而使產品發黃。答案：（1）干燥管；

16、濃硫酸；檢查氣密性；分餾（或蒸餾）（2）Fe；溫度過高會導致 TiOSQ提前水解，產生 H2TQ3沉淀 Fe ； FezQ31. （8分）【化學-化學與技術】廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢（WC、金屬鈷（Co）及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：廢心刀具I nh,I I電鮮*1點化-瞬1Tr1WC（i）Mi*z、洗祿液（國收）HCI溶液為電解液。陰極主要的電極反應式(1 )電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，為(2) 凈化步驟所得濾餅的主要成分是 ?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖?，目的是回收利用其中的 。(3) 溶液I的主要成分是 。洗滌COCC4不充分對最終產品純度并無明顯

17、影響，但焙燒時會造成環境污染，原因是 。(4 )將CoO還原成Co粉的化學反應方程式為 。答案：(1) 2H+2e-=H(2) Fe(OH)3 Co (或 Co)(3) NHCI焙燒時NHCI分解產生 NH和HCI(4) CqQ+3H2=2Co+3HO32. (8分)【化學-物質結構與性質】鹵族元素包括 F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是。鞍電議HjjK-UH KH2CNCNE己知反應r K-CW K-UOOHHCHgClIjCHjTC HCI1OH2NaCN<D(2) 利用“鹵化硼法”可合成含 B和N兩種元素的功能陶瓷， 右圖為其 晶胞結

18、構示意圖，則每個晶胞中含有 B原子的個數為 ，該功能陶瓷的化學式為。(3) BCIs和NCb中心原子的雜化方式分別為 和。第一電離能介于 B、N之間的第二周期元素有種 。(4 )若BCI3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是 。答案：(1)a( 2)2 BN( 3)sp能與銀氨溶液反應的 B的同分異構體的結構簡式為 D的結構簡式為 ，的反應類型為 sp 為檢驗D中的官能團，所用試齊炮括NaOH水溶液及 3( 4)X33、( 8分)【化學一一有機化學基礎】聚酰胺一66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成:(4 )由F和G生成H的反應萬程式為 解析：A經H2加成得到環丁醚 B，與HCI取代得到C氯代丁醇，再進行一步取代得D :丁二醇；通過反應 取代得到己二腈，結合所給信息可知F是己二酸，G是己二胺，通過縮聚反應得到H :聚酰胺-66。(1) B分子式是 C4H8O，符合飽和一元醛的通式，可以寫出：CH3CH2CH2CHO、 (CH3)2CHCHO。(2) D是1,4-二氯丁醇：CH 2CICH 2CH 2CH 2CI;反應是取